Kim loại Al tan được trong dung dịch kiềm dư:

2A1 + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ 

Đáp án A

Chất X là chất rắn dạng sợi, màu trắng, là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo, thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh  X là xenlulozơ 

Đáp án D

Chọn B.

Axit acrylic (C₃H₄O₂), vinyl axetat (C₄H₆O₂), metyl acrylat (C₄H₆O₂) và axit oleic (C₁₈H₃₄O₂).

Đặt CT chung cho hỗn hợp là C_nH_2n-2O₂.

PTPƯ: \({C_n}{H_{2n - 2}}{O_2} \to\\nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)

Theo pt: \({n_{C{O_2}}} = n.{n_{{C_n}{H_{2n - 2}}{O_2}}} \Rightarrow \frac{{3,42}}{{14n + 30}}.n = 0,18 \Rightarrow n = 6\): C₆H₁₀O₂ \( \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,15\;mol\)

Vậy m_{dd giảm} = \({m_{CaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 7,38\;(g)\)

Chọn A.

(1) Zn + 2FeCl₃ dư → ZnCl₂ + 2FeCl₂

(2) H₂ dư + CuO  Cu + H₂O

(3) 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

(4) HgS + O₂ → Hg + SO₂

(5) 2Na + CuSO₄ + 2H₂O → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯ + H₂

(6) CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂ (điện phân dung dịch)

Chọn A.

Chất tác dụng với Ba(HCO₃)₂ là NaOH, NaHSO₄, HCl, K₂CO₃, H₂SO₄ trong đó có 4 phản ứng tạo kết tủa trừ HCl.

Chọn B.

Hỗn hợp X gồm C₂H₄, CH₄, C₃H₄, C₄H₄ có dạng tổng quát C_xH₄ với M_X = 34 → x = 2,5

Sản phẩm cháy gồm \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = 0,1.2,5 = 0,25\;mol\\ {n_{{H_2}O}} = 0,1.2 = 0,2\;mol \end{array} \right.\) → m_{bình tăng} = \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 14,6\;(g)\)

Chọn A.

Polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là (3), (4), (5).

Chọn D.

Dung dịch X gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂

Chất tác dụng với X là Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃.

Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ: mH2O = 5,04 gam ⇄ nH2O = 0,28 mol.

→ Bảo toàn nguyên tố H có nNH4+ = 0,05 mol.

☆ Trong dung dịch Y, bảo toàn điện tích và khối lượng giải nMg2+ = 0,25 mol; nAl3+ = 0,14 mol.

Bảo toàn nguyên tố N, ta có nAl(NO3)3 = 0,02 mol ⇒ nAl trong X = 0,12 mol.

Vậy, yêu cầu %mAl trong X = 0,12 × 27 ÷ 14,3 × 100% ≈ 22,66%.

giọt phenolphtalein cho vào dung dịch etylamin thì chuyển thành màu hồng.

C17H33COOH là axit oleic → tương ứng (C17H33)3C3H5 có tên gọi là triolein.

Một số công thức chất béo khác thường gặp:

                • tristearin: (C17H35)3C3H5.

                • trilinolein: (C17H31)3C3H5.

                • tripanmitin: (C15H31)3C3H5.

Đáp án D

CO2 không phản ứng được với dung dịch NaNO3 và NaCl.

Còn lại: NaOH + CO2 (dư) → NaHCO3 (không có kết tủa).

☆ Chỉ có: CO2 + 2H2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓.

Đáp án C

☆ Cần nắm được thứ tự dãy điện hóa:

Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag.

→ để thỏa yêu cầu đề bài thì kim loại nằm giữa cặp H+/H2 và Fe3+/Fe2+.

 đó chính là kim loại Cu.

Đáp án C

Giải: Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn C.

Đáp án B

Số oxi hóa của crom trong các hợp chất:

Các đisaccarit và polisaccarit đều có phản ứng thủy phân trong môi trường axit:

Chỉ có monosaccarit: glucozơ, fructozơ không có khả năng thủy phân.

