Pb có khả năng chống lại phóng xạ hạt nhân

Ag không tác dụng với H₂O

Fe tác dụng với HNO₃ dư sẽ tạo được muối sắt (III)

Axetilen có công thức C₂H₂ (học thuộc các tên gọi hiđrocacbon phổ biến)

CH₂OK có công thức HCOOK → HCOOC₃H₇

\(A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+2NaOH\to 2NaAl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

\({{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,05\to {{n}_{NaOH}}=0,1\)

\(\to {{V}_{ddNaOH}}=100ml\)

Đáp án B

Vẻ sáng lấp lánh của các kim loại dưới ánh sáng Mặt Trời (do kim loại có khả năng phản xạ hầu hết những tia sáng khả kiến) được gọi là ánh kim.

Đáp án D

Fructozơ và saccarozơ

\({n_{glu\cos e}} = {n_{frutose}} = \underbrace {{n_{saccarose\,tham\,gia}}}_{0,1} \Rightarrow {n_{glu\cos e}} = {n_{frutose}} = 0,1\,mol\)

Quá trình phản ứng: \(\left\{ \begin{array}{l} glu\cos e\,\,0,1\,mol\\ fructose\,\,\,0,1\,mol \end{array} \right. \to 2Ag \Rightarrow {n_{Ag}} = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4\,mol\)

BTNT Cl: \({n_{AgCl}} = \underbrace {{n_{HCl}}}_{0,02} \Rightarrow {n_{AgCl}} = 0,02\,mol\)

\( \Rightarrow {m_ \downarrow } = \underbrace {{m_{Ag}}}_{0,4.108} + \underbrace {{m_{AgCl}}}_{0,02.143,5} \Rightarrow {m_ \downarrow } = 46,07\,gam\)

Chọn C vì 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Mg  + H₂SO₄ → MgSO₄ +  H₂

0,15                                    0,15 (mol)

V=3,36 lít

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,15        0,15 (mol)

m= 27. 0,15= 4,05 gam

Chọn A.

\({{n}_{NaOH}}=0,2;{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,15\to {{n}_{N{{a}^{+}}}}=0,5\)

\(C{{O}_{2}}+NaOH+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\to \) Dung dịch Z.

\({{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,1\to \) Dung dịch Z chứa \(CO_{3}^{2-}\left( 0,1\text{ mol} \right);N{{a}^{+}}\left( 0,5\text{ mol} \right)\)

Bảo toàn điện tích \(\to {{n}_{HCO_{3}^{-}}}=0,5-0,1.2=0,3\)

Bảo toàn \(C\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,1+0,3-0,15=0,25\)

Dễ thấy CO và N₂ có cùng phân tử khối (28). Tổng số mol của 2 khí này là x.

\(\to {{M}_{X}}=\frac{28x+0,25.44}{0,25+x}=19.2\)

\(\to x=0,15\)

\(\to {{m}_{X}}=28x+0,25.44=15,2\) gam.

\({{n}_{Al}}=0,02;{{n}_{Mg}}=0,05;{{n}_{{{N}_{2}}}}=a\) và \({{n}_{NH_{4}^{+}}}=b\)

Bảo toàn electron \(\to 10a+8b=0,02.3+0,05.2\)

\({{n}_{{{H}^{+}}}}\) phản ứng \(=12a+10b\)

\(\to {{n}_{{{H}^{+}}}}\) dư \(=0,394-12a-10b\)

\({{n}_{N{{H}_{3}}}}=0,02.3+0,05.2+0,394-12a-10b=2,88.0,125\)

\(\to a=0,012;b=0,005\)

\(\to V=0,2688\) lít = 268,8 ml

(a) \(MgC{{l}_{2}}\to Mg+C{{l}_{2}}\)

(b) \(Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+AgN{{O}_{3}}\to Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+Ag\)

(c) \(CaC{{O}_{3}}\to CaO+C{{O}_{2}}\)

(d) \(Na+{{H}_{2}}O\to NaOH+{{H}_{2}}\)

\(NaOH+CuS{{O}_{4}}\to Cu{{\left( OH \right)}_{2}}+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}\)

(e) \({{H}_{2}}+CuO\to Cu+{{H}_{2}}O\)

(1) Đúng

\(N{{a}_{2}}O+{{H}_{2}}O\to 2NaOH\)

1                        2 (mol)

\(2NaOH+A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\to 2NaAl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

2              1             (mol)

(2) Đúng

\(Cu+F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+6HCl\to CuC{{l}_{2}}+2FeC{{l}_{2}}+3{{H}_{2}}O\)

1      1                          (mol)

(3) Đúng

\(3Cu+{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3C{{u}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O\)

1                2/3 (mol)

Cu tan hết

(4) Sai, CuS không tan.

