Các chất bị thủy phân trong môi trường axit là metyl acrylat, triolein, saccarozơ, xenlulozơ, tơ nilon-6,6, Glyxylvalin.

Đáp án D.

% số nguyên tử \({}^{35}Cl = \frac{3}{{1 + 3}}.100 = 75\%  \Rightarrow \) % số nguyên tử \({}^{37}Cl = 100 - 75 = 25\% \) 

\({\overline A _{Cl}} = \frac{{35.75 + 37.25}}{{100}} = 35,5\) 

Đáp án C.

Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
9Fe(N{O_3})_2^{} + 12HCl \to 5Fe{(N{O_3})_3} + 4FeC{l_3} + 3NO \uparrow  + 6{H_2}O\\
3F{e^{2 + }} + 4{H^ + } + NO_3^ -  \to 3F{e^{3 + }} + NO \uparrow  + 2{H_2}O
\end{array}\) 

NaF tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

 \(\begin{array}{l}
{\rm{NaF  +  HCl}} \to {\rm{NaCl  +  HF}}\\
{{\rm{F}}^ - } + {H^ + } \to HF
\end{array}\)

NaOH tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O
\end{array}\) 

FeCl₂ không có phản ứng với dung dịch HCl.

Na₃PO₄ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
N{a_3}P{O_4} + 3HCl \to 3NaCl + {H_3}P{O_4}\\
PO_4^{3 - } + 3{H^ + } \to {H_3}P{O_4}
\end{array}\) 

CuSO₄ thì không phản ứng với dung dịch HCl.

AgNO₃ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow  + HN{O_3}\) 

Các chất phản ứng với dung dịch HCl gồm Fe(NO₃)₂, NaF, NaOH, Na₃PO₄, AgNO₃.

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

- Thí nghiệm (1): SO₂ tác dụng với dung dịch KMnO₄

SO₂ tác dụng với dung dịch KMNO₄ là phản ứng oxi hóa khử vì KMnO₄ là chất oxi hóa mạnh, \(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\) bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất là \(\mathop S\limits^{ + 6} \) :

\(5\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + 2\mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\) 

- Thí nghiệm (2): SO₂ tác dụng với dung dịch H₂S

Phương trình hóa học: \(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  \to 3\mathop S\limits^0  \downarrow  + 2{H_2}O \Rightarrow \) Phản ứng oxi hóa khử.

Đặc điểm nhận ra nhanh phản ứng giữa SO₂ và H₂S là phản ứng oxi hóa khử vì có đơn chất S được sinh ra.

- Thí nghiệm (3): Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

Đặc điểm nhận ra nhanh nhất phản ứng giữa NO_2, O₂ và H₂O là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thanh gia của đơn chất O₂: \(4\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {\mathop O\limits^0 _2} + 2{H_2}O \to 4H\mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3}\) 

- Thí nghiệm (4): MnO₂ là chất oxi hóa mạnh, do đó MnO₂ sẽ oxi hóa \(\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) thành \({\mathop {Cl}\limits^0 _2}\) 

\(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + 4H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\mathop {Cl}\limits^0 _2} \uparrow  + 2{H_2}O\) 

⇒ Thí nghiệm (4) xảy ra phản ứng oxi hóa khử

- Thí nghiệm (5): Mặc dù H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa mạnh nhưng khi tác dụng với chất không có tính khử (số oxi hóa của nguyên tố cao nhất) thì cũng không xảy ra phản ứng oxi hóa khử. Thí dụ:

\({\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{O_3} + 3{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}(\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}){}_3 + 3{H_2}O\)

→ Thí nghiệm (5) không xảy ra phản ứng oxi hóa khử

- Thí nghiệm (6): Phương trình hóa học: \(\mathop {Si}\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ - 2} _2} + 4\mathop H\limits^{ + 1} \mathop F\limits^{ + 1}  \to \mathop {Si}\limits^{ + 4} {\mathop F\limits^{ - 1} _4} + 2{\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2} \)

→ Thí nghiệm (6) không xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa khử là: (1),(2),(3),(4).

Đáp án D

Số mol các chất là: \({n_{Al}} = \frac{{3,24}}{{27}} = 0,12{\rm{ mol, }}{{\rm{n}}_{NaOH}} = \frac{{9,6}}{{40}} = 0,24{\rm{ mol}}\) 

Đốt cháy Al trong không khí Cl₂: \(2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\) 

Chất rắn X thu được gồm AlCl₃ và Al dư:

$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2} \uparrow $ 

\(\left\{ \begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} \downarrow  + 3NaCl\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to Na{\rm{Al}}{{\rm{O}}_2} + 2{H_2}O
\end{array} \right.\)

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace {Al}_{0,12{\rm{ mol}}} + C{l_2} \to \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
AlC{l_3}\\
Al{\rm{ du}}
\end{array} \right\}}_{m{\rm{ gam X}}} \to \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {N{a^ + }}_{0,24{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {AlO_2^ - }_{0,12{\rm{ mol}}},C{l^ - }
\end{array} \right\}}_{dd{\rm{ sau}}}\) 

\( \to 1.{n_{N{a^ + }}} = 1.{n_{AlO_2^ - }} + 1.{n_{C{l^ - }}} \Rightarrow 0,24 = 0,12 + {n_{C{l^ - }}} \Rightarrow {n_{C{l^ - }}} = 0,12{\rm{ mol}}\) 

\(m = {m_{Al}} + {m_{C{l^ - }}} = 3,24 + 0,12.35,5 = 7,5{\rm{ gam}}\)

Đáp án A.

