Đáp án A

Mệnh đề không đúng là: \(C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}COOCH=C{{H}_{2}}\) cùng dãy đồng đẳng với \(C{{H}_{2}}=CHCOOC{{H}_{3}}\).

Đáp án B

Các muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm không bị nhiệt phân.

Nhóm gồm các muối không bị nhiệt phân là: \(N{{a}_{2}}C{{O}_{3}},{{K}_{2}}C{{O}_{3}},L{{i}_{2}}C{{O}_{3}}\)

Đáp án A

\(3C{{H}_{3}}N{{H}_{2}}+3{{H}_{2}}O+FeC{{l}_{3}}\to 3C{{H}_{3}}N{{H}_{3}}Cl+Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\).

Dung dịch \(N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\) vừa đủ.

Đáp án B

\(\begin{align} & {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=50,4g; \\ & {{m}_{C{{O}_{2}}}}=50,4-10,8=39,6g\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{39,6}{44}=0,9\ mol \\ & {{n}_{ankin}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,9-\frac{10,8}{18}=0,3\ mol\to {{C}_{ankin}}=\frac{0,9}{0,3}=3\to {{C}_{3}}{{H}_{4}} \\ \end{align}\)

Đáp án C

Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit mới cho glucozơ và fructozơ.

Đáp án D

\(\begin{align} & Zn+2Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}\to 2Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+Zn{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\ & Zn+Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}\to Cu+Zn{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\ & Zn+2AgN{{O}_{3}}\to 2Ag+Zn{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\ & Zn+Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}\to Fe+Zn{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\ \end{align}\)

Đáp án A

Những loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là: (b) sợi bông; (e) tơ visco; (g) tơ axetat.

Đáp án C

Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm \(A{{l}_{2}}{{O}_{3}},MgO,F{{e}_{3}}{{O}_{4}},CuO\) thì CO chỉ khử các oxit kim loại sau nhôm:

\(\begin{align} & 4CO+F{{e}_{3}}{{O}_{4}}\xrightarrow{t{}^\circ }3Fe+4C{{O}_{2}} \\ & CO+CuO\xrightarrow{t{}^\circ }Cu+C{{O}_{2}} \\ \end{align}\)

Chất rắn Y có chứa \(A{{l}_{2}}{{O}_{3}},MgO,Fe,Cu\).

Cho chất rắn Y vào dung dịch NaOH dư thì: \(A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+2NaOH\to 2NaAl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

Phần không tan Z là MgO, Fe và Cu.

Đáp án A

\(\begin{align} & {{n}_{benzen}}=\frac{100.0,879}{78}=1,127\ mol; \\ & {{n}_{brom\ benzen}}=\frac{80.1,495}{157}=0,762\ mol. \\ \end{align}\)

Hiệu suất phản ứng brom hóa \(=\frac{0,762}{1,127}.100%=67,6%\).

Đáp án D

Ta có phương trình: \(3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3C{{u}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O\).

Đáp án D

Công thức chung của X là \({{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}\)

\(\begin{align} & {{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+\left( 1,5n-1 \right){{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O \\ & \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,1775\ mol\ \ \ \ \ 0,145\ mol \\ & \to 0,1775n=0,145\left( 1,5n-1 \right)\to n=3,625 \\ \end{align}\)

\(X+NaOH\to \)1 muối + 2 ancol kế tiếp nên X có số C kế tiếp nhau.

Vậy X gồm \({{C}_{3}}{{H}_{6}}{{O}_{2}}\) và \({{C}_{4}}{{H}_{8}}{{O}_{2}}\).

Đáp án C

\({{n}_{Si}}=\frac{39,{{2.10}^{3}}}{28}=1400\ kmol\).

\(\Rightarrow {{m}_{C}}=\frac{1400.2.12.100}{75}=44800\ kg=44,8\ \)tấn.

Đáp án D

Dãy các chất kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au (theo dãy hoạt động hóa học của các kim loại).

Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol.          

Đáp án C

Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dạ dày chứa muối \(NaHC{O_3}\).

