Các peptit có phản ứng màu biure phải có ít nhất 2 liên kết peptit.

Vậy có 3 peptit thỏa mãn: Ala – Ala – Gly; Gly – Ala – Phe – Phe – Gly; Phe – Ala – Gly

ntb = 4,5 mol

Ctb = 7,5

ktb = 4

Suy ra CT chung của M là C_7,5H_13,5O_aN_4,5

→ Đáp án C

Xem các phát biểu:

(a). đúng.

(b). sai, phải là axit nitro HNO₂ mới đúng, HNO₃ không thể tạo ra muối điazoni được.

(c). đúng, vì polipeptit có từ 11 – 50 gốc α – amino axit (mà chỉ cần chứa 2 liên kết peptit trở lên là có thể tạo phức chất với Cu(OH)₂ cho màu tím đặc trưng).

(d). sai phải là hexametylendiamin (H₂N[CH₂]₆NH₂) chứ không phải là 6-aminohexanoic (H₂N[CH₂]5COOH).

(e) đúng.

(g). amino axit có nhóm cacboxyl –COOH nên phản ứng được với ancol → este.

Có 4 phát biểu đúng.

→ Đáp án D

Đáp án A

10,36 gX + 0,12 mol HCl → X có 0,12 mol NH₂→ mN(X) = 1,68 g → mO(X) =1,68:7.16 = 3,84 g

nO = 0,24 mol → nCOOH = 0,24 :2 = 0,12 mol

X chứa 0,12 mol COOH + 0,15 mol NaOH → 0,12 mol H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mX + mNaOH = mrắn + mH₂O → mrắn = 10,36 + 0,15.40 - 0,12.18=14,2

Nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm tăng lực bazơ; nhóm phenyl (C₆H₅) làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm giảm lực bazơ.
Lực bazơ : C_nH_{2n + 1}-NH₂ > H-NH₂ > C₆H₅-NH₂
→ (C₆H₅)₂NH có lực bazơ yếu nhất.

Amin đơn chức nên có 1 nhóm –NH₂; no, mạch hở nên có CT: C_nH_2n+1NH₂ : C_nH_2n+3N

(1) dung dịch H₂SO₄, (3) dung dịch Br₂.   

n_CuSO4 = 0,5. 0,4 = 0,2 mol

n_{e trao đổi} = 2.0,2 = 0,4 mol

 ne = It : F → t = 28805s = 8h

→ Đáp án C

Ta có: 

m = AIt : nF

Với F = 96500 C/mol ta có: 

1,92 = (64.I.1930) : 2.96500 → I = 3A

→ Đáp án A

nH₂ = 2,24/22,4 = 0,1 mol

→ nH₂SO₄ = n_H2 = 0,1 mol

→ mH₂SO₄ = 0,1. 98 = 9,8 gam

→ mdd H₂SO₄ = (9,8.100)/10 = 98 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau = mdd bd + mKL - mH₂ = 98 + 3,68 - 0,1.2 = 101,48 gam

→ Đáp án C

Số mol của Hiđro bằng:

nH₂ = 2,912/22,4 = 0,13 (mol).

Đặt hoá trị của M là n, khối lượng mol là M. Số mol của M:

n_M = (2/n). 0,13 = 0,26/n.

Ta có: 7,28 = (0,26/n). M nên M = 28n.

Chỉ có n = 2; M = 56 thoả mãn. M là kim loại sắt.

→ Đáp án C

Số mol của Hiđro bằng:

nH₂ = 8,736/22,4 = 0,39 (mol)

Lại có: n_HCl = (500/1000). 1 = 0,5 (mol)

nH₂SO₄ = (500/1000). 0,28 = 0,14 (mol)

Khối lượng muối tạo thành bằng:

7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 (gam).

→ Đáp án A

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺ có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ → [Ar]3d⁶

→ Đáp án B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

3Fe + 4H₂O -^to < 570^oC→ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O -^to > 570^oC→ FeO + H₂

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

→ Đáp án B

Từ dung dịch FeSO₄ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp:

- Thủy luyện: Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe↓

- Nhiệt luyện: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ -^to→ Fe₂O₃ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO -^to→ 2Fe + 3CO₂

- Điện phân: 2FeSO₄ + 2H₂O -^dpdd→ Fe + O₂ + 2H₂SO₄

→ Cả 3 phương pháp đều điều chế được Fe từ FeSO₄

→ Đáp án D

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan} = 0,2(64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

→ Đáp án A

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

→ Đáp án A

n_Cu(NO3)₂ = 0,2.1 = 0,2 mol; n_AgNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol.

Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần → Fe đã phản ứng hết với AgNO₃ và phản ứng với một phần Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

Vậy m_tăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 → x = 0,1 mol

Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: m_Fe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam.

→ Đáp án D

Ngâm Cu dư vào dd AgNO₃, Ag bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu(NO₃)₂ (dd X).

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe(NO₃)₂.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ Đáp án A

Chất Z và T lần lượt là K₂Cr₂O₇ và Cr₂(SO₄)₃.         

Ta có: n_Fe = 0,15 mol

n_AgNO3 = 0,4mol.

Suy ra: m_Ag = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.

→ Đáp án C

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

→ Đáp án A

bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H₂ hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...

- Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án C đúng.

- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Đáp án C

X có dạng C_nH_2n-2kO₄

nCO₂ = x; nH₂O = y → x + y = 0,5 (1)

Bảo toàn O: 2nCO₂ + nH₂O = 2.0,3 + 4nX (2)

Ta có nCO₂ – nH₂O = k.nX (3)

(1), (2), (3) → nCO₂ = 0,3; nH₂O = 0,2; nX = 0,05; k = 1

→ Y tạo bởi axit 2 chức no, mạch hở và 1 ancol no, mạch hở và 1 ancol ko no (1 lk π), mạch hở

→ mchất rắn = mNaOH dư + m(COONa)₂ = 0,1.40 + 0,05.134 = 10,7 gam

Đáp án B

C trung bình = 0,7/0,2 = 3,5 → 1 este có số C bằng 2 hoặc bằng 3.

+ Khi cho E tác dụng với NaOH vừa đủ thu được 2 ancol có cùng số C nên Y là

HCOOCH₂CH₃ (không thể là HCOOCH₃ vì chỉ có CH₃OH là ancol duy nhất có 1C).

→ 2 ancol: CH₃CH₂OH và HOCH₂CH₂OH

+ X là este đơn chức nên X được tạo bởi ancol là CH₃CH₂OH → X là CH₂=CHCOOCH₂CH₃

+ Z no nên Z tạo bởi HCOOH và C₂H₄(OH)₂ → Z là (HCOO)₂C₂H₄ 

Đáp án A

nO₂ đốt X = 1,53

nO₂ đốt Y = 1,08

→ nO₂ đốt Q = 1,53 – 1,08 = 0,45

Q no, đơn chức, mạch hở nên nCO₂ = 0,45/1,5 = 0,3

Nếu X mạch hở thì nX = nQ = nKOH = 0,3 → Q là CH₃OH

Bảo toàn khối lượng → mX = mT + mQ - mKOH = 27,96

Đặt a, b là số mol CO₂ và H₂O

→ 2a + b = 0,3.2 + 1,53 . 2 và 44a + 18b = 27,96 + 1,53 . 32

→ a = 1,38 và b = 0,9

→ Số C = 4,6 → C4 (0,12 mol) và C5 (0,18 mol)

Các muối gồm C₂H_xCOOK (0,12) và C₃H_yCOOK (0,18)

→ mY = 0,12(x + 107 ) + 0,18(y +119) = 35,16

→ 2x + 3y = 15 → x = y = 3 là nghiệm duy nhất X gồm Y: C₂H₃COOCH₃

Z: C₃H₃COOCH₃ 

Đáp án C

nO₂ = 1,5 mol → mO₂ = 48 g

nCO₂ = 1,3 mol → m CO₂ = 57,2 g

Bảo toàn khối lượng: m Este + mO₂ = mCO₂ + mH₂O → m H₂O = 18 g → nH₂O = 1 mol < n CO₂ → este ko no → axit ko no

Bảo toàn nguyên tố oxy : 2 n Este + 2nO₂ = 2 n CO₂ + n H₂O → n Este = 0,3 mol

Số C Trung bình = 1,3 : 0,3 = 4,33 → 2 este có số C là 4 và 5

Vì n Este = 0,3 = n CO₂ – n H₂O → Este có 2 liên kết pi tronc công thức cấu tạo:

2 este là: CH₂=CH-COOCH₃ và CH₂=CH-COOC₂H₅

Đáp án A

nO₂ = 0,36 mol

nCO₂ = 0,32 mol và nH₂O = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố oxy: 2nEste + 2nO₂ = 2nCO₂ + nH₂O → n Este = 0,04 mol

→ Số C = 0,32 : 0,04 = 8 C

→ Số H = 0,16 . 2 : 0,04 = 8 H

Este là C₈H₈O₂ → nNaOH = 0,07 mol > n este nhưng bé hơn 2 lần số mol este

Trong hỗn hợp có 1 este phản ứng rỉ lệ 1 :1 với NaOH , một este phản ứng tỉ lệ 1 :2 NaOH
Số mol của este lần lượt là 0,01 ( tỉ lệ 1;1 với NaOH ) và 0,03 ( tỉ lệ 1; 2 với NaOH )

