Điều chế và ứng dụng của ancol - Bài tập độ rượu

Lý thuyết về điều chế và ứng dụng của ancol - phương pháp giải bài tập độ rượu môn hóa lớp 11 với nhiều dạng bài cùng phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(407) 1355 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. ĐIỀU CHẾ

    1. Phương pháp tổng hợp

    a. Từ anken + H2O xúc tác H+ (H2SO4 hoặc H3PO4)

    Cộng theo quy tắc Maccopnhicop: phần H cộng vào C mang nhiều H hơn, còn nhóm –OH cộng vào C mang ít H.

    b. Thủy phân dẫn xuất halogen

    ${{C}_{2}}{{H}_{5}}Cl+NaOH\xrightarrow{{{t}^{o}}}{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+NaCl$

    c. Oxi hóa không hoàn toàn

    $2C{{H}_{4}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{Cu/{{200}^{o}}C,100atm}2C{{H}_{3}}OH$

    $CO+2{{H}_{2}}\xrightarrow[{{400}^{o}}C,\text{ }200atm]{ZnO,\text{ }Cr{{O}_{3}}}C{{H}_{3}}OH$

    Dùng điều chế CH3OH trong công nghiệp.

    d. Anđehit (xeton) + H2

    Anđehit  + H2 $\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}$ancol bậc 1

    Xeton + H2 $\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}$ancol bậc 2

    Ví dụ: CH3CHO + H2 $\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}$CH3CH2OH

               CH3COCH3  + H2 $\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}$CH3CH(OH)CH3

    e. Phương pháp sinh hóa

    Sản xuất ancol etylic từ tinh bột theo sơ đồ: ${{({{C}_{6}}{{H}_{10}}{{O}_{5}})}_{n}}\xrightarrow[{{t}^{0}},xt]{+{{H}_{2}}O}\,\,{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\text{ }\xrightarrow{enzim}{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH$${{({{C}_{6}}{{H}_{10}}{{O}_{5}})}_{n}}+n{{H}_{2}}O\xrightarrow{men}n{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\text{    (glucoz }\!\!\hat{\mathrm{o}}\!\!\text{ )}$

    ${{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{men\,\,rượu}2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+2C{{O}_{2}}$

    II. ỨNG DỤNG

    1) Ứng dụng của etanol

    - Làm nguyên liệu để sản xuất các hợp chất khác như đietyl ete, axit axetic, etyl axetat,...

    - Làm dung môi để pha chế vecni, dược phẩm, nước hoa,...

    - Làm nhiên liệu

    2) Ứng dụng của metanol

    - Nguyên liệu để sản xuất anđehit fomic, metylamin, metyl clorua,...

    * Metanol là chất rất độc, chỉ cần một lượng nhỏ vào cơ thể cũng có thể gây mù lòa, lượng lớn hơn có thể gây tử vong.

    III. BÀI TOÁN ĐỘ RƯỢU

    Độ rượu = $\frac{{{V}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}\,}{{{V}_{\text{dd}\,r\text{ượu (}{{\text{C}}_{2}}{{H}_{5}}OH+{{H}_{2}}O)}}}.100%$

    m = V . D

    Trong đó:

    V là thể tích dung dịch, thường dùng đơn vị là ml.

    D là khối lượng riêng thường có đơn vị là g/ml.

    ${{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}={{V}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}.{{D}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}$

    ${{m}_{{{H}_{2}}O}}={{V}_{{{H}_{2}}O}}.{{D}_{{{H}_{2}}O}}={{V}_{{{H}_{2}}O}}.1\,\,({{D}_{{{H}_{2}}O}}\approx 1g/ml)$

    Khi cho hỗn hợp ancol và  nước phản ứng phản ứng với kim loại kiềm thì nước phản ứng trước.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 11:

    (407) 1355 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 11 Hóa học 11