X (N₄O₅) → X là tetrapepti t →  X là (Gly)₃Ala

Số mol Ala là: \({n_{Ala}} = \frac{{10,68}}{{89}} = 0,12{\rm{ mol}}\) 

Sơ đồ phản ứng: \({(Gly)_3}Ala \to \underbrace {Gly}_{m{\rm{ gam}}} + \underbrace {Ala}_{0,12{\rm{ mol}}}\) 

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow {n_{Gly}} = 3.{n_{Ala}} = 3.0,12 = 0,36{\rm{ mol}}\\
{\rm{m  =  }}{{\rm{m}}_{Gly}} = 0,36.75 = 27{\rm{ gam}}
\end{array}\)

 Đáp án B.

Số mol CuSO₄ là: \({n_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}}} = 0,2.1 = 0,2{\rm{ mol}}\) 

Tính khử: Mg > Al.

Các phương trình hóa học: \(\begin{array}{l}
Mg + C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} \to MgS{O_4} + Cu\\
2Al + 3C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu
\end{array}\) 

Sau phản ứng thu được hai muối → Hai muối là MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ → Chất rắn Y gồm Cu và Al dư.

Đặt số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu là Mg: 2a mol; Al: a mol

Sơ đồ phản ứng:

\(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {\mathop {Mg}\limits^0 }_{2a{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {\mathop {Al}\limits^0 }_{a{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_{m{\rm{ gam}}} + \underbrace {\mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4}}_{0,2{\rm{ mol}}} \to \underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{M{g^{2 + }},A{l^{3 + }}}\\
{SO_4^{2 - }}
\end{array}} \right\}}_{mu\`e i} + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {\mathop {Cu}\limits^0 }_{0,2{\rm{ mol}}}\\
Al{\rm{ d}}
\end{array} \right\}}_{13,61{\rm{ gam}}}\) 

\({m_{Cu}} + {m_{Al(du)}} = 13,61 \Rightarrow 64.0,2 + 27.{n_{Al(du)}} = 13,61 \Rightarrow {n_{Al(du)}} = 0,03{\rm{ mol}}\)

\( \Rightarrow n{}_{Al(pu)} = (a - 0,03)mol\) 

\( \to 2.{n_{Mg}} + 3.{n_{Al(pu)}} = 2.{n_{Cu}} \Rightarrow 2.2a + 3.(a - 0,03) = 2.0,2 \Rightarrow a = 0,07{\rm{ mol}}\) 

\(m = {m_{Mg}} + {m_{Al}} = 24.0,14 + 27.0,07 = 5,25{\rm{ gam}}\)

Đáp án C

\({n_{{C_{10}}{H_{10}}{O_2}}} = \frac{{4,05}}{{162}} = 0,025{\rm{ mol}}\) 

\({m_{KOH}} = 35.8\%  = 2,8{\rm{ gam}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{KOH}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05mol\) 

\(\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{C_{10}}{H_{10}}{O_2}}}}} = \frac{{0,05}}{{0,025}} = 2 \Rightarrow \) X là este – phenol

1X + 2KOH → muối + 1H₂O 

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = {n_X} = 0,025{\rm{ mol}}\\
 \to {m_X} + {m_{KOH}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow 4,05 + 2,8 = m + 18.0,025 \Rightarrow m = 6,4{\rm{ gam}}
\end{array}\) 

Đáp án B.

Số mol H₂ là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\rm{ mol}}\) 

Gọi M là kim loại chung cho Al, Mg, Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace M_{5,2{\rm{ gam}}} + {H_2}S{O_4} \to \underbrace {{M_2}{{(S{O_4})}_n}}_{{\rm{dd Y}}} + \underbrace {{H_2} \uparrow }_{0,15{\rm{ mol}}}\) 

\( \to 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.{n_{{H_2}}} \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\rm{ mol}}\) 

\(C\% ({H_2}S{O_4}) = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{{\rm{dd }}{H_2}S{O_4}}}}}.100 \Rightarrow {m_{{\rm{dd }}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{100}}{{C\% ({H_2}S{O_4})}}.{m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{100}}{{10}}.(98.0,15) = 147{\rm{ gam}}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to {m_M} + {m_{{\rm{dd }}{H_2}S{O_4}}} = {m_{{\rm{dd Y}}}} + {m_{{H_2} \uparrow }}\\
 \Rightarrow 5,2 + 147 = {m_{{\rm{dd Y}}}} + 2.0,15 \Rightarrow {m_{{\rm{dd Y}}}} = 151,9{\rm{ gam}}
\end{array}\) 