Đáp án A

Ở điều kiện thường, các chất béo chứa chủ yếu các gốc axit béo không no tồn tại ở thể lỏng, còn các chất béo chứa chủ yếu các gốc axit béo no tồn tại ở thể rắn nên \({{\left( {{C}_{17}}{{H}_{33}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}}\) ở trạng thái lỏng.

Đáp án A

\(N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O}NaHC{{O}_{3}}\xrightarrow{+NaHS{{O}_{4}}}N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{+Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}NaOH\xrightarrow{+NaHC{{O}_{3}}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\)

Đáp án C

\({{M}_{X}}=50.2=100\to \)CTPT của X là \({{C}_{5}}{{H}_{8}}{{O}_{2}}\).

Thỏa mãn các dữ liệu đề bài thì X có CTCT là: \(C{{H}_{3}}-COO-C{{H}_{2}}-CH=C{{H}_{2}};\ \)Y là \(C{{H}_{2}}=CH-C{{H}_{2}}OH;\)  Z là \(C{{H}_{3}}COOK\).

A. Cả X, Y đều có khả năng làm mất màu dung dịch \(KMn{{O}_{4}}\) loãng, lạnh \(\to \) đúng vì X và Y có liên kết đôi ở gốc R.

B. Nhiệt độ nóng chảy của Z lớn hơn nhiệt độ nóng chảy của Y \(\to \) đúng vì muối có nhiệt độ nóng chảy cao hơn ancol.

C. Trong X có 2 nhóm \(\left( -C{{H}_{3}} \right)\to \) sai vì X chỉ có 1 nhóm \(\left( -C{{H}_{3}} \right)\).

D. Khi đốt cháy X tạo số mol \({{H}_{2}}O\) nhỏ hơn số mol \(C{{O}_{2}}\to \) đúng vì khi đốt cháy 1 mol X cho 4 mol \({{H}_{2}}O\) và 5 mol \(C{{O}_{2}}\).

Đáp án A

Khí Z được thu bằng phương pháp đẩy \({{H}_{2}}O\) nên Z không tan và không phản ứng với \({{H}_{2}}O\to \) Loại B, C.

Loại D vì phản ứng này các chất tham gia đều ở trạng thái rắn và có xúc tác CaO.

\(\to \) Chọn A.

Đáp án C

Sơ đồ điều chế polime như sau (để đơn giản trong quá trình tính toán ta có thể bỏ hệ số n của polime)

\(\begin{array}{l} C{H_3}OH + {C_3}{H_5}COOH \to {C_3}{H_5}COOC{H_3} \to polime\\ \;\;\;\;1,2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;1,2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;1,2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;kmol\\ {m_{C{H_3}OH}} = 1,2.32/\left( {60\% .80\% } \right) = 80\;kg\\ {m_{{C_3}{H_5}COOH}} = 1,2.86/\left( {60\% .80\% } \right) = 215\;kg \end{array}\)

Đáp án C

\(\begin{array}{l} Fe + 2F{e^{3 + }} \to 3F{e^{2 + }}\\ 0,05\;\;\;\;0,1\\ Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu\\ x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\ \to \Delta m = 64x - 56\left( {x + 0,05} \right) = m - m \to x = 0,35\;mol \end{array}\)

Vậy \(m=64x=22,4g\).

Đáp án D

X gồm \({{C}_{2}}{{H}_{4}},{{C}_{3}}{{H}_{4}},C{{H}_{4}},{{C}_{4}}{{H}_{4}}\to \) Công thức chung của X là \({{C}_{x}}{{H}_{4}}\).

\(\begin{align} & {{M}_{X}}=12x+4=17.2=34\to x=2,5 \\ & {{C}_{2,5}}{{H}_{4}}+3,5{{O}_{2}}\to 2,5C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \\ & 0,05\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,125\ \ \ \ \ \ \ \ 0,1\ \ \ mol \\ \end{align}\)

\(\Delta m\)bình \(={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=7,3g\).

Đáp án D

\(\begin{align} & {{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,35\ mol \\ & {{m}_{muoi}}={{m}_{kimloai}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}=47,1gam \\ \end{align}\)

Đáp án A

Triolein tác dụng với dung dịch \(B{{r}_{2}}\) và dung dịch NaOH.

Đáp án A

\({{n}_{X}}={{n}_{NaOH}}=0,04\ mol\to \)Phân tử X có 1 nhóm COOH.

