Đáp án A

Ancol đa chức là ancol có 2 nhóm OH trở lên

Criolit dùng trong khi điện phân nóng chảy Al₂O₃ có công thức là NaAlO₂         

Đáp án A

Đáp án A

Fe dư + HNO₃ => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Đáp án C

Dùng Fe để điều chế Cu từ CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Đáp án A

Dùng Ca(OH)₂ đặc để hút nước

Đáp án D

CTCT của cumen là C₆H₅- CH(CH₃)- CH₃ => Có tất cả 9 nguyên tử C

Công thức của este no đơn chức mạch hở là C_nH_2nO₂.   

Đáp án B

Đáp án D

CrO₃ là oxit axit

MgO, CaO là oxit bazo

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính

Đáp án D

Tơ visco,  tơ xenlulozo axetat: tơ bán tổng hợp

Sợi bông: tơ thiên nhiên

Tơ nilon – 6,6 : tơ tổng hợp.

Đáp án B

Đó là các khí NO, NO₂, SO₂

Đáp án D

CTHH của Natri hiđrocacbonat : NaHCO_3­

Đáp án D

Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

4M  +  xO₂ → 2M₂O_x 

0,4/x      0,1 

2M + 2xHCl → 2MCl_x + xH₂

1,2/x      0,6

→ 0,4/x + 1,2/x = 14,4/M → M = 9x (M là Al) 

X, Y + NaOH → 1 muối + 2 ancol ancol đồng đẳng liên tiếp

→ 2 este ban đầu được tạo từ cùng 1 gốc axit và 2 ancol đồng đẳng liên tiếp

Gọi CT của 2 este là RCOOR’

neste = nNaOH = 0,25 (mol)

→ 2 este phải là HCOOCH₃ và HCOOC₂H₅

Gọi HCOOCH₃ : x (mol) ; HCOOC₂H₅ : y (mol)

Ta có:

x + y = 0,25 và 60x + 74y = 16,4 

→ %HCOOCH₃ = [(0,15.60) : 16,4].100% = 54,88%

Trong NO và NO₂ thì nitơ đều có cả tính oxi hóa và khử.

Đáp án C

56n_Fe  + 65n_Zn = 6,05

n_Fe + n_Zn = n_H2 = 0,1 mol

→ n_Fe = n_Zn = 0,05 mol

→ m_Fe = 2,8g

Đáp án C

Các chất làm mất màu dung dịch nước  brom là: etilen( CH₂= CH₂), stiren( C₆H₅CH=CH₂) , axit acrylic ( CH₂=CH-COOH) => có 3 chất

Đáp án C

Tristearin có CTCT là: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ (glixerol)

Đáp án B

Từ hình vẽ: Bông trộn CuSO₄ khan để nhận biết ra sự có mặt của nước  (CuSO₄ khan màu trắng sẽ chuyển sang màu xanh) => nhận biết sự có mặt của Hiđro

Dung dịch Ca(OH)₂ ( hiện tượng dd Ca(OH)₂ trong suốt sẽ vẩn đục ) dùng để nhận biết ra CO₂  => nhận biết sự có mặt của Cacbon

CH₂NH₂COOH + KOH  → CH₂NH₂COOK + H₂O

CH₃­COOH  +  KOH  → CH₃COOK + H₂O

Cứ 1 mol hh pư với KOH thì khối lượng muối tăng 39-1 = 38 gam

Vậy số mol hh = (32,4-21)/38 = 0,3 mol

 Số mol KOH = 0,3 mol.

Khi HCl pứ với ddX thì xem như HCl pứ KOH và glixin tạo muối.

Đặt x,y là số mol của glixin và ax axetic ta có:  

75x + 60y = 21 và x + y = 0,3 được x = 0,2 và y = 0,1

Muối thu được: NH₃ClCH₂COOH: 0,2 mol và KCl 0,3 mol

Vậy m = 111,5.0,2 + 74,5.0,3 = 44,65 gam

Để thuận tiện cho tính toán ta bỏ qua hệ số n

m_tb = 10.0,81 = 8,1 (kg)

→ n_tb = 8,1 : 162 = 0,05 (Kmol)

→ n_ancol = 2n_tb = 0,1 (Kmol)

Vì quá trình sản xuất có hiệu suất

→ n_ancol thực tế thu được = n_ancol lí thuyết. %H = 0,1. (0,8. 0,8) = 0,064 (Kmol) = 64 (mol)

→ m_ancol thực tế = 64. 46 = 2900 (g)

