n_Zn = n_H2 = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

25,52 gam Fe_xO_y + 0,44 mol H₂SO₄.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe₂O₃ b mol.

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

→ Oxit sắt là Fe₃O₄ (Fe₃O₄ = FeO.Fe₂O₃)

→ Đáp án A

Fe + S ⇒ M: Fe, S, FeS -^{+ HCl}→ Fe²⁺, X: H₂S, H₂; G: S -^{+ O}₂→ H₂O, SO₂

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi

Bảo toàn e: 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_SO2 = 2. 0,1 + 4. 0,75 = 0,5 mol

⇒ n_O2 = 0,125 mol ⇒ V = 2,8lít

→ Đáp án A

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Cr²⁺ là [Ar]3d⁴.      

Vị trí của Crom trong bảng hệ thống tuần hoàn là nhóm VIB, chu kỳ 4.

• Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹

→ Cu²⁺ có cấu hình e là [Ar]3d⁹.

• Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹

→ Cr³⁺ có cấu hình e là [Ar]3d³

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)2SO₄

                                             xanh nhạt

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

                              dung dịch xanh đậm

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Ni + NH₃ → không phản ứng.

Zn(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Pb + NH₃ → không phản ứng.

Sn + NH₃ → không phản ứng.

→ Có 3 chất tan trong dung dịch NH₃

n_Zn = n_H2 = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_{M AgNO3} = C_{M HNO3} dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_HNO3 phản ứng = 0,03 : 3 x 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_HNO3 dư = n_AgNO3 = 0,03 mol

→ ∑n_HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe2(SO₄)₃ + 7H₂O

n_FeSO4 = 15,2/152 = 0,1 mol

nK₂Cr₂O₇ = 1/6 n_FeSO4 = 0,1/6 mol

⇒ mK₂Cr₂O₇ = 294. 0,1/6 = 4,9g

→ Đáp án B

Phương trình hóa học

PO₄^3- + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NO₃^-

→ Đáp án C

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ dư :

- Tạo kết tủa sau dó tủa tan hết là Al(NO₃)₃

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ + 3Ba(NO₃)₂

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

- Không có hiện tượng gì là NaNO₃

- Có kết tủa trắng là Na₂CO₃

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

- Có khí mùi khai là NH₄NO₃

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

→ Đáp án D

nKMnO₄ = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nFeSO₄ = 5nKMnO₄ = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = nFeCO₃

⇒ Khối lượng FeCO₃: mFeCO₃ = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

→ Đáp án B

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO3 = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO₄.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr₂(SO₄)₃.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Dùng AgNO₃

Tạo tủa vàng nâu là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Tủa trắng là KCl

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Tủa vàng nhạt là BaBr₂

2AgNO₃ + BaBr₂ → 2AgBr + Ba(NO₃)₂

H₂C₂O₄ là axit oxalic.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O (1)

n_H2C₂O₄ = 25/1000.0,05 = 0,00125(mol)

Theo (1): n_NaOH = 0,00125. 2 = 0,0025(mol)

Nồng độ mol của NaOH là: 0,0025/0,0465 = 0,05376(M)

Dùng NaOH dư

- Tạo tủa sau đó tủa tan là AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

- Tạo tủa màu nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

- Tạo tủa trắng xanh bị hóa nâu trong không khí là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃

- Tạo tủa trắng là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Lượng chất Acesulfam K tối đa một người nặng 60kg có thể dùng trong một ngày là: 

15.60 = 900 mg.

Khi thủy thủ thở ra CO₂ bị Na₂O₂ hấp thụ sinh ra O₂ tiếp tục cung cấp cho quá trình hô hấp:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂

Các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺ tạo kết tủa hiđroxit với Ca(OH)₂. Khi đó kết tủa và đun xử lý.

Amin bậc II:

CH₃-NH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-NH-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-NH-CH₃

(1) dung dịch H₂SO₄, (3) dung dịch Br₂.   

Theo bài ra, tỉ lệ nCO₂ : nH₂O = 8 : 11

⇒ tỉ lệ C : H = 4 : 11 ⇒ C₄H₁₁N

Theo bài ra thì X là amin bậc 1, do đó có:

+) C-C-C-C-NH₂ ( butan-1-amin)

+) C-C(CH₃)-C-NH₂ ( butan-2-amin)

+) C-C-C(CH₃)-NH₂ ( 2-metyl propan-1-amin)

+) C-C(CH₃)2-NH₂ ( 2-metyl propan-2-amin)

⇒ 4 đồng phân

→ Đáp án D

Theo bài ra, X đơn chức.

