Khí CO có thể khử các oxit kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Vậy ở đây khí CO khử được CuO theo PTHH:

CO  + CuO  → Cu  + CO₂

Khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn gồm Cu, Al₂O₃ và MgO.

Đáp án D

- Oxit bị khử bởi H₂ là: CuO, Fe₂O₃ , PbO.

- Oxit không bị khử là: MgO

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi ta cần chọn chất phản ứng được với Cu và Fe mà không phản ứng với Ag. Chỉ có Fe₂(SO₄)₃ thỏa mãn.

Đáp án B

Chỉ có các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO.

Phương pháp thủy luyện chỉ điều chế được các kim loại đứng sau Al → Có thể điều chế được Fe, Zn, Ag từ muối của nó

Đáp án B

n_SO2 = 0,34 mol;  n_S = 0,02 mol

Ta có : n_{e nhận} = n_{e cho} = 0,34.2 + 0,02.6 = 0,8 mol

\({{n}_{SO_{4}^{2-}}}=\dfrac{{{n}_{e\,\,cho}}}{2}=\text{ }0,4\text{ }mol\)

→ m_muối = m_{kim loại} + m_SO4 = 11,9 + 0,4.96 = 50,3 gam

Đáp án A

nHNO3 ban đầu = 1,425

MX = 32,8; Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n NO = 0,2 ; n N2O = 0,05

Ta có nNO3- trong muối kl = ne = 8nN2O + 8nNH4NO3

Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 ban đầu = n NO + 2n N2O + 2n NH4NO3 + n NO3- trong muối KL  

⇒ nHNO3 ban đầu = 4 nNO + 10 nN2O + 10 nNH4NO3

 ⇒ nNH4NO3 = 0,0125

⇒ nNO3-/muối KL= 1,1

⇒ m = mNO3-/muối kl + mKL + mNH4NO3  = 1,1.62 +29 + 0,0125.80 =  98,2g

Ghi nhớ: NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa giống y hệt axit HNO₃

Fe₃O₄ + HCl dư → dd X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ + 4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ \xrightarrow{{{t^0}}}t0​ 2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl3 + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H2O

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

Hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O

Số mol của Hiđro bằng:

nH₂ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Lại có: n_Cl^- (trong muối) = 2n_H2 = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Khối lượng muối tạo thành bằng: 12,45 + 0,6. 35,5 = 33,75 (gam).

→ Đáp án B

Gọi số mol của Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y

Bảo toàn e ta có hpt: x + y = 0,12 và 2x + 4y = 0,33

⇒ x = 0,075 và y = 0,045 ⇒ m = 9,735 gam

→ Đáp án C

Có n_Al = 0,24 mol

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

⇒ 2x + y = 0,24

Có m_{(dd HCl)} = 3(2x + y).36,5 : 7,3% = 1500.(2x + y) = 360 g

m_{(dd Y)} = 133,5.(2x + y) : 8,683% = 1537,487.(2x + y) ≈ 369 g

BTKL: 102x + 27y + 360 = 369 + 3y

Giải hệ: x = 0,06; y = 0,12

Suy ra mol H₂ là 0,18 mol

→ Đáp án D

nFe = 5,6/56 = 0,1 mol; nAgNO3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol

→ AgNO3 dư: 0,05 mol, Fe(NO3)2 tạo thành: 0,1 mol

→ Fe(NO3)2 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)3 tạo thành 0,05 mol

→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng: 0,25 mol → mAg = 0,25.108 = 27 gam

Khối lượng muối: 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam

→ Đáp án A

Do các amin đều đơn chức nên ta có: n_HCl = n_amin = 0,1 mol

⇒ V = 0,1 lít = 100 ml

→ Đáp án D

Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím là: phenylamoniclorua, natri phenolat, amoni clorua, amoniac, axit axetic, natri axetat, natri etylat, xôđa (Na₂CO₃).

→ Đáp án C

Lòng trắng trứng chính là protein (polipeptit) → Thể hiện đầy đủ tính chất của polipeptit.

TN2: Phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

TN3: Phản ứng màu biurê.

TN4: Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm.

