vinyl axetat: CH₃COOCH=CH₂

CH₃COOCH=CH₂ + H₂O ⇆ CH₃COOH + CH₃CHO

→ Đáp án B

Este của glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) có dạng (RCOO)_nC₃H₅(OH)3-n

→ Vậy các este đó có thể là RCOOC₃H₅(OH)₂; (RCOO)2C₃H₅(OH); (RCOO)₃C₃H₅

→ Các công thức viết đúng là (1), (2), (3)

→ Đáp án D

Este no, đơn chức, mạch hở (C_nH_2nO₂) có k = 1

→ có 1 liên kết π (trong nhóm – COO –)

→ Đáp án A    

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Lys}} = 0,05\\
{n_{Gly}} = 0,2
\end{array} \right. \to {n_{HCl}} = 0,6\)

\( \to 7,3 + 15 + 0,6.36,5 + 0,3.56 = m + 0,3.18 \to m = 55,6\)

phát biểu đúng là (a), (b), (c), (d), (e)

n_glixerol = 0,1mol

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

                                                 0,3                 0,1

m_muối = 83,4 : 3 = 27,8g

⇒ M_muối = 27,8: 0,1 = 278 ⇒ M_axit = 278 -22 = 256 (panmitic)

⇒ Chọn C.

n_glixerol = 0,01mol

Nếu triglixrit là (C₁₇H₃₁COO)₂ C₃H₅OOCC₁₇H₃₃

(C₁₇H₃₁COO)₂C₃H₅OOCC₁₇H₃₃ + 3KOH → 2C₁₇H₃₁COOK + C₁₇H₃₃COOK + C₃H₅(OH)₃

Khối lượng muối linoleat: 0,02. 318 = 6,36g > 3,18 : loại

Vậy công thức của X là:

(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅OOCC₁₇H₃₁ + 3 KOH → 2C₁₇H₃₃COOK + C₁₇H₃₁COOK + C₃H₅(OH)₃

Và a = 0,01.841 = 8,41g.

4 chất Xenlulozơ , tinh bột, fructozơ, glucozơ, đều thuộc cacbohiđrat → CTTQ: C_n(H₂O)_m

Bản chất đốt cháy các chất này là quá trình đốt cháy Cacbon: C + O₂ → CO₂

Từ PTHH: → nC = nO₂ = 2,52 : 22,4 = 0,1125 (mol)

BTKL: m = mC + mH₂O = 0,1125. 12 + 1,8 = 3,15 (g)

Đáp án C

C₆H₁₂O₆ và C₁₂H₂₂O₁₁ đều có CTTQ C_nH_2nO_n

C_nH_2nO_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O

nCO₂ = nO₂ = 1,68 (mol)

→ m BaCO₃ = 1,68.197 =330, 96 (g)

Đáp án C

Saccarozo → Glucozo + Fructozo

       0,1 →        0,1 →        0,1 mol

Y + AgNO₃:

Glucozo → 2Ag

Fructozo → 2Ag

NaCl → AgCl

Kết tủa gồm: 0,4 mol Ag; 0,02 mol AgCl

→ m = 46,07g

Đáp án C

Khi thủy phân mantozo thì Mantozo → 2 glucozo

Sau phản ứng có mantozo và glucozo do phản ứng có hiệu suất đều tham gia phản ứng với

AgNO₃ tạo Ag với : mantozo → 2Ag và glucozo → 2 Ag

Suy ra nAg = 0,03.2 + 0,24.2 = 0,54 mol → m = 58,32g

Đáp án C

Glucozo → 2Ag

0,15 → 0,3 mol

→ m = 32,4g

Ta có: nC₆H₁₂O₆ = n_Ag/2 = 0,01 mol

→ C_M(glucozơ) = nC₆H₁₂O₆/VC₆H₁₂O₆ = 0,2 M

→ Đáp án C

(X) có công thức đơn giản (CH₂O)_n → Loại đáp án A, B và C

Chỉ có đáp án D có dạng (CH₂O)₆ → n = 6

Ta có: n_Ag = 1,728/108 = 0,016 mol; M_X = 30n

→ n_X = 0,048/n mol → n_Ag = 2n_X

→ X là glucozơ hoặc fructozơ có CTPT là C₆H₁₂O₆

→ Đáp án D

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

→ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

→ Đáp án D

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

→ Đáp án D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nNa⁺ + 2n Mg²⁺ = 2 nSO4^2- + nCl^-

⇒ 0,01 + 2.0,02 = 2.0,015 + x

⇒ x = 0,02

⇒ Đáp án C

H₂S + 2FeCl₃ → S↓(vàng) + 2FeCl₂ + 2HCl

→ Đáp án B

⇒ Sau phản ứng Al₂O₃, CuO, Ag₂O và HNO₃ đều hết.