Đáp án D

- Xét giai đoạn đốt cháy 9,65 gam X:

Số mol các chất là: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4{\rm{ mol; }}{{\rm{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{12,15}}{{18}} = 0,675{\rm{ }}mol\) 

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace {(C,H,N)}_{9,65{\rm{ gam X}}} \to \underbrace {C{O_2}}_{0,4{\rm{ mol}}} + \underbrace {{H_2}O}_{0,675{\rm{ mol}}} + {N_2}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{C(X)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,4{\rm{ mol}}\\
 \to {n_{H(X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.0,675 = 1,35{\rm{ mol}}\\
{{\rm{m}}_{C(X)}} + {m_{H(X)}} + {m_{N(X)}} = {m_X} \Rightarrow 12.0,4 + 1.1,35 + 14.{n_{N(X)}} = 9,65 \Rightarrow {n_{N(X)}} = 0,25{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

\(\frac{{19,3}}{{9,65}} = 2 \Rightarrow {n_{N(19,3{\rm{ gam X)}}}} = 2.{n_{N(9,65{\rm{ gam X)}}}} = 2.0,25 = 0,5{\rm{ mol}}\) 

- Xét giai đoạn 19,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư:

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace N_X + HCl \to \underbrace {NHCl}_{muoi}\) 

\( \Rightarrow {n_{HCl(pu)}} = {n_{N(X)}} \Rightarrow {n_{HCl(pu)}} = 0,5{\rm{ mol}}\) 

\( \to {m_X} + {m_{HCl(pu)}} = {m_{muoi}} \Rightarrow 19,3 + 36,5.0,5 = m \Rightarrow m = 37,55{\rm{ }}gam\) 

\(\begin{array}{l}
{M_X} = 15.{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30 \Rightarrow X:HCHO\\
{n_{HCHO}} = \frac{3}{{30}} = 0,1{\rm{ mol}}
\end{array}\)  

Sơ đồ phản ứng:  

\(HCHO \to {(N{H_4})_2}C{O_3} + 4Ag \downarrow \) 

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow {n_{Ag}} = 4.{n_{HCHO}} = 4.0,1 = 0,4{\rm{ mol}}\\
{\rm{a   =  }}{{\rm{m}}_{Ag}} = 0,4.108 = 43,2{\rm{ gam}}
\end{array}\)

Đáp án A.

Dùng H₂O để phân biệt Na, Mg, Al, Al₂O₃ vì:

Các phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow \\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2} \uparrow \\
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O
\end{array}\) 

Các phương trình hóa học:

\(\left\{ \begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O
\end{array} \right.\) 

\(\begin{array}{l}
Cr{(OH)_3} + 3HCl \to CrC{l_3} + 3{H_2}O\\
Cr{(OH)_3} + NaOH \to NaCr{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

\(\left\{ \begin{array}{l}
{(N{H_4})_2}C{O_3} + 2HCl \to 2N{H_4}Cl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\
{(N{H_4})_2}C{O_3} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + 2N{H_3} \uparrow  + 2{H_2}O
\end{array} \right.\) 

\(\left\{ \begin{array}{l}
NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\
NaHC{O_3} + NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O
\end{array} \right.\) 

\(\left\{ \begin{array}{l}
NaHS{O_4} + HCl \to Kpu\\
{\rm{NaHS}}{{\rm{O}}_4} + NaOH \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O
\end{array} \right.\) 

\(\left\{ \begin{array}{l}
C{r_2}{O_3} + 6HCl \to 2CrC{l_3} + 3{H_2}O\\
C{r_2}{O_3} + NaOH(loang) \to kpu\\
C{r_2}{O_3} + 2NaOH({\rm{ dac)}} \to NaCr{O_2} + {H_2}O
\end{array} \right.\) 

Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là Al₂O₃, Cr(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃.

Đáp án B

X gồm CH₃NH₃HCO₃ (C₂H₇NO₃): a mol; CH₃NH₃NO₃ (CH₆N₂O₃): b mol;

X gồm \({m_{C{H_3}N{H_3}HC{O_3}}} + {m_{C{H_3}N{H_3}N{O_3}}} = {m_X} \Rightarrow 93a + 94b = 37,38{\rm{ (I)}}\)

Các phương trình hóa học:

CH₃NH₃HCO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + CH₃NH₂ + 2H₂O

CH₃NH₃NO₃ + NaOH → NaNO₃ + CH₃NH₂ + H₂O

Khí thu được là CH₃NH₂ \( \Rightarrow {n_{C{H_3}N{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\rm{ mol}}\) 

\( \to {n_{C{H_3}N{H_3}HC{O_3}}} + {n_{C{H_3}N{H_3}N{O_3}}} = {n_{C{H_3}N{H_2}}} \Rightarrow a + b = 0,4{\rm{ (II)}}\) 

\( \to a = 0,22{\rm{ mol; b  =  0,18 mol}}\) 

Chất rắn Z gồm Na₂CO₃, NaNO₃ và NaOH dư.

