\({{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,24\)

Bảo toàn khối lượng \(\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,19\)

\(\to {{n}_{O\left( E \right)}}=\frac{{{m}_{E}}-{{m}_{C}}-{{m}_{H}}}{16}=0,2\)

\(\to {{n}_{NaOH}}\) phản ứng = 0,1 và \({{n}_{NaOH}}\) dư = 0,02

Đốt T (muối + NaOH dư) \(\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,01=\frac{{{n}_{NaOH}}\text{ du}}{2}\) nên các muối đều không còn H.

\(\to \) Các muối đều 2 chức \(\to \) Các ancol đều đơn chức.

Muối no, 2 chức, không có H duy nhất là \({{\left( COONa \right)}_{2}}\)

\(E+NaOH\left( 0,12 \right)\to T+Ancol\)

Bảo toàn \(H\to {{n}_{H\left( ancol \right)}}=0,48\)

\({{n}_{Ancol}}={{n}_{NaOH}}\) phản ứng = 0,1

Số H (ancol) \(=\frac{0,48}{0,1}=4,8\to \) Ancol gồm CH₃OH (0,06) và C₂H₅OH (0,04)

X là (COOCH₃)₂

Y là \(C{{H}_{3}}OOC-COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}\)

Z là \({{\left( COO{{C}_{2}}{{H}_{5}} \right)}_{2}}\to {{M}_{Z}}=146\)

n_COO = n_{OH(ancol do este tạo ra)} = n_KOH = 0,16 mol.

n_{OH(ancol tổng)} = 2n_H2 = 0,19 mol → n_{OH(ancol ban đầu)} = 0,19 - 0,16 = 0,03 mol.

Giả sử đốt hỗn hợp X thu được \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} C{{O}_{2}}:x \\ {{H}_{2}}O:y \\ \end{array} \right.\left( mol \right)\)

* n_CO2 + n_H2O = x + y = 0,81 (1)

* BTNT O: n_O(X) = 2n_COO + n_{OH(ancol ban đầu)} = 0,35 mol.

    BTKL: m_X = m_C + m_H + m_O → 12x + 2y + 0,35.16 = 11,52 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,43; y = 0,38.

Nhận thấy n_CO2 < 3n_COO → Este đơn chức hoặc este hai chức.

+ TH1: Nếu este đơn chức → n_este = 0,16 mol

Hỗn hợp đầu chứa: \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{C}_{n}}{{H}_{2n+2}}O:0,03 \\ {{C}_{m}}{{H}_{2m}}{{O}_{2}}:0,16 \\ \end{array} \right.\left( mol \right)\)

n_CO2 = 0,03n + 0,16m = 0,43 → 3n + 16m = 43 (loại vì không có nghiệm phù hợp).

+ TH2: Nếu este 2 chức → n_este = 0,08 mol

Hỗn hợp đầu chứa: \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{C}_{n}}{{H}_{2n+2}}O:0,03 \\ {{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{4}}:0,08 \\ \end{array} \right.\left( mol \right)\)

n_CO2 = 0,03n + 0,08m = 0,43 → 3n + 8m = 43 

n = 1; m = 5 thỏa mãn.

Vậy hỗn hợp đầu chứa: 

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} C{{H}_{4}}O:0,03 \\ {{C}_{5}}{{H}_{8}}{{O}_{4}}:0,08 \\ \end{array} \right.\left( mol \right)\)

%m_CH4O = 8,33%

Thủy ngân là kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng

Các KL: K, Na, Ca, Ba,... thường dễ tác dụng với H₂O ở điều thường

Al₂O₃ là oxit tính lưỡng tính dễ tác dụng với axit và bazơ

Fe  +  2HCl  →  FeCl₂  +  H₂

2Fe  +  3Cl₂  → 2FeCl₃

Câu 45: D

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H₂   Cu     Fe²⁺  Ag   Hg     Pt    Au

                                                                                Tính khử giàm

Cặp Fe-Zn do Zn mạnh hơn nên Zn sẽ bị ăn mòn

Hỗn hợp Al và oxit sắt gọi là hỗn hợp tecmit có khả năng tạo nhiệt lượng lớn để hàn các đường ray tàu hỏa

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) thường dùng để đúc tượng, bó bột khi xương gãy

Thành phần muối trong nước biển phần lớn là NaCl

Sắt bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng).