Chọn C vì có liên kết -CO-NH-

\( \to \left( \begin{array}{l} {\mkern 1mu} 42,{\mkern 1mu} 38{\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} X \to \left\{ \begin{array}{l} Z{\mkern 1mu} (RCOOK) \to \left. \begin{array}{l} 152,63{\mkern 1mu} gam\left\{ \begin{array}{l} {\mkern 1mu} C{O_2}\\ {H_2}O \end{array} \right.\\ {K_2}C{O_3} \end{array} \right\rangle \\ 26,2{\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} Y\left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_5}{(OH)_3}\\ {H_2}O \end{array} \right.{\mkern 1mu} \end{array} \right.\\ 0,15{\mkern 1mu} mol{\mkern 1mu} X \to \end{array} \right.\)

\({n_{Glyxin}} < {n_{KOH}} \to {n_{N{H_2} - C{H_2} - C{\rm{OOK}}}} = {n_{N{H_2} - C{H_2} - C{\rm{OOH}}}} = 0,2(mol) \to {m_{N{H_2} - C{H_2} - C{\rm{OOK}}}} = 0,2.113 = 22,6{\rm{ }}(gam)\)

(b) Saccarozơ là nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích.

(c) Các aminoaxit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các protein của cơ thể sống.

\(\begin{array}{l} \to g(X)BT.O{n_{{H_2}O}} = 6,45.2 - 4.2 = 4,9(mol) \to n_X^{28,9(g)} = 1,9\frac{{28,9}}{{4.12 + 4,9.2}} = 0,95(mol)\\ \to \frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}} = \frac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \frac{{19}}{{14}} \to n_Y^{28,9(g)} = 0,7(mol) \to {n_Y}.(k - 1) = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \to a = 0,25(mol) \end{array}\)

C₁₂H₂₂O₁₁  →  C₆H₁₂O₆

0,06  ←            0,06  mol

m C₁₂H₂₂O₁₁  =0,06. 342.100/90=  22,8

Bảo toàn  H —> nH2O = 0,16
Bảo toàn khối lượng —> m = 19,6 gam
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂
—> 56a + 232b + 180c = 19,6 (1)
nH+ = 4nNO + 2nO trong oxit nên:
0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2)
Bảo toàn N —> nNO₃^- = 2c – 0,04
Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng (Na⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^2-):
0,44 + 0,32 = 2c – 0,04 + 2.0,32 (3) Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,01
b = 0,02
c = 0,08
—> %Fe(NO3)2 = 73,47%

Chọn D.

Xác định được Y là C₂H₅NH₃HCO₃ → Amin tạo thành là C₂H₅NH₂

Xác định X là HCOO-CH₂-CH₂-OOC-CH₂-H₂N (nếu sử dụng gốc muối amoni thì số H > 9)

G gồm thu được K₂CO₃ (0,15 mol); HCOOK (0,1 mol) và GlyK (0,1 mol) Þ % m của K₂CO₃ = 51,24%

Đáp án D

(a) Đúng. Do gốc vinyl có liên kết π nên có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(vinyl axetat)..

(b) Đúng. Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức –CHO, khi gặp chất oxi hóa mạnh Br₂ bị oxi hóa thành –COOH theo phản ứng

HO-CH₂-[CHOH]₄-CHO + Br₂ + H₂O → HO-CH₂-[CHOH]₄-COOH +2HBr

(c) Đúng. Khi nguyên tử nitơ trong các amin có số oxi hóa -3 nên dễ bị oxi hóa khi để lâu ngoài không khí dẫn tới các amin thơm bị chuyển từ không màu thành màu đen.

