Cân bằng hóa học

Lí thuyết cân bằng hóa học MÔN HÓA Lớp 10 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(399) 1331 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. KHÁI NIỆM

    - Phản ứng thuận nghịch: là phản ứng trong cùng điều kiện thì phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

    - Cân bằng hóa học: là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

    - Sự chuyển dịch cân bằng: là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

    II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

    Nguyên lý chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

    - Khi hệ phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng nếu ta thay đổi điều kiện nào đó thì cân bằng hoá học sẽ bị phá vỡ và hệ sẽ chuyển dịch đến một trạng thái cân bằng mới.

    + Nếu tăng nồng độ một chất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều mà chất đó là chất tham gia phản ứng, còn nếu giảm nồng độ của một chất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều sinh ra chất đó.

    + Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (có ΔH > 0). Còn khi giảm nhiệt độ thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng toả nhiệt (có ΔH < 0).

    + Khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại khi giảm áp suất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí. Như vậy áp suất chỉ ảnh hưởng đến các phản ứng có số phân tử khí ở 2 vế của phương trình khác nhau.

    + Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học mà chỉ làm cho hệ nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

    Ví dụ: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng sau:

       2SO2 (k) + O2 (k) $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ 2SO3 (k)         (∆H < 0)

    1. Nồng độ: Nếu tăng nồng độ khí thì O2 cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí O2.

    => Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

    2. Nhiệt độ: (∆H < 0: phản ứng tỏa nhiệt; ∆H > 0: phản ứng thu nhiệt).

    - Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ.

    Mà trong cân bằng trên chiều thuận là chiều tỏa nhiệt => cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

    3. Áp suất: Nếu tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (số mol nhỏ hơn).

    Mà trong cân bằng trên tổng số mol khí chất phản ứng (1 + 2 = 3) lớn hơn số mol khí chất sản phẩm (bằng 2).

    => Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

    Lưu ý: nếu tổng số mol khí ở hai vế của cân bằng hóa học bằng nhau thì áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.

    4. Chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân bằng.

    SO SÁNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

     

    Tốc độ phản ứng

    Cân bằng hóa học

     

     

     

    Các yếu tố ảnh hưởng

    Nhiệt độ

    Nồng độ

    Áp suất

    (phản ứng có chất khí tham gia phản ứng)

    Áp suất

    (phản ứng có chất khí tham gia phản ứng hoặc sản phẩm)

    Chất xúc tác

    (làm thay đổi)

    Chất xúc tác

    (không làm thay đổi)

    Diện tích tiếp xúc

    (làm thay đổi)

    Diện tích tiếp xúc

    (không làm thay đổi)

     

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 10:

    (399) 1331 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 10 Hóa học 10