Đáp án D

Tên gọi các chất tương ứng với công thức:

                ◈ NaCl: natri clorua → muối ăn.

                ◈ Na2SO4: natri sunfat.

                ◈ NaNO3: natri nitrat.

                ◈ Na2CO3: natri cacbonat → sođa khan.

Đáp án A

Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây trồng dưới dạng ion nitrat (NO3–) và ion NH4+.

thành phần Ca(H2PO4)2 không chứa N ⇒ không phải là phân đạm.

Đáp án D

Các muối KNO3, KMnO4 và KClO3 đều dễ bị nhiệt phân thu được khí oxi:

2KNO3 → 2KNO2 + O2.

2KClO3 → 2KCl + 3O2.

 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.

Chỉ có K2CO3 bền với nhiệt, không bị phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy.

Đáp án A

☆ FeCl3 không phản ứng được với dung dịch H2SO4. Còn lại:

B. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

C. Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O.

D. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Đáp án B

Cu sinh ra bám vào bề mặt Zn, tạo ra pin điện Zn-Cu, làm tăng tốc độ thoát khí H2.

Đáp án D

Giả thiết: nCO2 = 0,15 mol; ∑nOH– = 0,15 + 0,1 × 2 = 0,35 mol.

☆ Phản ứng theo sơ đồ 1 : 1 : 1 : 1 khi có 0,15 mol CO2 + 0,35 mol OH–

⇒ kết quả OH– còn dư 0,05 mol; CO2 về hết 0,15 mol CO32–.

So sánh với 0,1 mol Ba2+ ⇒ kết tủa BaCO3 là 0,1 mol tính theo Ba2+.

Vậy, giá trị của m là m = 0,1 × 197 = 19,7 gam.

Đáp án B

☆ Phản ứng: 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl.

CuCl2 dùng dư ⇒ kết tủa tính theo số mol KOH.

Giả thiết: nKOH = 200 × 5,6 ÷ 100 ÷ 56 = 0,2 mol.

⇒ nCu(OH)2 = 0,1 mol ⇒ mkết tủa = 0,1 × 98 = 9,8 gam.

Đáp án D

Trương thành hồ ⇒ dấu hiệu nhận ra hợp chất X là tinh bột.

☆ Thủy phân tinh bột trong môi trường axit (hoặc xt enzim) cuối cùng thu được glucozơ (Y):

☆ Dưới tác dụng của enzim của vi khuẩn axit lactic, glucozơ tạo axit lactic:

C6H12O6 → 2CH3CH(OH)COOH (axit lactic).

Trong sinh học, ta biết sữa bị chua, hay cơ bắp cơ thể bị mỏi do hoạt động nhiều là do axit lactic.

Đáp án B

Nguyên tắc luyện thép từ gang là giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, P, S, Mn,…có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép.

|→ phát biểu C, D đúng. B sai vì rõ là ngoài việc xử lí sắt thì còn cần xử lý các tạp chất như C, Si, P, S, Mn,...

Đáp án A

Xem xét các phát biểu:

A. đúng.

B. sai vì bông và tơ tằm là đều thuộc loại polime thiên nhiên.

C. sai vì poliacrilonitrin tạo từ monome CH2CH(CN) không chứa nguyên tố oxi.

D. sai vì xenlulozơ trinitrat dùng sản xuất thuốc súng không khói.

Đáp án D

Phản ứng A, B là phản ứng giữa axit và bazơ → thỏa mãn.

Phản ứng giữa dung dịch bazơ và dung dịch muối là phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là sản phẩm phải có kết tủa hoặc khí.

→ Phản ứng C thỏa mãn và phản ứng D không thỏa mãn.

Đáp án C

Ta có mX = 25 × 0,124 = 3,1 gam.

X là amin đơn chức nên X + HCl → X(HCl).

