Na, K thường dùng làm chất trao đổi nhiệt trong phản ứng hạt nhân

Điện phân dung dịch điều chế các KL sau Al

        -Điện phân n/c                         - Nhiệt luyện 

                                                        - Thuỷ luyện                                                                   - Thủy luyện

                                                        - Điện phân dung dịch                                                    - Điện phân dd  

Al là kim loại tác dụng được với axit và bazơ (nhưng không mang tính lưỡng tính)

Các ion KL nặng thường gồm: Cu²⁺, Pb²⁺, Ag⁺, Hg²⁺,...

Cu có tính khử yếu hơn Pb trong dãy hoạt động hóa học

Tạo Cu(OH)₂ có màu xanh đặc trưng

Al tác dụng mãnh liệt với Cl₂

KL thường có mức số oxi hóa +1

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O: Đúc tượng, bó bột, chất kết dính trong VLXD.

Thạch cao khan: CaSO₄

FeCl₃ không tác dụng với HCl

Ở điều kiện thường Cr tác dụng với F₂

NO₂ là khí độc và mang tính oxit axit nên có thể dùng bazơ để khử. Xút là tên gọi khác của NaOH

Este có CT là HCOOC₂H₅ (C₃H₆O₂)

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH -> C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COONa

→ Thu được 1 mol glixerol và 3 mol natri stearat.

Glucozơ tạo vị ngọt trong các loại quả trái cây chín

Anilin tác dụng với dung dịch Br₂ tạo kết tủa trắng

Lysin có CT (H₂N)₂-C₅H₉-COOH mang môi trường bazơ và làm quì tím hóa xanh

Tơ tằm là polime tự nhiên

NH₄HCO₃ dễ phân hủy tạo CO₂, NH₃ giúp cho bánh có độ xốp đặc trưng

Glixerol là C₃H₅(OH)₃

Chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng là Cr(OH)₃, Fe(NO₃)₂.

Dầu thực vật  hầu hết là lipit ở trạng thái lỏng do chứa chủ yếu các gốc axit béo không no.

Không có khí thoát ra thì sẽ tạo sản phẩm khử là NH₄NO₃

8Al   +   30HNO₃  →  8Al(NO₃)₃  +  3NH₄NO₃  +  9H₂O

n_HNO3 = 1,5(mol)

D. Sai, sắt là kim loại phổ biến thứ hai trong vỏ trái đất; kim loại phổ biến nhất là nhôm.

n_H2 = n_Mg = 0,4 = n_MgCl2(1)

n_MgCl2(2) = n_MgO = \(\frac{57-0,4.95}{95}=0,2\)

m_hh = m_Mg  +  m_MgO = 17,6(g)

A. sai, phenyl fomat : HCOOC₆H₅ + NaOH \(\xrightarrow{{{\text{t}}^{\text{o}}}}\) HCOONa + C₆H₅ONa + H2O

C. sai, vinyl axetat: CH₃COOCH=CH₂ + NaOH \(\xrightarrow{{{\text{t}}^{\text{o}}}}\) CH₃COONa + CH₃CHO

D. sai, axit acrylic: CH₂=CHCOOH +  NaOH \(\xrightarrow{{{\text{t}}^{\text{o}}}}\)CH₂=CHCOONa + H₂O

A sai vì frutozơ và glucozơ đều tham gia tráng bạc

C sai vì saccarozơ không có tính chất của anđehit

D sai vì tinh bột và xenlulozơ không là đồng phân của nhau

Ta có n_Ag = 0,36 ® n_{Glu, Fruc} = 0,18 ® m = 180.0,18 = 32,4 gam

M_X=2,4625.16=39,4→ nX=0,2 mol = nHCl

m muối =mX + mHCl=7,88+0,2.36,5=15,18 gam.

Polime trùng ngưng là nilon-6,6, poli(etilen-terephtalat).

Khi đốt cháy E, ta có: \({{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=(k-1){{n}_{E}}\) (1) và \({{m}_{E}}=12{{n}_{C{{O}_{2}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}O}}=5,16\ (g)\)

Khi cho 5,16 gam E tác dụng với Br₂ thì: \(k.{{n}_{E}}={{n}_{B{{r}_{2}}}}=\frac{0,168.5,16}{6,192}=0,14\ mol\xrightarrow{(1)}{{n}_{E}}=0,2\ mol\)

(a) Mg + FeSO₄ \(\to \)MgSO₄ + Fe

(b) 3NaOH + Fe(NO₃)₃ \(\to \)Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

(c) 2NH₃ + 3CuO\(\to \)3Cu + N₂ + 3H₂O

(d) AgNO₃ \(\to \)Ag + NO₂ + 1/2O₂ 

(e) NaCl \(\to \)Na + 1/2Cl₂

(g) Na + H₂O \(\to \)NaOH + 1/2H₂

2NaOH + CuSO₄ \(\to \)Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ta có: \(\left\{ \begin{align} & {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,61 \\ & {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,73 \\ & {{n}_{C}}={{n}_{O}} \\ \end{align} \right.\xrightarrow{{}}m=0,61(12+16)+0,73.2=18,54\)

(e) sai. Phenol không làm đổi màu quỳ tím

Xét phần 1: \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{HC{O_3}^ - }} + {n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = 0,075\\ {n_{HC{O_3}^ - }} + 2{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,12 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{HC{O_3}^ - }} = 0,03\;mol\\ {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,045\;mol \end{array} \right. \to \frac{{{n_{HC{O_3}^ - }}}}{{{n_{C{O_3}^{2 - }}}}} = \frac{2}{3}\)(tỉ lệ mol phản ứng)