→ Đáp án A

Quỳ tím:

+) Amin có tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh (C₂H₅NH₂)

+) Axitaxetic làm quỳ tím hóa đỏ (CH₃COOH)

+) Aminoaxit có số nhóm NH₂ bằng số nhóm COOH (H₂NCH(CH₃)COOH) quỳ tím không đổi màu.

→ Đáp án D

A có dạng C_nH_2n+6O₃N₂ (n ≥ 2) là muối cacbonat của amin → A có CTCT: (CH₃NH₂)₂CO₃.

B là đạm ure (NH₂)₂CO

(CH₃NH₃)₂CO₃ + 2NaOH → 2CH₃NH₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(NH₂)₂CO + NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃

(CH₃NH₃)₂CO₃ + 2HCl → 2CH₃NH₃Cl + CO₂ + 2H₂O

(NH₂)₂CO + HCl → CO₂ + H₂O + 2NH₄Cl

→ Z là CO₂

X là CH₃NH₂ và Y là NH₃.

→ Đáp án D

Sau khi thủy phân được NH₂−CH₂−COOH , NH₂−CH(CH₃) −COOH, sẽ tác dụng luôn với HCl dư được H₂N⁺−CH₂−COOH−Cl- ; H₂N⁺−CH(CH₃)–COOHCl^-

→ Đáp án D

Ta có n_CO2 = 1,2 mol; nH₂O = 1,35 mol.

⇒ amino axit là no, đơn chức (vì axit có n_CO2 = n_H2O)

Đặt công thức chung là amino axit là C_mH_2m+1O₂N, viết phương trình đốt cháy ta có:

⇒ 2(nH₂O – n_CO2) = (2m + 1)a – 2ma = a

⇒ Số mol amino axit là: n = 2. (1,35 – 1,2) = 0,3 mol ⇒ chiếm 3/5

⇒ Với 0,1 mol X phản ứng thì có 0,06 mol amino axit ⇒ n_HCl = 0,06 mol

→ Đáp án A

Aminoaxit là C_mH_2m–1O₄N, amin là C_nH_2n+3N

Số mol CO₂ là: n + m = 6

⇒ nH₂O = n + m + 1 = 7.

Số mol N₂ = 1

→ Đáp án A

CTPT: C_xH_yO_zN_t, nN₂ = 0,05 mol

n_O/aa = (8,7 – 0,3 .12 – 0,25 . 2 – 0,05 . 28) : 16 = 0,2 mol

n_aa = n_O/2 = 0,1 mol

x = 0,3 / 0,1 = 3

y = 2nH₂O / n_aa = 5

z = 2n_N2 / n_aa = 1

⇒ CTPT: C₃H₅O₂N

CH₃–CH₂(NH₂)–COOH

H₂N–CH₂–CH₂–COOH

→ Đáp án B

n_X = 10,3/103 = 0,1 mol

X tác dụng NaOH tạo khí Y nên X: R₁COOH₃NR2

Dung dịch Z làm mất màu nước Brom nên R có liên kết đôi C=C, suy ra R ≥ 27 (1)

Khí Y làm giấy quì tím ẩm hóa xanh nên Y: R₂NH₂ và M_Y > 29

⇒ R2 + 16 > 29

⇒ R2 > 13 (2)

Ta có: M_X = R₁ + R₂ + 67 = 103 suy ra R₁ + R₂ = 42 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ R₁ = 27: CH₂=CH- và R₂ = 15: CH₃-

CH₂=CH-COOH₃NCH₃ (0,1mol) + NaOH (0,1 mol) → CH₂=CH-COONa + CH₃NH₂↑ + H₂O

Giá trị m = 0,1.94 = 9,4 gam

→ Đáp án B

Ta có = 0,175.2 = 0,35

Coi hỗn hợp phản ứng với NaOH gồm H₂N-C₃H₅-(COOH)2 và HCl

HCl (0,35) + NaOH (0,35) → NaCl + H₂O

H₂N-C₃H₅-(COOH) (0,15) + 2NaOH (0,3) → H₂N-C₃H₅-(COONa) + 2H₂O

n_NaOH = 0,35 + 0,3 = 0,65 mol

→ Đáp án C

n_Ala-Ala-Ala = 0,12 mol

n_Ala-Ala = 0,2 mol

n_Ala = 0,32 mol

Ta có m_sp = 28,48 + 32 + 27,72 = 88,2 gam loại A,B

Thử với đáp án C: m_nước = 88,2 – 81,54 = 6,66 suy ra n_nước = 0,37 mol

Ta có hệ: 

