Na là kim loại kiềm

Trong thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon

Chất có tính bazơ là   CH₃NH₂ 

Cr có độ cứng lớn nhất trong số các  kim loại

Chất  thuộc loại đisaccarit là saccarozơ

HCOOCH₃

Poli(vinyl clorua) có công thức thu gọn là (-CH₂-CHCl-)_n. 

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong dầu hỏa

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)

những tấm kim loại Zn

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là tính khử mạnh

Al vừa tan được trong dung dịch HCl vừa tan được trong dung dịch NaOH

Quặng manhetit có thành phần chính là Fe₃O₄

Fe có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm

Người ta thường dùng Ca(OH)₂ để loại bỏ các khí đó

Số chất có chứa nguyên tố nitơ là 2

Các ion có thể tồn tại đồng thời trong cùng dung dich: K⁺, Ba²⁺, NH₄⁺,  NO₃^-.

Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

CTCT của X là HCOOCH₃

Phản ứng xà phòng hóa chất béo  là phản ứng 1 chiều.

Nhận xét sai về glucozơ: Thuộc loại polisaccarit

 Số chất làm  quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là 3

 Ancol Y là CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH

Có 4 thí nghiệm thu được kết tủa

  Số phát biểu đúng là 3

Số phát biểu đúng là 5

\(8Al\;\; + \;\;3F{e_3}{O_4}\;\xrightarrow{{{t^o}}}\;4A{l_2}{O_3}\;\; + \;\;9Fe\)

Phần 1:

\(\xrightarrow{{BT:\;e}}\left\{ \begin{gathered} {n_{Al\;d}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,15 = 0,1\;mol \hfill \\ {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,45\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{4}{9}{n_{Fe}} = 0,2\;mol \Rightarrow {m_{{P_1}}} = 48,3\;gam\)

Phần 2:

\(\left\{ \begin{gathered} \xrightarrow{{BTe}}3{n_{Al\;d}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}}} = 2,4 \hfill \\ \xrightarrow{{Phan\;1}}\frac{{{n_{A{l_{d}}}}}}{{{n_{Fe}}}} = \frac{{0,1}}{{0,45}} = \frac{2}{9} \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} {n_{A{l_{d}}}} = 0,2\;mol \hfill \\ {n_{Fe}} = 0,9\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\({n_{Fe\;({P_2})}} = 2{n_{Fe\;({P_1})}} \to {m_{{P_2}}} = 2{m_{{P_1}}} = 96,6\;gam \Rightarrow m = {m_{{P_1}}} + {\text{ }}{m_{{P_2}}} = \boxed{144,9{\text{ }}gam}\)

- Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị như sau :

+ Nếu X chỉ chứa Al ta có: \({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,035\;mol\) ⇒ M_X = \(\frac{{1,08}}{{0,035}} = 30,86\) 

+ Nếu X chỉ chứa M ta có: \({n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,0525\;mol\)Þ M_X = \(\frac{{1,08}}{{0,0525}} = 20,57\)

- Kết hợp 2 giá trị: 20,57 < M_X < 30,86 Þ M là Mg. Khi đó: \(\left\{ \begin{gathered} 27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 1,08 \hfill \\ 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{{H_2}}} \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \,\,\left\{ \begin{gathered} {n_{Al}} = 0,02\;mol \hfill \\ {n_{Mg}} = 0,0225\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

- Xét dung dịch Y: \(\xrightarrow{{BT:\,Cl}}{n_{HCl}} = {n_{AgCl}} = 0,125\;mol\) và \(\xrightarrow{{BT:\,H}}{n_{HC{l_{(d)}}}} = {n_{HCl}} - 2{n_{{H_2}}} = 0,02\,mol\)

Câu A. Sai, Nồng độ HCl cần dùng là: \({C_M} = \frac{{0,125}}{{0,1}} = \boxed{1,25\;M}\) 

