Đáp án D

CH₃COOC₂H₅ + KOH→ CH₃COOK + C₂H₅OH

0,1 mol                    0,1           0,1

→ KOH dư 0,02 mol

→ mrắn = mmuối + mKOH dư = 10,92g

Đáp án A

nCO₂ – nH₂O = x – y = 4a = 4nX → X có 5 liên kết pi (3 COO và 2 oleic)

→X có dạng (Oleic)₂(Stearin)

Đáp án A

TQ : CnH2nO2 khi đốt cháy tạo nCO₂ = nH₂O Và mCO₂ + mH₂O = 27,9g → nCO₂ = nH₂O = 0,45 mol

→ Số C = 0,45 : 0,15 = 3

Đáp án A

HCOOCH₃ + NaOH → HCOONa + CH₃OH

0,15 mol → 0,15 mol

→ mmuối = 10,2g

Khí X được thu bằng cách để ngửa bình → Khí X nặng hơn không khí.

Trong các phương trình hóa học trên, chỉ có A sinh ra khí nặng hơn không khí (NO₂) → Chọn A.

Trong 1 phân tử X có 2 gốc Gly, 2 gốc Ala và 1 gốc Val.

Có 6 công thức cấu tạo phù hợp với X là:

G-A-V-G-A                G-A-V-A-G

G-G-A-V-A                A-G-A-V-G

G-A-G-A-V                A-G-G-A-V

A đúng vì do ở trạng thái trung gian, ion  trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trưòng axit), vừa có tính khử (trong môi trường bazơ).

B sai vì trong phản ứng  tác dụng với  đóng vai trò chất oxi hóa.

C đúng.

D đúng vì H₂SO₄đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa được Ag, còn H₂SO₄ loãng thì không.

Có 3 thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là: (2), (4), (5).

A đúng vì protein là polipeptit, có phản ứng màu biure.

B, C đúng.

D sai vì chỉ có protein dạng hình cầu mới tan trong nước tạo dung dịch keo.

Có 5 chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là: NaHCO₃, Al(OH)₃, HF, Cl₂, NH₄Cl.

Chú ý: SiO₂ chỉ tác dụng với NaOH đặc, nóng hoặc nóng chảy.

A sai vì F chỉ có số oxi hóa  trong hợp chất.

B, C đúng.

D đúng vì H₂S + 4C1₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

(a), (b), (c) đúng.

(d) sai vì thủy phân saccarozo thu được hai monosaccarit là glucozo và fructozo.

(e) đúng.

(f) sai vì saccarozo không có phản ứng với H₂ (Ni, ).

→ Có 4 phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e).

Có 1 chất thỏa mãn cả hai điều kiện là: p-HO CH₂ C₆H₄ OH.

A đúng.

B sai vì benzyl axetat có mùi hoa nhài, không có mùi chuối chín.

C sai vì dung dịch brom chỉ nhận biết được stiren, không nhận biết được benzen và toluen.

D sai vì este không tan trong nước.

Các ion kim loại kiềm đều không màu, không tạo kết tủa.

+ Các oxit của kim loại kiềm đứng trước Al không bị khử bởi CO → 1 sai

+ Mg chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → 2 sai

+ K không khử ion Ag+ thành Ag mà khử nước → 3 sai

+ Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư thì xảy ra phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

→ thu được 3 muối : CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư → 4 đúng

→ Đáp án B

CO chỉ khử được các oxit kim loại sau Al → Rắn X là Al₂O₃, Fe, Cu.

+ Dùng dung dịch NaOH chỉ hòa tan được Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → NaAlO₂ + 3H₂

+ Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ chỉ hòa tan được Fe và Cu theo các phản ứng:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

+ Dùng H₂SO₄ loãng chỉ hòa tan được Al₂O₃ và Fe theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

+ Dùng dung dịch HNO₃ loãng có thể hòa tan hoàn toàn rắn X theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

→ Đáp án D

Phản ứng của Fe và Mg với HCl có cùng tỉ lệ mol kim loại/HCl là 1/2, cụ thể:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

→ Đáp án D

Do ion Na⁺ không bị điện phân trong dung dịch ⇒ tại catot chỉ xảy ra sự khử H₂O.

→ Đáp án D

Chọn D.

\(AlC{l_3}\) tạo kết tủa trắng; \(ZnC{l_2}\) tạo kết tủa trắng tan trong \(N{H_3}\) dư.

\(CuC{l_2}\) tạo kết tủa xanh lam tan trong \(N{H_3}\) dư được dung dịch xanh đậm.

\(Fe{(N{O_3})_3}\) tạo kết tủa nâu đỏ.

Chọn C.

+ Electron tự do tạo cho kim loại bốn tính chất chung là tính ánh kim (phản xạ ánh sáng), tính dẻo (các lớp kim loại có thể trượt lên nhau), tính dẫn nhiệt (truyền nhiệt từ điểm này đến điểm khác).

+ Tính cứng được quyết định bởi độ bền của liên kết kim loại.

Chọn D.

\(\eqalign{& Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}  \cr& {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\cr& \to \,{m_{Fe}} = 5,6\,gam \cr} \)

→ Thành phần phần trăm khối lượng của Cu là 53,33%.

Chọn D.

