Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Lý thuyết về điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy môn hóa lớp 8 với nhiều dạng bài cùng phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(400) 1332 31/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

    Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3

    2KMnO4 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K2MnO4 + MnO2 + O2

     2KClO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O2

    2KNO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO2 + O2

    * Cách thu khí oxi:

    - Vì khí oxi ít tan trong nước => thu khí oxi bằng cách đẩy nước

    - Khí oxi có ${{d}_{{{O}_{2}}/kk}}\approx 1,1$ => oxi nặng hơn không khí => thu khí oxi bằng cách đẩy không khí

    II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP

    * Nguyên liệu trong thiên nhiên: Không khí và nước.

    1. Sản xuất khí oxi từ không khí:

    - Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196oC ta thu được khí N2, sau đó nâng đến -183oC ta thu được khí oxi.

    2. Sản xuất khí oxi từ nước:

             2H2O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H2 ↑ + O2 ↑

    III. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ 

    * Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

    Ví dụ:

     2KMnO4 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K2MnO4 + MnO2 + O2

     2KClO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O2

     2H2O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H2  + O2

    CaCO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + CO2  

    Xem toàn bộ nội dung Hoá học 8:

    (400) 1332 31/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 8 Hoá học 8