- Do X tác dụng với AgNO₃ sinh ra Ag → Trong X có một este dạng HCOOR1

- Mà cho X td với NaOH thu được 2 muối của 2 axit cacboxylic đồng đẳng kế tiếp → este còn lại có dạng CH₃COOR₂

nHCOOR1 = 0,5nAg = 0,1 mol → nCH₃COOR2 = 0,25-0,1=0,15 mol

→Tỉ lệ mol của HCOOR₁ và CH₃COOR₂ là 2/3

→ Thành phần phần trăm khối lượng của 2 este là 40% và 0%

Đáp án D

Đặt số mol este và nước lần lượt là x, y

+ Khi đốt cháy este: n este = nCO₂-nH₂O → x = 0,48-y (1)

+ BTNT O:

2neste + 2nO₂ = 2nCO₂ + nH₂O → 2x + 0,54.2 = 0,48.2+y (2)

→ x = 0,12 mol; y = 0,36mol

nY = neste = 0,12mol → MY = 5,28/0,12 = 44 (CH₃CHO)

+BTKL: meste = mCO₂+mH₂O-mO₂ = 0,48.44 + 0,36.18-0,54.32 = 10,32
gam

→ MX = 10,32/0,12 = 86 (CH₃COOCH=CH₂)

m muối = mCH₃COOK = 0,12.98 = 11,76 gam

Đáp án D

nNaOH = 0,49 (mol) → nNaOH pư = 0,49. 100%: 140% = 0,35 (mol) → nNaOH dư = 0,14 (mol)

Chất rắn thu được gồm: RCOONa: 0,35 (mol); NaOH dư: 0,14 (mol)

BTKL: mRẮN = 0,35 ( R + 67) + 0,14.40 = 38,5 → R = 27 → CH₂=CH-

Vậy CTCT của axit là: CH₂=CH- COOH

Trong este M có: nO = 2nCOOH = 2. 0,35 = 0,7 (mol); nH = 2nH₂O = 2. 1,3 = 2,6 (mol)

BTKL: nC = (mM – mO – mH)/12 = (34,8 – 0,7.16 – 2,6)/ 12 = 1,75 (mol)

M là 3 este đơn chức tạo bởi cùng 1 axit CH₂=CH-COOH và 3 ancol no
Mà nCO₂ – nH₂O = 0,45 (mol) # nM = 0,35 (mol) → có este vòng

TH1:

X: CH₂=CH-COOCH₃ (a)

Y: CH₂=CH-COOC2H₅ (b)

Z: CH₂=CH-COOC₃H₅ (c) (Xiclopropyl acrylat)

nM = a + b + c = 0,35

mM = 86a + 100b + 112c = 34,8

nH₂O = 3a + 4b + 4c = 1,3

→ a = 0,1 ; b = 0,15 ; c = 0,1 ( Loại vì b > a)

TH2:

X: CH₂=CH-COOCH₃ (a)

Y: CH₂=CH-COOC₃H₅ (b)

Z: CH₂=CH-COOC₃H₇

nM = a + b + c = 0,35

mM = 86a + 112b + 114c = 34,8

nH₂O = 3a + 4b + 5c = 1,3

→ a = 0,175 ; b = 0,1 ; c = 0,075 (Thỏa mãn vì a > b)

% Y= [(0,1. 112) : 34,8].100% = 32,18%

dầu thực vật, mỡ động vật có thành phần chính là chất béo

chất béo là trieste của glixerol với các axit béo như (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ 

Chất béo có chỉ số axit bằng 7

→ Cần 7 mg KOH để trung hòa 1 gam chất béo

→ Cần x mg KOH để trung hòa 200 gam chất béo

x = 7 . 200 = 1400 (mg) = 1,4 gam

n NaOH (trung hòa axit) = n KOH = 1,4 : 56 = 0,025 (mol)

Gọi số mol NaOH cần để xà phòng hóa este là x (mol)

→ Số mol ancol tạo thành sau phản ứng là x/3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

200  +  0,025.40  +  40x  = 207,55  +  92. x/3  +  0,025.18  n = 0,75

Vậy khối lượng của NaOH là: (0,025 + 0,75).40 = 31 gam.

Nước cứng chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺ sẽ kết tủa với muối natri của các axit béo (thành phần chính của xà phòng) (VD: canxi stearat) làm giảm khả năng tẩy rửa, kết tủa đọng lại trên sợi vải, làm bục sợi vải.

Tristearin: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

m_glixerol = 92.n_glixerol = 92.n_tristearin = 92. (2,225/890). 0,8 = 0,184 kg.

b – c = 4a → trong phân tử có 5 liên kết π (3 liên kết π ở -COO- và 2 liên kết π ở mạch C)

1mol X + 2mol H₂ → n_X = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m₁= 39 – 0,3.2 = 38,4 gam

m₂= 38,4 +0,7.40 – 0,15.92 = 52,6 gam

Chọn C.