Vì thu được 3 muối nên 2 este này không được trùng muối 2 este là HCOO-CH₂-C₆H₅ (0,01 mol ) và CH₃-COO-C₆H₅ (0,03 mol)

Muối là 0,01 mol (HCOONa ) và 0,03 mol CH₃COONa và C₆H₅-ONa

mmuối = 6,62 ( chọn )

Hoặc HCOO-C₆H₄- CH₃ (0,03 mol) và C₆H₅-COO-CH₃ ( 0,01 mol )

muối là : 0,03 mol (HCOONa , và CH₃-C₆H₄-ONa) , 0,01 mol C₆H₅-COONa
m muối = 7,38 g (loại 

Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là 0,01 mol (HCOONa) và 0,03 mol
CH₃COONa

m muối = 3,14 g

CH₃COOC₂H₅ ; HCOOCH₂-CH₂-CH₃;

HCOOCH(CH₃)-CH₃; C₂H₅COOCH₃;

HCOOCH2-CH2COOH

(COOCH3)2

Theo bài ra, đặt số mol 2 axit là x thì 46x + 60x = 5,3 => x = 0,05

nC2H5OH = 0,125

HCOOH       +   C2H5OH   HCOO2H5    +   H2O

0,05.80/100                           0,04

CH3COOH  +      C2H5OH   CH3COO2H5    +   H2O

0,05.80/100                              0,04

meste = 0,04 . 74 +  0,04 .88= 6,48 gam

=> Đáp án C

Giả sử H = 100% → axit hết

n este = n axit = 0,75 mol

m este lý thuyết = 66 gam

H = 60%

MX = 100 g/mol

Este X tác dụng với NaOH được andehit và muôi của axit hữu cơ

CTCT phù hợp

HCOOCH=CH-CH₂-CH₃

HCOOCH=C(CH₃)-CH₃

CH₃COOCH=CH-CH₃

C₂H₅COOCH=CH₂

m = 13,6 + 0,25.40 – 0,1.18 = 21,8 (gam)

Ta dùng Cu(OH)₂/dung dịch NaOH

Ở nhiệt độ thường khi cho Cu(OH)₂/dung dịch NaOH vào từng dung dịch thì

+) Glucozơ và glixerol xuất hiện phức màu xanh

2C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu + 2H₂O

2C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + 2H₂O + Ananylglyxylvalin có màu tím đặc trưng

Khi đun nóng thì glucozơ và anđehit axetic có màu đỏ Cu₂O xuất hiện

CH₂OH−[CHOH]₄CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH -^to→ CH₂OH−[CHOH]₄COONa + Cu2O + 3H₂O

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH -^to→ CH₃COONa + Cu2O + 3H₂O

Ancol etylic không có hiện tượng gì.

1 mol Glucozơ (C₆H₁₂O₆) → 1,2mol C₂H₅OH + 1,2mol CO₂ → 1,2 mol CaCO₃

n_Glucozơ = n_CaCO3/1,2 = 1,25 mol

→ m = 1,25.180 = 225 g

→ Đáp án C

Ta có: mH₂O : mCO₂ = 33:88 ⇒ H : C = 11 : 6

⇒ X là C₁₂H₂₂O₁₁

→ Đáp án B

Phần 1: n_mantozo = 0,03. 0,5 = 0,015 mol

Phần 2: Gọi số mol Glucozo do thủy phân tinh bột là x

Mantozo thủy phân tạo nGlucozo = 2n_mantozo = 0,03 mol

Do đó: 2.(x + 0,03) = n_Ag ⇒ x = 0,025

Như vậy: m₁/2 = 0,015. 342 = 5,13; m₂/2 = 0,025.162 = 4,05

⇒ m₁ = 10,26; m₂ = 8,1

→ Đáp án A

X -H₂SO₄→ A + B (đồng phân) ⇒ X là saccarozo C₁₂H₂₂O₁₁

n_A = n_B = n_X = 34,2/342 = 0,1 mol ⇒ m_A = 180 g

⇒ %A = 18/(34,2+65,8) = 18%

→ Đáp án D

Chất trong dãy thuộc loại polisaccarit là tinh bột, xenlulozơ

→ Có 2 chất

→ Đáp án A

Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, mạch không phân nhánh, phân tử gồm nhiều gốc β – glucozơ liên kết với nhau thành mạch kéo dài, khi thủy phân trong môi trường axit thu được glucozơ ( SGK 12 cơ bản – trang 32)

→ Đáp án C