Lý thuyết
Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Công thức
Công thức Toán học
Soạn văn
Toán THPT
Toán THCS
Thi vào lớp 10
Tuyển sinh
Đại học
Bản tin
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiĐiện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H2(đktc). Thời gian đã điện phân là:
A. 2895 giây
B. 3860 giây
C. 5790 giây
D. 4825 giây
Lời giải của giáo viên
HocOn247.com
Dung dịch thu được tác dụng được Al sinh ra khí → dung dịch sau điện phân hoặc chứa H+ hoặc chứa OH-
TH1: Dung dịch sau điện phân chứa H+ → chứng tỏ bên anot điện phân hết Cl-, tiếp tục điện phân đến H2O
Dung dịch sau điện phân chứa \(\left\{\begin{array}{l} K_2SO_4\\H_2SO_4\\CuSO_4( co the co)\end{array} \right.\) + Al → \(\left\{\begin{array}{l} K_2SO_4\\Al_2(SO_4)_3\end{array} \right.\) + H2
Có nH2 = 0,075 mol.
Bảo toàn electron → nAl = 2.0,075 : 3 = 0,05 mol → nAl2(SO4)3 = 0,025 mol
Nhận thấy nSO42- ( Al2(SO4)3) = 0,025. 3 > nSO4 (CuSO4) = 0,05 (loại)
TH2: Dung dịch sau điện phân chứa OH- → nOH- dư = 2nH2 : 3= 0,05 mol
Gọi số mol của Cl2,O2 và H2 lần lượt là x ; y và z
mgiảm = mCu + mCl2 +mH2 + mO2 → 9,475 = 0,05. 64 + x.71 + 32y + 2z
Bảo toàn electron → 2nCu + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2 → 2.0,05 + 2z = x. 2 + 4y
Lượng OH- sinh ra bên catot dùng để trung hòa một phần lượng H+sinh ra ở anot và phản ứng với Al
Có ∑nOH-= 2nH2 ( catot) = 4nO2 + nOH- dư → 2z = 4.y +0,05
Giải hệ \(\left\{\begin{array}{l} 9,475 = 0,05. 64 + x.71 + 32y + 2z\\2.0,05 + 2z = x. 2 + 4y\\ 2z = 4.y +0,05\end{array} \right.\) → \(\left\{\begin{array}{l} x = 0,075\\ y = 0,025\\ z = 0,075\end{array} \right.\)
Số e trao đổi là 2nCu + 2nH2 = 2.0,05 + 2. 0,075 = 0,25
Có n e = \(\dfrac{It}{F}\) → 0,25 = \(\dfrac{5t}{96500}\) → t = 4825s .
CÂU HỎI CÙNG CHỦ ĐỀ
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2 (SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt FeS2 trong không khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
Sau khi kết thúc các phản ứng. Số thí nghiệm thu được kim loại là:
Dung dịch X chứa 19,5 gam hỗn hợp etylamin và glyxin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M. Hãy cho biết dung dịch X đó tác dụng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?
Thuốc thử để phân biệt trực tiếp các dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH là:
Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 và 0,1 mol BaCl2 để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là:
Lên men m gam glucozơ thu được etanol và khí CO2 (hiệu suất đạt 72%). Hấp thụ hết khí CO2 bằng nước vôi trong thu được 40 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 4,8 gam. Giá trị của m là:
Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 và y mol BaCl2. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa lượng kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:
.png)
Giá trị của x và y tương ứng là:
Hòa tan hoàn toàn một loại quặng trong số các quặng hematit, manhetit, xiđerit, pirit, Trong dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng thu được khí NO2 (khí duy nhất thoát ra) và dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, không thấy xuất hiện kết tủa. Quặng đã hòa tan là:
Chất X có công thức phân tử là C4H8O2N. Cho 10,3 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu được 9,7 gam muối. Công thức của X là:
Thủy phân hoàn toàn m gam triolein trong dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 22,8 gam muối (xà phòng). Giá trị của m là:
Cho dãy các chất sau: etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ. Số chất trong dãy thủy phân trong dung dịch axit là:
Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y Thành phần của chất rắn Y
