Cần nắm một số tính chất vật lý riêng của một số kim loại:

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm3)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−390C)   

- Nhiệt độ cao nhất W (34100C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) 

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

Chọn đáp án B.

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K+  Na+  Mg2+ Al3+  Zn2+  Fe2+    Ni2+   Sn2+   Pb2+    H+  Cu2+   Fe3+  Ag+ Hg2+    Pt2+  Au3+

                                                  Tính oxi hóa tăng dần

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H2   Cu     Fe2+  Ag   Hg     Pt    Au

                                                  Tính khử giảm dần

Chọn đáp án C.

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học: kim loại tác dụng với H2SO4 loãng phải đứng trước H

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H2   Cu     Fe2+  Ag   Hg     Pt    Au

Chọn đáp án D

Cr là kim loại cứng nhất có thể cắt được thủy tinh

Đáp án C.

Các kim loại (K, Na, Ca, Ba...) và oxit của chúng dễ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

Đáp án B.

Điện phân nóng chảy thường dùng điều chế các kim loại từ Al trở về trước

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H2   Cu     Fe2+  Ag   Hg     Pt    Au

Đáp án D.

$$\begin{gathered} n_{Glu}=x\to n_{HCl}=x \\ {n}_{NaOH}=2n_{Glu}+n_{HCl}\iff y=3x \end{gathered}$$

Đáp án D.

Phần 1: n_mantozo = 0,03. 0,5 = 0,015 mol

Phần 2: Gọi số mol Glucozo do thủy phân tinh bột là x

Mantozo thủy phân tạo nGlucozo = 2n_mantozo = 0,03 mol

Do đó: 2.(x + 0,03) = n_Ag ⇒ x = 0,025

Như vậy: m₁/2 = 0,015. 342 = 5,13; m₂/2 = 0,025.162 = 4,05

⇒ m₁ = 10,26; m₂ = 8,1

→ Đáp án A

Sơ đồ phản ứng

CH₂OH – [CHOH]₄ – CHO (0,01) → 2Ag (0,02)

Vậy:

%m_glucozo = [(0,01×180)/3,51] x 100% = 51,28%

%m_saccarozo = 100% - 51,28% = 48,72%

→ Đáp án A

Ta dung Cu(OH)_2/NaOH

Cho thuốc thử vào 4 chất, có 1 chất không tham gia phản ứng là C₂H₅OH

Ba chất còn lại đều làm tan Cu(OH)₂

+) Axit axetic cho dung dịch màu xanh lam nhạt

+) Glyxerit cho dung dịch màu xanh lam đậm 

+) Glucozo cho dung dịch màu xanh lam đậm, khi đun nóng tạo kết tủa

Xenlulozo:

+) Có dạng sợi

+) Tan trong nước Svayde (Cu(OH)₂/NH₃)

+) Phản ứng với HNO₃ đặc 

+) Thủy phân trong môi trường axit

Đáp án D

Thấy rằng: 

(a) Đúng

(b) Sai. Chẳng hạn CCl₄ vẫn là hợp chất hữu cơ

(c) Sai. C₂H₄ (eten) và C₃H₆ (xiclopropan) không là đồng đẳng

(d) Sai. Glucose bị oxi hóa

(e) đúng

Mantozo tạo từ 2 gốc α  - glucozo liên kết với nhau bởi liên kết α - 1,4 glicozit.

Do còn nhóm -CHO nên mantozo làm mất màu Br₂

n_CO2 = 0,36 mol ; n_H2O = 0,33 mol

Bảo toàn Khối lượng → m_O = 10,26 - 12n_CO2 - 2n_H2O = 5,28 g  → n_O = 0,33 mol

→ X có Công thức đơn giản nhất là C₆H₁₁O₆ . Vì M_X < 400 → X là C₁₂H₂₂O₁₁

X có phản ứng tráng gương → X là mantozo

Có n_Ag = 2nC₆H₁₂O₆ = (2.27)/180 = 0,3 mol

→ m_Ag = 0,3.180 = 32,4 g

→ Đáp án D

1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ → 0,9 mol C₆H₁₂O₆ (glucozơ) + 0,9 mol C₆H₁₂O₆ (fructozơ)

→ (0,9 + 0,9).2.90% = 3,24 mol Ag

Ta có: n_Ag = 3,24n_saccarozơ

→ m_{Ag tạo ra} = 1,62.108 = 174,96 gam.

→ Đáp án D

Sơ đồ: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH

Ta có: m_glucozơ = 10. 90% = 9 kg

→ n_glucozơ = 9/180 = 0,05 kmol

→ n_ancol = 0,05. 2. 95% = 0,095 kmol

→ m_ancol = n_ancol. 46 = 0,095. 46 = 4,37 kg.