\(\to \)muối có dạng \({{\left( N{{H}_{2}} \right)}_{x}}RCOONa\left( 0,04\ mol \right)\to {{M}_{muoi}}=125\to R+16x=58\)

\(\to R=42,\ x=1\left( -{{C}_{3}}{{H}_{6}}- \right)\) là nghiệm thỏa mãn. X là \(N{{H}_{2}}-{{C}_{3}}{{H}_{6}}-COOH\).

Đáp án C

\(Cr+2HCl\to CrC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}\).

Đáp án C

\({{n}_{Y}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}-{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,1\ mol\)

\(\to \)Số C của \(Y=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Y}}}=2\).

Vậy Y là \({{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\) hoặc \({{C}_{2}}{{H}_{4}}{{\left( OH \right)}_{2}}\)

Do \(X\left( {{C}_{4}}{{H}_{6}}{{O}_{4}} \right)\) không tráng gương, phản ứng với KOH sinh ra Y nên X là \({{C}_{2}}{{H}_{5}}-OOC-COOH\).

\(\to {{n}_{X}}=a={{n}_{Y}}=0,1\ mol\)

Muối là \({{\left( COOK \right)}_{2}}\left( 0,1\ mol \right)\to m=16,6\ gam\).

Đáp án A

\(\begin{align} & \left( a \right)AlC{{l}_{3}}+3N{{H}_{3}}+3{{H}_{2}}O\to Al{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow +3N{{H}_{4}}Cl \\ & \left( b \right)2KMn{{O}_{4}}+3C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}}+4{{H}_{2}}O\to 3HOC{{H}_{2}}-C{{H}_{2}}OH+2Mn{{O}_{2}}\downarrow +2KOH \\ & \left( c \right)2NaOH+Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \\ & \left( d \right)2C{{O}_{2}}+Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\to Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\ & \left( e \right)S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}S\to 3S\downarrow +2{{H}_{2}}O \\ & \left( f \right)2K+2{{H}_{2}}O\to 2KOH+{{H}_{2}} \\ & \ \ \ \ 4KOH+ZnC{{l}_{2}}\to 2{{K}_{2}}\text{ }\!\!(\!\!\text{ }Zn{{(OH)}_{4}}\text{ }\!\!)\!\!\text{ }+2KCl \\ & \left( g \right)2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\to C{{a}_{3}}{{\left( P{{O}_{4}} \right)}_{2}}\downarrow +6{{H}_{2}}O \\ \end{align}\)

Đáp án A

\(\begin{align} & {{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,8\ mol \\ & {{m}_{dungdich\ giam}}={{m}_{CaC{{O}_{3}}}}-\left( {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}} \right)=31,12g\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,76\ mol \\ \end{align}\)

Các axit tự do có \(k=1\) và các chất béo có \(k=3\) nên:

\(\begin{align} & {{n}_{trieste}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{1-3}=0,02\ mol \\ & \to {{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}}}=0,02.95%.2=0,038\ mol\to a=3,496\ gam \\ \end{align}\)

Đáp án C

a. Đúng: \(2NaCl+2{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}+C{{l}_{2}}+2NaOH\)

b. Sai,CO chỉ khử CuO.

c. Đúng:  \(Zn+C{{u}^{2+}}\to Z{{n}^{2+}}+Cu\)

Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.

d. Đúng.

e. Đúng: \(3AgN{{O}_{3}}+FeC{{l}_{2}}\to Ag+2AgCl+Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}\).

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X thành:

\(C{{H}_{4}}:\) 2 mol (tính từ \({{n}_{X}}+{{n}_{Y}}\)).

\(-C{{H}_{2}}-:\) 3 mol (bảo toàn \(C:\ {{n}_{C{{H}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{C{{H}_{4}}}}-{{n}_{COO}}\)).

\(-NH-:\) 2 mol (tính từ \({{n}_{HCl}}\))

\(-COO-:\) 2 mol (tính từ \({{n}_{NaOH}}\))

\({{m}_{muoi}}=16.2+14.3+15.2+44.2+36,5.2=265g\).

Đáp án A

\({{n}_{{{H}_{2}}}}=0,12mol\to {{n}_{Na}}=0,24mol\).

