A. Axetilen (CH≡CH)

B. Propin (CH≡C-CH₃)

C. Vinyl axetylen (CH≡C-CH=CH₂)

D. Etilen (CH₂=CH₂)

nX = nC₃H₅(OH)₃ = 0,02

nC₁₇H₃₅COONa = 0,02

—> X là (C₁₇H₃₅COO)(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅

A. Sai, MX = 886

B. Đúng

C. Đúng, nC₁₇H₃₃COONa = 2nX = 0,04 —> m = 12,16 gam

D. Đúng, có 2C=C + 3C=O

\(\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\rm{ mol}}\\ {\rm{2NaHC}}{{\rm{O}}_3} \to N{a_2}C{O_3} + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\\ {\rm{ 0,3 }} \leftarrow {\rm{0,15}}\\ \to m = {m_{NaHC{O_3}}} = (23 + 1 + 12 + 16.3).0,3 = 25,2{\rm{ gam}} \to {\rm{B}} \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {n_{Ag}} = \frac{{21,6}}{{108}} = 0,2{\rm{ mol}}\\ {\rm{ }}glucoz{\rm{o (}}{{\rm{C}}_6}{H_{12}}{O_6}) \to 2Ag\\ {\rm{ 0,1 }} \leftarrow {\rm{ 0,2}}\\ \to {\rm{m}} = {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = (12.6 + 1.12 + 16.6).0,1 = 1{\rm{8 gam }} \end{array}\)

visco, xenlulozơ axetat,

\(\begin{array}{l} {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\rm{ mol}}\\ {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{O_3} + 2Al \to 2Fe + A{l_2}{O_3}\\ {\rm{ 0,1}} \to {\rm{ 0,2}}\\ \to {{\rm{m}}_{Al}} = 27.0,2 = 5,4{\rm{ gam}} \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\rm{ mol}}\\ {{\rm{C}}_2}{H_5}N{O_2} + 2,25{O_2} \to 2C{O_2} + 2,5{H_2}O + 0,5{N_2}\\ {\rm{0,15 }} \leftarrow {\rm{ 0,3}}\\ \to 2{n_{{C_2}{H_5}N{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3 \to {n_{{C_2}{H_5}N{O_2}}} = 0,15\\ \to {m_{{C_2}{H_5}N{O_2}}} = 75.0,15 = 11,25{\rm{ gam}} \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {{\rm{n}}_{COO}} = {n_{COONa}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2.0,35 = 0,7{\rm{ mol}}\\ {\rm{ T}} \to \left| \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = 0,35{\rm{ mol}} \to {n_{C{\rm{ (T)}}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{C{O_2}}} = 0,7 = {n_{COONa}}\\ \to T \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} HCOONa:0,3{\rm{ (BT}}{\rm{.H)}}\\ {(COONa)_2}:0,2 \end{array} \right. \end{array} \right.\\ {\rm{PP 3T }} \to \left\{ \begin{array}{l} COO:0,7\\ C{H_2}:x\\ {H_2}:y \end{array} \right. \to \left| \begin{array}{l} T\left\{ \begin{array}{l} HCOONa:0,3\\ {(COONa)_2}:0,2 \end{array} \right.\\ 28,6{\rm{ gam ancol}} \end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \Leftrightarrow (x + 0,7) - (x + y) = 0,425\\ (44.0,7 + 14.x + 2y + 40.0,7 = (68.0,3 + 134.0,2) + 28,6 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 1,175\\ y = 0,275 \end{array} \right.\\ - {\rm{ TH 1:}}{\rm{ E}}\left\{ \begin{array}{l} HCOOR':a\\ {(COOR')_2}:b\\ {(HCOO)_3}{C_3}{H_5}:c \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} {n_E} = a + b + c = 0,275\\ {n_{HCOO}} = a + 3c = 0,3\\ {n_{{{(COONa)}_2}}} = b = 0,2 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = - 0,0375\\ \to Loai \end{array} \right.\\ - {\rm{ TH 2: E }}\left\{ \begin{array}{l} HCOOR':a\\ {(COOR')_2}:b\\ HCOOROOC - COO - R':c \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a + b + c = 0,275\\ a + c = 0,3\\ b + c = 0,2 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} b = - 0,025\\ \to Loi \end{array} \right.\\ - {\rm{ TH 3: E }}\left\{ \begin{array}{l} HCOOR':a\\ {(HCOO)_2}R'':b\\ HCOOROOC - COO - R':0,2 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a + 2b + c = 0,3\\ a + b + c = 0,275 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,05\\ b = 0,025 \end{array} \right.\\ \to 28,6{\rm{ gam}}\left\{ \begin{array}{l} R'OH:0,25\\ R''{(OH)_2}:0,225 \end{array} \right. \to 0,25.M + 0,225.M' = 28,6 \to \left\{ \begin{array}{l} M = 46{\rm{ (}}{{\rm{C}}_2}{H_5}OH)\\ M' = 76{\rm{ (}}{{\rm{C}}_3}{H_6}{(OH)_2} \end{array} \right.\\ \to {m_{HCOO{C_2}{H_5}}} = 74.0,05 = 3,7{\rm{ gam}} \end{array}\)