Câu B. Sai, Kim loại M là Mg

Câu C. Đúng, Thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50% 

Câu D. Sai, Số mol kim loại M là 0,0225 mol 

\({n_{{O_2}}} = 0,21mol;{n_{{H_2}O}} = 0,18mol;{n_{C{O_2}}} = 0,18mol;{n_{KOH}} = 0,11mol\)

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} \to \) este đều no, đơn chức, mạch hở

Trong môic este có 2 nguyên tử O

Bảo toàn nguyên tố O ta có: \({\text{2}}{{\text{n}}_{{\text{este}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

\(\to {{\text{n}}_{{\text{este}}}} = 0,06mol = {n_{KOH{\text{ pu}}}}\)

\(\Rightarrow {n_{KOH{\text{ du }}}} = 0,05mol\)

Chất rắn thu được gồm muối khan và KOH dư

\(\to {{\text{m}}_{{\text{muoi}}}} = 5,18g \to {{\bar M}_{m{\text{uo i}}}} = 86,33\)

Mà este có 3C nên 2 muối chỉ có thể là HCOOK (b mol) và CH₃COOK (a mol)

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {a + b = 0,06} \\ {84b + 98a = 5,18} \end{array} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {a = 0,01} \\ {b = 0,05} \end{array} \to a:b = 1:5} \right.} \right.\)

Chọn A.

- Trùng ngưng m (g) hỗn hợp X: 2C_nH_2n+1O₂N → C_2nH_4nO₃N₂ (Y) + H₂O

                                            mol:       a                             0,5a

+ Đốt m₁ (g) Y thu được: \({n_{{H_2}O\;(Y)}} = na = 0,76\) (1)

- Trùng ngưng 2m (g) hỗn hợp X: 4C_nH_2n+1O₂N → C_4nH_{8n - 2} O₅N₄ (Z) + 3H₂O

                                            mol:         2a                             0,5a

+ Đốt m₂ (g) Z thu được: \({n_{{H_2}O\;(Z)}} = (4n - 1).0,5{\text{a}} = 1,37\) (2)

- Lập tỉ lệ \(\frac{{(1)}}{{(2)}}:\;\;\frac{{na}}{{2na - 0,5{\text{a}}}} = \frac{{0,76}}{{1,37}} \to n = \frac{{38}}{{15}}\) . Thay n vào (1) ta tính được: a = 0,3 mol

→ m = 24,74 gam

Chọn B.

- Vì \({n_{NaOH}} = {n_{ROH}}\) và hỗn hợp thu được chứa hai muối của hai axit hữu cơ nên hỗn hợp Z chứa 2 este đơn chức, mạch hở có số C liên tiếp nhau. 

- Khi đốt 20,56 gam Z, ta có: \(\left\{ \begin{gathered} \xrightarrow{{BTKL}}{m_A} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\ \xrightarrow{{BT:\,\;O}}2{n_A} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \,\left\{ \begin{gathered} {n_{C{O_2}}} = 1,04\,mol \hfill \\ {n_A} = 0,2\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

- Ta có: \({\bar C_A} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = 5,2 \to \left\{ \begin{gathered} X:{C_5}{H_x}{O_2} \hfill \\ Y:{C_6}{H_y}{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.\)  \( \to \left\{ \begin{gathered} {n_X} + {n_Y} = 0,2 \hfill \\ \xrightarrow{{BT:\,C}}5{n_X} + 6{n_Y} = 1,04 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \,\left\{ \begin{gathered} {n_X} = 0,16 \hfill \\ {n_Y} = 0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\, \to \% {n_X} = \boxed{80\% }\)

Na₂CO₃ và NaOH không phản ứng với nhau

Dung dịch Glyxin phản ứng được với dung dịch HCl

Polivinylclorua được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất CH₂=CHCl

Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là 4

Phản ứng đặc trưng của este là phản ứng thuỷ phân

Công thức của etyl propionat là C₂H₅COOC₂H₅

CrO₃ là oxit axit

Công thức quặng boxit Al₂O₃.nH₂O

Chất X là CuCl₂

Nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính là do khí CO₂