Vậy dung dịch Y chứa: Al(NO₃)₃: 2a mol; Cu(NO₃)₂: b mol; AgNO₃: 2c mol

Để thu được Ag từ dung dịch Y ta thêm Cu vào

⇒ Cần c mol Cu.

→ Đáp án B

Gọi số mol Al và Cu trong m gam hỗn hợp X lần lượt là a và b mol

Trường hợp 1: Cho X vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng

2Al (0,1) + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,15 mol)

Trường hợp 2: Cho X vào HNO₃ đặc, nguội Al bị thụ động, chỉ có Cu phản ứng

Cu (0,15) + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ (0,3 mol) + 2H₂O

→ m = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Đặt n_Ba = a, n_BaO = 2a và n_Ba(OH)2 = 3a

⇒ n_H2 = n_Ba = a ⇒ ∑n_Ba(OH)2 = a + 2a 3a = 6a = 6V/22,4

⇒ n_BaCO3 = (4V/22,4) x 197 = 98,5 → V = 2,8.

⇒ n_Ba = 2,8/22,4 = 0,125 mol ⇒ n_BaO = 0,25, n_Ba(OH)2 = 0,375.

⇒ m = 0,125 x 137 + 0,25 x 153 + 0,375 x 171 = 119,5 gam

→ Đáp án B

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H2 = 0,3 mol ⇒ n_Al = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ n_Fe = 0,1 mol ⇒ n_Al đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Fe₂O₃ + 2Al (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,1)

→ ∑n_{Al trong X} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

→ Đáp án A

X gồm H₂ và CO₂. Đặt n_CO2 = x; n_H2 = y ⇒ n_X = x + y = 0,21 mol;

m_X = 5,25g = 44x + 2y.

Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol.

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Mg, Ca, O và CO₂

⇒ n_Ca = n_CaCl2 = 0,18 mol.

Đặt n_Mg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 x 40 + 16y + 0,115 x 44 = 19,02g

Bảo toàn electron: 2x + 0,18 × 2 = 0,095 × 2 + 2y.

Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol.

⇒ n_HCl = 2n_Mg + 2n_Ca = 2 x 0,135 + 2 x 0,18 = 0,63 mol

⇒ m = 0,63 x 36,5 : 0,1 = 229,95(g).

→ Đáp án A

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa Ba²⁺; OH^- 0,06mol và Na⁺ 0,02 mol

⇒ nBa²⁺ =(0,06-0,02)/2 = 0,02 mol

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺

⇒ nNa⁺ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Khi trộn 2 dung dịch vào ta có:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

nOH^- > nHCO₃^- ⇒ OH^- dư

nCO₃^2- sinh ra = nHCO₃^- = 0,04 mol

∑n CO₃^2- = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

n Ba²⁺ < n CO₃^2- ⇒ nBaCO₃ = n Ba²⁺ = 0,02 mol

mkết tủa = 0,02. 197 = 3,94g ⇒ Đáp án A

Ta có: n_CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol;

n_BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol

Do n_CO2 ≠ n_BaCO3 nên ngoài BaCO₃ còn có Ba(HCO₃)₂ được tạo thành.

