Muối

1. KHÁI NIỆM

-  Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

- VD: NaCl, CuSO₄, Na₂CO₃, CaCO₃, NaNO₃,...

2. CÔNG THỨC HOÁ HỌC

- Thành phần phân tử: một hay nhiều nguyên tử kim loại và một hay nhiều gốc axit.

- Công thức hóa học dạng: M_xA_y

Trong đó: - M : là nguyên tử kim loại.

                 - A : là gốc axit.

VD :            Na₂CO₃               NaHCO₃

Gốc axit :       =CO_3­                - HCO₃

3. CÁCH GỌI TÊN

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

VD : - Na₂SO₄  : Natri sunfat

         - Na₂SO₃ : Natri sunfit

         - ZnCl₂    : Kẽm clorua

4. PHÂN LOẠI

Muối chia làm 2 loại:

* Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

    VD : CuSO₄, Na₂CO₃, CaCO₃, NaNO₃,...

* Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

   VD: NaHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂,...

5. TÍNH TAN CỦA CHẤT

Để xét một chất có tan trong nước hay không, ta cần nhớ các chú ý sau:

+ Tất cả các muối nitrat (NO₃) đều tan.

+ Muối clorua (Cl) : hầu hết đều tan trừ AgCl không tan và PbCl₂ ít tan

+ Muối sunfat (SO₄) hầu hết đều tan trừ CaSO₄ và Ag₂SO₄ ít tan, BaSO₄ và PbSO₄ không tan.

+ Muối cacbonat (CO₃) hầu hết đều không tan trừ K₂CO₃, Na₂CO₃, Li₂CO₃ và (NH₄)₂CO₃ tan

+ Muối sunfit (SO₃) hầu hết đều không tan trừ K₂SO₃, Na₂SO₃, Li₂SO₃ và (NH₄)₂SO₃ tan

+ Muối photphat (PO₄) hầu hết đều không tan trừ K₃PO₄, Na₃PO₄, Li₃PO₄ và (NH₄)₃PO₄ tan

+ Các hiđroxit (OH) hầu hết đều không tan trừ KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)₂ tan, Ca(OH)₂ ít tan

- Cần nhớ một số hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước: AgOH, Fe₂(CO₃)₃, Al₂(CO₃)₃, Fe₂(SO₃)₃, Al₂(SO₃)₃,…

Ví dụ: 2AgNO₃ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ag₂O + H₂O (ban đầu tạo thành AgOH, sau đó phân hủy thành Ag₂O và H₂O)