→ V ancol = m : d = 2944 : 0,8 = 3680 ml = 3,68 lít

Độ rượu = (V rượu : V dung dịch rượu).100 = (3,68.100) : 46 = 8 lít

Ta có:

H₂N – C₃H₅ (COOCH₃) – COOC₂H₅ + NaOH → H₂N – C₃H₅ (COONa)₂ (X) + CH₃OH +  C₂H₅OH

H₂N – C₃H₅ (COONa)₂ + 3HCl → ClH₃N – C₃H₅ (COOH)₂ (Y) + 2NaCl

A đúng vì X làm quỳ đổi màu xanh và Y làm quỳ đỏ

B sai

C sai vì X là muối của aminoaxit

D sai vì X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol là 1 : 1

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án B

Bảo toàn electron:

n_{e kim loại  nhường}  = 4n_O2 + 2n_H2 = 4. 0,08 + 2.0,14 = 0,6 (mol)

=> dd Z chứa n_OH­- = 0,6 (mol)

Dd Z tác dụng với NaHCO₃ dư => n_Ba2+ = n_BaCO3 = 0,2 (mol)

Dd Z tác dụng với 0,45 mol CO₂  => thu được  n_CO32- = 0,15 ; n_HCO3- = 0,3 (mol)

=> m_{BaCO3 ↓} =  0,15.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol của CO₃^2-)

Đáp án A

Fe₃O₄ + HCl dư → dd X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ +  4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H₂O

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

FeCl₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ ↑ + H₂O

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

→ vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

Đáp án A

1) sai vì Al lên +3 còn Cr lên số oxi hóa +2

2) Sai vì Cr không tác dụng được với dd NaOH

3) Sai vì Al và Cr bị thu động trong H₂SO₄ đặc nguội.

4) Sai chỉ có phèn nhôm mới được dùng để làm trong nước đục.

6) đúng

7) Sai vì Cr₂O₃ tan được trong dd axit và kiềm đặc

=> chỉ có 1 phát biểu đúng

nX = 0,08 mol

nH₂ = 2 mol và nY = 0,26 mol 

→ nH₂ phản ứng = 0,08 + 0,2 – 0,26 = 0,02

→ H₂ còn dư và các anken đã phản ứng hết. 

→  nAnken trong X = nH₂ phản ứng = 0,02

→ nAnkan trong X = 0,08 – 0,02 = 0,06

→ nC₅H₁₂ ban đầu = 0,06

Bảo toàn C → nCaCO₃ = nC = 0,06.5 = 0,3

→ mCaCO₃ = 30 gam 

Đáp án B

ClH₃N- CH₂-COOH; H₂N- CH( CH₃)- CO-NH-CH₂-COOH; (HOOC- CH₂- NH₃)₂SO₄;  ClH₃N- CH₂-CONH-CH₂-COOH; CH₃-COO-C₆H₅.

=> có tất cả 5 chất

ClH₃N- CH₂-COOH + NaOH → NH₂- CH₂-COONa + NaCl + H₂O

H₂N- CH( CH₃)- CO-NH-CH₂-COOH + 2NaOH → H₂N- CH(CH₃)- COONa + NH₂ –CH₂-COONa + H₂O

(HOOC- CH₂- NH₃)₂SO₄ + 4NaOH → 2NH₂-CH₂-COONa + Na₂SO₄ + 2H₂O

ClH₃N- CH₂-CONH-CH₂-COOH + NaOH → 2NH₂-CH₂-COONa + NaCl + H₂O

CH₃-COO-C₆H₅ + NaOH → CH₃-COONa + C₆H₅ONa + H₂O

Đáp án C

X là hồ tinh bột

Y là anilin

Z là  axit axetic

T là metyl fomat

Đáp án A

Gọi X có dạng C_nH_{2n+ 2 - k}N_kO_k-1 : x (mol) - với k là số amino axit ban đầu tạo thành

BTNT C => n_CO2 = n_C = nx (mol)

BTNT H => n_H2O = n_H = (n + 1 – 0,5k)x (mol)

Ta có:   n_CO2 – n_H2O = 3,5 x

<=> nx - (n + 1 – 0,5k)x= 3,5x

<=> 0,5k = 4,5

=> k = 9

=> Có 8 liên kết peptit trong X

Đáp án A

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

=> 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

=> n_OH­-  = n_H+ = 0,1 (mol) => n_Ba(OH)2 = 1/2n_OH- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0, 7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

=> Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=>0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

=> b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3

Đáp án D

(a) S. CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

(b) S. Fe được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.

