Số chất có tính lưỡng tính là 8 (NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, ZnO, Sn(OH)₂, Cr(OH)₃, Ala, axit glutamic)

Tổng số phát biểu đúng là 3: 1, 2, 3

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: 1, 2, 5

\({n_{Ba}} = 0,065\xrightarrow{{}}{m_ \downarrow } = 16,32\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} BaS{O_4}:a \hfill \\ Al{(OH)_3}:b \hfill \\ B{a^{2 + }}:0,065 - a \hfill \\ AlO_2^ - :0,13 - 2a \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} 233a + 78b = 16,32 \hfill \\ a = 1,5(b + 0,13 - 2a) \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} a = 0,06 \hfill \\ b = 0,03 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow[{}]{}V = 200(ml)\)

Đốt cháy E \(\xrightarrow{{}}6,75 + 0,3975.32 = 44{n_{C{O_2}}} + 0,275.18\xrightarrow{{}}{n_{C{O_2}}} = 0,33\) 

\(\xrightarrow{{BTKL}}n_O^{trong\,E} = 0,14\xrightarrow{{}}{n_E} = {n_{COO}} = 0,07\) 

Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,07\xrightarrow{{}}{n_E} = 0,07\xrightarrow{{}}{n_{ancol}} = 0,07\xrightarrow{{chay}}\left\{ \begin{gathered} C{O_2}:a \hfill \\ {H_2}O:a + 0,07 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

\(\xrightarrow{{BTNT.O}}a = 0,12\xrightarrow{{}}n_C^{axit} = 0,21\xrightarrow{{}}{C_3}\) và \(\left\{ \begin{gathered} C{H_3}OH:0,02 \hfill \\ {C_2}{H_5}OH:0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

 \(\xrightarrow{{}}n_H^{trong\,RCOO} = 0,24\xrightarrow{{}}\overline H = 3,43\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} {C_2}{H_5}COO:0,015 \hfill \\ {C_2}{H_3}COO:0,055 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}3:11\)

\(\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} \xrightarrow{{2t}}catot\left\{ \begin{gathered} Cu:a \hfill \\ {H_2}:0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}anot\left\{ \begin{gathered} C{l_2}:b \hfill \\ {O_2}:\frac{{2a + 0,1 - 2b}}{4} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \xrightarrow{t}catot\left\{ \begin{gathered} Cu:0,5a + 0,025 \hfill \\ {H_2}:0 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}anot\left\{ \begin{gathered} C{l_2}:b \hfill \\ {O_2}:\frac{{a + 0,05 - 2b}}{4} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} 80a + 55b + 0,9 = 12,2 \hfill \\ 40a + 55b + 2 = 9,3 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} a = 0,1 \hfill \\ b = 0,06 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}m = 24,94\left\{ \begin{gathered} CuS{O_4}:0,1 \hfill \\ KCl:0,12 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{BTKL}}m + 19,245 = m + 14,845 + 0,62 + 18{n_{{H_2}O}}\xrightarrow{{}}{n_{{H_2}O}} = 0,21(mol)\)

\({n_Z} = 0,05\left\{ \begin{gathered} {H_2}:0,03\xrightarrow{{BTNT.H}}{n_{NH_4^ + }} = 0,01 \hfill \\ {N_2}:0,02\xrightarrow{{BTNT.N}}{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{{H^ + }}}{n_O} = 0,06\xrightarrow{{}}{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,02\)

Điền số điện tích cho kết tủa  \(\xrightarrow{{}}17,06\left\{ \begin{gathered} O{H^ - }:0,51 - 0,01 = 0,5 \hfill \\ \xrightarrow{{BTKL}}Mg,Fe:8,56\,(gam) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{}}m = 12\xrightarrow{{}}\% F{e_2}{O_3} = 26,67\% \)

\(\xrightarrow{{BTKL}}19,32 + 0,855.32 = 42,76 + 28{n_{{N_2}}}\xrightarrow{{}}{n_{{N_2}}} = 0,14\)

\(42,76\left\{ \begin{gathered} C{O_2}:a \hfill \\ {H_2}O:b \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} 44a + 18b = 42,76 \hfill \\ \xrightarrow{{NAP.332}}3a - 3.0,14 = 2.0,855 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} a = 0,71 \hfill \\ b = 0,64 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Dồn chất \(\xrightarrow{{}}{n_X} = 0,07\xrightarrow{{}}\overline C = 10,14\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} {C_9}:0,03 \hfill \\ {C_{11}}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

Và \(\overline {mat\,xich} = 4,0\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} Gl{y_3}Ala:0,03\xrightarrow{{}}40,37\% \hfill \\ Gly - Va{l_3}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

\(\left\{ \begin{gathered} {n_{NaOH}} = 0,285 \hfill \\ {n_E} = 0,12 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} {n_Y} = 0,045 \hfill \\ {n_X} = 0,075 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Với 17,02 gam E \(\left\{ \begin{gathered} {n_X} = x \hfill \\ {n_Y} = y \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{chay}}\left\{ \begin{gathered} C{O_2}:0,81 \hfill \\ {H_2}O:z \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} 3x - 5y = 0 \hfill \\ x + 5y = 0,81 - z \hfill \\ 0,81.12 + 2z + 32(2x + 3y) = 17,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

\(\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} x = 0,05 \hfill \\ y = 0,03 \hfill \\ z = 0,61 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} C{H_2} = CH - COONa:0,03 \hfill \\ {C_6}:0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} \left\{ \begin{gathered} {C_2} \hfill \\ {C_4} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}2 \hfill \\ \left\{ \begin{gathered} {C_1} \hfill \\ {C_5} \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}4 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Ion kim loại Mg²⁺ có tính oxi hóa yếu nhất

Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp đun sôi nước chỉ khử được độ cứng tạm thời?

