Cần nắm một số tính chất vật lý riêng của một số kim loại:

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm‌^3‌)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm‌^3‌).

 - Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39‌^0‌C)

- Nhiệt độ cao nhất W (3410‌^0‌C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được)

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

HNO‌₃ có thể hòa tan nhiều kim loại (trừ Au, Pt), chú ý với HNO‌₃ đặc nguội

Tính chất hóa học đặc trưng của KL là tính khử (dễ bị oxi hóa)

Nhóm IIA gồm (Be, Mg, Ca, Sr...)

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K‌⁺ Na‌⁺ Mg‌²⁺ Al‌³⁺ Zn‌²⁺ Fe‌²⁺ Ni‌²⁺ Sn‌²⁺ Pb‌²⁺ H‌⁺ Cu‌²⁺ Fe‌³⁺ Ag‌⁺ Hg‌²⁺ Pt‌²⁺ Au‌³⁺

Tính oxi hóa tăng dần

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H‌₂ Cu Fe‌²⁺ Ag Hg Pt Au

Tính khử giảm dần

Tác dụng với Ag‌⁺ thì phải là KL đứng trước Ag‌⁺

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H‌₂ Cu Fe‌²⁺ Ag Hg Pt Au

KL muốn tác dụng với HCl thường phải đứng trước H

Al(OH)‌₃ mang tính lưỡng tính nên tác dụng được axit và bazơ

Thạch cao sống: CaSO‌_4‌.2H‌_2‌O

Thạch cao nung: CaSO‌_4‌.H‌_2‌O: Đúc tượng, bó bột, chất kết dính trong VLXD.

Thạch cao khan: CaSO‌₄

Các KL kiềm và một số KL kiềm thổ ( trừ Be)có khả năng tác dụng với H‌_2‌O giải phóng khí H‌₂

Tạo kết tủa Fe(OH)‌₃ màu nâu đỏ

K‌_2‌CrO‌₄ (kali cromat): màu vàng ; K‌_2‌Cr‌_2‌O‌₇ (kali đicromat): màu da cam

Trong không khí có xấp xỉ gần 80% là N‌₂

Este RCOOR‌^’ gọi tên gốc R‌^’ trước + tên axit gốc RCOO- (đổi IC thành AT)

Nhớ các gốc của các axit béo: (C‌_15‌H‌_31‌COO)‌_3‌C‌_3‌H‌_5‌: (806) tripanmitin

 (C‌_17‌H‌_35‌COO)‌_3‌C‌_3‌H‌₅ (890) tristearin.

(C‌_17‌H‌_33‌COO)‌_3‌C‌_3‌H‌_5‌: (884) triolein.

Khái niệm nhóm cacbohiđrat

Các chất bị thủy phân trong môi trường axit este,-lipit, sacca, tinh bột, xenlu, peptit-protein (etyl axetat, saccarozơ, triolein).

Gồm Ala-Gly và Gly-Ala

Xem bảng gọi tên polime từ skg 12

Tạo kết tủa BaCO‌₃

Nhớ một số tên hợp chất hữu cơ thông dụng lớp 11

Fe tác dụng với các chất oxi mạnh, dư: HNO‌_3‌, H‌_2‌SO‌₄ đặc, nóng, Cl‌_2‌, AgNO‌_3‌,... sẽ tạo hợp chất sắt (III)

Este dạng RCOOC‌_6‌H‌_4‌R‌^’ khi thủy phân trong mt kiềm sẽ cho 2 muối RCOONa và R‌^’‌C‌_6‌H‌_4‌ONa

\(4Al + 3O_{2} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2 Al_{2}O_{3}\)

0,4                           0,2

\(nAl_{2}O_{3}=\dfrac{20,44}{27.2+16.3}=0,2\ mol\)

mAl = 0,4.27 = 108 gam

Sử dụng Bte nhận xét được số mol e SO‌₂ trao đổi là 2 mol e

Vậy X là Y cũng phải trao đổi mỗi chất là 1 mol e. Vậy X và Y đều phải chứa Fe‌²⁺ để tăng lên Fe‌³⁺

nC- muối = 2nH2 = 0,2 mol

m muối = m kim loại + mCl- = 17,10 gam

CTCT phù hợp (4 đồng phân) là

+ Axit: CH‌₃ – CH‌₂ – CH‌₂ – COOH và CH‌₃ – CH(CH‌_3‌) – COOH.

