Thứ tự nhiệt độ sôi của các axit, ancol, este có cùng số C là: este < ancol < axit (Do giữa các nguyên tử este không có liên kết H, liên kết H trong axit bền hơn trong ancol)

→ Thứ tự sắp xếp đúng là: HCOOCH₃ < CH₃CH₂OH < CH₃COOH.

→ Đáp án B

Các đồng phân mạch hở của C₂H₄O₂ là: CH₃COOH, HCOOCH₃, CH₂OHCHO.

+) CH₃COOH phản ứng được với NaOH, Na

CH₃COOH + NaOH -^to→ CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2 H₂

+) HCOOCH₃ phản ứng được với NaOH, dd AgNO₃/NH₃

HCOOCH₃ + NaOH -^to→ HCOONa + CH₃OH

HCOOCH₃ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + 2NH₄NO₃ + NH₄OCOOCH₃

+) CH₂OHCHO phản ứng được với Na và dd AgNO₃/NH₃.

CH₂OHCHO + Na → NaOCH₂CHO + 1/2 H₂

CH₂OHCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + CH₂OHCOONH₄ + 2NH₄NO₃

→ Đáp án D

T chứa m triglixerit và mỗi chất đều chứa 2 trong số 3 loại gốc axit: stearat, oleat và panmitat.

♦ Bước 1: chọn 2 gốc axit trong 3 axit có 3 cách: (ste, ole); (ste, pan); (pan, ole).

♦ Bước 2: đếm số đồng phân tạo được từ cặp gốc axit, có 4 đồng phân:

Như vậy, giá trị m = 3 × 4 = 12.

Số trieste TỐI ĐA tạo bởi glixerol và 2 axit béo trên là \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2Caerbw5usTq % vATv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwz % YbItLDharqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqr % Ffpeea0xe9Lq-Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0F % irpepeKkFr0xfr-xfr-xb9adbaGaaiaadaWaamaaceGaaqaacaqbaa % Gcbaaeaaaaaaaaa8qadaWcaaWdaeaapeGaaGOma8aadaahaaWcbeqa % a8qacaaIYaaaaOGaaiOlaiaacIcacaaIYaGaey4kaSIaaGymaiaacM % caa8aabaWdbiaaikdaaaaaaa!4087! \frac{{{2^2}.(2 + 1)}}{2}\) = 6.

Số trieste chứa chỉ 1 loại gốc axit béo từ 2 gốc axit béo với glixerol trên là 2.

⇒ số trieste thỏa mãn ycđb là 6 - 2 = 4

Do thủy phân tạo được 2 loại axit béo ⇒ phải chứa đồng thời cả 2 gốc axit béo.

Có 3 CTCT thỏa mãn là CH₂(OCOC₁₇H₃₃)-CH(OCOC₁₇H₃₅)-CH₂(C₁₅H₃₁), CH₂(OCOC₁₇H₃₃)-CH(OCOC₁₅H₃₁)-CH₂(C₁₇H₃₅),

CH₂(OCOC₁₇H₃₅)-CH(OCOC₁₇H₃₃)-CH₂(C₁₅H₃₁)

Trung hóa 1g chất béo cần mKOH = 4.9 = 36 mg

nKOH = (36.10^-3) : 56 mol

nBa(OH)₂ = 1/2.nKOH

mBa(OH)₂ = 0,05496g = 54,96 mg

Chỉ số iot là:

(3.254.100) : 884 = 86,2

Hai dung X, Y phải là hai axit → Loại D.

Dung dịch X tác dụng với Fe dư, thu được khí không màu hoá nâu trong không khí là NO Þ Loại A.

Theo đề lượng khí thoát ra ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 nên X, Y chỉ có thể là HNO₃, NaHSO₄.

