Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn

Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(357) 1191 23/09/2022

Phản ứng nhiệt nhôm tổng quát:

Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại 
          (hỗn hợp X)                            (hỗn hợp Y)

2yAl  +  3MxOy   $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ yAl2O3 + 3xM  (M là các kim loại trung bình như Fe, Cu, Cr,…)

Phản ứng không hoàn toàn (H < 100%)

Ví dụ: 2Al  +  Fe2O3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 3Fe

=> hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư và Fe2O3 dư 

- Tính H phản ứng nhiệt nhôm, tính theo chất có tỉ lệ nhỏ hơn  ($\frac{{{n}_{Al\text{ }bđ}}}{2}$ so với $\frac{{{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}}{1}$)

- Bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY 
- Bảo toàn nguyên tố:  ${{n}_{Al\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{Al\text{ }(Y)}}~;\text{ }{{n}_{Fe\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{Fe\text{ }(Y)}}~;\text{ }{{n}_{O\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{O\text{ }(Y)}}$

- Bảo toàn electron:

+ Cho Al dư tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra H2:  3.nAl dư = 2.nH2

+ Hỗn hợp sau phản ứng (Al dư, Fe, oxit ) tác dụng với H+ :  3.nAl dư + 2.nFe = 2.nH2

+ Hh sau phản ứng gồm kim loại và oxit kim loại

2H+  +  O2-   $\to $   H2O

2H+  +  2e   $\to $  H2

=>  ${{n}_{{{H}^{+}}}}$ pứ  $=\text{ }2.{{n}_{O\text{ }(trong\text{ }oxit)}}+\text{ }2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$

+ Với oxit của kim loại hóa trị nhiều hóa trị : quá trình nhiệt nhôm xảy ra theo từng nấc

(357) 1191 23/09/2022