Chất khí này là  Ozon

Este HCOOC₆H₅ tác dụng với dung dịch kiềm cho 2 muối và nước

Chất NaAlO₂ tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH

Chất CuO không bị oxi hoá bởi H₂SO₄ đặc, nóng 

Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ hiện tượng xảy ra là có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện.

Polietilen không chứa nguyên tố nitơ trong phân tử

Công thức của X là NaOH

Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu được chất hữu cơ axit axetic.

CH₃CHNH₂CH₃ và CH₃CH₂OH có cùng bậc

X có thể là polipropilen

Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng là  3

Khí X và Y có thể lần lượt là N₂ và NO₂

Công thức của Z là C₃H₅(OH)₃

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn kim loại là 5

Số chất làm mất màu dung dịch brom là 4

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là 1

Số chất (hoặc hỗn hợp các chất) có thể tác dụng được với dung dịch Y là 3

- Tại vị trí n _NaOH = 0, 35 mol ta có: n_H+ = n_NaOH - 3n_Al(OH)3 = 0, 2 mol

- Tại vị trí n _NaOH = 0, 55 mol ta có: n_Al3+ = 0,1 mol

- Xét dung dịch X , áp dụng bảo toàn điện tích ta suy ra: z = 0,2 mol.

- Khi cho 0,27 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch X thì kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ với

n BaSO4 = n SO42- = 0,2 mol và  n Al(OH)3 = 4 nAl3+ - nOH- + nH+ = 0,06 mol

• M _{kết tủa} = 51,28 g

Số phát biểu không đúng là 4

• Xét quá trình điện phân tại thời điểm t (s):

- Ta có : n_O2 = 0,1- n_Cl2 = 0,01mol à n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 0,22mol

* Xét quá trình điện phân tại thời điểm 2t (s)

Ta có n_{e trao đổi} = 2.0,22 = 0,44mol

 - Tại anot : n_O2 = (n_{e trao đổi}-2n_Cl^-) /4= 0,065 mol

Tại Catot : n _H2 = 0,035- n _Cl2 – n_O2 = 0,17 mol →Bte: n _M = (0,44 - 2n_H2)/2 = 0,05 mol

- Xét muối ta có:  n _MSO4.n_H2O= n_M = 0,05mol → M _MSO4.n_H2O=14,35/0,05 = 287 àn=7, M=65 (Zn).

Vậy tại thời điểm t (s) thì tại catot tăng là 3,25g.

• Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n_X = n_NaOH = 0,4mol →M_X= 33,95/ 0,4 = 84,875

→ Este Y có CTPT là C₂H₄O₂ hoặc C₃H₆O₂ (vì MY > 85)

• Mặc khác theo dữ kiện đề bài thì hỗn hợp chứa 2 muối có cùng số nguyên tử C.

Từ hai dữ kiện trên ta suy ra được CTPT của X và Y lần lượt là CH₃COOCH₃ và NH₂CH₂COOR.

Giả sử R là –C₂H₅. Khi đó ta có hệ sau:

n_Y + n_Z = 0,4

74n_Y + 103n_Z = 33,95

n_Y = 0,25; n_Z = 0,15

•    Thử lại với dữ kiện oxi ta nhận thấy:

n_O2 =3,5n_CH3COOCH3 + 5,25n_{NH2CH2 COOC2H5} = 1,6625mol

Y là NH₂CH₂COOC₂H₅. Hỗn hợp muối gồm CH₃COOH : 0,25 mol và H₂NCH₂COOH : 0,15 mol

m_CH3COOH/m_H2NCH2COOH = 1,4089

Dung dịch X, Y, Z lần lượt là Ba(OH)₂, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃.

Nhận thấy khi đốt hỗn hợp X n_CO2 > n_H2O . Nên trong X có chứa este đa chức (B).

* Giả sử B là este hai chức và A là este đơn chức khi đó :

Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt X ta có n_B = n_CO2 - n_H2O = 0,15mol → n_A = n_X - n_B = 0,09mol

- Ta có n _-COO = 2n_B + n_A = 0,39mol suy ra m_X = 12n_CO2 + 2n_H2O + 32 n _-COO = 31,5(g)

• Khi cho X tác dụng với KOH thì n_KOH = n _-COO = 0,39mol
• BTKL: m_Z  = m_X  +  56n_KOH - m_ancol  = 32,46(g)

Muối gồm có : n _A(COOK)2 = 0,15 mol và BCOOK = 0,09 mol

• m muối= 0,15.(A+166) + 0,09. (B+83) = 32,64 g
• 5A + 3B = 3
• A=0 và B= 1 là thỏa

Các muối gồm: HCOOK: x= 7,56g; (COOK)₂: y = 24,9 gam

• x :y gần nhất với 0,3

Hai dung dịch \(CuS{O_4},HCl.\) đều tác dụng với kim loại Fe

Tristearin không phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t^o )

Ankan có công thức đơn giản nhất của một hidrocabon là C_nH_2n+2

Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí \(N{H_3},{O_2},{N_2},C{H_4},{H_2}.\)

Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm chứa anilin, hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu trắng