→ Đáp án D

Glucozơ (C₆H₁₂O₆) → 2C₂H₅OH + 2CO₂ → CaCO₃

→ nC₂H₅OH = n_CO2 = x

Ta có: m_{dung dịch tăng} = mC₂H₅OH + m_CO2 - m_CaCO3 = 3,5

→ 46x + 44x - 10 = 3,5 → x = 0,15 mol

Vì hiệu suất phản ứng lên men là 90%

→ nC₂H₅OH = 90%.2nC₆H₁₂O₆ → nC₆H₁₂O₆ = 1/12 mol

→ a = mC₆H₁₂O₆ = 180/12 = 15 g

→ Đáp án C

Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dãy điện hóa → Ni có thể khử được các ion kim loại trên.

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb.

→ Đáp án D

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

→ Đáp án A

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

→ Đáp án A

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Theo bài ta có: n_AlCl3 = 26,7/133,5 = 0,2 mol

Theo phương trình ta có: n_Cl2 = 3n_AlCl3/2 = 0,3 mol

Khối lượng clo cần là: m_Cl2 = 0,3.71 = 21,3 g

→ Đáp án A

Chọn C

N + P + E = 40; N + 2P = 40

N = 40 – 2P; P ≤ N ≤ 1,5P

11,43 ≤ P ≤13,33 

Có hai trường hợp : P = 12 ⟹ N = 16 (loại)

P= 13 ⟹ N = 14 ⟹ Al.

Chọn A.

Khi catot có khí \( \to C{u^{2 + }}\) đã hết \({m_{Cu}} = \dfrac{64.I.t} {2.96500} = 7,68\,gam.\)

Chọn B.

Khối lượng giảm do CuO chuyển thành Cu.

 \( \to {n_{CuO}} = \dfrac{3,2} {80 - 64} = 0,2\,mol \)

\(\Rightarrow {m_{CuO}} = 16\,gam.\)

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẩu thử.

- Hợp kim nào không có khí là Cu-Ag.

- Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được trong hai trường hợp còn lại.

+ Trường hợp tạo kết tủa keo trắng và không tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim là Cu-Al.

3Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

+ Trường hợp tạo kết tủa rồi tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim ban đầu là Cu-Zn.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

nKMnO₄ = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10^-4 mol

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ (3,15.10^-3) + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ (6,3.10^-4) → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

m_FeCO3 = 3,15.10^-3. 116 = 0,3654g

%FeCO₃ = (0,3654/0,6). 100% = 60,9%

→ Đáp án C

n_CuSO4 = 0,5. 0,4 = 0,2 mol

n_{e trao đổi} = 2.0,2 = 0,4 mol

 ne = It : F → t = 28805s = 8h

→ Đáp án C

n_Cl2 = 0,02 mol

Tại catot: Mⁿ⁺ + ne → M

Theo định luật bảo toàn khối lượng m_M = m_(muối) – m_Cl2 = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam

Tại anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có: n_M = 0,04/n → M = 20.n → n = 2 và M là Ca

→ Đáp án B

Xả chất thải trực tiếp ra không khí, sông và biển lớn.

Đáp án D

Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch bằng cách lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong lò biogaz. 

Lượng chất Acesulfam K tối đa một người nặng 60kg có thể dùng trong một ngày là: 

15.60 = 900 mg.

n_Sac = 0,1 mol; n_Man = 0,2 mol;

Phản ứng thủy phân:

Saccarozơ → glucozơ + fructozơ

Mantozơ → 2 glucozơ

H = 75% ⇒ dd X gồm: n_glu = (n_sac + 2n_man). 0,75 = 0,375 mol;

n_fruc = n_sac. 0,75 = 0,075mol;

n_man = 0,05 mol;

n_sac = 0,025 mol

n_Ag = 2(n_glu + n_man + n_fruc) = 1 mol

Do trong phân tử Saccarozơ không có nhóm –CHO nên khi tác dụng với Cu(OH)₂ đun nóng không tạo kết tủa đỏ gạch

phát biểu đúng là (b), (c)

Để tách phenol ra khỏi hỗn hợp phenol, anilin, benzen: Cho NaOH vào hỗn hợp trên, lắc đều rồi để cho dung dịch phân lớp và đem chiết lấy phần dung dịch ở dưới là hỗn hợp gồm C₆H₅ONa và NaOH dư ( do anilin và benzen không phản ứng không tan trong nước nên ở lớp trên) cho hỗn hợp vừa chiết qua HCl dư thì thu được phenol kết tủa

PT: C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅ONa + HCl → C₆H₅OH + NaCl

X: CH₃COOH ; Y: HOCH₂CHO; Z: HCOOCH₃

F₂ phản ứng với nước tạo O₂ → bốc cháy  

Do điều kiện như nhau nên ta sử dụng thể tích như số mol (để tiện tính toán)

Ta có:

 35ml + 40 ml O₂ 

Amin đơn chức ⇒ V_amin = 2V_N2 = 10 ml

⇒ V_H2 = 35 – 10 = 25 ml

⇒ Số C của amin là: V_CO2 / V_amin = 10/10 = 1

Trong các phương án đã cho chỉ có CH₅N thỏa mãn

→ Đáp án A