Y chứa \(N{{a}^{+}}\left( 0,24\ mol \right),B{{a}^{2+}}\left( x\ mol \right),AlO_{2}^{-}\left( y\ mol \right)\) và \(O{{H}^{-}}\left( z\ mol \right)\).

Bảo toàn điện tích:

\(\begin{align} & 2x+0,24=y+z\ \left( 1 \right) \\ & {{n}_{{{H}^{+}}}}=0,36=z+3a \\ & {{n}_{{{H}^{+}}}}=0,88=z+4y-3a\Leftrightarrow 0,88=z+4y-\left( 0,36-z \right)\ \left( 2 \right) \\ & {{n}_{{{H}^{+}}}}=1,06=z+4y\ \left( 3 \right) \\ & \left( 1 \right)\left( 2 \right)\left( 3 \right)\to x=0,08\ mol;\ y=0,22\ mol;\ z=0,18\ mol. \\ & \to {{n}_{BaO}}=x=0,08\ mol;\ {{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{y}{2}=0,11\ mol \\ & \to m=28,98g \\ \end{align}\)

Đáp án B

\({{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}={{n}_{NaOH}}=0,24\ mol\to {{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}\) (trong a gam hỗn hợp) \(=0,24.10=2,4\ mol\)

Sơ đồ các phản ứng như sau:

\(\begin{align} & {{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\to 2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\to 2C{{H}_{3}}COOH \\ & 1,5\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2,4\ \ \ \ \ \ \ mol \\ \end{align}\)

Hiệu suất toàn quá trình: \(\sum{H}=\frac{2,4}{3}.100%=80%\).

Đáp án A

Dung dịch \(Z\left( Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}} \right)\) + dung dịch \(Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\):

\(\begin{align} & Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}+Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}+BaC{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \\ & \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol \\ & \to {{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}+{{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=x=\frac{29,7}{100+197}=0,1\ mol \\ \end{align}\)

Khí Y (\(C{{O}_{2}}\) và CO) + dung dịch \(Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\):

Bảo toàn \(C\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}+2{{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,3+2.0,1=0,5\ mol\).

\({{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{FeO}}+4{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=a+4b=0,5\ mol\)

Khi X tác dụng \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) đặc nóng:

Bảo toàn electron \( \to a + b = 0,1.2 = 0,2\;mol \to a = b = 0,1\;mol \to \% {m_{FeO}} = 23,68\% .\)

Đáp án B

\(\begin{align} & {{n}_{O}}=2{{n}_{COOH}}=2{{n}_{NaOH}}=0,04\ mol \\ & \to {{m}_{O}}=0,64\ gam\to {{m}_{N}}=0,14\ gam\to {{n}_{N}}=0,01\ mol \\ \end{align}\)

Đặt \({{n}_{C{{O}_{2}}}}=a\ mol\) và \({{n}_{{{H}_{2}}O}}=b\ mol\).

\({{m}_{X}}=12a+2b+\frac{3,6}{2,4}.\left( 0,64+0,14 \right)=3,6g\).

Bảo toàn \(O\to 2a+b=\frac{3,6}{2,4}.0,04+0,3375.2\)

Giải hệ \(\to a=0,12\ mol\to {{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=12\ gam\).

Đáp án B

Este \(=2\ axit\ +{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}-3{{H}_{2}}O\)

Quy đổi E thành:

\(\begin{align} & {{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}:a\ mol \\ & {{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}:b\ mol \\ & {{H}_{2}}O:\ -3b\ mol \\ & {{m}_{E}}=\left( 14n+32 \right)a+92b-18.3b=38g \\ & {{n}_{C{{O}_{2}}}}=na+3b=1,6\ mol \\ & {{n}_{{{H}_{2}}O}}=na+4b-3b=1,4\ mol \\ & \to na=1,3;\ a=0,5;\ b=0,1 \\ & \to n=2,6 \\ \end{align}\)

Chất rắn gồm \({{C}_{n}}{{H}_{2n-1}}O_{2}^{-}\left( 0,5\ mol \right),\ N{{a}^{+}}\left( 0,4\ mol \right),\ B{{a}^{2+}}\left( 0,1\ mol \right)\).

