Đề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Thừa Thiên Huế lần 1

Đề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Thừa Thiên Huế lần 1

  • Hocon247

  • 40 câu hỏi

  • 90 phút

  • 12 lượt thi

  • Dễ

Tham gia [ Hs Hocon247.com ] - Cộng Đồng Luyện Thi Trực Tuyến để được học tập những kiến thức bổ ích từ HocOn247.com

Câu 1: Trắc nghiệm ID: 191247

Đipeptit Ala-Gly có công thức cấu tạo thu gọn là

Câu 11: Trắc nghiệm ID: 191257

Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

Xem đáp án

Do có Fe dư nên Cu2+ phản ứng hết: 

Fe + Cu2+ →  Fe2+ + Cu

0,1     0,1                     0,1

→ m - 0,1.56 + 0,1.64 = 8

→ m = 7,2 gam

Câu 13: Trắc nghiệm ID: 191259

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 14: Trắc nghiệm ID: 191260

Từ hai muối X và Y thực hiện phản ứng sau:

(1) X → X1 + CO2

(2) X1 + H2O → X2

(3) X2 + Y → X + Y1 + H2O

(4) X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O

Hai muối X, Y tương ứng là

Xem đáp án

BaCO3 → BaO + CO2

BaO + H2O →  Ba(OH)2

Ba(OH)2 + NaHCO3 →  BaCO3 + NaOH + H2O

Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Câu 16: Trắc nghiệm ID: 191262

X, Y, Z, T là một trong những chất hữu cơ sau: HCHO, CH3CHO, HCOOH, CH3COOH. Cho bảng số liệu sau:

Câu 19: Trắc nghiệm ID: 191265

Hoà tan hết 0,54 gam Al trong 70 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 80 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Xem đáp án

nAl = 0,02 và nHCl = 0,07 → X chứa Al3+ (0,02), Cl- (0,07) và H+(0,01)

nOH- = 0,08 > nH+ + 3nAl3+ nên kết tủa đã bị hòa tan một phần

→ nOH- = nH+ + 4nAl3+ - nAl(OH)3

→ nAl(OH)3 = 0,01

→ mAl(OH)3 = 0,78 gam

Câu 20: Trắc nghiệm ID: 191266

Khí X được điều chế trong phòng thí nghiệm theo hình sau:

Nhận xét nào sau đây về X không đúng?

Câu 27: Trắc nghiệm ID: 191273

Cho kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 nồng độ 9,8% thu được dung dịch muối MSO4 nồng độ 15,146% và có khí H2 thoát ra. Kim loại M là

Xem đáp án

Chọn nH2SO4 = 1 mol

M + H2SO4 → MSO4 + H2

m muối = 1. + 1.98/9,8% - 1.2 = M + 998

C%MSO4 = (M + 96)/(M + 998) = 15,146%

→ MM = 65: MM là Zzn

Câu 29: Trắc nghiệm ID: 191275

Chất X có công thức phân tử C6H8O4. X phản ứng với NaOH theo sơ đồ sau: X + 2NaOH → Y + 2Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

Xem đáp án

Z → CH3OCH3 nên Z là CH3OH

Y là NaOOC-C2H2-COONa

T là HOOC-C2H2-COOH

T + HBr → 2 sản phẩm nên T có cấu tạo: CH2=C(COOH)2 → T không có đồng phân hình học.

Câu 33: Trắc nghiệm ID: 191279

Cho X, Y là hai axit đơn chức, mạch hở, không no có chứa 1 liên kết đôi C=C trong phân tử (MX < MY), Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X (MZ < 100), T là hợp chất hữu cơ chứa hai chức este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 59,3 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần vừa đủ 74,48 lít khí O2 (đktc) thu được khí CO2 và 51,3 gam H2O. Mặt khác, 88,95 gam hỗn hợp E tác dụng được với tối đa 0,3 mol Br2 trong dung dịch. Khối lượng muối thu được khi cho 59,3 gam hỗn hợp E tác dụng hết với dung dịch NaOH dư là:

Xem đáp án

Đốt phần E → nH2O = 2,85

bảo toàn khối lượng: nCO2 = 2,6 mol

Do nH2O > nCO2 nên ancol phải no.

88,95 gam E phản ứng với tối đa 0,3 mol Br2 →  59,3g E phản ứng với 0,2 mol Br2.

X, Z cùng C nên Z có ít nhất 3C

Quy đổi E thành: HCOOH (0,2 ), CH2 (a), C3H6(OH)2 ( b), H2(-0,2) và H2O (c).

mE = 0,2.46 + 14a + 76b - 0,2.2 + 18c = 59,3

nCO2 = 0,2 + a + 3b = 2,6

nH2O = 0,2 + a + 4b - 0,2 + c = 2,85

→ a = 0,75; b = 0,55; c = - 0,1

Lượng CH2 trong axit cần > 0,2.2 = 0,4 → Ancol không còn thế CH2.

→ Muối gồm HCOONa (0,2); CH2 (0,75); H2 ( -0,2)

→ mmuối = 23,7 gam

Câu 34: Trắc nghiệm ID: 191280

Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 5,0A trong 3860 giây thu được dung dịch X. Cho 19,0 gam bột Fe vào dung dịch X thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất N+5) và 16 gam rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của x là:

Xem đáp án

ne = It/F = 0,2 → nCu(NO3)2 bị điện phân  = 0,1

Dung dịch X chứa H+ (0,2); Cu2+ dư (x - 0,1)

nNO = nH+/4 = 0,05

Bảo toàn electron: 2nFe phản ứng = 3nNO + 2nCu2+ 

→ nFe phản ứng = x - 0,025

→ 19 - 56.(x - 0,025) + 64.(x - 0,1) = 16

→ x = 0,25

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

❓ Câu hỏi mới nhất

Xem thêm »
Xem thêm »