Xét hỗn hợp X gồm Fe, O

\(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeaacaGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaamiwamaace % aaeaqabeaacaWGgbGaamyzaiaacQdacaWG4bWaaWbaaSqabeaacaWG % TbGaam4BaiaadYgaaaaakeaacaWGpbGaaiOoaiaadMhadaahaaWcbe % qaaiaad2gacaWGVbGaamiBaaaaaaGccaGL7baacqGHsgIRdaGabaab % aeqabaGaaGynaiaaiAdacaWG4bGaey4kaSIaaGymaiaaiAdacaWG5b % Gaeyypa0JaaGymaiaaiIdacaGGSaGaaGynaiabgkHiTiaaigdacaGG % SaGaaGinaiaaiAdaaeaacaaIYaGaamiEaiabgkHiTiaaikdacaWG5b % Gaeyypa0JaaGimaiaacYcacaaIXaGaaiOlaiaaiodaaaGaay5EaaGa % eyOKH46aaiqaaqaabeqaaiaadIhacqGH9aqpcaaIWaGaaiilaiaaik % dacaaI3aaabaGaamyEaiabg2da9iaaicdacaGGSaGaaGymaiaaikda % aaGaay5EaaGaeyOKH4Qaam4qamaaBaaaleaacaWGnbaabeaakiabg2 % da9maalaaabaGaaGimaiaacYcacaaIXaGaaiOlaiaaisdacqGHRaWk % caaIWaGaaiilaiaaigdacaaIYaGaaiOlaiaaikdaaeaacaaIWaGaai % ilaiaaikdaaaGaeyypa0JaaG4maiaacYcacaaIYaGaamytaaaa!7E4D! X\left\{ \begin{gathered} Fe:{x^{mol}} \hfill \\ O:{y^{mol}} \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} 56x + 16y = 18,5 - 1,46 \hfill \\ 2x - 2y = 0,1.3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x = 0,27 \hfill \\ y = 0,12 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to {C_M} = \frac{{0,1.4 + 0,12.2}}{{0,2}} = 3,2M\)

Hỗn hợp đưa về Fe₃O₄ → ⁿ Fe₃O₄  = 0,01 mol

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

→ ⁿHCl = 0,08 mol.

- Hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃→  ⁿFeO = 0,06 mol → ⁿFe₂O₃ = 0,03 mol → ⁿFeCl₃ = 0,06 mol → ^mFeCl₃ = 9,75 gam.

ⁿSO₂ = 5.10^-3 mol → số (e) trao đổi = 1

→ FeO.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nNa⁺ + 2n Mg²⁺ = 2 nSO4^2- + nCl^-

⇒ 0,01 + 2.0,02 = 2.0,015 + x

⇒ x = 0,02

⇒ Đáp án C

3Br₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃.

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

Sn có tính khử lớn hơn Pb nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

4Zn (x) + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ (x) + NH₄NO₃ (0,1 mol) + 3H₂O (1)

ZnO (y) + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ (y mol) + H₂O (2)

Theo (1) có n_Zn = x = 4.0,1 = 0,4 mol

n_Zn(NO3)₂ = x + y = 0,6

→ y = n_ZnO = 0,2

→ %nZn = 66,67%

Đáp án B

Alanin: CH₃-CH(NH₂)-COOH

Các sản phẩm thỏa mãn là GlyAlaVal, ValAlaGly, GlyAlaValAla, AlaValAlaGly

Giả sử amino axit có t cacbon

- Đốt cháy X (có 5t nguyên tử C):

n_{kết tủa} = n_BaCO3 = n_CO2 = n_C(X)

→ 295,5 : 197 = 0,1.5t → t = 3

Do a-amino axit no mạch hở, có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH trong phân tử nên amino axit là:

CH₃-CH(NH₂)-COOH (Ala)

Vậy Y có CTPT là (Ala)₆

- Phản ứng thủy phân Y:

(Ala)₆ + 6NaOH → 6Ala-Na + H₂O

→ n_Ala-Na = 6n_Y = 0,9 mol

→ m_muối = 0,9.111 = 99,90 gam

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ -^enzim→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

2C₂H₅OH→ CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂

nCH₂=CH-CH=CH₂ -^{Na, to}, p→ (CH₂-CH=CH-CH₂)_n

→ Đáp án A

Khối lượng thủy tinh hữu cơ thu được là:

15.90% = 13,5 kg = 13500 g

→ Đáp án B

nBr₂ phản ứng cũng chính là số mol stiren dư là 0,01 mol

⇒ khối lượng polime sinh ra là: 5,2 – 0,01.104 = 4,16 gam

→ Đáp án A

Polime có công thức –(–CH₂–CH(CH₃)–)_n– được điều chế bằng cách trùng hợp propilen CH₂=CH-CH₃

Số polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là (4), (7), (8), (10).