(c) S. Do K phản ứng với H₂O nên không khử được Ag⁺ thành Ag.

(d) Đ

(e) S. Nhôm dễ kéo sợi và dát mỏng.

(g) Đ

Số phát biểu sai là 4

(a) Mg + Fe₂(SO₄)_{3 dư} → MgSO₄ + 2 FeSO₄

(b) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(c) CuO + H₂ → Cu + H₂O

(d) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(e) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(g) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Sau khi kết thúc các phản ứng các thí nghiệm thu được kim loại là (c)

Đáp án B

n_NaCl = 0,48 mol

Do khi cho Fe vào dung dịch X thì thấy thoát ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất nên H₂O đã bị điện phân ở anot.

Catot:

Cu²⁺ +2e → Cu

x…….2x……x

Anot:

Cl^- -1e → 0,5Cl₂

0,48…0,48…0,24

2H₂O - 4e → O₂ + 4H⁺

            4y…..y…..4y

n _{e trao đổi} = 2x = 0,48 + 4y (1)

m _{dung dịch giảm} = m_Cu + m_Cl2 + m_O2 => 64x + 71.0,24 + 32y = 51,6 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,48; y = 0,12

=> nH⁺ = 0,48 mol

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,18 ← 0,48

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

z         z                     z

Khối lượng thanh sắt giảm: (z+0,18).56 – 64z = 6,24 => z = 0,48 mol

=> nCu(NO₃)₂ ban đầu = x + z = 0,48 + 0,48 = 0,96 mol

=> m = 0,96.188 = 180,48 gam

Đáp án C

Y, Z là đồng phân nên X, Y, Z, T đều là các chất 2 chức

nNaOH = 0,2 mol => nE = 0,1 mol => nO = 4nE = 0,4 mol

Đặt mol CO₂ và H₂O lần lượt là a, b

BTKL: 44a+18b = 11,52 + 0,32.32

BTNT O: 2a + b = 0,32.2 + 0,4

=> a = 0,38; b = 0,28

Ta thấy nE = nCO₂ – nH₂O => X, Y, Z, T đều là các hợp chất no

Số C trung bình: 0,38 / 0,1 = 3,8

Do MX < MY = MZ < MT, este có ít nhất 4C nên các chất có CTPT là:

X: C₃H₄O₄

Y và Z: C₄H₆O₄

T là: C₅H₈O₄

Do E + NaOH → 3 ancol nên Z cho 1 ancol và T cho 2 ancol

Vậy các este là:

T: CH₃OOC-COOC₂H₅ (y mol)

Z: (HCOO)₂C₂H₄ (y mol)

Các ancol gồm CH₃OH (y mol); C₂H₅OH (y mol); C₂H₄(OH)₂: y mol

Giả sử: E gồm

C₃H₄O₄: 2x

C₄H₆O₄ (axit): x

C₄H₆O₄ (este): y

C₅H₈O₄: y

nE = 2x+x+y+y = 0,1

nC = 3.2x+4x+4y+5y = 0,38

=> x = 0,02; y = 0,02

Vậy m = (32+46+62).0,02 = 2,8 gam

Đáp án D

mO = 4,667.5,14/100 = 0,24 gam => nO = nZnO = 0,015 mol

Luôn có: nOH^- = 2nH₂ = 0,064 mol

ZnO + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂O

0,015→0,03→ 0,015

Vậy dung dịch X gồm: 0,034 mol OH^- dư; 0,015 mol ZnO₂ ^2-

Khi cho 0,088 mol HCl vào X:

H⁺        +          OH^-      →        H₂O

0,034   ←        0,034

ZnO₂^2- +          2H⁺     →        Zn(OH)₂

0,015→           0,03 →            0,015

2H⁺      +                      Zn(OH)₂          →        Zn²⁺     +          2H₂O

0,088-0,034-0,03→     0,012  

m↓ = (0,015-0,012).99 = 0,297 gam

Đáp án A

*Xét 0,1 mol hỗn hợp E:

Quy đổi hỗn hợp thành:

CONH: 0,24+0,32 = 0,56 mol

CH₂: x

H₂O: 0,1

Đốt cháy:

