Dung dịch Alanin (CH₃-CH(NH₂)-COOH) không làm đổi màu giấy quỳ tím.

Còn lại axit axetic (CH₃COOH) làm quỳ tím hóa đỏ, Lysin (NH₂-(CH₂)₄-CH(NH₂)-COOH) và metylamin (CH₃NH₂) làm quỳ tím hóa xanh.

A. Axetilen (CH≡CH)

B. Propin (CH≡C-CH₃)

C. Vinyl axetylen (CH≡C-CH=CH₂)

D. Etilen (CH₂=CH₂)

Tinh bột không tan trong nước lạnh, tan một phần trong nước nóng.

Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố photpho.

Đặt a, b là số mol Mg, Fe

—> mX = 24a + 56b = 10,4

nH₂ = a + b = 0,3

—> a = 0,2; b = 0,1

—> %Fe = 56b/10,4 = 53,85%

A. Poli(vinyl clorua): (-CH₂-CHCl-)_n

B. Poliacrilonitrin: (-CH₂-CHCN-)_n

C. Poli(metyl metacrylat): (-CH₂-C(CH₃)(COOCH₃)-)_n

D. Polietilen: (-CH₂-CH₂^-)_n

CH₃COOC₂H₅ + NaOH —> CH₃COONa + C₂H₅OH

C₂H₃COOCH₃ + NaOH —> C₂H₃COONa + CH₃OH

—> Sản phẩm gồm 2 muối và 2 ancol.

Kim loại Au có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua được.

Chất béo này là Triolein (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Khí X là CO₂:

CaCO₃ —> CaO (rắn) + CO₂ (khí)

A. HCl + NaHCO₃ —> NaCl + CO₂ + H₂O

B. BaCl₂ không phản ứng với NaHCO₃ ở điều kiện thường.

C. KOH + NaHCO₃ —> Na₂CO₃ + K₂CO₃ + H₂O

D. Ca(OH)₂ + NaHCO₃ —> CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ dễ bị oxi hóa nhất. Tính khử K > Ca > Fe > Ag

—> K dễ bị oxi hóa nhất

Isoamyl axetat có mùi chuối chín.

Protein có phản ứng màu biure.

Este HCOOCH₃ tác dụng với dung dịch KOH thu được metanol:

HCOOCH₃ + KOH —> HCOOK + CH₃OH (metanol)

nZn = 0,2; nCuSO₄ = 0,15

Zn + CuSO₄ —> ZnSO₄ + Cu

—> Chất rắn gồm Cu (0,15) và Zn dư (0,05)

—> m rắn = 12,85

nAlaHCl = nAla = 0,15

—> mAlaHCl = 18,825

Al(OH)₃ có tính lưỡng tính:

Tính axit: Al(OH)₃ + OH^- —> AlO₂^- + 2H₂O

Tính bazơ: Al(OH)₃ + 3H⁺ —> Al³⁺ + 3H₂O

Fructozơ là đồng phân của glucozơ

Đáp án B

A. HNO₃ loãng + Al —> Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

B. HCl đặc + Al —> AlCl₃ + H₂

C. H₂SO₄ loãng + Al —> Al₂(SO₄)₃ + H₂

D. KHSO₄ + Al —> K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + H₂

Công thức của sắt(II) sunfat là FeSO₄

Hai chất MgCO₃ và Al(OH)₃ đều có thể bị nhiệt phân:

MgCO₃ —> MgO + CO₂

Al(OH)₃ —> Al₂O₃ + H₂O

Các chất dạng Cn(H₂O)m nên nC = nO₂ = 0,9

—> mH₂O = m hỗn hợp – mC = 15,3

(CH₃)₃N thuộc loại amin bậc 3

BaO không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.

Đáp án A

Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Val là 3

Đáp án C

Điều chế Ca bằng cách điện phân nóng chảy muối CaCl₂:

CaCl₂ điện phân nóng chảy —> Ca + Cl₂

Al điều chế bằng cách điện phân Al₂O₃ nóng chảy (do AlCl₃ hóa hơi trước khi nóng chảy).

Kim loại Ba:

Ba + H₂O —> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + CuSO₄ —> BaSO₄ + Cu(OH)₂

Còn lại Zn, Fe chỉ tạo 1 kết tủa là Cu; Na chỉ tạo 1 kết tủa là Cu(OH)₂.

Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂

Đáp án B

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Đáp án D

Cặp Zn, Mg vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

Các cặp còn lại chứa Cu, Ag không tác dụng với HCl.

X là etanol (C₂H₅OH)

Y là glucozơ (C₆H₁₂O₆)

Z là sobitol (C₆H₁₄O₆)

nNaOH = 0,36

Muối khan có k nguyên tử Na —> n muối = 0,36/k

—> M muối = 30,6k/0,36 = 85k

—> k = 1, M muối = 85: Muối là NaNO₃ (0,36)

Y hấp thụ hết vào H₂O —> Y gồm NO₂ (0,36), O₂ (0,09) và hơi H₂O

mY = mX – mZ = 38,88 —> mH₂O = 19,44 gam

Vậy X chứa cation kim loại, NO₃^- (0,36 mol) và H₂O (19,44 gam)

—> m kim loại = mX – mNO₃^- – mH₂O = 11,52

—> %kim loại = 11,52/53,28 = 21,62%

(a) Sai, tristearin là chất béo no

(b) Đúng

(c) Sai

CH₃-CH₂-NH-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH₂-NH-CH₃

(CH₃)₂CH-NH-CH₃

(d) Sai, tơ nilon-6,6, tơ nitron là tơ tổng hợp.