Cr  +  2HCl  → CrCl₂  +  H₂

CO₂ có khả năng thăng hoa và tạo môi trường lạnh, dùng để bảo quản thực phẩm an toàn

HCOOC₂H₅  → C₂H₅OH (ancol etylic)

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅  +  3NaOH  → 3C₁₇H₃₃COONa  +  C₃H₅(OH)₃

Nắm hệ thống tên gọi và công thức của các cacbohiđrat

Saccarozơ thường dùng để tạo vị ngọt cho các thực phẩm trong công nghiệp

Tên thay thế = "N" + tên gốc hiđrocacbon gắn với nguyên tử N + tên của hiđrocacbon ứng với mạch chính + "amin"

Tên thay thế của CH₃-NH-CH₃ là N-metylmetanamin.

Tơ nitron được điều chế bằng phương pháp trùng hợp:

nCH₂=CH-CN →  [-CH₂-CH(CN)-]_n

Trong các sản phẩm khử của HNO₃ thì NO_­2 là khí có màu nâu đỏ

Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết phenol vì Br₂ tạo kết tủa trắng được phenol.

Gồm FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄

CH₃COOH  +  C₂H₅OH  ⇔CH₃COOC₂H₅  +  H₂O

\(\begin{array}{l}
2Al \to 3{H_2}\\
0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\\
{V_{{H_2}}} = 6,72(l)
\end{array}\)

Kết tủa X gồm \(Fe{\left( {OH} \right)_2},Fe{\left( {OH} \right)_3}.\)

X + HNO₃ dư  → Muối Fe(NO₃)₃.

Sơ đồ: KL + H₂SO₄ → Muối + H₂

BTNT H → n_{H2SO4 pư} = n_H2 = 0,2 mol → m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 gam

→ m_{dd H2SO4} = 19,6.(100/20) = 98 gam.

BTKL: m_{dd sau pư} = m_hh + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 7,36 + 98 - 0,2.2 = 104,96 gam.

Các chất trong dãy trên khi bị thủy phân trong dung dịch NaOH dư (t⁰) tạo ra ancol là: metyl fomat, tristearin:

\(\begin{array}{l}
HCOOC{H_3} + NaOH \to HCOONa + C{H_3}OH\\
{\left( {{C_{17}}{H_{35}}COO} \right)_3}{C_3}{H_5} + NaOH \to {C_{17}}{H_{35}}COONa + {C_3}{H_5}{\left( {OH} \right)_3}
\end{array}\)

Tinh bột(X) được tạo thành trong quá trình quang hợp cây xanh, tinh bột thủy phân tạo thành glucozơ(Y), glucozơ lên men tạo thành C₂H₅OH(Z)

\(\begin{array}{l} {\left[ {{C_6}{H_7}{O_2}{{\left( {OH} \right)}_3}} \right]_n} + 3nHN{O_3} \to {\left[ {{C_6}{H_7}{O_2}{{\left( {ON{O_2}} \right)}_3}} \right]_n} + 3n{H_2}O\\ 0,75\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,75\\ \to x = 0,75.297 = 222,75g \end{array}\)

n_peptit = 19,6/245 = 0,08 mol ; n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol).

Nhận thấy n_peptit < 3n_NaOH → NaOH còn dư sau phản ứng.

Sơ đồ phản ứng: Tripeptit + 3NaOH → Chất rắn + H₂O

Ta có n_H2O = n_peptit = 0,08 (mol).

Áp dụng BTKL → m_c/rắn = m_peptit + m_NaOH – m_H2O = 19,6 + 0,3.40 – 0,08.18 = 30,16 (gam).

A sai vì trùng hợp isopren tạo cao su isopren

B sai vì tơ axetat là tơ bán tổng hợp

D sai vì nilon-6,6 được điều chế bằng trùng ngưng

+ Thí nghiệm 1:

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} {n_{{H^ + }}} = 0,15\\ n_{C{O_2}}^ \uparrow = 0,12 \end{array} \right. \to {V_X} = 100ml\left\{ \begin{array}{l} HCO_3^ - :a\\ CO_3^{2 - }:b \end{array} \right. \to a + b = {n_ \downarrow } = 0,2\\ \to \left\{ \begin{array}{l} HCO_3^ - \to C{O_2}:t\\ CO_3^{2 - } \to C{O_2}:0,12 - t \end{array} \right. \to 0,15 = t + 2(0,12 - t) \to t = 0,09\\ \to \frac{a}{b} = \frac{{0,09}}{{0,03}} = 3 \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,15\\ b = 0,05 \end{array} \right. \end{array}\)