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{H_3}N{H_3}HC{O_3}}} = 0,22{\rm{ mol}}\\
 \to {n_{NaN{O_3}}} = {n_{C{H_3}N{H_3}N{O_3}}} = 0,18{\rm{ mol}}\\
 \to {n_{NaOH}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaN{O_3}}} + {n_{NaOH(d)}}\\
 \Rightarrow 0,8 = 2.0,22 + 0,18 + {n_{NaOH(du)}} \Rightarrow {n_{NaOH(du)}} = 0,18{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

Nung chất rắn Z:

Sơ đồ phản ứng:          \(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {N{a_2}C{O_3}}_{0,22{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {NaN{O_3}}_{0,18{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {NaOH{\rm{ du}}}_{0,18{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_Z \to \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {N{a_2}C{O_3}}_{0,22{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {NaN{O_2}}_{0,18{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {NaOH{\rm{ d}}}_{0,18{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_{m{\rm{ gam ran}}} + {O_2} \uparrow \) 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{NaN{O_2}}} = {n_{NaN{O_3}}} = 0,18{\rm{ mol}}\\
{\rm{m  =  }}{{\rm{m}}_{N{a_2}C{O_3}}} + {m_{NaN{O_2}}} + {m_{NaOH(du)}} = 106.0,22 + 69.0,18 + 40.0,18 = 42,94{\rm{ gam}}
\end{array}\) 

Đáp án B

Tơ visco được sản xuất từ xenlulozơ.

Đáp án  B

\(Cr + 2HCl \to \mathop {Cr}\limits^{2 + } C{l_2} + {H_2} \uparrow  \Rightarrow \) Phát biểu A đúng

\(Cr{O_3} + 2NaOH \to \underbrace {N{a_2}Cr{O_4}}_{mau{\rm{ vang}}} + {H_2}O \Rightarrow \) Phát biểu B đúng.

Cr + HNO₃(đặc nguội) → không phản ứng → Phát biểu C đúng

\(\left\{ \begin{array}{l}
C{r_2}{O_3} + NaOH(loang) \to kpu\\
{\rm{Cr(OH}}{{\rm{)}}_3} + NaOH(loang) \to NaCr{O_2} + {H_2}O
\end{array} \right. \Rightarrow \) 

Phát biểu D sai

Số mol các chất là:

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\rm{ mol; }}{{\rm{n}}_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,02{\rm{ mol}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{NO_3^ - }} = 0,02.2 = 0,04{\rm{ mol}}\) 

Lượng Fe phản ứng tối đa → Thu được khí H₂ và dung dịch sau phản ứng chỉ có \(F{e^{2 + }},C{l^ - }\)

\( \to 2.{n_{F{e^{2 + }}}} = 1.{n_{C{l^ - }}} \Rightarrow 2.0,1 = 1.{n_{C{l^ - }}} \Rightarrow {n_{C{l^ - }}} = 0,2{\rm{ mol}}\) 

\( \to {n_{HCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 0,2{\rm{ mol}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2{\rm{ mol}}\) 

\( \to {n_{NO}} = {n_{NO_3^ - }} = 0,04{\rm{ mol}}\) 

Các quá trình tham gia của H⁺:    \(\begin{array}{l}
NO_3^ -  + 4{H^ + } + 3e \to NO \uparrow  + 2{H_2}O\\
{\rm{            2}}{{\rm{H}}^ + } + 2e \to {H_2} \uparrow 
\end{array}\) 

\( \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 4.{n_{NO}} + 2.{n_{{H_2}}} \Rightarrow 0,2 = 4.0,04 + 2.{n_{{H_2}}} \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,02{\rm{ mol}}\) 

\(V = ({n_{NO}} + {n_{{H_2}}}).22,4 = (0,04 + 0,02).22,4 = 1,344{\rm{ lit}}\)

Đáp án D

Số mol các chất là: \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,5.0,4 = 0,2{\rm{ mol}}\\
{{\rm{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.0,3 = 0,15{\rm{ mol}}
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = 0,2 + 2.0,15 = 0,5{\rm{ mol}}\\
{{\rm{n}}_{C{l^ - }}} = 0,2{\rm{ mol}}\\
{n_{SO_4^{2 - }}} = 0,15{\rm{ mol}}
\end{array} \right.\) 

Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{array}{l}
Zn\\
Al
\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {HCl}_{0,2{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {{H_2}S{O_4}}_{0,15{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\} \to \left\langle \begin{array}{l}
{H_2} \uparrow \\
\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
Z{n^{2 + }},A{l^{3 + }},{H^ + }du\\
\underbrace {C{l^ - }}_{0,2{\rm{ mol}}},\underbrace {SO_4^{2 - }}_{0,15{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_{dd{\rm{ Y}}} \to \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
Zn{(OH)_2}\\
Al{(OH)_3}
\end{array} \right\} \downarrow }_{\max } + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
N{a^ + }\\
\underbrace {C{l^ - }}_{0,2{\rm{ mol}}},\underbrace {SO_4^{2 - }}_{0,15{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_{dd{\rm{ sau}}}
\end{array} \right.\) 

\(\begin{array}{l}
 \to 1.{n_{N{a^ + }}} = 1.{n_{C{l^ - }}} + 2.{n_{SO_4^{2 - }}} \Rightarrow 1.{n_{N{a^ + }}} = 1.0,2 + 2.0,15\\
 \Rightarrow {n_{N{a^ + }}} = 0,5{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

\( \to {n_{NaOH}} = {n_{N{a^ + }}} = 0,5{\rm{ mol}}\) 

\(V = {V_{dd{\rm{ NaOH}}}} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{C_{M.NaOH}}}} = \frac{{0,5}}{1} = 0,5{\rm{ lit}}\) 

Đáp án A

Đặt công thức của A là ROH

Sơ đồ phản ứng: $\(ROH + Na \to RONa + {H_2} \uparrow \) 

\( \to {n_{ROH(pu)}} = 2.{n_{{H_2}}}\) 

Cùng lượng A mà khi tăng lượng Na thì lượng H₂ tăng, chứng tỏ thí nghiệm 1: A dư, Na hết, thí nghiệm 2: A hết, Na dư.

- Thí nghiệm 1:

Số mol H₂ thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,075}}{2}mol\) 

\( \to {n_{ROH(pu)}} = 2.{n_{{H_2}}} = 2.\frac{{0,075}}{2} = 0,075{\rm{ mol}}\) 

\( \Rightarrow {n_{ROH(bd{\rm{)}}}} > {n_{ROH(pu)}} \Rightarrow {n_{ROH(bd{\rm{)}}}} > 0,075{\rm{ mol}}\) 

\( \Rightarrow {M_{ROH}} = \frac{{{m_{ROH(bd{\rm{)}}}}}}{{{n_{ROH(bd{\rm{)}}}}}} < \frac{6}{{0,075}} = 80{\rm{ (*)}}\) 

- Thí nghiệm 2:

\({n_{{H_2}}} < \frac{{0,1}}{2}mol\) 

\( \to {n_{ROH}} = 2.{n_{{H_2}}} \Rightarrow {n_{ROH}} = 2.\frac{{0,1}}{2} = 0,1{\rm{ mol}} \Rightarrow {{\rm{M}}_{ROH}} > \frac{6}{{0,1}} = 60{\rm{ (**)}}\) 

\( \to 60 < {M_{ROH}} < 80 \to ROH\) là C₄H₉OH (M=74)

Đáp án D

Xét giai đoạn đốt cháy m gam X:

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace {{C_x}{H_y}{O_6}}_{m{\rm{ gam}}} + \underbrace {{O_2}}_{1,106{\rm{ mol}}} \to \underbrace {C{O_2}}_{0,798{\rm{ mol}}} + \underbrace {{H_2}O}_{0,7{\rm{ mol}}}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to 6.{n_{{C_x}{H_y}{O_6}}} + 2.{n_{{O_2}}} = 2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow 6.{n_{{C_x}{H_y}{O_6}}} + 2.1,106 = 2.0,798 + 0,7\\
 \Rightarrow {n_{{C_x}{H_y}{O_6}}} = 0,014{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

\(({k_X} - 1).{n_X} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \Rightarrow ({k_X} - 1).0,014 = 0,798 - 0,7 \Rightarrow {k_X} = 8\) 

\({k_X} = {k_{goc}} + {k_{chuc}} \Rightarrow 8 = {k_{goc}} + 3 \Rightarrow {k_{g\^o c}} = 5\) 

\({m_X} = {m_{C(X)}} + {m_{H(X)}} + {m_{{O_6}(X)}} = 12.0,798 + 2.0,7 + 96.0,014 = 12,32{\rm{ gam}}\) 

\(\frac{{24,64}}{{12,32}} = 2 \Rightarrow {n_{X(24,64{\rm{ gam)}}}} = 2.{n_{X(12,32{\rm{ gam)}}}} = 2.0,014 = 0,028{\rm{ mol}}\) 

Xét giai đoạn 24,64 gam X tác dụng với dung dịch Br₂:

\(\begin{array}{l}
 \to {k_{goc}} = {\pi _{goc}} \Rightarrow {\pi _{goc}} = 5\\
 \to {n_X}.{\pi _{goc}} = {n_{B{r_2}}} \Rightarrow 0,028.5 = a \Rightarrow a = 0,14{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

