Đáp án D

Dựa vào: quen thuộc cực điện phân bằng than chì;

ruột bút chì đương nhiên làm từ than chì

⇒ Loại than được nhắc đến là than chì.

Đáp án D

D. C₆H₅CH₂OH có nhóm OH không đính trực tiếp vào vòng benzen

→ đây là ancol benzylic, không thuộc họ phenol.

Đáp án A

Tơ X được nhắc đến là tơ nitron (hay còn gọi là tơ olon) được điều chế từ poliacrilonitrin:

Đáp án C

Polime X được nhắc đến là tinh bột:

Được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh:

\(6nC{O_2}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,5n{H_2}O\,\, \to {\left[ {{C_6}{H_{10}}{O_5}} \right]_n}\,\,\,\, + \,\,\,\,6n{O_2} \uparrow \)

Với I₂: phân tử tinh bột có tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

→ các phân tử iot có thể chui vào và bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím.

Đáp án A

Cấu tạo phân tử tương ứng của các amino axit:

A. Lysin: H₂N–[CH₂]₄–CH(NH₂)COOH.

B. Valin: (CH₃)₂CHCH(NH₂)COOH.

C. Axit glutamic: HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH.

D. Alanin: H₂NCH(CH₃)COOH.

Đáp án A

tristearin có 3 gốc stearat (C₁₇H₃₅COO) kết hợp với gốc hiđrocacbon của glixerol là C₃H₅

→ công thức của tristearin là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ → CTPT là C₅₇H₁₁₀O₆.

Đáp án C

Cr là kim loại cứng nhất; bền do có lớp màng oxit bảo vệ.

Đáp án C

Z = 20 ⇒ Ca²⁺ có 20 – 2 = 18 electron.

Số proton không thay đổi là 20 ⇒ ∑(số p + số e) = 20 + 18 = 38.

Đáp án D

Đơn giản chỉ là muối mỏ làm giảm nhiệt độ đóng băng → nước khó đóng băng hơn thôi.

Đáp án B

Thành phần chính của hồng ngọc và saphia (hai loại đá quí thường được sử dụng làm đồ trang sức) là tinh thể oxit Al₂O₃. Tinh thể này gọi là corinđon trong suốt không màu, lẫn tạp chất Cr₂O₃ có màu đỏ nên gọi là hồng ngọc (ruby); lẫn TiO₂ và Fe₃O₄ có màu xanh nên gọi là saphia.

Đáp án A

Một số chất vô cơ và hữu cơ như cacbon, photpho, lưu huỳnh, etanol đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ (crom trioxit). Ví dụ:

3C + 4CrO₃ → 3CO₂ + 2Cr₂O₃.

C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2CO₂ + 3H₂O + 2Cr₂O₃.

Đáp án D

Mẫu nước chứa Ca²⁺; Mg²⁺; HCO₃^– và Cl^– là mẫu nước cứng toàn phần.

→ để làm mềm hoàn toàn, cần dùng Na₂CO₃ bởi vì

Ca²⁺ + CO₃^2– → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2– → MgCO₃↓.

⇒ Na₂CO₃ loại bỏ hết các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ → nước mất tính cứng.

Đáp án A

Phân tích: Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn quá trình nhường-nhận e

\({n_{{N_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\)

\(Al \to \,A{l^{3 + }} + 3e\)

\(\begin{array}{l}
2{N^{ + 5}} + 10e \to {N_2}\\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,5 \leftarrow 0,05
\end{array}\)

Bảo toàn e, ta có: \({n_{Al}} = \frac{{0,5}}{3} \to {m_{Al}} = 4,5\left( {gam} \right)\)

Đáp án C

Phản ứng: Fe + S → FeS.

Giả thiết: n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên, thật chú ý dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Theo đó, m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Đáp án D

Giải: Đặt CT của amin đơn chức có dạng R–NH₂

TA có phản ứng: R–NH₂ + HNO₃ → R–NH₃NO₃.

+ Bảo toàn khối lượng ⇒ m_HNO3 pứ = 25,488 – 10,62 = 14,868 gam

⇒ n_HCl==NO3 pứ = 0,236 mol = n_{Amin đơn chức}

⇒ M_Amin = M_RNH2 = \(\frac{{10,62}}{{0,236}}\) = 45 ⇔ R = C₂H₅–

⇒ X có CTPT là C₂H₇N ⇒ Chọn D

Đáp án B

Giải: m = 9,2 ÷ 46 ÷ 2 ÷ 0,5 × 180 = 36 gam ⇒ chọn B.

Đáp án A

phản ứng lưu hóa cao su thiên nhiên tạo ra các cầu nối –S–S–

giữa các phân tử polime thành mạng lưới không gian (khâu mạch polime);

xảy ra ở nhiệt độ khoảng 150^oC, cấu trúc tại mắt xích có cầu nối như sau:

Đáp án B

Xem xét - phân tích các phát biểu:

A. đúng, các amino axit có tính chất lưỡng tính.

B. sai vì cả alanin (H₂NCH(CH₃)COOH) và anilin (C₆H₅NH₂) đều không làm quỳ tím đổi màu.

C. đúng.

D. đúng.

Đáp án C

Dây Mg cháy sáng mãnh liệt do:

2Mg + CO₂ → 2MgO + C.

