Tính chất hóa học của bazơ

Lí thuyết về Tính chất hóa học của bazơ MÔN HÓA Lớp 9 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(392) 1306 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI

    - Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH).

    - Hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit

    - Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit

    Ví dụ:  

    NaOH: Natri hiđroxit

    Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

    - Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia bazơ thành 2 loại:

    + Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

    Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2.

    + Những bazơ không tan:

    Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3…

    II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

    1. Tác dụng với chất chỉ thị

    - Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

    - Làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

    2. Tác dụng với oxit axit

    - Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

     Ví dụ:

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

    6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

    3. Tác dụng với axit

    - Bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước

    Ví dụ: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

    4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

    Ví dụ: Cu(OH)2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuO + H2O

               màu xanh             màu đen

    NaOH không bị nhiệt phân vì NaOH tan.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 9:

    (392) 1306 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 9 Hóa học 9