Đáp án C

C₆H₅OH (phenol), C₂H₅OH (etanol), CH₃COOH (axit axetic), C₆H₅Ona (natri phenolat), NaOH (natri hidroxit)

Các phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}
{C_6}{H_5}OH + NaOH \to {C_6}{H_5}ONa + {H_2}O\\
{C_2}{H_5}OH + C{H_3}{\rm{COOH}} \Leftrightarrow C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\\
C{H_3}{\rm{COOH}} + {C_6}{H_5}ONa \to C{H_3}{\rm{COONa  +  }}{C_6}{H_5}OH \downarrow \\
C{H_3}{\rm{COOH}} + NaOH \to C{H_3}{\rm{COONa}} + {H_2}O
\end{array}\) 

Đáp án A

\(\left. \begin{array}{l}
{C_3}{H_6}{O_3} \leftrightarrow 3C{H_2}O\\
{C_4}{H_8}{O_4} \leftrightarrow 4C{H_2}O
\end{array} \right\} \Rightarrow \)  Qui đổi C₃H₆O₃ và C₄H₈O₄ thành CH₂O

\(\begin{array}{l}
{C_4}{H_6}O \leftrightarrow C{H_2}O + {C_3}{H_4}\\
{C_5}{H_6}{O_2} \leftrightarrow 2C{H_2}O + {C_3}{H_2}
\end{array}\) 

→ Hỗn hợp X gồm C₃H₄, C₃H₂ và CH₂O

Số mol O₂ là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{68,32}}{{22,4}} = 3,05{\rm{ mol}}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to {m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow 70,1 + 32.3,05 = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 167,7{\rm{ gam}}
\end{array}\) 

\({m_{dd{\rm{ giam}}}} = {m_{BaC{O_3} \downarrow }} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) \Rightarrow 393,75 = {m_{BaC{O_3} \downarrow }} - 167,7 \Rightarrow {m_{BaC{O_3} \downarrow }} = 561,45{\rm{ gam}}\) 

\( \Rightarrow {n_{BaC{O_3} \downarrow }} = \frac{{561,45}}{{197}} = 2,85{\rm{ mol}}\)

\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 167,7 \Rightarrow 44.2,85 + 18.{n_{{H_2}O}} = 167,7 \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 2,35{\rm{ mol}}\) 

Sơ đồ phản ứng:

\(\underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{\underbrace {{C_3}{H_4}}_{a{\rm{mol}}}}\\
{\underbrace {{C_3}{H_2}}_{b{\rm{mol}}}}\\
{C{H_2}O}
\end{array}} \right\}}_{70,1{\rm{gamX}}} + \underbrace {{O_2}}_{3,05{\rm{mol}}} \to \underbrace {C{O_2}}_{2,85{\rm{mol}}} + \underbrace {{H_2}O}_{2,35{\rm{mol}}}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{C{H_2}O}} + 2.{n_{{O_2}}} = 2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{C{H_2}O}} + 2.3,05 = 2.2,85 + 2,35\\
 \Rightarrow {n_{C{H_2}O}} = 1,95{\rm{ mol}}
\end{array}\) 

\( \to 3.{n_{{C_3}{H_4}}} + 3.{n_{{C_3}{H_2}}} + 2.{n_{C{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} \Rightarrow 3a + 3b + 1,95 = 2,85{\rm{ (I)}}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to 4.{n_{{C_3}{H_4}}} + 3.{n_{{C_3}{H_2}}} + 2.{n_{C{H_2}O}} = 2.{n_{{H_2}O}} \Rightarrow 4a + 2b + 2.1,95 = 2.2,35{\rm{ (II)}}\\
 \to a = 0,1{\rm{ mol; b  =  0,2 mol}}
\end{array}\) 

\(\begin{array}{l}
{n_{{C_4}{H_6}O}} = {n_{{C_3}{H_4}}} = 0,1{\rm{ mol}}\\
{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{C_4}{H_6}O}} = \frac{{{m_{{C_4}{H_6}O}}}}{{{m_X}}}.100 = \frac{{70.01}}{{70,1}}.100 = 9,99\%  \approx 10\% 
\end{array}\) 

X không tham gia phản ứng tráng bạc → X không thể là glucozơ và fructozơ → Loại A và D.

X không tác dụng với dung dịch NaOH → X không thể là phenol  → Loại C.

Đáp án B

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa → Phát biểu (1) đúng.

Các este có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon → Phát biểu (2) đúng.

Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O → Phát biểu (3) sai.

Có thể dùng Cu(OH)₂ để phân biệt Ala – Ala và Ala – Ala – Ala vì từ tripeptit trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu tím → Phát biểu (4) đúng.

\(\left. \begin{array}{l}
C{H_3}{\rm{CO}}OH + NaOH \to C{H_3}{\rm{CO}}ONa + {H_2}O\\
C{H_3}{\rm{CO}}OH + N{H_3} \to C{H_3}{\rm{CO}}ON{H_4}
\end{array} \right\}\) → Phát biểu (5) sai.

Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói → Phát biểu (6) sai.

Các phát biểu đúng là (1),(2),(4). Đáp án A

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thấy xuất hiện khí → Dung dịch Y có NH₄⁺:

\(NH_4^ +  + O{H^ - } \to N{H_3} \uparrow  + {H_2}O\) 

Khí thu được là NH_{3 \(} \Rightarrow {n_{N{H_3}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\rm{ mol}}\) 

\( \to {n_{NH_4^ + }} = {n_{N{H_3}}} = 0,04{\rm{ mol}}\) 

\({m_{muoi}} = {m_{kim{\rm{ loai}}}} + {m_{NO_3^ - }} + {m_{N{H_4}N{O_3}}} \Rightarrow m + 77,6 = m + 62.{n_{NO_3^ - (kim{\rm{ loai)}}}} + 80.0,04\) 

\( \Rightarrow {n_{NO_3^ - (kim{\rm{ loai)}}}} = 1,2{\rm{ mol}}\) 

\({n_e} = {n_{NO_3^ - (kim{\rm{ loai)}}}} = 1,2{\rm{ mol}}\) 

Quy đổi hỗn hợp X thành N(a mol); O (b mol)

\({m_N} + {m_O} = {m_X} \Rightarrow 14a + 16b = 5,92{\rm{ (I)}}\) 

\( \to 5a - 2b + 8.0,04 = 1,2{\rm{ (II)}}\) 

\( \to a = 0,24{\rm{ mol; b  =  0,16 mol}}\) 

V khí lớn nhất → Khí gồm NO: 0,16 mol; N₂: 0,04 mol

\(V = ({n_{NO}} + {n_{{N_2}}}).22,4 = (0,16 + 0,04).22,4 = 4,48{\rm{ lit}}\)

Đáp án B

Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của kim loại kiềm trong điều kiện không có không khí.

Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe của con người, đó là chất độc màu da cam. Chất độc này còn được gọi là đioxin.

Công thức chung của các chất trên là C_nH_2n-2O₂      

C_nH_{2n – 2}O₂ + 1,5(n-1)O₂ → nCO₂ + (n-1)H₂O

nCO₂ = n kết tủa = 0,18 mol

Gọi x là số mol của H₂O → nO₂ phản ứng = 3x/2

Bảo toàn khối lượng ta có: mhh + mO₂ = mCO₂ + mH₂O

→ 3,42 + 3x/2.32 = 44.0,18 + 18x → x = 0,15 mol

mCO₂ + mH2O = 10,62g < m kết tủa

→ mdd giảm = 18 – 10,62 = 7,38 gam

Nhiệt độ sôi: CH₃COOCH₃ < C₂H₅OH < CH₃COOH < C₂H₅COOH

Hay T < Z < Y < X

- Nếu Ba không tác dụng với H₂O thì Ba + a mol HCl chỉ sinh ra được a/2 mol H₂

Nhưng đề bài cho thu được a mol H₂ → Ba phải có tác dụng với H₂O

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Ba + H2O → Ba(OH)₂ + H₂↑

- Dung dịch X gồm BaCl₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ (0,5a mol)

Các chất tác dụng được với dd X là: Na₂SO₄; Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃ → có 6 chất.

Vì E + NaOH → muối của Alanin và Valin

→ X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit no, đơn chức, mạch hở

CTTQ của X là: C_nH_2n+2-2k + xN_xO_x+1

X cháy → nCO₂ + ( n+ 1 – k + x/2)H₂O

 a              an            a( n + 1 – k + x/2)

Theo đề bài nCO₂ – nH₂O = a

→ an – a(n+1- k + x/2) = a

→ k – x/2 = 2

Do k = x nên nghiệm thỏa mãn là k = x = 4

Tương tự Y, Z → X, Y, Z đều là các tetrapeptit

Gọi nX = a ( mol); nY  = b ( mol) (ĐK: a< b)

E + NaOH → muối + H₂O

→ nNaOH = 4( nX + nY + nZ) = 4a + 4b + 4.0,16

nH2O = nE = a + b + 0,16

BTKL: mE + mNaOH = mmuối + mH₂O

→ 69,8 + 40( 4a + 4b + 0,64) = 101,04 + 18( a + b + 0,16)

→ a + b = 0,06

→ nE = a + b + 0,16 = 0,22 (mol)

→ ME = 317,27 => Z là (Ala)4 (M =302)

m(X,Y) =  mE – mZ = 21,48

→ m (X, Y) = 358 → Y là (Ala)₃Val ( M =330)

Do (Ala)₂(Val)₂ nên X không thể là chất này. Có 2 trường hợp:

TH1: X là (Ala)(Val)3 (M = 386)

m muối = 111( a + 3b + 0,16.4)  139. ( 3a+ b) = 101,04

Kết hợp a+ b = 0,06 → a = b = 0,03 → loại vì theo đề bài nX < nY

TH2: X là (Val)₄ (M = 414)

m MUỐI = 139( 4a + b) + 111 ( 3b + 0,16.4) = 0,04

Kết hợp a + b = 0,06 → a = 0,02; b = 0,04 (thỏa mãn a< b)

→ %X = (0,02. 414: 69,8).100% = 11,86%≈ 11,8 %

Kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là Na.

