Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Lí thuyết về Dãy hoạt động hóa học của kim loại MÔN HÓA Lớp 9 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(384) 1281 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

    - Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng.

    - Dãy hoạt động của một số kim loại:

    * Mẹo nhớ: Khi (K) bà (Ba) con (Ca) nào (Na) may (Mg) áo (Al) giáp (Zn) sắt (Fe) nhớ (Ni) sang (Sn) phố (Pb) hỏi (H) cửa (Cu) hàng (Hg) á (Ag) phi (Pt) âu (Au)

    2. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại

    a) Mức độ hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải

    => K là kim loại hoạt động mạnh nhất và Au là kim loại hoạt động kém nhất.

    b) Kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Ca, Na) phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường.

    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

    c) Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit (HCl; H2SO4loãng,….) tạo ra H2

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

    Cu + 2HCl → không phản ứng (vì Cu đứng sau H)

    d) Kim loại không tan trong nước (từ Mg trở về sau) đẩy được kim loại đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

    Chú ý: Khi cho Na vào dung dịch CuCl2 thì:

    + Na phản ứng với nước trước:  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

    + Sau đó xảy ra phản ứng:   CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 9:

    (384) 1281 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 9 Hóa học 9