Đáp án C

Các phát biểu đúng là:

(a) Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ.

(c) Cao su có tính đàn hồi, không dẫn điện, không dẫn nhiệt.

(d) Muối mono natri của axit glutamic được dùng làm mì chính.

(e) Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy có vị ngọt là do tinh bột trong cơm bị thủy phân thành glucozơ.

(g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là 4

Đáp án C

Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Glixerol tác dụng với dung dịch Cu(OH)₂ → tạo dung dịch có màu xanh lam.

Anđehit axetic tác dụng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng → kết tủa Ag trắng sáng.

Phenol tác dụng với dung dịch nước brom Þ sau phản ứng tạo kết tủa trắng.

Phương pháp điều chế kim loại kiềm: điện phân nóng chảy

Chất độc này còn được gọi là đioxin

Phân đạm ure có công thức hóa học là (NH₂)₂CO.

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. 

Chất được dùng để làm mềm mẫu nước trên là Na₂CO₃.

Chất phản ứng được với tất cả các chất trong dãy Na, Cu(OH)₂ và AgNO₃/NH₃ là glucozơ

Để xử lí sơ bộ mẫu nước thải chứa các ion  người ta có thể dùng Ca(OH)₂

Chất có phản ứng trùng hợp để tạo ra được polime là stiren

Trong phản ứng: \(F{\text{e}} + C{u^{2 + }}\xrightarrow{{}}F{{\text{e}}^{2 + }} + Cu\) Chất bị oxi hóa là Fe

​

X là ankan.​

Thủy phân este C₂H₅COOCH=CH₂ trong môi trường axit thu được C₂H₅COOH, CH₃CHO

Saccarozơ có công thức phân tử là C₁₂H₂₂O₁₁

Phản ứng không đúng: \(2F{\text{e}} + 3{I_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2F{\text{e}}{I_3}\)

Số đipeptit có thể tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin là 4

Trường hợp không xảy ra phản ứng: \(Ni + M{g^{2 + }}.\)

Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là T, Z, Y, X.

Chọn B.

Axit acrylic (C₃H₄O₂), vinyl axetat (C₄H₆O₂), metyl acrylat (C₄H₆O₂) và axit oleic (C₁₈H₃₄O₂).

Đặt CT chung cho hỗn hợp là C_nH_2n-2O₂.

PTPƯ: \({C_n}{H_{2n - 2}}{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2}}}\;nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)

Theo pt:\({n_{C{O_2}}} = n.{n_{{C_n}{H_{2n - 2}}{O_2}}} \Rightarrow \frac{{3,42}}{{14n + 30}}.n = 0,18 \Rightarrow n = 6\) : C₆H₁₀O₂ \(\Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,15\;mol\)

Vậy m_{dd giảm} =\({m_{CaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 7,38\;(g)\)

Phích đựng nước lâu ngày sẽ thấy hiện tượng xung quanh thành ruột phích có một lớp cặn bám vào. Chất có thể dùng làm sạch được chất cặn đó là CH₃COOH

(1) Zn + 2FeCl₃ dư → ZnCl₂ + 2FeCl₂

(2) H₂ dư + CuO→   Cu + H₂O

(3) 2AgNO₃  → 2Ag + 2NO₂ + O₂

(4) HgS + O₂→   Hg + SO₂

(5) 2Na + CuSO₄ + 2H₂O → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯ + H₂

(6) CuSO₄ + H₂O →  Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂ (điện phân dung dịch)

Phát biểu sai: Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước

m = 2n+1

Chọn A.

Chất tác dụng với Ba(HCO₃)₂ là NaOH, NaHSO₄, HCl, K₂CO₃, H₂SO₄ trong đó có 4 phản ứng tạo kết tủa trừ HCl.

Chọn B.

(1) Đúng, Thí nghiệm trên được sử dụng để điều chế một lượng nhỏ este trong phòng thí nghiệm.

CH₃COOH + C₂H₅OH  ⇔CH₃COOC₂H₅  + H₂O.

Dung dịch X gồm CH₃COOH, C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc, chất hữu cơ Y chủ yếu là CH₃COOC₂H₅.

(2) Sai, CH₃COONa ở trạng thái rắn.

(3) Sai, But-2-en hoá lỏng ở nhiệt độ thấp hơn 0^oC (ứng với nhiệt độ của nước đá).

: Chọn D.

Từ (3) suy ra Z là CH₃COONH₄

Từ (4) suy ra E là CH₃COONa

Từ (5) suy ra T là CH₄

Từ (2) suy ra Y là CH₂(COONa)₂

Vậy từ (1) suy ra X là CH₂=CH-OOC-CH₂-COO-C₆H₅ Þ Công thức phân tử của X là C₁₁H₁₂O₄

Hỗn hợp X gồm C₂H₄, CH₄, C₃H₄, C₄H₄ có dạng tổng quát C_xH₄ với M_X = 34 Þ x = 2,5

Sản phẩm cháy gồm \(\left\{ \begin{gathered} {n_{C{O_2}}} = 0,1.2,5 = 0,25\;mol \hfill \\ {n_{{H_2}O}} = 0,1.2 = 0,2\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

m_{bình tăng} = \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 14,6\;(g)\)

Chọn A.

Polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là (3), (4), (5).

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin

Chọn D.

Dung dịch X gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂

Chất tác dụng với X là Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃.