+ Este: CH‌₃ – COO – CH‌₂ – CH‌₃ và CH‌₃ – CH‌₂ – COO – CH‌_3‌.

(a) Đúng, hai dạng vòng chuyển hóa qua lại thông qua dạng mạch hở.

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Sai, tinh bột không phản ứng.

C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2

nCO2 = 0,3 mol → nC6H12O6 = 0,15 mol

→ mC6H12O6 = 0,15.180/75% = 36 gam

nHCl = a = (m muối - m hỗn hợp) : 36,5 = 0,06 

A sai vì amilozơ là mạch không phân nhánh

B sai vì tơ tằm là tơ tự nhiên

C sai vì tơ axetat là tơ bán tổng hợp 

n‌_H‌⁺ = 0,3 mol

n‌_CO3‌^2- = 0,2 mol

n‌_HCO3- = 0,2 mol

8

- Nhỏ từ từ H‌⁺ vào dung dịch CO‌_3‌^2- + HCO‌_3‌^- xảy ra các phản ứng theo thứ tự:

 H‌⁺ + CO‌_3‌^2- → HCO‌_3‌^-

 0,2 ← 0,2 → 0,2 (mol)

 H‌⁺ + HCO‌_3‌^- → CO‌₂ ↑ + H‌_2‌O

0,3 - 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

- Trong thành phần của dung dịch E có 

- Cho dung dịch Ba(OH)‌₂ dư vào dung dịch E xảy ra các phản ứng:

 HCO‌_3‌^- + OH‌^- → CO‌_3‌^2- + H‌_2‌O

 Ba‌²⁺ + CO‌_3‌^2- → BaCO‌₃ ↓

 Ba‌²⁺ + SO‌_4‌^2- → BaSO‌₄ ↓

n‌_BaCO3 = n‌_HCO3‌^- = 0,3 mol

n‌_BaSO4 = n‌_SO4‌^2- = 0,1 mol

m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 gam.

(a) Mg + FeCl3 dư —> MgCl2 + FeCl2

(b) Cl2 + FeCl2 —> FeCl3

(c) H2 + CuO —> Cu + H2O

(d) Na + H2O + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

(e) AgNO3 —> Ag + NO2 + O2

(f) Al2O3 —> Al + O2

Thí nghiêm thu được kim loại là (c), (d) và (f)

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_8}:a\\ {C_n}{H_{2n + 3}}N:b \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_8}O + 4,5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O\\ {C_n}{H_{2n + 3}}N + \left( {1,5n + 0,75} \right){O_2} \to nC{O_2} + \left( {n + 1,5} \right){H_2}O \end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l} 4,5a + \left( {1,5n + 0,75} \right)b = 1,5\\ 3a + nb = 0,8 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 1,5\left( {3a + nb} \right) + 0,75b = 1,5\\ 3a + nb = 0,8 \end{array} \right.\\ \to 1,5.0,8 + 0,75b = 1,5 \to b = 0,4\\ {n_{C\left( {{\rm{amin}}} \right)}} < 0,8 \to n < \frac{{0,8}}{{0,4}} = 2 \end{array}\)

Vậy 2 amin có 1 cacbon và 2 cacbon.

\(\begin{array}{l} \to \left\{ \begin{array}{l} C{H_3}N{H_2}:3{\rm{x}}\\ {C_2}{H_5}N{H_2}:x \end{array} \right. \to x = 0,1 \to \left\{ \begin{array}{l} C{H_3}N{H_2}:0,3\\ {C_2}{H_5}N{H_2}:0,1 \end{array} \right.\\ \to a = \frac{{0,8 - 0,3 - 0,1.2}}{3} = 0,1 \to {\% _{C{H_3}N{H_2}}} = 46,97\% \end{array}\)

(1) Đúng

(2) Sai, dầu bôi trơn có thành phần chính là hiđrocacbon

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, có 4 oxi

(6) Sai, đều không làm đổi màu quỳ tím.