Bảo toàn điện tích \(\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}\)dư \(=0,1\ mol\)

\(\to {{m}_{ran}}=58,3\ gam\)

Đáp án C

Trong X: \({{n}_{Mg}}=a\ mol\) và \({{n}_{Fe}}=b\ mol\)

Với \(HCl:\ 2a+2b=0,5.2\)

Với \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) đặc, nóng: \(2a+3b=0,65.2\)

\(\to a=0,2\ mol\) và \(b=0,3\ mol\).

\(\to \)Y chứa \(M{{g}^{2+}}\left( 0,2\ mol \right),\ F{{e}^{2+}}\left( 0,3\ mol \right),C{{l}^{-}}\left( 1,2\ mol \right)\) và \({{H}^{+}}\) dư (0,2 mol).

Thêm \(NaN{{O}_{3}}\left( 0,1\ mol \right)\) vào  \(Y\to {{n}_{NO\max }}=\frac{{{n}_{{{H}^{+}}}}}{4}=0,05\ mol\).

Dễ thấy \(3{{n}_{NO\max }}<{{n}_{F{{e}^{2+}}}}\) nên khí NO thoát ra tối đa.

\(\to \)Z chứa \(M{{g}^{2+}}\left( 0,2\ mol \right),F{{e}^{2+}},F{{e}^{3+}}\) (tổng 0,3 mol), \(C{{l}^{-}}\left( 1,2\ mol \right),N{{a}^{+}}\left( 0,1\ mol \right)\) và \(NO_{3}^{-}\) dư \(\left( 0,1-0,05=0,05\ mol \right)\)

\(\to {{m}_{muoi}}=69,6\ gam\)

Đáp án A

Trong X đặt a, b, c là số mol \(F{{e}_{3}}{{O}_{4}},MgO\) và Cu.

\(\begin{align} & \to {{n}_{O}}=4a+b=16%\left( 232a+40b+64c \right)/16\ \ \left( mol \right) \\ & \to m={{m}_{X}}=232a+40b+64c=100\left( 4a+b \right)\ \ \left( gam \right)\ \ \ \ \left( 1 \right) \\ \end{align}\)

Hòa tan Z vào HCl tạo Y chứa \(FeC{{l}_{2}},MgC{{l}_{2}},CuC{{l}_{2}}\) và HCl dư, bảo toàn electron:

\(\begin{align} & {{n}_{e{{\left( Fe \right)}^{3+}}}}={{n}_{e\left( Cu \right)}}\to 2a=2\left( c-\frac{19}{60}.\frac{100\left( 4a+b \right)}{64} \right)\ \ \ \left( 2 \right) \\ & {{n}_{HCl}}=2,6\ mol\to {{n}_{AgCl}}=2,6\ mol\to {{n}_{Ag}}=0,09\ mol \\ \end{align}\)

\({{n}_{HCl}}\) dư \(=\left( 2,6-8a-2b \right)mol\to {{n}_{NO}}=\frac{1}{4}{{n}_{HCl}}=\left( 0,65-2a-0,5b \right)mol\)

Bảo toàn electron:

\(\begin{align} & {{n}_{F{{e}^{3+}}}}=3{{n}_{NO}}+{{n}_{Ag}}\to 3a=3\left( 0,65-2a-0,5b \right)+0,09\ \ \left( 3 \right) \\ & \left( 1 \right)\left( 2 \right)\left( 3 \right)\to a=0,2;\ b=0,16;\ c=0,675 \\ & \to m=96\ gam. \\ \end{align}\)

Đáp án A

Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit tạo ra glucozơ và fructozơ (thêm NaHCO₃ để dung dịch trong ống nghiệm hết H₂SO₄). Khi cho glucozơ và fructozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ lắc đều, thấy kết tủa Cu(OH)₂ tan ra và xuất hiện màu xanh đặc trưng do các nhóm -OH liền kề nhau trong glucozơ và fructozơ phản ứng với Cu(OH)₂, sau đó đun nóng thu được kết tủa Cu₂O đỏ gạch.

=> Phát biểu đúng: “Thêm NaHCO₃ để dung dịch trong ống nghiệm hết H₂SO₄”.