\(\eqalign{& 8M\buildrel { + HN{O_3}} \over\longrightarrow n{N_2}O  \cr& {{49,68} \over M}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,69  \cr&  \to {{49,68} \over M}.n = 8.0,69\cr& \Leftrightarrow M = 9n \to Al. \cr} \)

Chọn C.

NaOH không xảy ra, HCl cho bọt khí, \({H_2}S{O_4}\) cho bọt khí và kết tủa.

Đáp án C

Amin X bậc 1 nên X là C_xH_yNH₂ Khi X tác dụng với O₂ thì tạo ra CO₂, N₂ và H₂O có thể tích là
8V = x.V + V:2 + (y+2).V : 2 nên 13 = 2x + y

Chọn x = 3 và y =7

Đáp án D

Ban đầu đặt thể tích H2 là x thì thể tích amin là 35-x ml

Sau phản ứng có 10 mol CO₂ và 5 ml N₂, 5 ml O₂ 40 ml O₂ + (X, H2) → H₂O, CO₂: 10 ml, N₂: 5 ml và còn dư 5 ml O₂

Từ sơ đồ thấy có 35ml O₂ tham gia vào phản ứng

Vì amin này đơn chức nên Vamin = 2VN₂ = 10ml nên số C trong X là 10 :10 =1

Đáp án B

TQ : R-N + HCl → RNH₃Cl

Bảo toàn khối lượng: nHCl = nX = 59g

→ X là C₃H₉N

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là :

C – C – C – NH₂

C – C(NH₂) – C

C – C – NH – C

(CH₃)₃N

Theo bài ra, ta có nCO₂ = 0,25 mol

nH₂O = 0,4 mol

Áp dụng công thức:

n_amin = (nH₂O – nCO₂)/1,5 (amin no đơn chức)

= (0,4 – 0,25) : 1,5 = 0,1 mol.

→ Đáp án B

Giả sử C₂H₅-NH₂ phản ứng hết → số mol HCl 

Phản ứng = Số mol amin = 11.25 / 45 = 025 mol = Muối tạo thành

- Muối tạo thành là C₂H₅NH₃Cl

→ Khối lương là m = 0,25x(45+ 36,5)= 20,375 g . Đề nói có 22,2 g chất tan → HCl dư

⇒ m_{HCl dư} = m_{chất tan} – m_muối = 1.825g 

→ số mol HCl dư là 1.825/36.5 = 0.05mol

⇒ vậy số mol HCl tổng là = 0.25 + 0.05 = 0.3 mol

→ C_M(HCl) = n/V = 0.3/0.2 =1.5 M

→ Đáp án D

Theo bài ra, tỉ lệ nCO₂ : nH₂O = 8 : 11

⇒ tỉ lệ C : H = 4 : 11 ⇒ C₄H₁₁N

Theo bài ra thì X là amin bậc 1, do đó có:

+) C-C-C-C-NH₂ ( butan-1-amin)

+) C-C(CH₃)-C-NH₂ ( butan-2-amin)

+) C-C-C(CH₃)-NH₂ ( 2-metyl propan-1-amin)

+) C-C(CH₃)2-NH₂ ( 2-metyl propan-2-amin)

⇒ 4 đồng phân

→ Đáp án D

Tỉ lệ thể tích cũng như tỉ lệ số mol.

VCO₂ : VH₂O = nCO₂ / nH₂O = 8/17

Số mol hỗn hợp amin: (nH₂O – n_CO2)/1,5 = (17 - 8)/1,5 = 6

Số nguyên tử C trung bình là: 8/6 = 1,3333 Vì hỗn hợp đầu gồm 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

→ Đáp án C

Bào toàn khối lượng ⇒ n_HCl = 0,25 mol. vì amin đơn chức nên tổng số mol 2 amin là 0,25 mol Có m = 13,35 và n = 0,25 ⇒ M trung bình: 53,4

Vì 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp nên đó là C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂ và số mol tương ứng là 0,1 và 0,15

⇒ tỉ lệ thể tích cũng chỉnh là tỉ lệ mol là:

(0,1.2 + 0,15.3) : [(0,1.7 + 0,15.9) : 2] = 26/41

→ Đáp án D

Xét cả A và B đều là đơn chức.

- Đốt A, ta có n_N = 0,03 mol ⇒ M_A = 3,21 : 0,03 = 107 ⇒ A là CH₃C6H4NH₂

- Đốt B ta có tỉ lệ C : H = 1:3 ⇒ C₃H₉N ⇒ B là CH₃CH₂CH₂NH₂

→ Đáp án A

Số mol H⁺ là 0,1. 0,2 = 0,02 mol

⇒ M_X = 0,9/0,02 = 45 ⇒ X có CTPT: C₂H₇N

⇒ ý A, C, D đều đúng

Ý B sai do X có thể là C₂H₅NH₂ hoặc CH₃NHCH₃

→ Đáp án B

Theo bài ra, ta có M_(A) = 14/0,15054 = 93

⇒ A là C₆H₅NH₂

0,1 mol C₆H₅NH₂ → 0,1 mol C₆H₂Br₃NH₂

a = 33 gam

→ Đáp án A

Các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba.

→ Chỉ đáp án A thỏa mãn.

→ Đáp án A

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

→ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

→ Đáp án D

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

→ Đáp án D

X là CrO₃, Y là Cr₂O₃.

C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

CrO₃ 

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo anion CrO₄^2- có màu vàng.