Công thức của X là H₂N-CH(CH₃)-COOH

Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là 270 gam 

Chọn B.

Hỗn hợp khí gồm H₂ (0,1 mol) và CO₂ (0,3 mol)

Ta có: \({n_{N{a_2}S{O_4}}} = 1,2\;mol \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2\;mol \Rightarrow {m_{dd\;{H_2}S{O_4}}} = \frac{{1,2.98}}{{0,4}} = 294\;(g)\) và m_{dd Y} = \(\frac{{170,4}}{{0,51449}} = 331,2\;(g)\)

Theo BTKL: m + 294 = 13,4 + 331,2 Þ m = 50,6 (g)

Chọn C.

Hỗn hợp este X + NaOH  →hỗn hợp muối + ancol + H₂O

Khi cho Y tác dụng với Na dư thì:  \({n_{ - OH(trong{\text{ ancol)}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\)

Khi đốt cháy hỗn hợp X thì \({n_{O(trong\,X)}} = \frac{{{m_X} - 12{n_{C{O_2}}} - 2{n_{{H_2}O}}}}{{16}} = 1,2\,mol \Rightarrow {n_{ - COO}} = \frac{{{n_O}}}{2} = 0,6\,mol\)

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì:

Áp dung bảo toàn khối lượng ta có: \({n_{ - {C_6}{H_5}}} = {n_{ - COO}} - {n_{ - OH(trong{\text{ ancol)}}}} = 0,1\,mol\)

(với \({n_{{H_2}O}} = {n_{ - {C_6}{H_5}}} = 0,1\,mol\,;{n_{NaOH}} = {n_{ - COO}} + {n_{{C_6}{H_5}}} = 0,7\,mol\) )

Chọn D.

X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn, no, mạch hở.

Khi đốt cháy thì: n_X = n_Y = n_Z =  \({n_{{N_2}}} - ({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}) \Rightarrow {n_{{N_2}}} = 0,32\)

\(\Rightarrow {n_N}:{n_{peptit}} = 0,64:0,16 = 4:1\) ⇒ X, Y, Z đều là tetrapeptit.

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: n_NaOH = 4(n_X + n_Y + n_Z) = n_Ala + n_Val và  = n_X + n_Y + n_Z

BTKL: m_E + m_NaOH = m_muối +  ⇒ n_X + n_Y + n_Z = 0,22 ⇒ n_X + n_Y = 0,06

Ta có: 111n_Ala + 139n_Val = 101,04 ⇒ n_Ala = 0,76; n_Val = 0,12 mol.

Vì n_Val < n_E ⇒ Val không có ở tất cả 3 peptit ⇒ Z không có Val.

Có: n_Val = 2(n_X + n_Y) ⇒ Số mắt xích Val trung bình trong X và Y là 2.

Vì M_X > M_Y ⇒ số mắt xích Val trong X lớn hơn

+ X có 3 Val, Y có 1 Val ⇒ n_X = 0,03 = n_Y (loại) vì n_X < n_Y

+ X có 4 Val, Y có 1 Val ⇒ n_X = 0,02 mol; n_Y = 0,04 mol (thoả) ⇒ %m_X = 11,86%.

Chọn A.

Từ %m_O = 41,12% Þ n_O = 0,04 mol  Þ n_Al = 0,06 mol

X gồm Al₂O₃; Fe và Al dư nên khi tác dụng với HNO₃ có thể có NH₄⁺ và có cả Fe²⁺, Fe³⁺.

Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) và O (0,04 mol) ta có:

\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 2{n_O} + 10{n_{N{H_4}^ + }} \Rightarrow {n_{N{H_4}^ + }} = 0,0154\;mol\)

\(\left\{ \begin{gathered} \xrightarrow{{BT:\;e}}2x + 3y + 0,06.3 = 0,08 + 0,02.3 + 0,0154.8 \hfill \\ x + y = 0,03 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = {6,8.10^{ - 3}} \hfill \\ y = 0,0232 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

 (với x, y là số mol của Fe²⁺, Fe³⁺)

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối, ta có: m_muối = m_oxit + m_{khí và hơi} (oxit kim loại gồm Al₂O₃, Fe₂O₃)

 m_{khí và hơi} = 0,06.213 + 6,8.10^-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g)

Chọn C.

Kết tủa ở phần 1 là Fe(OH)₃: 0,05 mol Þ Lượng H⁺ dư là 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong 1 phần)

Đặt x, y là số mol Fe và Fe₃O₄ Þ 56x + 232y = 10,24 (1)

Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2)

mà _pư = 4.0,1 + 2a + 2n_O = 0,7 – 0,05.2  Þ 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,02 ; a = 0,02

Khi cho tác dụng với Ba(OH)₂ dư ở phần 2 thu được kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol và BaSO₄: 0,1 mol Þ m = 20,21 (g)

Chọn D.

Kết tủa thu được gồm AgCl: 0,52 mol (tính từ BT Cl) và Ag: 0,12 mol (tính từ khối lượng)

Vì Y chứa 2 kim loại là Cu, Fe nên dung dịch X chứa Mg²⁺, Fe²⁺ (0,12 mol) và Cl^- (0,52 mol)

Theo BTĐT suy ra Mg²⁺: 0,14 mol

Theo BTKL của kim loại: m + 0,16.56 + 0,02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84 Þ m = 11,68 (g)

Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch etylamin thì dung dịch chuyển thành màu hồng