Giả thiết nHCl = 0,1 mol ⇒ nX = 0,1 mol ⇒ MX = 3,1 : 0,1 = 31

|→ Tương ứng công thức phân tử của amin X là CH5N (metylamin).

Đáp án B

Ancol metylic là CH3OH || Axit propionic là C2H5COOH.

☆ Phản ứng este hóa: C2H5COOH + CH3OH ⇄ C2H5COOCH3 + H2O.

|→ Sản phẩm C2H5COOCH3 có tên gọi là metyl propionat.

Đáp án B

Tristearin là chất béo rắn, nhẹ hơn dung dịch nên tách hẳn thành lớp nổi lên trên.

Khi đun sôi hỗn hợp, xảy ra phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo):

                (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3.

Sản phẩm muối natri stearat và glixerol dễ tan trong dung dịch nên thu được chất lỏng đồng nhất.

Sau đó, để nguội và hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào → làm giảm độ tan của muối natri stearat; thêm nữa khối lượng riêng của dung dịch lúc này cũng tăng lên → muối natri stearat bị tách ra khỏi dung dịch, nhẹ hơn dung dịch ⇒ chính là chất màu trắng ở phía trên.

Đáp án A

1 tấn mía nguyên liệu cho 700 kg nước mía.

Chiếm 20% nên lượng saccarozơ có trong nước mía là 140 kg.

☆ Tránh quên hiệu suất cả quá trình là 80%

⇒ cuối cùng, msaccarozơ thu được = 140 × 0,8 = 112 kg.

Đáp án B

(a) sai. CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa (natri axetat) + CH3CHO (anđehit axetic).

Còn lại, các phát biểu (b), (c), (d), (e) đều đúng.

Đáp án B

Tỉ khối của Z so với H2 là 8 ⇒ MZ = 16 = MCH4 ⇒ số mol C2H6 và H2 trong Z bằng nhau.

Trong Y có x mol C2H2 và y mol C2H4 ||→ trong Z có (0,09 – x – y) mol C2H6 = số mol H2.

||→ số mol H2 đã phản ứng = (x + y + 0,11) mol. Làm no hết X cần 0,09 × 2 = 0,18 mol

||→ có 2x + y + x + y + 0,11 = 0,18; mà 26x + 28y = 0,82 gam ||→ x = 0,01 mol và y = 0,02 mol.

||→ Z có 0,06 mol C2H6; 0,06 mol H2 và 0,15 mol CH4 ||→ VZ = 6,048 lít. Chọn B. 

Lời giải trên chỉ là "đánh lừa chút thôi".! Chứ với yêu cầu của đề bài thì chỉ cần

một phép tính: mX = 5,15 gam ||→ V = (5,14 – 0,82) ÷ (8 × 2) × 22,4 = 6,048 lít.

Đáp án B

☆ Dựa vào phản ứng (b) và (c) ⇒ số nguyên tử C trong phân tử của Z bằng F, của F lại bằng Y

⇒ số CY = số CZ = 4 : 2 = 2 ⇒ cấu tạo duy nhất phù hợp của X là CH3COOCH=CH2.

Các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra như sau:

                (a) CH3COOCH=CH2 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3CHO (Z).

                (b) CH3CHO (Z) + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →  CH3COONH4 (F) + 2Ag↓ + 2NH4NO3.

                (c) CH3COONH4 (F) + NaOH → CH3COONa (Y) + NH3↑ + H2O.

Đáp án D

☆ Thí nghiệm 1: Ag+ + Cl– → AgCl↓. Giả thiết mkết tủa = 71,75 gam

⇒ nAgCl = 0,5 mol ⇒ ∑nCl trong một nữa X ban đầu = 1,5a + 0,5b = 0,5 ⇄ 3a + b = 1,0.

☆ Ở thí nghiệm 2 chuyển bảng → đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol NaOH và kết tủa:

Ta có IE = 0,1a ⇒ IA = 3IE = 0,3a ⇒ OI = OA + IA = 0,5b + 0,3a = 0,14 ⇄ 5b + 3a = 1,4.