(d) Đúng. Trong phân tử các amino axit có chứa nhóm chức cacboxyl –COOH nên có thể tham gia phản ứng este hóa với với ancol trong điều kiện xúc tác thích hợp.

(e) Đúng. Glicogen là đại phân tử polisaccarit đa nhánh của glucozơ có vai trò làm chất dự trữ trong cơ thể động vật và nấm.

Đáp án A

Phản ứng (-C₆H₁₀O₅-)_n + 3nHNO₃ → Xenlulozơ trinitrat + 3nH₂O

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

\({{m}_{Xenluloz\hat{o}\text{ }trinitrat}}=\left[ 100+3.\frac{100}{162}.\left( 63-18 \right) \right].0,8=146,7\)

Chọn B

\({{\text{n}}_{\text{gly-ala}}}\,\text{=}\frac{\text{1}}{\text{2}}{{\text{n}}_{\text{NaOH}}}\text{=0,2}\,\text{mol}\)

Đáp án D

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch khi các ion này không tác dụng với nhau.

A. Sai. Khi ion Fe²⁺ gặp hỗn hợp oxi hóa mạnh (H⁺, \(NO_{3}^{-}\)) thì sẽ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺, khí NO và nước.

B. Sai. Ba²⁺ khi gặp \(PO_{4}^{3-}\) sẽ tạo thành kết tủa Ba₃(PO₄)₂ màu vàng nhạt.

C. Sai. \(HCO_{3}^{-}\) tác dụng với OH^- tạo thành \(CO_{3}^{2-}\) và nước.

Chọn C

\(\text{2}{{\text{n}}_{\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}}\text{= }{{\text{n}}_{\text{KOH}}}\xrightarrow{{}}{{\text{n}}_{\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}}\text{ = 0,02}\,\text{mol}\xrightarrow{{}}\text{m = 2,04}\,\text{gam}\)

\(\begin{array}{l} X\left\{ \begin{array}{l} C:x\;mol\\ S:y\;mol \end{array} \right. \to Y\left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:x\;mol\\ N{O_2}:4x + 6y\;mol \end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l} 12x + 32y = 1,12\\ x + 4x + 6y = 0,32 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,04\\ y = 0,02 \end{array} \right.\\ X\left\{ \begin{array}{l} C:0,04\;mol\\ S:0,02\;mol \end{array} \right. \to Y\left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:0,04\;mol\\ S{O_2}:0,14mol \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} CaC{O_3}:0,04\,mol\\ CaS{O_3}:0,14mol \end{array} \right. \to m = 20,8\,gam \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {{\rm{(RCOO)}}_{\rm{3}}}{\rm{C}}{}_{\rm{3}}^{}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{:x}}\,{\rm{mol}} \to \left\{ \begin{array}{l} {\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{:}}\,{\rm{1,65}}\,{\rm{mol}}\\ {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O:}}\,{\rm{y}}\,{\rm{mol}} \end{array} \right. \to {\rm{6x + 2,31}}{\rm{.2 = 1,65}}{\rm{.2}}\,{\rm{(1)}}\\ \to {\rm{mX = mC + mH + mO = 1,65}}{\rm{.12 + 2y + 6x}}{\rm{.16 = 96x + 2y + 19,8}}\\ {{\rm{(RCOO)}}_{\rm{3}}}{\rm{C}}{}_{\rm{3}}^{}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{:x}}\,{\rm{mol}} \to \left\{ \begin{array}{l} {{\rm{C}}_{\rm{3}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{{\rm{(OH)}}_{\rm{3}}}{\rm{:x}}\,{\rm{mol}}\\ {\rm{RCOONa:}}\,{\rm{3x}}\,{\rm{mol}} \end{array} \right.\\ \to {\rm{96x + 2y + 19,8 + 40}}{\rm{.3x = 92}}{\rm{.3x + 25,62}}\,{\rm{(2)}}\\ \to \left\{ \begin{array}{l} {\rm{x = 0,03}}\\ {\rm{y = 1,5}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} \overline {\rm{C}} {\rm{ = 55}}\\ \overline {\rm{H}} {\rm{ = 100}} \end{array} \right. \to {\rm{k = 6}} \end{array}\)

Số π trong gốc hidrocacbon là 6 – 3 = 3 → a = 0,03.3 = 0,09 mol

- Nếu Y: C₂H₄(OH)₂ thì T là CH₃COONa (loại)

- Nếu Y là CH₂(OH)CH(OH)CH₃ → T: HCOONa → C, D đúng

X: CH₃COOCH₂CH(CH₃)OOCH hoặc HCOOCH₂CH(CH₃)OOCCH₃ → A đúng

B sai.