Để ý 4 đáp án chỉ có 1 nhóm NH₂ nên dựa vào phần trăm N ⇒ M_X = 87

⇒ X là C₅H₁₁NH₂

→ Đáp án D

Đáp án A

X có thể là ala-ala-gly; ala-gly-ala  gly- ala-ala. Gly-gly-ala, gly-ala-gly; ala-gly-gly

X có công thức là (gly)₃(ala)(Val)

A đúng có thể tạo cả 3 peptit

B sai do không tạo được peptit Gly- Ala

C sai do không dạo được peptid Ala-Gly

D sai do không tạo được Gly – Gly-Val

Thứ tự nhiệt độ sôi của các axit, ancol, este có cùng số C là: este < ancol < axit (Do giữa các nguyên tử este không có liên kết H, liên kết H trong axit bền hơn trong ancol)

→ Thứ tự sắp xếp đúng là: HCOOCH₃ < CH₃CH₂OH < CH₃COOH.

→ Đáp án B

Các đồng phân mạch hở của C₂H₄O₂ là: CH₃COOH, HCOOCH₃, CH₂OHCHO.

+) CH₃COOH phản ứng được với NaOH, Na

CH₃COOH + NaOH -^to→ CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2 H₂

+) HCOOCH₃ phản ứng được với NaOH, dd AgNO₃/NH₃

HCOOCH₃ + NaOH -^to→ HCOONa + CH₃OH

HCOOCH₃ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + 2NH₄NO₃ + NH₄OCOOCH₃

+) CH₂OHCHO phản ứng được với Na và dd AgNO₃/NH₃.

CH₂OHCHO + Na → NaOCH₂CHO + 1/2 H₂

CH₂OHCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + CH₂OHCOONH₄ + 2NH₄NO₃

→ Đáp án D

Những cặp chất nào tham gia phản ứng este hoá là:

(3): C₆H₅OH + (CH₃CO)₂O → CH₃COOC₆H₅ + CH₃COOH

Chú ý: Để điều chế este của phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhidrit axit hoặc clorua axit.

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇆ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

(5) CH₃COOH + CH≡CH -^to, xt→ CH₃COOCH=CH₂.

(6) C₆H₅COOH + C₂H₅OH ⇆ C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O.

→ Đáp án D

C₅H₈O₂ có k = 2 → C₅H₈O₂ là este đơn chức chứa 1 liên kết đôi.

→ Các đồng phân cấu tạo este mạch hở có CTPT là C₅H₈O₂ khi thủy phân tạo ra một axit và một anđehit là:

1. HCOOCH=CHCH₂CH₃ 

2. HCOOCH=C(CH₃)₂

3. CH₃COOCH=CHCH₃ 

4. CH₃CH₂COOCH=CH₂

→ Đáp án C

Theo bài ra số mol bạc cần dùng là: 5,4 : 180 = 0,03 mol

Vậy, theo lý thuyết lượng bạc bám trên gương sẽ là 0,06 mol. Tuy nhiên hiệu suất H = 95% nên khối lượng bạc thực tế bám trên gương là: 0,06.95%.108 = 6,156 gam

Áp dụng kiến thức sinh học hoặc sách giáo khoa hóa, enzim amylaza trong nước bọt thủy phân tinh bột tạo ra đường mantozo

- Saccarozơ hay còn gọi là đường mía, đường thốt nốt.

- Fructozơ là thành phần chính của mật ong (fructozơ có độ ngọt lớn nhất trong các loại cacbohidrat).

- Glucozơ hay còn gọi là đường nho, đường trái cây.

- Amilopectin là một đoạn mạch của tinh bôt.

→ Đáp án B

Ta có: mH₂O : mCO₂ = 33:88 ⇒ H : C = 11 : 6

⇒ X là C₁₂H₂₂O₁₁

→ Đáp án B

Ta có: m_{(tinh bột)} = (1000.20)/100 = 200(gam)

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -^H+→ nC₆H₁₂O₆

⇒ m = 200.(180n/162n). (75/100) = 166,67(gam)

→ Đáp án A

Ta có: m_C = (13,44/22,4). 12 = 7,2 (gam)

m_H = (9/18). 2 = 1 (gam)

Và m_O = 16,2 – (7,2 + 1) = 8g

Lập tỉ lệ: x : y : z = 7,2/12 : 1/1 : 8/16 = 1,2 : 2 : 1 = 6 : 10 : 5

Công thức nguyên của X: (C₆H₁₀O₅)_n

→ Đáp án A

CH₂=CHCl trùng hợp tạo thành poli(vinyl clorua) - PVC