(e) Đúng

(a) Sai, đá bọt nên chọn chất rắn vụn, trơ, để tránh ảnh hưởng đến phản ứng (như cát, vụn thủy tinh…). Ở đây có mặt H₂SO₄ đặc nên không dùng CaCO₃.

(b) Đúng

(c) Đúng, CO₂ và SO₂ là các sản phẩm phụ do H₂SO₄ đặc oxi hóa C₂H₅OH tạo ra. Chúng cần được loại bỏ để tránh ảnh hưởng đến kết quả thử tính chất của C₂H₄.

(d) Đúng

(e) Đúng

(f) Đúng:

C₂H₄ + H₂O + KMnO₄ —> C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂

(a) Ba(OH)₂ + NH₄HSO₄ —> BaSO₄ + NH₃ + H₂O

(b) NaOH + Ca(HCO₃)₂ —> Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O

(c) HNO₃ + FeCO₃ —> Fe(NO₃)₃ + NO + CO₂ + H₂O

(d) H⁺ + CO₃^2- —> HCO₃^-

(e) HCl + KMnO₄ —> KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(f) FeS + H₂SO₄ —> FeSO₄ + H₂S

X + NaOH —> 2 khí nên X là CH₃NH₃OOC-COONH₄

Y là tripeptit Gly-Gly-Ala

nCH₃NH₂ + nNH₃ = 0,1 —> nX = 0,05

—> nY = 0,1

E + HCl —> Các chất hữu cơ gồm CH₃NH₃Cl (0,05), (COOH)₂ (0,05), GlyHCl (0,2), AlaHCl (0,1)

—> m chất hữu cơ = 42,725

Y chứa kim loại (tổng u gam), NH₄⁺ (v mol) và SO₄^2- (0,34)

m muối = u + 18v + 0,34.96 = 44,2 (1)

Y + NaOH tạo ra dung dịch chứa K⁺ (0,06), SO₄^2- (0,34), bảo toàn điện tích —> nNa⁺ = 0,62

—> nOH^- trong kết tủa = 0,62 – v

m↓ = u – 0,06.39 + 17(0,62 – v) = 19,41 (2)

(1)(2) —> u = 11,38; v = 0,01

Bảo toàn N —> nNO = 0,05

T gồm CO₂ (0,03) và H₂ (0,15)

Z gồm NO (0,05), CO₂ (0,03) và H₂ —> nH₂ = 0,06

Bảo toàn khối lượng —> nH₂O = 0,28

Bảo toàn H —> nOH(X) = 0,04

nH⁺ = 4nNO + 2nH₂ + 10nNH₄⁺ + 2nO + nOH

—> nO = 0,11

X + HCl —> nH₂O = nO + nOH = 0,15

Bảo toàn H —> nHCl phản ứng = 2nH₂ + 2nH₂O – nOH(X)  = 0,56

—> m muối = (u – 0,06.39) + 0,56.35,5 = 28,92

nNa₂CO₃ = 0,13 —> nNaOH = 0,26

Đặt ancol là R(OH)n (0,26/n mol)

—> m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1

—> R = 197n/13

Do 1 ≤ n ≤ 2 —> 15,2 < R < 30,4

—> Hai ancol là C₂H₅OH (u) và C₂H₄(OH)₂ (v)

—> u + 2v = 0,26 & 45u + 60v = 8,1

—> u = 0,02 và v = 0,12

Bảo toàn khối lượng:

mE + mNaOH = m muối + m ancol

—> m muối = 21,32 gam

Trong muối có nNa = 0,26 —> nO = 0,52

nH₂O = 0,39 —> nH = 0,78

—> nC = 0,52

—> nCO₂ = nC – nNa₂CO₃ = 0,39

Vì nCO₂ = nH₂O —> Các muối no, đơn chức, mạch hở.

—> n muối = nNaOH = 0,26

—> Số C = 0,52/0,26 = 2

Do 2 muối có số mol bằng nhau —> HCOONa và C₂H₅COONa

Vậy các este gồm:

X: HCOOC₂H₅ (0,01)

Y: C₂H₅COOC₂H₅ (0,01)

Z: HCOO-CH₂-CH₂^-OOC-C₂H₅ (0,12)

—> %X = 3,84%

nX = nC₃H₅(OH)₃ = 0,02

nC₁₇H₃₅COONa = 0,02

—> X là (C₁₇H₃₅COO)(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅

A. Sai, MX = 886

B. Đúng

C. Đúng, nC₁₇H₃₃COONa = 2nX = 0,04 —> m = 12,16 gam

D. Đúng, có 2C=C + 3C=O