+ Electron tự do tạo cho kim loại bốn tính chất chung là tính ánh kim (phản xạ ánh sáng), tính dẻo (các lớp kim loại có thể trượt lên nhau), tính dẫn nhiệt (truyền nhiệt từ điểm này đến điểm khác).

+ Tính cứng được quyết định bởi độ bền của liên kết kim loại.

Chọn D.

\(\eqalign{& Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}  \cr& {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\cr& \to \,{m_{Fe}} = 5,6\,gam \cr} \)

→ Thành phần phần trăm khối lượng của Cu là 53,33%.

Chọn D.

\(\eqalign{& 8M\buildrel { + HN{O_3}} \over\longrightarrow n{N_2}O  \cr& {{49,68} \over M}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,69  \cr&  \to {{49,68} \over M}.n = 8.0,69\cr& \Leftrightarrow M = 9n \to Al. \cr} \)

Chọn B.

Kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng, trừ H (\(1{s^1}\)) và He (\(1{s^1}\)).

Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng chỉ xảy ra ăn mòn hóa học do không thỏa điều kiện có 2 điện cực tiếp xúc nhau

khi nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄ sẽ xuất hiện ăn mòn điện hóa, làm tốc độ thoát khí H₂ nhanh hơn

Thêm vài giọt Cu2+ vào thì: Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺.

Lúc này có 2 điện cực nhúng trong dung dịch HCl ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa nên Zn tan nhanh hơn.

Phương trình đúng là:

(1) 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

(3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Vậy có 2 phương trình đúng.

Đáp án B

Xét các phản ứng điện phân:

A. Na⁺ và SO₄^2- không bị điện phân nên nước điện phân hộ: H₂O → H₂  + O₂

→ pH không đổi

B. 2H⁺ + 2Cl^- → H₂  + Cl₂

→ Nồng độ H⁺ giảm → pH tăng

C. 2H⁺  + H₂O → H₂  + 0,5O₂  + 2H⁺  hay H₂O → H₂  + O₂

→ Nồng độ H⁺  không đổi → pH không đổi

D. Cu²⁺ + H₂O → Cu + 0,5O₂  + 2H⁺

→ Nồng độ H⁺ tăng → pH giảm

Đáp án B 

Anilin không làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh → loại A và D

Amoni clorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng → loại B

Metylamin, amoniac hay natri axetat đều làm quỳ tím chuyển sang xanh → Chọn C

    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

    3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

    Ta có: mmuối = mM3+ + mMg2+ + mCu2+ + mSO42- + mNO3-

    116,8 = 0,2.MM + 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

    MM = 52 ⇒ M là Cr.

CTPT: C_xH_yO_zN_t, nN₂ = 0,05 mol

n_O/aa = (8,7 – 0,3 .12 – 0,25 . 2 – 0,05 . 28) : 16 = 0,2 mol

n_aa = n_O/2 = 0,1 mol

x = 0,3 / 0,1 = 3

y = 2nH₂O / n_aa = 5

z = 2n_N2 / n_aa = 1

⇒ CTPT: C₃H₅O₂N

CH₃–CH₂(NH₂)–COOH

H₂N–CH₂–CH₂–COOH

→ Đáp án B

Ta có: n_X = 1,82/91 = 0,02 (mol)

RCOONH₃R’ (0,02) + NaOH → RCOONa (0,02) + R’NH₂ + H₂O

Do đó R + 67 = 1,64/0,02 = 82 ⇒ R = 15 (CH₃)

Vậy công thức phân tử của X là: CH₃COONH₃CH₃.

→ Đáp án B

Chất hữu cơ X (C₂H₈O₃N₂) có:

k = (2.2 + 2 – 8 + 2) : 2 = 0 (không có liên kết)

X không thể là amino axit, vì vậy CTCT của X có thể là: CH₃CH₂NH₃NO₃

CH₃CH₂NH₃NO₃ (X) + NaOH → CH₃CH₂NH₂ (Y) + NaNO₃ + H₂O

Vậy M_Y = 45 g/mol.

→ Đáp án C

n_X = 10,3/103 = 0,1 mol

X tác dụng NaOH tạo khí Y nên X: R₁COOH₃NR2

Dung dịch Z làm mất màu nước Brom nên R có liên kết đôi C=C, suy ra R ≥ 27 (1)

Khí Y làm giấy quì tím ẩm hóa xanh nên Y: R₂NH₂ và M_Y > 29

⇒ R2 + 16 > 29

⇒ R2 > 13 (2)

Ta có: M_X = R₁ + R₂ + 67 = 103 suy ra R₁ + R₂ = 42 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ R₁ = 27: CH₂=CH- và R₂ = 15: CH₃-

CH₂=CH-COOH₃NCH₃ (0,1mol) + NaOH (0,1 mol) → CH₂=CH-COONa + CH₃NH₂↑ + H₂O

Giá trị m = 0,1.94 = 9,4 gam

→ Đáp án B

2C₂H₅NH₂ + H₂SO₄ → (C₂H₅ NH₃)₂SO₄ 

Đáp án A

X có thể là ala-ala-gly; ala-gly-ala  gly- ala-ala. Gly-gly-ala, gly-ala-gly; ala-gly-gly

Fe₃O₄ chất rắn màu đen, không tan trong nước, có từ tính, là thành phần chính của quặng manhetit. 

Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhất là Fe

Lưu ý đề hỏi chất bị khử (chất oxi hóa), Fe³⁺ đóng vai trò chất oxi hóa

* ⁿAl = 0,16 → Muối chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaacIcacaWGtbGa % am4tamaaBaaaleaacaaI0aaabeaakiaacMcadaqhaaWcbaGaaG4maa % qaaaaakiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaicdacaaI4aaabaGaamOraiaa % dwgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaGGOaGaam4uaiaad+eadaWgaa % WcbaGaaGinaaqabaGccaGGPaWaaSbaaSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOo % aiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaisdaaaGaay5Eaaaaaa!4DC3! \left\{ \begin{gathered} A{l_2}(S{O_4})_3^{}:0,08 \hfill \\ F{e_2}{(S{O_4})_3}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

* X chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBaiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaigdacaaI2aGaeyOe % I0IaaGOmaiaadkgaaeaacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabe % aakiaad+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaGG6aGaaiOyaaqaaiaa % dAeacaWGLbGaaiOoaiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaiIdaaaGaay5Eaa % aaaa!4AAD! \left\{ \begin{gathered} Al:0,16 - 2b \hfill \\ A{l_2}{O_3}:b \hfill \\ Fe:0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)  → 2.3.(0,16 – 2b) =  3.(0,16 – 2b) + 3.0,08 → b = 0,04

* Tỉ lệ x : y = 0,08 : 0,12 = 2 : 3

               3Fe₃O₄    +   8Al → 4Al₂O₃   +  9Fe

Ban đầu:   0,08            0,16 

Phản ứng: 0,06      0,16      0,08         0,18

Sau p/ứng: 0,02             0        0,08         0,18

CO₃^2- + 2HCl → 2Cl^- + CO₂ + H₂O

Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

Theo phương trình ta có:

Cứ 1 mol muối mol Cl^- + l mol CO₂ lượng muối tăng 71 - 60 = 11 g

Theo đề số mol CO₂ thoát ra là 0,03 thì khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 g

Vậy m muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 g.

⇒ Đáp án B

Phương trình phản ứng :

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

n CO₃^2- = 0,1 mol < n H⁺= 0,25 mol ⇒ sau phản ứng (1) thì H⁺ dư = 0,15 mol,

∑n HCO₃^- = 0,25 mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

Vì n H⁺ < n HCO₃^- ⇒ dung dịch X có chứa HCO₃^- dư = 0,25 -0,15 = 0,1 mol

Khi cho Ca(OH)₂ vào dung dịch X :

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

n CO₃^2- = n HCO₃^- = 0,1 mol

⇒ m kết tủa = 0,1×100 = 10 gam

⇒ Đáp án B

phát biểu đúng là (1), (2), (3), (5), (7)

phát biểu đúng là (a), (e), (g), (h)

Do buta-1,3-dien có 2 liên kết đôi nên khi trùng hợp ngoài cao su buna, còn có nhiều sản phẩm phụ khác.

→ Đáp án C

A: khâu mạch

B: phân cắt mạch

C: phân cắt mạch

D: giữ nguyên mạch, chỉ thay thành -OH

→ Đáp án D

Polistiren là -(-CH₂-CH(C₆H₅)-)_n-.

- Trong polistiren có liên kết bội nên nó có phản ứng cộng: tác dụng với Cl₂/t^o, tác dụng với Cl2 khi có mặt bột Fe.

- Polistiren còn tham gia phản ứng đepolime hóa.

→ Polistiren không tác dụng với HCl → Đáp án đúng là đáp án B.

Chú ý: Khi đun nóng ở nhiệt độ cao, một số polime bị phân hủy tạo thành monome ban đầu, đó là phản ứng đepolime hóa.

→ Đáp án B

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

→ Đáp án A

CO chỉ khử được các oxit kim loại sau Al → Rắn X là Al₂O₃, Fe, Cu.

+ Dùng dung dịch NaOH chỉ hòa tan được Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → NaAlO₂ + 3H₂

+ Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ chỉ hòa tan được Fe và Cu theo các phản ứng:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

+ Dùng H₂SO₄ loãng chỉ hòa tan được Al₂O₃ và Fe theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

+ Dùng dung dịch HNO₃ loãng có thể hòa tan hoàn toàn rắn X theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

→ Đáp án D