Theo phản ứng: ∑n_Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol

a = 0,1/2,5 = 0,04M

→ Đáp án D

* ⁿAl = 0,16 → Muối chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaacIcacaWGtbGa % am4tamaaBaaaleaacaaI0aaabeaakiaacMcadaqhaaWcbaGaaG4maa % qaaaaakiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaicdacaaI4aaabaGaamOraiaa % dwgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaGGOaGaam4uaiaad+eadaWgaa % WcbaGaaGinaaqabaGccaGGPaWaaSbaaSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOo % aiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaisdaaaGaay5Eaaaaaa!4DC3! \left\{ \begin{gathered} A{l_2}(S{O_4})_3^{}:0,08 \hfill \\ F{e_2}{(S{O_4})_3}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

* X chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBaiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaigdacaaI2aGaeyOe % I0IaaGOmaiaadkgaaeaacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabe % aakiaad+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaGG6aGaaiOyaaqaaiaa % dAeacaWGLbGaaiOoaiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaiIdaaaGaay5Eaa % aaaa!4AAD! \left\{ \begin{gathered} Al:0,16 - 2b \hfill \\ A{l_2}{O_3}:b \hfill \\ Fe:0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)  → 2.3.(0,16 – 2b) =  3.(0,16 – 2b) + 3.0,08 → b = 0,04

* Tỉ lệ x : y = 0,08 : 0,12 = 2 : 3

\(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2Caerbw5usTq % vATv2CaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharuavP1wzZbItLDhi % s9wBH5garqqtubsr4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8 % qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9 % pgeaYRXxe9vr0-vr0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaO % qaamaayaaabaWaaiqaaqaabeqaaiaadgeacaWGSbaabaGaam4qaiaa % dkhaaeaacaWGdbGaamOCamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaad+eada % WgaaWcbaGaaG4maaqabaaaaOGaay5EaaaaleaacaaI0aGaaGynaiaa % cYcacaaIWaGaaGOnaiaadEgaaOGaayjo+dWaa4ajaSqaaiaadshada % ahaaadbeqaaiaaicdaaaaaleqakiaawkziaiaadIfadaGabaabaeqa % baGaamyqaiaadYgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGpbWaaSbaaS % qaaiaaiodaaeqaaaGcbaGaamyqaiaadYgaaeaacaWGdbGaamOCaaqa % aiaadoeacaWGYbWaaSbaaSqaaiaaikdaaeqaaOGaam4tamaaBaaale % aacaaIZaaabeaaaaGccaGL7baadaWabaabaeqabaGaey4kaSIaamOt % aiaadggacaWGpbGaamisaiabgkziUkaadIeadaWgaaWcbaGaaGOmaa % qabaGccaGG6aGaaGimaiaacYcacaaIXaGaaG4maiaaiwdacqGHRaWk % daagaaqaamaaceaaeaqabeaacaWGdbGaamOCaiaacQdacaWG4baaba % Gaam4qaiaadkhadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGpbWaaSbaaSqa % aiaaiodaaeqaaOGaaiOoaiaadMhaaaGaay5EaaaaleaacaaIYaGaaG % ioaiaacYcacaaI4aGaaGOnaaGccaGL44paaeaacqGHRaWkcaWGibGa % am4qaiaadYgacaGG6aGaaGOmaiaacYcacaaIYaGaeyOKH46aaiqaaq % aabeqaaiaadgeacaWGSbGaam4qaiaadYgadaWgaaWcbaGaaG4maaqa % baaakeaacaWGdbGaamOCaiaadoeacaWGSbWaaSbaaSqaaiaaikdaae % qaaOGaaiOoaiaadIhaaeaacaWGdbGaamOCaiaadoeacaWGSbWaaSba % aSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOoaiaaikdacaWG5baaaiaawUhaaaaaca % GLBbaaaaa!9411! \underbrace {\left\{ \begin{gathered} Al \hfill \\ Cr \hfill \\ C{r_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{45,06g}\xrightarrow{{{t^0}}}X\left\{ \begin{gathered} A{l_2}{O_3} \hfill \\ Al \hfill \\ Cr \hfill \\ C{r_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\left[ \begin{gathered} + NaOH \to {H_2}:0,135 + \underbrace {\left\{ \begin{gathered} Cr:x \hfill \\ C{r_2}{O_3}:y \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{28,86} \hfill \\ + HCl:2,2 \to \left\{ \begin{gathered} AlC{l_3} \hfill \\ CrC{l_2}:x \hfill \\ CrC{l_3}:2y \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BT.e}}nAl = 0,135.2:3 = 0,09\xrightarrow{{mX = 45,06}}nA{l_2}{O_3} = (45,06 - 28,86 - 0,09.27):102 = 0,135 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.Al}}nA{l_{{\text{ ban đầu}}}} = 0,36{\text{ }}(1) \to \left\{ \begin{gathered} 52x + 152y = 28,86 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.Cl}}2x + 6y = 2,2 - 0,36.3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to y = 0,13 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.O}}nC{r_2}{O_3}{{\text{ }}_{{\text{ban đầu}}}} = 0,135 + 0,13 = 0,265{\text{ (2)}} \hfill \\ {\text{Từ (1) và (2) }} \to {\text{tính hiệu suất theo Al }} \to {\text{H = 0,135}}{\text{.2:0,36}}{\text{.100% = 75% }} \hfill \\ \end{gathered} \)