Vậy 200 ml X chứa

\(\left\{ \begin{array}{l} HCO_3^ - :0,3\\ CO_3^{2 - }:0,1\\ {K^ + }:0,5 \end{array} \right. \to 0,4 = y + 0,2 \to y = 0,2\)

(1) Không phản ứng

(2) \(NaOH+Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}\to BaC{{O}_{3}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\)

(3) \(Cu+F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+8HCl\to CuC{{l}_{2}}+3FeC{{l}_{2}}+4{{H}_{2}}O\)

(4) \({{n}_{F{{e}^{3+}}}}<2{{n}_{Zn}}\) nên có Fe tạo ra.

(5) \(Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+AgN{{O}_{3}}\to Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+Ag\)

(6) Ba(OH)₂ dư \(+A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}\to BaS{{O}_{4}}+Ba{{\left( Al{{O}_{2}} \right)}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

Với phản ứng đốt cháy ta nhấc nhóm COO: 0,08 mol ra ngoài

Ta có: m = 0,8.2 + 0,87.12 + 0,08.44 = 15,56

(a) Sai, glucozơ là hợp chất no nhưng vẫn tác dụng với Br₂ do có nhóm chức –CHO.

(b) Sai, cả glucozơ và fructozơ đều tráng bạc.

(c) Đúng

(d) Đúng, do tạo \({\left( {{C_{17}}{H_{35}}COO} \right)_2}Ca\) không tan

(e) Sai, amilozơ mạch không nhánh

(f) Sai, khử glucozơ bằng H₂.

(g) Sai, tơ nilon, nitron là tơ tổng hợp.

Ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_O} = \frac{{0,309.46,6}}{{16}} = 0,9(mol) \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,3\\
{n_{{H_2}}} = 0,4 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,8
\end{array} \right.\\
 \to Y\left\{ \begin{array}{l}
AlO_2^ - :0,6\\
O{H^ - }:0,8 - 0,6 = 0,2
\end{array} \right. \to 1,4 = 0,2 + 0,6 + 3(0,6 - {n_ \downarrow })\\
 \to {n_ \downarrow } = 0,4 \to m = 0,4.78 = 31,2(gam)
\end{array}\)

(1) Sai, là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, HCl đặc có tính háo nước kém H₂SO­₄ đặc nên ít có tác dụng trong phản ứng este hóa.

(3) Sai, tách thành 2 lớp, este không tan nổi lên trên, phần còn lại nằm dưới.

(4) Đúng

(5) Đúng

Quy đổi E thành \(HCOOH\left( a \right),{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{\left( OH \right)}_{2}}\left( b \right),C{{H}_{2}}\left( c \right)\) và \({{H}_{2}}O\left( -2b \right)\)

\({{m}_{E}}=46a+62b+14c-18.2b=9,28\)

\({{n}_{C{{O}_{2}}}}=a+2b+c=0,37\)

\({{n}_{{{H}_{2}}O}}=a+3b+c-2b=0,34\)

\(\to a=0,13;b=0,03;c=0,18\)

\({{n}_{NaOH}}=0,1;{{n}_{KOH}}=0,05\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,15>0,13\) nên \({{n}_{O{{H}^{-}}}}\) dư =0,15-0,13=0,02

Chất rắn gồm \(HCOO-\left( 0,13 \right),C{{H}_{2}}\left( 0,18 \right),N{{a}^{+}}\left( 0,1 \right),{{K}^{+}}\left( 0,05 \right),O{{H}^{-}}\left( 0,02 \right)\)

\(\to \) m rắn = 12,96

Các axit béo gọi chung là A. Các muối đều 18C nên X có 57C và A có 18C.

Số \(C=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{E}}}=\frac{369}{14}\to {{n}_{X}}:{{n}_{A}}=3:11\)

Trong phản ứng xà phòng hóa: \({{n}_{X}}=3e\) và \({{n}_{A}}=11e\)

\(\to {{n}_{NaOH}}=3.3e+11e=0,2\to e=0,01\)

Quy đổi E thành \({{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}}\left( 3e \right),{{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH\left( 11e \right)\) và \({{H}_{2}}\left( -0,1 \right)\)

\(\to {{m}_{E}}=57,74\)