CONH + 0,75O₂ → CO₂ + 0,5H₂O

0,56         →0,42      0,56

CH₂ + 1,5O₂ → CO₂ + H₂O

x          1,5x          x

Vậy đốt cháy   (43.0,56 + 14x + 1,8) gam E cần        (1,5x + 0,42) mol O₂

                        38,2 gam                                             1,74 mol

=> x = 0,88 mol

=> nCO₂ (khi đốt 0,1 mol E) = 0,56 + x = 1,44

Giả sử số C trong X và Y là n và m

BTNT C: 0,24n + 0,32m = 1,44 => 6n + 8m = 36

Mà m, n ≥ 2 => 2 ≤ m ≤ 4

+ m = 2 => n = 10/3 (loại)

+ m = 3 => n = 2

+ m = 4 => n = 2/3 (loại)

Vậy X là glyxin và Y là Alanin có tổng phân tử khối là 75 + 89 = 164

mZ = M_Z. n_Z = 608/17. 0,17 = 6,08 (g)

dd Y + 0,865 mol KOH → sẽ thu được duy nhất muối K₂SO₄

Bảo toàn nguyên tố K → nK₂SO₄ = ½( nKNO₃ + nKOH ) = 0,91 (mol)

→ nSO₄^2- = nK₂SO₄ = 0,455 (mol) = a

Ta có hệ 3 phương trình:

Bảo toàn nguyên tố H → nH₂O = nH₂SO₄ – nH₂ – 4n(NH₄)₂SO₄ = 0,455 – 0,02 – 4.0,0125 = 0,385 (mol)

Bảo toàn khối lượng : mX + mKNO₃ + mH₂SO₄ = mY + mZ + mH₂O

→ mX = mY + mZ + mH₂O - mKNO₃ - mH₂SO₄ = 63,325 + 6,08 + 0,385.18 – 4,545 – 0,455.98 = 27,2 (g)

Đáp án B

Giả sử X gồm:

C_nH_2n+1O₂N (amino axit): x mol

C_mH_2m+3N (amin): y mol

Đốt cháy:

C_nH_2n+1O₂N + (1,5n-0,75)O₂ → nCO₂ + (n+0,5)H₂O + 0,5N₂

x                       1,5nx-0,75x            nx

C_mH_2m+3N + (1,5m+0,75)O₂ → mCO2 + (m+1,5) H₂O + 0,5N₂

y                    1,5my+0,75m       my

+ nO₂ = 1,5nx – 0,75x + 1,5my + 0,75y = 0,57 (1)

+ nX = x + y = 0,16 (2)

+ nCO₂ = nx + my = 0,37 (3)

Giải (1)(2)(3) => x = 0,07; y = 0,09

nKOH = n amino axit = 0,07 mol

Đáp án D

BTKL: mH₂O = mX + mHNO₃ – m muối – mNO = 38,55 + 1,5.63 – 118,35 – 0,1.30 = 11,7 gam

=> nH₂O = 0,65 mol

BTNT H: nHNO₃ = 4nNH₄⁺ + 2nH₂O => nNH₄⁺= (1,5-2.0,65)/4 = 0,05 mol

BTNT N: nNO₃^- _muối = nHNO₃ – nNH₄⁺ - nNO = 1,5-0,05-0,1 = 1,35 mol

mKL = m _muối – mNH₄⁺ - mNO₃^- = 118,35 – 0,05.18 – 1,35.62 = 33,75 gam

=> mO = 38,55-33,75 = 4,8 gam (0,3 mol)

=> nM = 0,15 mol

Giả sử X gồm: 2x mol Cu; y mol Fe; 0,3 mol O; 0,15 mol M

mKL=64.2x+56y+0,15M=33,75 (1)

BT e: 2.2x+3y+0,15n = 0,3.2+0,1.3+0,05.8 (2)

(1) và (2) => M = 72n - 79

Với n = 2 thì M = 65 (Zn)

%mZn = 0,15.65/38,55 = 25,29%

Đáp án A

Do thủy phân X thu được muối natri axetat nên 2 este là este của axit axetic.

nCO₂ = 0,4 mol; nH₂O = 0,6 mol

=> n _ancol = nH₂O – nCO₂ = 0,2 mol

Số C trong mỗi ancol: 0,4/0,2 = 2

Vậy 2 ancol là: CH₃CH₂OH (x mol) và C₂H₄(OH)₂ (y mol)

x + y = 0,2

46x + 62y = 10,8

=> x = y = 0,1

Este là: CH₃COOC₂H₅ (0,1 mol) và (CH₃COO)₂C₂H₄ (0,1 mol)

=> nCH₃COONa = 0,3 mol

m = 0,3.82 = 24,6 gam