Đặt n_Ba = a, n_BaO = 2a và n_Ba(OH)2 = 3a

⇒ n_H2 = n_Ba = a ⇒ ∑n_Ba(OH)2 = a + 2a 3a = 6a = 6V/22,4

⇒ n_BaCO3 = (4V/22,4) x 197 = 98,5 → V = 2,8.

⇒ n_Ba = 2,8/22,4 = 0,125 mol ⇒ n_BaO = 0,25, n_Ba(OH)2 = 0,375.

⇒ m = 0,125 x 137 + 0,25 x 153 + 0,375 x 171 = 119,5 gam

→ Đáp án B

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H2 = 0,3 mol ⇒ n_Al = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ n_Fe = 0,1 mol ⇒ n_Al đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Fe₂O₃ + 2Al (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,1)

→ ∑n_{Al trong X} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

→ Đáp án A

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl (0,13) + MNO₃

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M = (6,645/0,13) - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)

→ Đáp án C

+) Nung X:

⇒ Δm giảm = m_CO2 + m_H2O ⇒ 31x = 20,29 – 18,74 ⇒ x = 0,05 mol

+) X + HCl:

⇒ n_CO2 = y + 0,05 = 0,15 ⇒ y = 0, 1 mol

Dung dịch Y chứa MCl và HCl dư. Gọi z là số mol MCl có trong X ta có:

⇒ n_AgCl = 0,5 + z = 74,62/143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒(2M + 60).0,1 + (M + 61). 0,05 + (M + 35,5).0,02 = 20,29 ⇒ M = 39(K)

→ Đáp án C

* ⁿAl = 0,16 → Muối chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaacIcacaWGtbGa % am4tamaaBaaaleaacaaI0aaabeaakiaacMcadaqhaaWcbaGaaG4maa % qaaaaakiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaicdacaaI4aaabaGaamOraiaa % dwgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaGGOaGaam4uaiaad+eadaWgaa % WcbaGaaGinaaqabaGccaGGPaWaaSbaaSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOo % aiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaisdaaaGaay5Eaaaaaa!4DC3! \left\{ \begin{gathered} A{l_2}(S{O_4})_3^{}:0,08 \hfill \\ F{e_2}{(S{O_4})_3}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

* X chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBaiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaigdacaaI2aGaeyOe % I0IaaGOmaiaadkgaaeaacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabe % aakiaad+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaGG6aGaaiOyaaqaaiaa % dAeacaWGLbGaaiOoaiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaiIdaaaGaay5Eaa % aaaa!4AAD! \left\{ \begin{gathered} Al:0,16 - 2b \hfill \\ A{l_2}{O_3}:b \hfill \\ Fe:0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)  → 2.3.(0,16 – 2b) =  3.(0,16 – 2b) + 3.0,08 → b = 0,04