\(\begin{array}{l} {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}O}} \to {n_{{H_2}O}} = (0,2 - 2.0,05):2 = 0,05{\rm{ mol}}\\ m + {m_{HCl}} = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{Cu{\rm{ d}}}} + {m_{{H_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\ \to m = 127.0,1 + 9,2 + 2.0,05 + 18.0,05 - 36,5.0,2 = 15,6{\rm{ gam}} \end{array}\)

(1) Đúng

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) sai vì phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều

Đáp án D

Để nhận biết 3 chất rắn này ta sử dụng dung dịch NaOH

Khi cho NaOH vào 3 chất rắn trên:

- ống nghiệm xuất hiện khí đồng thời chất rắn bị hòa tan là Al

- ống nghiệm có chất rắn bị hòa tan và không có khí là Al₂O₃

_-  ống nghiệm không có hiện tượng là Fe

Đáp án A

n_Fe = 0,1 mol và n_AgNO3 = 0,26 mol

Ta thấy  2n_Fe < n_Ag < 3n_Fe => Fe phản ứng với Ag⁺ tạo ra cả muối Fe²⁺ và Fe³⁺

                                       Fe + 2AgNO₃  → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

               Ban đầu           0,1          0,26

               Sau                  0              0,06         0,1

                                      Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

               Ban đầu          0,1                  0,06

               Sau                 0,04                0                 0,06

→sau phản ứng C_M [Fe(NO₃)₂] = 0,2 M và C_M [Fe(NO₃)₃] = 0,3M

Đáp án D

Các kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường là Ca, Sr, Ba 

Đáp án C.          

Vì phản ứng chỉ tạo ra một ancol mà Y Z là este no đơn chức nên cả Y, Z tạo từ cùng 1 ancol

Y có CTCT là HCOOCH₃ → Z là C₃H₇COOCH₃

Y và Z là 2 este no đơn chức nên n_X = n_CH3OH = n_NaOH  = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng có m_X + m_NaOH = m_CH3OH + m → 17,045 + 0,25.40 = m + 0,25.32 → m = 19,045 gam

Đáp án C

Amin + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

Ta có n_CO2 = 0,3 mol và n_H2O = 0,5 mol

Bảo toàn O có 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O  = 0,3.2 + 0,5 = 1,1 mol → n_O2 =0,55 mol

Bảo toàn khối lượng m_amin + m_O2 =m_CO2 + m_H2O + m_N2 → 7,4 + 0,55.32 = 0,3.44 + 9 + m_N2 →m_N2 =2,8 g

→ n_N2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố thì trong amin có n_N = 2n_N2 = 0,2 mol

                                                            n_C = n_CO2 = 0,3 mol

                                                            n_H = 2n_H2O = 1 mol

→ n_C : n_H  : n_O  = 3 : 10 : 2

→ C₃H₁₀N₂

Đáp án C

PT điện phân: CuCl₂ -^{đp dung dịch}→ Cu + Cl₂↑

Áp dụng công thức có:

m_Cu = (64×5×2720)/(2×96500) = 4,512 g

→ n_Cl2 = n_Cu = 4,512/64 = 0,0705 mol

V_Cl2 = 0,0705 × 22,4 = 1,5792 lít

→ Đáp án A

Ta tính được: n_KCl = 0,4 mol, n_Cu(NO3)₂ = 0,1 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,1 mol CuCl₂, 0,2 mol KCl và 0,2 mol KNO₃.