Đáp án C

Etyl axetat có công thức là​ CH₃COOC₂H₅    

A có H₂SO₄ không phản ứng với Cu(NO₃)₂ nên cùng tồn tại

B có FeCl₃ không phản ứng với KNO₃ nên cùng tồn tại

C có NaOH không phản ứng với NaNO₃ nên cùng tồn tại

D không cùng tồn tại trong một dung dịch do có phản ứng: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

3 chất thỏa mãn là H₂NCH₂COOH, CH₃CH(NH₂)COOH, CH₃COONH₄.

Các PTHH:

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH

CH3CH(NH2)COOH + NaOH → CH3CH(NH2)COONa + H2O

CH3CH(NH2)COOH + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH

CH3COONH₄ + NaOH → CH₃COONa + NH₃ + H₂O

CH₃COONH₄ + HCl → CH₃COOH + NH₄Cl

Dung dịch NaHSO₄ có pH < 7

nGlucozơ = 0,1 mol

Glucozơ → 2Ag

0,1 → 0,2 mol

⟹ mAg = 0,2.108 = 21,6 gam

Đáp án C

Thí nghiệm (1), (2), (4)

n_Cu(NO3)2 : n_AgNO3 = 1,2 : 0,8 = 3/2

Đặt n_Cu(NO3)2 = 3x và n_AgNO3 = 2x (mol)

X tác dụng với lượng tối đa NaOH tạo thành NaNO₃ → n_NaNO3 = n_NaOH = 0,36 mol

BTNT “N”: 2n_Cu(NO3)2 + n_AgNO3 = n_NaNO3

→ 2.3x + 2x = 0,36 ⟹ x = 0,045

→ n_Cu(NO3)2 = 0,135 mol và n_AgNO3 = 0,09 mol

Ta thấy: 0,135.64 + 0,09.108 = 18,36 gam < 22,84 gam

→ Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, KL dư

Đặtn_Fe = 3y và n_Mg = y (mol)

TH1: Mg dư, Fe chưa phản ứng

BTe: 2n_Mg = 2n_Cu + n_Ag ⟹ 2n_{Mg pư} = 2.0,135 + 0,09 ⟹ n_{Mg pư} = 0,18 mol

→ n_{Mg dư} = y – 0,18 mol (y > 0,18 mol)

m _rắn = m_{Mg dư} + m_Fe + m_Cu + m_Ag ⟹ 22,84 = 24(y-0,18) + 56.3y + 18,36 → y = 11/240 < 0,18 (loại)

TH2: Mg hết, Fe dư

m _rắn = m _Cu + m_Ag + m_{Fe dư} ⟹ m_{Fe dư} = m _rắn – (m_Cu + m_Ag) = 22,84 – 18,36 = 4,48 gam

→ n_{Fe dư} = 0,08 mol ⟹ n_{Fe pư} = 3y – 0,08 (mol)

BTe: 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_Cu + n_Ag → 2.y + 2.(3y – 0,08) = 2.0,135 + 0,09

→ y = 0,065

→ n_Fe = 0,195 mol và n_Mg = 0,065 mol

→ m = 0,195.56 + 0,065.24 = 12,48 gam

Vì X gồm 2 este đơn chức phản ứng vừa đủ với KOH mà n_KOH = 0,7 mol > n_X = 0,5 mol

→ X chứa một este của phenol

Gọi este của phenol là A và este còn lại trong X là B thì ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{hh}} = {n_A} + {n_B} = 0,5\\{n_{K{\rm{O}}H}} = 2{n_A} + {n_B} = 0,7\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_A} = 0,2\\{n_B} = 0,3\end{array} \right.\)

Vì X + KOH → Y có tham gia phản ứng tráng gương → B tạo ra anđehit Y → n_Y = n_B = 0,3 mol

Y là anđehit no, đơn chức, mạch hở nên Y có CTPT là C_nH_2nO: 0,3 mol

\({C_n}{H_{2n}}O + \frac{{3n - 1}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + n{H_2}O\)

0,3 → 0,15(3n-1) mol

→ n_O2 = 0,75 = 0,15.(3n - 1) ⟹ n = 2 ⟹ Y là C₂H₄O ⟹ m_Y = 0,3.44 = 13,2 gam

Xét phản ứng: A + 2KOH → muối + H₂O

0,2 0,4 0,2 mol

B + KOH → muối + Y

BTKL: m_X + m_KOH = m_muối + m_Y + m_H2O ⟹ m_X = 75,4 + 13,2 + 0,2.18 - 0,7.56 = 53 gam

Đáp án C