Đáp án B

11,82 gam kết tủa là 0,06 mol BaCO3 ⇒ ∑nCO32– trong T = 0,06 mol.

Lại có ∑nC trong T = nCO2 + nNa2CO3 = 0,04 + 0,02 = 0,06 mol.

Nghĩa là T chứa 0,06 mol CO32– và còn lại là OH– còn dư.

chính vì thế mà khi thêm từ từ 0,08 mol HCl vào thì xảy ra:

                OH– + H+ → H2O || CO32– + H+ → HCO3–

sau đó, nếu thêm tiếp H+ thì mới xảy ra H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O.

⇒ nOH– = 0,08 – 0,06 = 0,02 mol ⇒ ∑nNa+ trong T = 0,02 + 0,06 × 2 = 0,14 mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố Na ta có: y = 0,14 – 0,02 × 2 = 0,1 mol.

Đáp án B

☆ Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm:

                (a) 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O.

                (b) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.

                (c) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3.

                (d) 2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2.

                (e) H2S + FeCl2 → phản ứng không xảy ra (vì kết tủa FeS tan trong axit HCl).

                (g) Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (vì FeCl3 dùng dư).

Theo đó, có tất cả 4 thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc các phản ứng.

Đáp án B

Tương quan đốt: ∑n CO2 – ∑nH2O = 0,05 mol = 5.n X ⇒ ∑nπ trong X = 6.

Mà cấu tạo của triglixerit sẵn có 3πC=O ⇒ số πC=C = 3.

Theo đó: X + 3H2 → X' || Giả thiết: nH2 = 0,45 mol ⇒ nX = 0,15 mol.

Bảo toàn khối lượng: a = 133,5 – 0,45 × 2 = 132,6 gam.

☆ Phản ứng thủy phân: X + 3KOH → muối + C3H5(OH)3 (glixerol).

Ta có nX = 0,15 mol ⇒ KOH dùng dư và nC3H5(OH)3 = 0,15 mol.

|→ Bảo toàn khối lượng: mrắn = 132,6 + 0,5 × 56 – 0,15 × 92 = 146,8 gam.

Đáp án A

☆ Phân tích: MX = 3,125 × 16 = 100; X đơn chức

|→ công thức este X là C5H8O2 (este không no, có một nối đôi C=C).

Hỗn hợp E + KOH tạo hỗn hợp 2 ancol cùng số cacbon ⇒ ít nhất phải là ancol có 2C.

Theo đó, các este trong E đều có số C phải lớn hơn hoặc bằng 3 (nhỏ nhất có thể là HCOOC2H5).

Mà khi đốt 0,2 mol E → 0,7 mol CO2, tức Ctrung bình hỗn hợp E = 3,5

→ phải có một este trong E có số C bằng 3; đề cho MY < MZ ⇒ Y là HCOOC2H5

⇒ ancol tạo este Z là C2H4(OH)2: etylen glicol.

Thêm nữa, ancol tạo X phải đơn chức → là C2H5OH → cấu tạo của X là CH2=CHCOOC2H5.

Este Z no, thủy phân E chỉ thu được hai muối nên cấu tạo của Z phải là (HCOO)2C2H4

Theo đó, phân tử khối của Z là MZ = 45 × 2 + 28 = 118.

Đáp án D

Giải và tìm 2 amin là: 0,12 mol CH3NH2 và 0,08 mol C2H5NH2.

Phân tích giả thiết chữ → tìm cấu tạo của các chất:

                • A là (C2H5NH2)2H2CO3 (muối của axit cacbonic H2CO3 với amin C2H5NH2)

                • B là (COONH3H3)2 (muối của axit oxalic với amin CH3NH2).

⇒ Hai muối là Na2CO3 (M = 106) và (COONa)2 (M = 134) → E là muối (COONa)2.

|→ Yêu cầu mmuối E trong Y = 0,12 ÷ 2 × 134 = 8,04 gam.