Điện phân: 

⇒ m_giảm = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 (g)

⇒ 0,5x.2 + 0,5x.71 = 17,15 - 13,5 ⇒ x = 0,1 mol

Vậy sau phản ứng có 0,1 mol KCl, 0,1 mol KOH, 0,2 mol KNO₃

⇒ sau pư có HNO₃, Cu(NO₃)₂ dư, KNO₃.

Nồng độ mol lớn nhất của các chất sau điện phân chính là nồng độ của KNO₃, bằng: 0,2:(400/1000) = 0,5 (M).

→ Đáp án D

m_{dung dịch} = 200.1,1 = 220 (g)

n_NaOH = n_NaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

dễ thấy khí thoát ra ở catot là H₂ với n_H2 = 1 (mol)

Phương trình điện phân:

NaCl + H₂O → NaOH + 1/2 H₂ + 1/2 Cl₂

Thấy n_H2 = 0,2 mol < 1 mol nên H₂O điện phân

m_{dung dịch sau phản ứng} = 220 – (1.2 + 0,4.32 + 0,2.71) = 191 (g)

nên C% (NaOH) = [(0,4.40)/191]. 100% = 8,38%

→ Đáp án A

Phân tích sơ đồ phản ứng ⇒Tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺

Phương trình phản ứng: 

\(\begin{array}{*{20}{l}} {2Na{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}}\\ {2Li{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}2LiOH{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}}\\ {Ca{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}Ca{{\left( {OH} \right)}_2}\; + {\rm{ }}{H_2}} \end{array}\)

Kim loại dùng làm điện có tính khử mạnh hơn sắt loại B, C và D vì Na có tính khử quá mạnh không thể dùng làm điện cực hi sinh.

→ Đáp án A

(a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄; ăn mòn điện hóa

(b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl₃; ăn mòn hóa học

(c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa; ăn mòn điện hóa

(d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric; ăn mòn điện hóa

(e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên; ăn mòn điện hóa

→ Đáp án D

- TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng; ăn mòn hóa học

- TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄; ăn mòn điện hóa

- TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃; không phải ăn mòn kim loại

- TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm; ăn mòn điện hóa

- TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄. ăn mòn điện hóa

→ Đáp án A

Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl; ăn mòn hóa học

Cho kim loại Cu nguyên chất vào trong dung dịch HNO₃ loãng; ăn mòn hóa học

Thép cacbon để trong không khí ẩm; ăn mòn điện hóa

Đốt dây sắt nguyên chất trong khí O₂; ăn mòn hóa học

→ Đáp án C

CuSO₄ + Ni → ăn mòn điện hóa

ZnCl₂ + Ni → không ăn mòn điện hoá

FeCl₃ + Ni → không ăn mòn điện hoá

AgNO₃ + Ni → ăn mòn điện hóa

→ Đáp án A

nCu = 12,8/64 = 0,2 mol

nKNO₃ = 0,5.0,2 = 0,1 mol

nH₂SO₄ = 1.0,2 = 0,2 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lit

→ Đáp án A

- Khi cho Ca vào dung dịch HCl

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑

→ Ca không phản ứng với H₂O trong dung dịch HCl

- Khi cho Ca vào dung dịch HCl

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑

→ Ca không phản ứng với H2O trong dung dịch HCl

Định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}{m_{cr}}\; - {\rm{ }}{m_{Mg}}\; = {\rm{ }}14,2{\rm{ }}--{\rm{ }}7,8{\rm{ }} = {\rm{ }}6,4{\rm{ }}g \Rightarrow {\rm{ }}{n_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}{V_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}2,24{\rm{ }}l\)

Dẫn xuất của hidrocacbon: Ngoài cacbon và hidro, phân tử còn có các nguyên tố khác: oxi, nito, clo, …

n_AgNO3 = n_Ag = 2n_Glu = (36 : 180). 2 = 0,4 mol;

⇒ m_Ag = 0,4. 180 = 43,2 gam

Thứ tự pH là  (2) CH₃COOH, (1) H₂NCH₂COOH, (3) CH₃CH₂NH₂. 