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Ta có: m_Ba + m_M = 46 → 137.a + M.b = 46 → M = (46 - 137a)/b (∗)

→ b = 1 - 2a  (**)

Thế (∗∗) vào (∗) ta được: 

M = (46 - 137a) : (1 - 2a)

Theo giả thiết ta có: 0,18 < a < 0,21

→ 29,7 < M < 33,3

→ A và B là Na và K.

→ Đáp án B

2HCO₃^- -^to(0,1) → CO₃^2- (0,05) + CO₂ + H₂O

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Vì lượng CO₃^2- không đủ để kết tủa hết ion Mg²⁺ hoặc Ca²⁺ nên trong dung dịch thu được sau phản ứng chứa Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2- đó là nước cứng vĩnh cửu

→ Đáp án B

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

→ Đáp án B

2HCO₃^- (0,1) → CO₃^2- (0,05) + CO₂ + H₂O

Mg²⁺ + CO₃^- → MgCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Vì lượng CO₃^2- không đủ để kết tủa hết ion Mg²⁺ hoặc Ca²⁺ nên trong dung dịch thu được sau phản ứng chứa Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2- đó là nước cứng vĩnh cửu

→ Đáp án B

Các chất thỏa mãn: Al₂O₃, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃

X có NaAlO₂: a và NaOH :a

A. Đúng

B. Sai.

C. Sai, được a mol kết tủa.

D. Sai, màu xanh

* Trong phản ứng này nước là chất oxi hóa, còn nhôm là chất khử.

* Nhôm bị hòa tan trong dung dịch kiềm như NaOH, Ca(OH)₂. Hiện tượng này được giải thích như sau:

- Trước hết, màng bảo vệ là Al₂O₃ bị phá hủy trong dung dịch kiềm:

 Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O    

- Tiếp đến, kim loại nhôm khử H₂O:

 2Al + 6H₂O  → 2Al(OH)₃ + 3H₂

- Màng Al(OH)₃ bị phá hủy trong dung dịch bazơ:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2 H₂O

- Các phản ứng (2) và (3) xảy ra luân phiên nhau cho đến khi nhôm bị hòa tan hết.

- Có thể viết gọn thành:

2Al + 2NaOH + H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

thí nghiệm sau khi phản ứng xong có tạo ra chất kết tủa là (a), (b), (c), (d), (g).

phát biểu đúng là (a), (b), (c), (d), (e)

chất trong dãy tác dụng được với nước Br₂ là metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ.

Chọn A.

Một mắt xích phản ứng với x phân tử \(C{l_2}(x \le 3;\) x là số hữu tỷ)

\(\begin{array}{l}{C_2}{H_3}Cl + xC{l_2} \to {C_2}{H_{3 - x}}C{l_{x + 1}} + xHCl\\\% {m_{Cl}} = \dfrac{{35,5(x + 1)}}{{62,5 + 34,5x}}.100 = 63,96 \\ \Leftrightarrow x = \dfrac{1}{3}\end{array}\)

→ 3 mắt xích phản ứng với một phân tử clo.

Đáp án A

Khí X là khí CO: Con người hít phải khí CO ở nồng độ 0,1% cũng có thể gây chết ngạt

Khí Y là khí SO₂ :

2SO₂ + O₂ ⇔, 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Những phát biểu đúng là 

1. Phương pháp chuẩn độ trung hòa gọi là chuẩn độ axit - bazơ.

2. Điểm tương đương là điểm hai chất phản ứng với nhau vừa đủ.

4. Tùy thuộc vào dung dịch axit, bazơ mà ta phải chọn chỉ thị phù hợp.

Những cặp chất nào tham gia phản ứng este hoá là:

(3): C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH

Chú ý: Để điều chế este của phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhidrit axit hoặc clorua axit.

(4) CH3COOH + C2H5OH ⇆ CH3COOC2H5 + H2O.

(5) CH3COOH + CH≡CH -to, xt→ CH3COOCH=CH2.

(6) C6H5COOH + C2H5OH ⇆ C6H5COOC2H5 + H2O.

→ Đáp án D