→ Thật chú ý: không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy kim loại.

Đáp án A

Vì CH₂=CH–COOCH₃ không chứa H linh động như ancol và axit cacboxylic

⇒ Metyl acrylat không thể tác dụng với kim loại Na 

Đáp án C

T thu được bằng phương pháp dời nước

→ Yêu cầu: khí T không tan hoặc tan rất ít trong nước.

Tiến hành các thí nghiệm ở 4 đáp án thì:

Thí nghiệm A, B điều chế khí O2 → thỏa mãn.

Thí nghiệm D điều chế CH4 bằng phản ứng vôi tôi xút cũng thỏa mãn:

CH₃COONa + NaOH  CH₄↑ + Na₂CO₃.

Thí nghiệm C điều chế NH₃:

Ca(OH)₂ + NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + H₂O.

Đáp án D

Các phản ứng hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm hóa học:

A. 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

sau đó: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

C. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.

D. Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄.

Đáp án C

HCl không phản ứng được với SiO₂.

Nếu thay HCl bằng HF thì mới có phản ứng xảy ra:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O. (phản ứng khắc thủy tinh)

Đáp án A

Các hợp chất dạng CFC dưới tác dụng của tia cực tím UV

→ phân rã quang liên kết C-Cl: CCl₂F₂ → Cl^• + CClF₂

clo nguyên tử Cl^•, hoạt động rất khác với clo phân tử (Cl₂).

gốc Cl^• tồn tại lâu dài ở tầng thượng khí quyển,

nơi nó xúc tác việc chuyển đổi ozon thành O₂.

→ mỗi gốc Cl^• phá hủy hàng ngìn, chục ngìn O₃ → gây thủng tầng ozon.

Đáp án D

Xem xét - phân tích các phát biểu:

(a) đúng. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm dùng để sản xuất xà phòng và glixerol.

(b) đúng. Ancol có thể tạo được liên kết hiđro liên phân tử, còn este thì không nên ancol có nhiệt độ sôi cao hơn so với este tương đương.

(c) sai. ví dụ Lys-Val thì chỉ có 1 liên kết peptit nhưng số nguyên tử N lại là 3.

(d) đúng. nhựa dẻo, thủy tinh hữu cơ dẻo 

(e) đúng. Trùng hợp buta-1,3-đien và isopren thu được cao su có tính đàn hồi.

→ có 4 phát biểu đúng.

Đáp án C

Thuần đốt cháy ⇒ nhìn hỗn hợp hiđrocacbon gồm a mol C + b mol H₂.

Đốt cháy 1,84 gam hỗn hợp + O₂  a mol CO₂ + b mol H₂O.

Ca(OH)₂ dùng dư ⇒ Δm_{dung dịch giảm} = m_CaCO3↓ – ∑(m_CO2 + m_H2O)

→ rút gọn, thay số và ẩn có 100a – (44a + 18b) = 4,76 ⇥ 56a – 18b = 4,76.

Lại có 12a + 2b = m_{hỗn hợp} = 1,84 ⇒ giải: a = 0,13; b = 0,14.

→ tương ứng m gam kết tủa là 0,13 mol CaCO₃ → m = 13,0 gam.

Đáp án B

Hệ số trong phương trình biểu thị đúng tỉ lệ mol phản ứng

→ từ phản ứng (c) ⇒ công thức phân tử của T là C₇H₆O₃

Biết T ⇒ từ phản ứng (b) tính ra công thức của Y là C₇H₄O₃Na₂ (☑ D đúng).

Biết Y ⇒ từ phản ứng (a) có công thức của Z là C₂H₃O₂Na

→ cấu tạo của Z là CH₃COONa (→ vôi tôi xút Z → CH₄ nên ☑ C đúng).

→ Để ý hệ số H₂O là 2 ⇒ 1H₂O sinh ra do este phenol CH₃COOC₆

⇒ còn 1H₂O nữa là do chức axit COOH ⇒ X là CH₃COOC₆H₄COOH.

→ Vậy, phân tử X chứa một nhóm chức este (A đúng) ⇒ chỉ có B sai vì:

Cấu tạo G là HOC₆H₄COOC₂H₅ tác dụng NaOH dư theo tỉ lệ 1 : 2.

HOC₆H₄COOC₂H₅ + 2NaOH → NaOC₆H₄COONa + C₂H₅ONa.

Đáp án A

Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa Al(OH)₃ theo số mol HCl:

Tại A, phản ứng trung hòa Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

xảy ra vừa xong ⇒ b = n_Ba(OH)2 = ½.n_{HCl tại A} = 0,4 mol.

