Sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học

Lí thuyết sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học MÔN HÓA Lớp 10 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(378) 1260 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

    1. Tính kim loại, tính phi kim

    - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương. Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhường electron, tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh.

    - Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm. Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron, tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

    2. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

    - Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

    Giải thích: trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải) thì độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần => khả năng nhường electron giảm, khả năng nhận electron tăng

    => tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

    - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

    Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) thì độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh => khả năng nhường electron tăng, khả năng nhận electron giảm

    => tính kim loại tăng, nên tính phi kim giảm.

    II. SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

    - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, còn hóa trị với hiđro của các phi kim giảm từ 4 đến 1.

     

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    Oxit cao nhất

    R2O

    RO

    R2O3

    RO2

    R2O5

    RO3

    R2O7

    Hợp chất với hiđro

    RH

    RH2

    RH3

    RH4

    RH3

    RH2

    RH

    Nhận xét: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro của các phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

    III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG

    - Tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố ở chu kì 3

    Na2O

    MgO

    Al2O3

    SiO2

    P2O5

    SO3

    Cl2O7

    Oxit bazơ

    Oxit bazơ

    Oxit lưỡng tính

    Oxit axit

    Oxit axit

    Oxit axit

    Oxit axit

    NaOH

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    H2SiO3

    H3PO4

    H2SO4

    HClO4

    Bazơ mạnh

    Bazơ yếu

    Hiđroxit lưỡng tính

    Axit yếu

    Axit trung bình

    Axit mạnh

    Axit rất mạnh

    - Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

    - Trong một nhóm  A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

    Nhận xét: Tính axit - bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

    * Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 10:

    (378) 1260 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 10 Hóa học 10