Đáp án B

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} {m_X} = \left( {40 + 27} \right).a + 12b = 44,3\\ \left( {2 + 3} \right).a + 4b = 4{n_{{O_2}}} = 4.1,525 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,5\\ b = 0,9 \end{array} \right.\\ \to {n_{{H_2}O}} = 1,25 \to m = 44.0,9 + 18.1,25 = 62,1 \end{array}\)

Đáp án A

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = 0,0015;{n_{O{H^ - }}} = 0,028;{n_{B{a^{2 + }}}} = 0,012\) 

\(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,87 \to \) Phản ứng sinh ra muối \(HCO_3^ - \) và muối \(CO_3^{2 - }\) 

\(\left\{ \begin{array}{l} \to {n_{CO_3^{2 - }}} + {n_{HCO_3^ - }} = {n_{C{O_2}}} = 0,015\\ \to 2{n_{CO_3^{2 - }}} + {n_{HCO_3^ - }} = {n_{O{H^ - }}} = 0,028 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{CO_3^{2 - }}} = 0,013\\ {n_{HCO_3^ - }} = 0,002 \end{array} \right.\) 

Ta có: \({n_{CO_3^{2 - }}} = 0,013 > {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,012 \to {m_{BaC{O_3}}} = 197.0,012 = 2,364\)

(a) Vinyl axetat làm mất màu dung dịch brom.                                                  

 (b) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất.                    

(c) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

Chọn A

- Thí nghiệm 2: Nếu t = 8685s, có khí thoát ra ở cả hai điện cực

→Chứng tỏ Cu²⁺ bị điện phân hết

+ Trường hợp 1: Đã có khí thoát ra ở catot ở thí nghiệm 1, Cu²⁺ bị điện phân hết

\(\Rightarrow {{n}_{C{{u}^{2+}}}}=\frac{11,52}{64}=0,18mol\)

Thí nghiệm 2:

Có \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = \frac{{3,472}}{{22,4}} = 0,155mol\\ 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = 2.0,18 + 2{n_{{H_2}}} = \frac{{8685.5}}{{96500}} = 0,45mol \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{{O_2}}} = 0,115mol\\ {n_{C{l_2}}} = - 0,005mol \end{array} \right.\)     → Loại

- Trường hợp 2: Chưa có khí thoát ra ở catot ở thí nghiệm 1

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = 2{n_{Cu}} = 2.\frac{{11,52}}{{64}} = 0,36mol\\ \frac{{71{n_{C{l_2}}} + 32{n_{{O_2}}}}}{{{n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = 4.12,875 = 51,5 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{C{l_2}}} = 0,06mol\\ {n_{{O_2}}} = 0,06mol \end{array} \right.\)

Thí nghiệm 2:

Có \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = \frac{{3,472}}{{22,4}} = 0,155mol\\ 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = \frac{{8685.5}}{{96500}} = 0,45mol \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{{O_2}}} = \frac{{0,45 - 2.0,06}}{4} = 0,0825mol\\ {n_{C{l_2}}} = 0,155 - 0,06 - 0,0825 = 0,0125mol \end{array} \right.\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{C{u^{2 + }}}} = \frac{{0,45 - 2.0,0125}}{2} = 0,2125mol\\ \Rightarrow {n_{C{u^{2 + }}(Y)}} = 0,2125 - 0,18 = 0,0325mol,{n_{{H^ + }(Y)}} = 4.0,06 = 0,24mol\\ m - 0,75m = {m_{Fe(pu)}} - {m_{Cu}} = 56.\left( {\frac{3}{8}{n_{{H^ + }(Y)}} + {n_{C{u^{2 + }}(Y)}}} \right) - 64{n_{C{u^{2 + }}(Y)}}\\ \Rightarrow 0,25m = 56.\left( {\frac{3}{8}.0,24 + 0,0325} \right) - 64.0,0325 \Rightarrow m = 19,12g \end{array}\)

Chọn A.