+) Cho a (g) X phản ứng với a gam NaOH (có dư) thu được 2a gam dung dịch Y ⇒ X không tan kết tủa với NaOH loại đáp án MgCl2 và Ca(HCO₃)₂.

+) Cho a gam HCl có dư tác dụng 2a gam Y cho 3a gam Z chứng tỏ không tạo khí hay kết tủa

⇒ Loại NaHCO₃

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

1        1 mol  → m dung dịch giảm = 64 – 56 = 8 gam

0,1 ← 0,8 gam

→ m_Fe = 5,6 gam

n_{H2N−CH2−COOH}=0,6mol

Coi H₂N-CH₂-COOH và NaOH không phản ứng với nhau và đều phản ứng với HCl

\(\begin{array}{l} {n_{NaOH}} = {n_{{H_2}N - C{H_2} - COOH}} = {\rm{ }}0,6{\rm{ }}mol\\ \to {\rm{ }}{m_{muoi}} = {m_{Cl{H_3}N - C{H_2} - COOH}} + {m_{NaCl}} = {\rm{ }}0,6.111,5{\rm{ }} + {\rm{ }}0,6.58,5{\rm{ }} = {\rm{ }}102{\rm{ }}gam \end{array}\)

X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl đều theo tỉ lệ mol 1: 1

→ số nhóm COOH bằng số nhóm NH2 trong X

Dựa vào 4 đáp án → X có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH₂

\({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{9}{{12}}:\frac{{1,75}}{1}:\frac{8}{{16}}:\frac{{3,5}}{{14}} = 3:7:2:1\)

→ CTĐGN của X là C₃H₇O₂N

→ CTPT C₃H₇O₂N

 A Đáp án

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Amin + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

Bảo toàn nguyên tố O: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O =?

Bảo toàn khối lượng: m_amin + m_O2 =m_CO2 + m_H2O + m_N2 → m_N2 =?

Đặt CTPT C_xH_yO_z : x : y: z = n_C : n_H : n_N

Giải chi tiết:

1. sai vì bắt đầu từ C₂H₇N đã có đồng phân vị trí nhóm chức.

2. sai (xem lại phần lí thuyết amin)

3. đúng

4. sai vì bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ được thay thế bằng gốc hiđro cacbon.

\(\begin{array}{l} {\rm{\% }}{m_N} = \frac{{14}}{{12x + y + 14}}.100{\rm{\% }} = 23,73{\rm{\% }}\\ \to {\rm{ }}12x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} + {\rm{ }}14{\rm{ }} = {\rm{ }}59{\rm{ }} \to {\rm{ }}12x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {\rm{ }}45 \end{array}\)

Thử các giá trị : x = 1 → y = 33 (loại)

x = 2 → y = 21

x = 3 → y = 9 (thỏa mãn)

x = 4 → y = -3 (loại)

→ amin cần tìm là C₃H₉N

Đồng phân amin bậc I của C₃H₉N

\(\begin{array}{*{20}{l}} {C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - N{H_2}}\\ {{{\left( {C{H_3}} \right)}_2} - CH - N{H_2}} \end{array}\)

→ có 2 đồng phân amin bậc I

- Thủy phân phân mantozo trong MT axit:

           Man → 2Glu

Bđ:      0,15

Pư:      0,12 →  0,24 mol (do hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 80%)

Sau:     0,03      0,24

- Tráng bạc:

Man → 2Ag

0,03 → 0,06

Glu → 2Ag

0,24 → 0,48

=> m_Ag = (0,06 + 0,48).108 = 58,32 gam

Đáp án B

Dung dịch Dung dịch axit glutamic có công thức H₂N-C₃H₅-(COOH)₂

Axit glutamic có chứa 2 nhóm COOH (tính axit) và 1 nhóm NH₂ (tính bazo, tương tự như NH₃).

Vậy axit glutamic có các phản ứng:

+ Tính chất của COOH: Ba(OH)₂, CaCO₃, Cu(OH)₂, Mg, CuO, CH₃OH/HCl, H₂N-CH₂-COOH

+ Tính chất của NH₂: H₂SO₄, H₂N-CH₂-COOH

Vậy có 8 phản ứng xảy ra (lưu ý trùng chất H₂N-CH₂-COOH nên chỉ tính là 1 chất).

Đáp án D