Khi CO‌₂ đến dư vào Y thì kết tủa thu được là Al(OH)‌_3‌: 0,2 mol

Khi cho 0,054 mol CO‌₂ vào Y thì kết tủa thu được gồm Al(OH)‌₃ (0,2 mol) và BaCO‌₃ (0,03 mol).

\({n_{N(X)}} = {n_{HCl}} = 0,28mol\) > \({n_E} = 0,26mol\) ⇒ X có ít nhất 2 N

Bảo toàn nguyên tố O: \(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

\( \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2.2,51 - 1,94}}{2} = 1,54mol\)

X có dạng \({C_n}{H_{2n + 2 + x}}{N_x}\) (\(\dfrac{{0,28}}{x}mol\))

\( \Rightarrow {n_Y} < {n_X} < {n_E} \Rightarrow 0,13 < \dfrac{{0,28}}{x} < 0,26 \to 1,07 < x < 2,15\)

⇒ x = 2 là nghiệm duy nhất

⇒ \({n_X} = 0,14mol \Rightarrow {n_Y} = 0,26 - 0,14 = 0,12mol\)

Gọi Y là \({C_a}{H_b}\)

\(\Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,14n + 0,12a = 1,54 \Rightarrow 7n + 6a = 77\)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  n = 5 \hfill \\
  a = 7 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

⇒ X là \({C_5}{H_{14}}{N_2}\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_Y} + {m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{{N_2}}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( {m_Y} = {m_{{N_2}}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - ({m_X} + {m_{{O_2)}}}\)

         = 0,14.28 + 1,54.44 + 1,94.18 - 0,14.102 - 2,51.32  = 12g 

Đặt a, b, c là số mol C P, S

mX = 12a + 31b + 32c = 12,49 (1)

Kết tủa gồm: Ba3(PO4) 0,5b và BaSO4 c

601.0,5b + 233c = 91,675   (2)

Bảo toàn e nNO2 = 4a + 5b + 6c

Z + NaOH tối thiểu → NaHCO2, NaNO3, NaNO2

→ nNaOH = a + (4a + 5b + 6c) = 2,55  (3)

Từ (1), (2), (3) → a = 0,12; b = 015 và c = 0,2

→ %C = 11,53%

C7H6O2 là HCOOC6H5

Để tạo 2 muối thì C8H8O2 có câú tạo HCOOCH2C6H5

Muối gồm HCOOK (0,2) và C6H5OK (035 - 0,2 = 0,15)

m muối = 36,6 gam

Đặt số mol của axit béo và triglixerit Y lần lượt là 3x, 2x và x mol

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: 

$n_{NaOH}=3x+2x+x.3=0,12\Rightarrow x=0,015$

Khi đốt cháy E ta có: $\stackrel{BT:\mathrm{H }}{\to }32.3x+34.2x+x.H_y=1,98.2\Rightarrow H_Y=100$

Vì sản phẩm của phản ứng thủy phân tạo 2 muối nên Y được tạo thành từ các gốc panmitat và oleat Þ Y có chứa 2 gốc panmitat và 1 gốc oleat (tương ứng với $H_y$ = 100)

Vậy $C_{15}{H}_{31}COONa ( 3x+x.2=0,075 mol)$ và $C_{17}{H}_{33}COONa(2x+x=0,045 mol) \Rightarrow a=34,53\left(g\right)$

Bước 1: Chuẩn bị Cu(OH)‌_2‌/OH‌^- trong (1) và AgNO‌_3‌/NH‌₃ trong (2)

Bước 2: Thủy phân saccarozơ trong (3)

Bước 3: Loại bỏ H‌_2‌SO‌₄ trong (3)

Bước 4: Cho một nửa (3) đã làm sạch vào (1), nửa còn lại vào (2)

(1) Đúng, các sản phẩm glucozơ, fructozơ đều hòa tan Cu(OH)‌₂ tạo dung dịch xanh lam.

(2) Sai, ống 3 luôn đồng nhất

(3) Đúng

(4) Sai, chứa glucozơ, fructozơ

(5) Sai, chứng minh saccarozơ bị thủy phân trong H‌^+‌.

(6) Sai, phản ứng tráng gương là oxi hóa khử, phản ứng tạo phức xanh lam không phải oxi hóa khử.