CK = 3KF = 3,6 ⇒ AC = AK + CK = (2,8 – 0,8) + 3,6 = 5,6

→ BH = AC ÷ 4 = 1,4 ⇒ a = n_Ba(AlO2) = 1,4 ÷ 2 = 0,7 (bảo toàn Al).

Vậy, yêu cầu a : b = 0,7 ÷ 0,4 = 7 : 4. 

Đáp án C

Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất → chọn giá trị V tương ứng với 1 mol khí.

Cho từ từ HCl vào dung dịch Na₂CO₃ xảy ra lần lượt các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}
\begin{array}{*{20}{l}}
{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{ + }}\;\;{\rm{HCl}} \to {\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}{\rm{ + }}\;{\rm{NaCl}}}\\
{{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{a                    b             b}}}
\end{array}\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\;{\rm{ + }}\;\;{\rm{HCl}} \to {\rm{NaCl}}\;\;{\rm{ + }}\;{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}\\
{{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{b               }}\left( {{\rm{b}} - {\rm{a}}} \right)\,\,\,\,\,\,\left( {{\rm{b}} - {\rm{a}}} \right)}
\end{array}
\end{array}\)

Giả thiết thu được 1 mol CO₂ và rõ b – a < b nên b – a = 1.

Cho ngược lại Na₂CO₃ từ từ vào dung dịch HCl → phản ứng tạo khí luôn:

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}\;{\rm{ + }}\;\;{\rm{2HCl}} \to {\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\;{\rm{ + }}\;\;{\rm{2NaCl}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{ + }}{\mkern 1mu} {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}.}\\
{{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{a                 b            }}?}
\end{array}\)

Nếu 2a < b → số mol CO₂ tính theo Na₂CO₃ → a = 2 thay lại có b = 3 không thỏa mãn.

Nếu 2a > b → số mol CO₂ tính theo HCl → b = 4. Thay lại có a = 3 → a : b = 3 : 4.

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra ki tiến hành các thí nghiệm:

(a) nước cứng toàn phần có chứa Ca²⁺ và HCO₃ nên khi đun nóng

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O.

(b) phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O ⇒ hòa tan thu được Al₂(SO₄)₃.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄.

(c) AlCl_{3 (dùng dư)} + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

(d) Na + H₂O → NaOH + ½.H₂↑

OH^– + HCO₃^– → CO₃^2– + H₂O.

sau đó: Ca²⁺ + CO₃^2– → CaCO₃↓.

(e) Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O.

(g) 4H₂SO_{4 dư} + Ba(AlO₂)₂ → BaSO₄↓ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

→ Cả 6 thí nghiệm đều thu được kết tủa.

Đáp án A

Phản ứng: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

Chỉ có axit axetic trong X phản ứng tạo 0,15 mol CO₂ ⇒ số mol axit là 0,15 mol.

Phản ứng este hóa: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

Nhận xét: n_este = 0,08 mol; n_{axit tham gia} = 0,15 mol

⇥ Hiệu suất phản ứng là 80% tính theo số mol ancol

→ n_ancol = 0,08 : 0,8 = 0,1 mol.

Vậy, giá trị của m = 0,1 × 46 + 0,15 × 60 = 13,6 gam.

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra theo dãy điện hóa:

(NH₄)₂Cr₂O₇  → N₂ + Cr₂O₃ (X) + 4H₂O.

Cr₂O₃ + 6HCl  → 2CrCl₃ (Y) + 3H₂O.

CrCl₃ + 3Cl₂ + 8KOH → K₂CrO₄ (Z) + 6KCl + 4H₂O.

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ (T) + K₂SO₄ + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố , Qui đổi.

- Khi đốt hỗn hợp H thì :

nN (trong H) = nValNa + nAlaNa = nNaOH = 0,98

→ nO ( trong H) = (551.14nN) : (16.343) = 1,38

+ Quy đổi hỗn hợp H thành C2H3ON, CH2, H2O

Gọi kX, kY, kZ là số mắt xích của peptit X, Y và Z

Ta có:

K = 2,45 

Trong H có chứa đipeptít

+ Mà Y và Z là đồng phân → Y, Z có cùng số mắt xích

Mặt khác kX + kY + kZ = 9 + 3 → ky = kz = 5

→ X là (Ala)2 ; Y và Z là (Val)2(Ala)3

→ Số nguyên tử trong Y hoặc Z là 65.

Chọn A. 

Số chất trong dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl gồm: CH3COOH3NCH3 , H2NCH2CONHCH2-COOH và glyxin ⇒ Chọn B

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án C

Một số hiện tượng dễ nhận ra và suy luận:

chỉ có glucozơ có khả năng phản ứng tráng bạc → Ag↓ ⇒ T là glucozơ.

Chỉ có axit ađipic làm quỳ tím ẩm hóa đỏ ⇒ Y là axit ađipic.

đáp án đúng là C. tương ứng cho biết Z là tristearin và X là phenol.

Phân tích thêm: chất béo không tan trong nước nóng, nhẹ hơn nên nổi lên.

Đổi lại, nếu là phenol thì sẽ tan được trong nước nóng.