CH₂=CH₂ + H₂O -H₂SO₄ loãng→ CH₃CH₂OH (X)

CH₃CH₂OH + O2 -^{lên men giấm}→ CH₃COOH (Y) + H₂O

CH₃COOH + CH₃CH₂OH -H₂SO₄ đặc→ CH₃COOC₂H₅ (Z) + H₂O

→ Đáp án A

C₅H₁₀O₂ có k = 1 → C₅H₁₀O₂ là este no đơn chức mạch hở

Este có phản ứng tráng bạc thì có gốc HCOO-

→ Có 4 chất thỏa mãn điều kiện là: HCOOHCH₂CH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)CH₂CH₃; HCOOCH₂CH(CH₃)2; HCOOC(CH₃)₄.

→ Đáp án B

Ta có nHCOOH = nCH₃COOH = 0,05(mol)

Và nC₂H₅ = 0,125(mol)

Do hiệu suất của mỗi phản ứng este hóa đều bằng 80% nên ta có:

mHCOOC₂H₅ + mCH₃COOC₂H₅ = 6,48(kg)

→ Đáp án B

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ có tên gọi là triolein

tristearin có 3 gốc stearat (C₁₇H₃₅COO) kết hợp với gốc hiđrocacbon của glixerol là C₃H₅

→ công thức của tristearin là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ → CTPT là C₅₇H₁₁₀O₆.

n_tristearin = 178/890 = 0,2 mol

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

n_muối = 3.0,2 = 0,6 mol

M = 322.0,6 = 193,2 g

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp là: CH₃[CH₂]₁₁-C₆H₄-SO₃Na

Xà phòng là muối của natri của các axit béo (RCOONa).

Khi đun axit béo với kiềm: RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O.

Khi đun chất béo với kiềm: C₃H₅(OOCR)₃ + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa.

H₂ và CO chỉ khử được Fe₂O₃ và ZnO

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Các chất rắn gồm: Fe, Zn, MgO

Đáp án A

Dùng Fe đẩy muối CuSO₄ ta thu được Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Đáp án B 

Cl^-  (cực dương)←  KCl, H₂O → K⁺   (cực âm)

2Cl^- → Cl₂ + 2e               2H₂O + 2e → H₂ + 2OH

PT điện phân:

2KCl + 2H₂O → 2KOH + Cl₂ + H₂

Vậy sản phẩm thu được là KOH, Cl₂ , H₂.

Đáp án C 

Khí CO có thể khử các oxit kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Vậy ở đây khí CO khử được CuO theo PTHH:

CO  + CuO  → Cu  + CO₂

Khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn gồm Cu, Al₂O₃ và MgO.

Đáp án D

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi ta cần chọn chất phản ứng được với Cu và Fe mà không phản ứng với Ag. Chỉ có Fe₂(SO₄)₃ thỏa mãn.

Đáp án B

Chỉ có các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO.

Phương pháp thủy luyện chỉ điều chế được các kim loại đứng sau Al → Có thể điều chế được Fe, Zn, Ag từ muối của nó

Đáp án B

Kim loại Ca có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

Đáp án D 

Kim loại X là Hg

Đáp án A

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại có độ cứng cao nhất Cr

Đáp án C

Fe, Mg vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ chỉ thu được 1 kim loại. Vậy kim loại đó phải là kim loại yếu nhất trong 4 kim loại Fe, Mg, Ag, Cu → kim loại thu được là Ag

Ghi nhớ: NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa giống y hệt axit HNO₃

Fe₃O₄ + HCl dư → dd X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ + 4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ \xrightarrow{{{t^0}}}t0​ 2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl3 + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H2O

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

Hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O

Khí CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Chỉ đáp án A phù hợp.

→ Đáp án A

Từ trái sang phải trong dãy điện hóa tính khử kim loại giảm dần.

Thứ tự từ trái sang phải các kim loại trong các đáp án trong dãy điện hóa: K, Mg, Al, Fe.