* Tỉ lệ x : y = 0,08 : 0,12 = 2 : 3

\(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2Caerbw5usTq % vATv2CaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharuavP1wzZbItLDhi % s9wBH5garqqtubsr4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8 % qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9 % pgeaYRXxe9vr0-vr0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaabauaaaO % qaamaayaaabaWaaiqaaqaabeqaaiaadgeacaWGSbaabaGaam4qaiaa % dkhaaeaacaWGdbGaamOCamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaad+eada % WgaaWcbaGaaG4maaqabaaaaOGaay5EaaaaleaacaaI0aGaaGynaiaa % cYcacaaIWaGaaGOnaiaadEgaaOGaayjo+dWaa4ajaSqaaiaadshada % ahaaadbeqaaiaaicdaaaaaleqakiaawkziaiaadIfadaGabaabaeqa % baGaamyqaiaadYgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGpbWaaSbaaS % qaaiaaiodaaeqaaaGcbaGaamyqaiaadYgaaeaacaWGdbGaamOCaaqa % aiaadoeacaWGYbWaaSbaaSqaaiaaikdaaeqaaOGaam4tamaaBaaale % aacaaIZaaabeaaaaGccaGL7baadaWabaabaeqabaGaey4kaSIaamOt % aiaadggacaWGpbGaamisaiabgkziUkaadIeadaWgaaWcbaGaaGOmaa % qabaGccaGG6aGaaGimaiaacYcacaaIXaGaaG4maiaaiwdacqGHRaWk % daagaaqaamaaceaaeaqabeaacaWGdbGaamOCaiaacQdacaWG4baaba % Gaam4qaiaadkhadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGpbWaaSbaaSqa % aiaaiodaaeqaaOGaaiOoaiaadMhaaaGaay5EaaaaleaacaaIYaGaaG % ioaiaacYcacaaI4aGaaGOnaaGccaGL44paaeaacqGHRaWkcaWGibGa % am4qaiaadYgacaGG6aGaaGOmaiaacYcacaaIYaGaeyOKH46aaiqaaq % aabeqaaiaadgeacaWGSbGaam4qaiaadYgadaWgaaWcbaGaaG4maaqa % baaakeaacaWGdbGaamOCaiaadoeacaWGSbWaaSbaaSqaaiaaikdaae % qaaOGaaiOoaiaadIhaaeaacaWGdbGaamOCaiaadoeacaWGSbWaaSba % aSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOoaiaaikdacaWG5baaaiaawUhaaaaaca % GLBbaaaaa!9411! \underbrace {\left\{ \begin{gathered} Al \hfill \\ Cr \hfill \\ C{r_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{45,06g}\xrightarrow{{{t^0}}}X\left\{ \begin{gathered} A{l_2}{O_3} \hfill \\ Al \hfill \\ Cr \hfill \\ C{r_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \right.\left[ \begin{gathered} + NaOH \to {H_2}:0,135 + \underbrace {\left\{ \begin{gathered} Cr:x \hfill \\ C{r_2}{O_3}:y \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{28,86} \hfill \\ + HCl:2,2 \to \left\{ \begin{gathered} AlC{l_3} \hfill \\ CrC{l_2}:x \hfill \\ CrC{l_3}:2y \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BT.e}}nAl = 0,135.2:3 = 0,09\xrightarrow{{mX = 45,06}}nA{l_2}{O_3} = (45,06 - 28,86 - 0,09.27):102 = 0,135 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.Al}}nA{l_{{\text{ ban đầu}}}} = 0,36{\text{ }}(1) \to \left\{ \begin{gathered} 52x + 152y = 28,86 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.Cl}}2x + 6y = 2,2 - 0,36.3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to y = 0,13 \hfill \\ \xrightarrow{{BT.O}}nC{r_2}{O_3}{{\text{ }}_{{\text{ban đầu}}}} = 0,135 + 0,13 = 0,265{\text{ (2)}} \hfill \\ {\text{Từ (1) và (2) }} \to {\text{tính hiệu suất theo Al }} \to {\text{H = 0,135}}{\text{.2:0,36}}{\text{.100% = 75% }} \hfill \\ \end{gathered} \)

Chuẩn độ: H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Nồng độ dung dịch H₂C₂O₄: CH₂C₂O₄ = (1,26/126). (1000/100) = 0,1M

Theo phản ứng: n_NaOH = 2nH₂C₂O₄. V = 2.10^-3 mol ⇒ C_{M (NaOH)} = 0,114M

→ Đáp án A

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

PO₄^3- + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NO₃^-

Tàu ngầm dùng năng lượng phản ứng hạt nhân.

Chọn D.

Công thức phân tử: \({C_{12}}{H_{17}}{N_4}OSCl\) có M = 300,5 g/mol

\( \to \) số mol \( = \dfrac{{1.(100 - 45,91)}}{{100.300,5}} \approx 0,0018mol\)

phát biểu đúng là (1), (2), (3), (5), (7)

phát biểu đúng là (a), (b), (c), (e)