Khi đốt cháy muối F thì: \({n_{COONa}} = {n_{NaOH}} = {n_{OH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,26\;mol\)

Khối lượng bình tăng:

\({m_{ancol}} - {m_{{H_2}}} = {m_{ancol}} - 0,26 = 8,1 \Rightarrow {m_{ancol}} = 8,36\;(g) \Rightarrow 32,2 < {M_{ancol}} < 64,3\)

→ Hai ancol đó là C₂H₅OH (0,02 mol) và C₂H₄(OH)₂ (0,12 mol)

\( \to {m_F} = 21,32\;(g)\) và hai muối trong Z có số mol bằng nhau và bằng 0,13 mol

→ M_F = 82

→ Hai muối trong F là HCOONa và muối còn lại là C₂H₅COONa

Xét hỗn hợp ban đầu có X, Y (0,02 mol) và Z (0,12 mol) → X và Y có mol bằng nhau (vì số mol hai muối bằng nhau). Dựa vào số mol → este có PTK nhỏ nhất là HCOOCH₃ 0,01 mol → %m = 3,84%.

Ta có : \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{NaOH}} = 0,4 \to \left\{ \begin{array}{l} n_{COO}^{trong{\kern 1pt} E} = 0,4\\ {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2 \end{array} \right.\\ {n_{{H_2}}} = 0,26 \to {m_{ancol}} = 19,76 \to {C_3}{H_8}{O_2} \end{array} \right.{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \)

Đốt cháy F \(\xrightarrow{BTNT.O}0,4.2+0,7.2=2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+0,2.3+0,4\xrightarrow{{}}{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,6\)

\(\xrightarrow{{}}\overline{{{C}_{F}}}=2\xrightarrow{BTNTC+H}F\left\{ \begin{align} & HCOONa:0,2 \\ & C{{H}_{2}}=CH-COONa:0,2 \\ \end{align} \right.\xrightarrow{BTKL}{{m}_{F}}=32,4\)

Cho E vào NaOH \(\xrightarrow{BTKL}{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{X+Y}}=0,15\xrightarrow{{}}{{n}_{X}}={{n}_{Y}}=0,075\)

\( \to {n_T} = 0,125 \to \% {n_T} = \frac{{0,125}}{{0,15 + 0,26}} = 30,49\% \)

Sau bước 3, NaCl làm giảm độ tan muối của axit béo (RCOONa) nên bên trên bề mặt chất lỏng có một lớp dày đóng bánh màu trắng chính là RCOONa => Chọn C.

Xét quá trình đốt cháy 6,46 gam hỗn hợp E ta có: \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = 0,23\,mol\\ {n_{COO}} = 0,08\,mol \end{array} \right.\)

+ Áp dụng công thức: \({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1).{n_E} \Rightarrow {n_{COO}} - {n_E} = 0,04 \Rightarrow {n_E} = 0,04\,mol\) → \(k = \frac{{{n_{COO}}}}{{{n_E}}} = 2\)

Vậy hỗn hợp E gồm các este hai chức được tạo bởi axit cacboxylic no hai chức.

Phản ứng thủy phân: E + 2NaOH → R(COONa)₂ + 2R’OH

Đốt muối thu được là: \(R{(C{\rm{OO}}Na)_2}:0,04\;mol \to \left\{ \begin{array}{l} {H_2}O:0,04\,mol\\ C{O_2}\\ N{a_2}C{O_3}:0,04\;mol \end{array} \right.\)

\( \Rightarrow {H_R} = \frac{{0,04.2}}{{0,04}} = 2\;(R:C{H_2})\)

Ta có: n_ancol = 0,08 mol

\( \to 0,23 = 0,08.{\overline C _{(ancol)}} + 0,04.3 \Rightarrow {\overline C _{(ancol)}} = 1,375 \to \left\{ \begin{array}{l} C{H_3}OH\\ {C_2}{H_5}OH \end{array} \right.\) 

Vậy X: CH₂(COOCH₃)₂; Y: CH₃-OOC-CH₂-COO-C₂H₅ (M_Y = 146) và Z: CH₂(COOC₂H₅)₂

=> Chọn C.