3x + y + 2z = 0,25

4x + 0y + 2z = 0,2

và 0x + 2y + z = 0,2

Suy ra  x = 1/60 và y = z = 1/15 nhận

→ Đáp án C

Đặt X: 2C_nH_2n+1NO₂ → C_2nH_4nN₂O3 + H₂O

Ta có: %m_N = (14/M_X). 100% = 15,73 suy ra M_X = 89 đvC

Phản ứng: 8X → Y + 7H₂

Vậy M_Y = 8.89 – 7.18 = 586 đvC

→ Đáp án A

namin = 0,12 mol ; nX = 0,4 mol

Bảo toàn oxi : 2nO₂ = 2nCO₂ + nH₂O → nH₂O = 0,94 mol

TQ : CnH2n+3N ; CmH2m+2 ; CtH2t

→ nH₂O – nCO₂ = 1,5namin + nankan

→ nankan = 0,2 mol → nanken = 0,08 mol

Bảo toàn C : 0,12n + 0,2m + 0,08t = 0,56

→ n = m = 1 ; t = 3

→ CH₅N ; CH₄ ; C₃H₆

→  %mC₃H₆ = 32,6%

Đáp án B

C_nH_2n+3N + O₂ → nCO₂ + (n + 1,5)H₂O + 0,5N₂

0,15              0,15n   0,15(n + 1,5)               0,075

→ 0,15n + 0,15(n + 1,5) + 0,075 = 1,2 → n = 3

X có CTPT là C₃H₉N

Đáp án B

RN + HCl → RNHCl

Bảo toàn khối lượng : mamin + mHCl = mmuối

→ nHCl = 0,4 mol = namin → V = 0,2 lit = 200 ml

→ Mamin = 45g → C₂H₇N

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O.

Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi trong không khí, Cu bị oxi hóa thành muối Cu(II).

Tính chất vật lí của kim loại đồng:

- là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dát mỏng đến 0,0025 mm, mỏng hơn giấy viết 5 - 6 lần).

- có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc).

- khối lượng riêng lớn 8,98 g/cm³.

- nhiệt độ nóng chảy cao 1083^oC.

→ Có 4 tính chất vật lí là tính chất vật lí của đồng: (a), (c), (e), (g)

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí.

- Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H2 = V/22,4 → m₁ = m_FeSO4 = V/22,4 x 152 gam.

- Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_Fe2(SO₄)₃ = 1/3 x n_SO2 = 1/3 x V/22,4 mol

→ m₂ = m_Fe2(SO₄)₃ = 1/3 x V/22,4 x 400 gam

→ m₁ > m₂

→ Đáp án C

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe (x mol) trong dung dịch H₂SO₄ loãng(1) và H₂SO₄ đặc, nóng (2):

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

→ V_H2 = 22,4x lít.

2Fe + 6H₂SO₄ đ -^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

V_SO2 = 3/2.x.22,4 = 33,6l

⇒ Thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện (2) gấp rưỡi (1)

→ Đáp án C

Cho một ít bột Fe vào AgNO₃ dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

→ Đáp án C

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)2 + Pb↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe + NH₄NO₃ → không phản ứng.

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 4.

→ Đáp án D

Sắt là kim loại f

- Có màu trắng, dẻo, dễ rèn → Đáp án B sai.

- Có khối lượng lớn 7,9g/cm³, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC → kim loại nặng, khó nóng chảy.

- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Có tính nhiễm từ.

→ Đáp án B

Cơ sở của phương pháp nhiệt luyện là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H₂ hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...

- Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án C đúng.

- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

→ Đáp án C

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺ có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ → [Ar]3d⁶

→ Đáp án B

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ (xanh nhạt) + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (dung dịch xanh đậm)

→ Đáp án B