Xét phần 2: \({{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}-{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,06\,mol\Rightarrow {{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}}}=0,04\ mol\)

\(\xrightarrow{BTDT\,(Y)}{{n}_{N{{a}^{+}}}}={{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}}}+2{{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}=0,32\ mol\)\(\xrightarrow{BT:\ C}{{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{B{{a}^{2+}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}}}-{{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}=0,12\ mol\)

\(X\left\{ \begin{array}{l} N{a^ + }:0,32\;mol\\ B{a^{2 + }}:\;0,12\;mol\\ O{H^ - }:0,56\;mol \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} A{l^{3 + }}:0,15\;mol\\ S{O_4}^{2 - }:0,225\;mol \end{array} \right. \to \left. \begin{array}{l} {n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,12\;mol\\ {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {4_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}} = 0,04\;mol \end{array} \right\rangle \Rightarrow {m_ \downarrow } = 31,08\;(g)\)

Khi đốt cháy X thì: \(\xrightarrow{BT:\ O}{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,395\ mol\Rightarrow \)C_X = 2,72 và H_X = 3,16 Þ 2 H.C là C₂H₂ và C₄H₂

Ta có: \({{n}_{a\min }}=2{{n}_{{{N}_{2}}}}=0,05\ mol\Rightarrow {{n}_{H.C}}=0,2\ mol\)

mà \({{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=({{k}_{1}}-1+0,5t).0,05+({{k}_{2}}-1).0,2\xrightarrow{{{k}_{1}}=0,\ t=1}{{k}_{2}}=2,55\Rightarrow \left\{ \begin{align} & {{C}_{2}}{{H}_{2}}:0,145\ mol \\ & {{C}_{4}}{{H}_{2}}:0,055\ mol \\ \end{align} \right.\)

→ 2 amin đó là C₃H₉N (x mol) và C₄H₁₁N (y mol) → \(\left\{ \begin{array}{l} 3x + 4y = 0,17\\ x + y = 0,05 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,03\\ y = 0,02 \end{array} \right. \Rightarrow \% {V_{{C_4}{H_{11}}N}} = 8\% \)

Đặt CO₂: a mol Þ NO: 3a mol và FeCO₃ (a mol) Fe₃O₄ (b mol) và Fe(NO₃)₂ (c mol)

\(\Rightarrow 116a+232b+180c=34,24\ (1)\) và \(\xrightarrow{BT:\ N}{{n}_{NaN{{O}_{3}}}}={{n}_{N{{O}_{3}}^{-}(Y)}}+3a-2c\)

Khi cho Fe tác dụng với Y thì: \({{n}_{F{{e}^{3+}}}}=2{{n}_{Fe}}=0,3\ mol\)

Bảo toàn e cho cả quá trình: 0,15.2 = 3.3a + 2b (2)

Dung dịch thu được khi tác dụng với Fe là Fe²⁺, Na⁺, SO₄^2-, NO₃^{- -}

\(\xrightarrow{BTDT}{{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=2(a+3b+c+0,15)+3a-2c=5a+6b+0,3\)

Kết tủa thu được là BaSO₄ và Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

Þ 233.(5a + 6b + 0,3) + 90.(a + 3b + c – 0,3) + 107.0,3 = 209,18 (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,02 ; b = 0,06 ; c = 0,1 Þ \(%{{m}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=40,65%\)

Khi cho E tác dụng với KOH thì: \({{n}_{E}}=\frac{{{n}_{KOH}}}{3}=0,025\ mol\)

Khi đốt cháy E thì: C_E = 51 và H_E = 90 và \({{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=({{k}_{E}}-1){{n}_{E}}\Rightarrow {{k}_{E}}=7\Rightarrow \left\{ \begin{align} & {{k}_{X}}=3 \\ & {{k}_{Y}}=1 \\ \end{align} \right.\)

Hai muối X, Y lần lượt là C₁₅H₂₇COONa (0,05 mol), C₁₅H₃₁COONa (0,025 mol) → \(\left\{ \begin{align} & a=14,5 \\ & b=7,35 \\ \end{align} \right.\)

Khi hoá hơi T có n_T = 0,2 mol → M_T = 71,4 → X là HCOOCH₃ và Y là CH₃COOCH₃

Nhận thấy: n_NaOH > n_T → Z là este của phenol có dạng RCOOC₆H₄R’ → n_Z = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol

Xét T: \(\left\{ \begin{array}{l} {n_X} + {n_Y} = 0,2 - 0,02 = 0,18\\ {n_Y} = 0,2.({n_X} + {n_Y} + 0,02) \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_X} = 0,14\;mol\\ {n_Y} = 0,04\;mol \end{array} \right. \Rightarrow {m_Z} = 2,92\;(g) \Rightarrow {M_Z} = 146:CH \equiv CCOO{C_6}{H_5}\)

Muối R gồm HCOONa; CH₃COONa; C₂HCOONa; C₆H₅ONa Þ \(%{{m}_{{{C}_{2}}HCOONa}}=10,85%\)

(a) Sai, Khí X NH₃.

(b) Sai, Thí nghiệm trên để chứng minh tính tan tốt của NH₃ trong nước.

(c) Sai, Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh do áp suất trong bình thấp hơn áp suất khí quyển.

(g) Sai, Nhiệt độ càng cao thì độ tan trong nước càng giảm.

(h) Sai, Không thay nước cất chứa phenolphtalein bằng dung dịch NH₃ bão hòa chứa phenolphtalein.