→ Đáp án B

Fe và Pb sắt bị phá hủy trước

Fe và Zn kẽm bị phá hủy trước

Fe và Sn sắt bị phá hủy trước

Fe và Ni sắt bị phá hủy trước

→ Đáp án B

thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là phenylamin, amoniac, etylamin

Phản ứng của amin bậc 2 với HCl dư: R–NH–R' + HCl → R–NH₂Cl–R'

có m_X = 2,36 gam và m_muối = 3,82 gam ⇒ theo BTKL có m_HCl = 1,46 gam

⇒ n_X = n_HCl = 1,46 ÷ 36,5 = 0,04 mol ⇒ M_X = 2,36 ÷ 0,04 = 59

⇒ R + R' = 44 = 15 + 29 ⇒ R và R' là các gốc metyl (CH₃) và etyl (C₂H₅).

⇒ amin X thỏa mãn có tên là etylmetylamin

amin X đơn chức dạng

              C_xH_yN + HCl → C_xH_{y + 1}NCl.

⇒ n_X = n_HCl = 0,08 mol. Lại có 100 gam X 4,72% ⇒ m_{X dùng} = 4,72 gam.

⇒ M_X = 4,72 ÷ 0,08 = 59 ứng với công thức của amin X là C₃H₉N.

+ Ta có n_{Amin đơn chức} = n_HCl = 0,2 mol.

m_Amin = 50 × 0,124 = 6,2 gam ⇒ M_Amin = 31.

+ Amin đơn chức có dạng: C_nH_2n+3N

⇒ 14n + 17 = 31 ⇒ n = 1.

⇒ CTPT của X là CH₅N

n_X = n_HCl = 0,1 mol; m_X = 25 × 12,4% = 3,1(g).

⇒ M_X = 3,1 ÷ 0,1 = 31 (CH₅N)

nCO₂ = 0,3 mol ⇒ n_C = 0,3 mol

nH₂O = 0,5 mol ⇒ n_H = 1 mol

Bảo toàn khối lượng ⇒ m_N = 7,4 – 0,3.12 – 1 = 2,8 gam

⇒ n_N = 0,2 mol

⇒ xét tỉ lệ ⇒ công thức của amin là C₃H₁₀N₂

→ Đáp án C

Do amin có tính bazo nên quá trình phản ứng sẽ là amin phản ứng hết với HCl trước, sau đó sẽ tạo kết tủa theo phương trình:

FeCl₃ + 3R-NH₂ + 3H₂O → 3R-NH₃Cl + Fe(OH)₃

⇒ Tổng số mol amin cần dùng là 0,4.0,5 + 0,8.0,4.3 = 1,16 mol

Xét hỗn hợp CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ có M là 34,5 và có số mol là 1,16

⇒ m = 1,16 . 34,5 = 40,02 gam

→ Đáp án B

Tỉ lệ 2:3 ⇒ tỉ lệ C : H là 2 : 6 = 1 : 3

⇒ kết hợp với 4 đáp án ⇒ amin đó chỉ có thể là C₃H₉N

→ Đáp án A

\({n_{GlyNa}} = {n_{AlaNa}} = {n_{Gly - Ala}} = \frac{{14,6}}{{146}} = 0,1\,mol\)

\(\Rightarrow {m_{muoi}} = 97{n_{GlyNa}} + 111{n_{AlaNa}} = 20,8(gam)\)

Đipeptit cấu thành từ 2 α-amino axit

⇒ chỉ có chất Y thỏa mãn 

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO3 = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO₄.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr₂(SO₄)₃.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Đáp án: B

Bước 1. Dùng dung dịch BaCl₂

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Lọc kết tủa được dung dịch gồm: Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cl^-

Bước 2. Thêm dung dịch Na₂CO₃ dư

R²⁺ + CO₃^2- → RCO₃

(R²⁺ là Mg²⁺. Ba²⁺, Ca²⁺)

Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: Na+, CO₃^2-, Cl^-

Bước 3. Dùng dung dịch HCl

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Cô cạn dung dịch thu được NaCl

Đáp án: A

n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol

⇒ a = 0,055:0,02 = 0,275M

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

A sai vì Cu²⁺ không oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺

C sai vì Cu chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺.

D sai vì Fe²⁺ không oxi hóa Cu thành Cu²⁺.