Dung dịch HCl đặc, nóng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa +2

Đáp án A

X là Mg

Đáp án C

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí NO₂

Đáp án C

Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

Đáp án D

Những kim loại đứng sau nhôm được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm

Đáp án D

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì ta dùng lưu huỳnh để rắc lên thuỷ ngân.

X là một polisaccarit chiếm khoảng 20 – 30% khối lượng của tinh bột. X là amilozơ. 

Đáp án B

Nước cứng có chứa các ion Ca²⁺ và HCO₃^- thuộc loại nước cứng tạm thời

Công thức tổng quát của amin no, đơn chức, mạch hở có dạng là CnH2n+3N (n ≥ 1).  

Al₂O₃ không tác dụng với khí CO

Trong dung dịch CuSO₄, ion Cu²⁺ không bị khử bởi kim loại Ag

Số nguyên tử oxi có trong một phân tử triglixerit là 6

Metyl axetat được điều chế trực tiếp từ axit axetic và metanol.  

Đáp án A

Cho 1 mảnh Na nhỏ bằng hạt đậu vào ống nghiệm đựng 2 - 3 ml chất lỏng X. Quan sát thấy có sửi bọt khí và khí đó gây nổ khi đưa đến gần ngọn lửa đèn cồn. Chất X là Ancol etylic. 

Đáp án A.

nmuối = 0,04 (mol)

2Fe + 3Cl₂ →  2FeCl₃

  0,04             ←  0,04     (mol)

mFe = 0,04.56 = 2,24 (g)

Đáp án B

Na     +       H₂O   $\to$      NaOH      +       H₂           (1)

 Ba     +       2H_­2O →   Ba(OH)₂     +       H₂             (2)

Theo (1) và (2) nOH⁻ (dd X) = 2nH₂ = 0,3 mol

Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là

H⁺     +       OH^-   →         H₂O

⇒ nH⁺ = nOH⁻ = 0,3 mol → nH2SO4 = 0,15 mol

⇒ V_H2SO4 = 0,15 : 2 = 0,075 lit

⇒ Đáp án B

Đáp án B

HF là axit yếu, chỉ phân ly một phần nền [H⁺] < 0,01 (hay pH >2) 

Pentapeptit X là Gly - Ala - Gly - Gly - Val

mX = 75.3 + 89 + 117 - 4.18 = 359

Đáp án C

nCO₂ = 0,1 mol → nX = 0,1 : (x + 1)

MX = 14x + 61 = 3,75.(x + 1)/0,1

→ x = 1

Đáp án D

nC₆H₁₂O₆ = nBr₂ = 16.20%/160 = 0,02

→ mC₆H₁₂O₆ = 3,2 gam

Đáp án C

Chọn D.

Theo bảo toàn C và H ta có: C_M = 2 và H_M = 4 → X là C₂H₄O và Y là C₂H₄ (vì \({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\))

Lưu ý: Trường hợp CH₂O và C₃H₆ không thoả mãn vì n_X = n_Y.

Chọn D.

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-                                              

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

Đặt a là số mol của Na₂CO₃.xH₂O. Dung dịch Z có chứa Na⁺ (2a mol); HCO₃^-, CO₃^2- và Cl^-.

\( \to {n_{HC{O_3}^ - }} + {n_{C{O_3}^{2 - }}} = a - 0,05\) (1)

Khi cho Ba(OH)₂ vào thì: \({n_{BaC{O_3}}} = {n_{HC{O_3}^ - }} + {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,05\)

\( \to a = 0,1 \Rightarrow {M_{N{a_2}C{O_3}.x{H_2}O}} = 286 \Rightarrow x = 10\) và \({n_{HCl}} = a + 0,05 = 0,15 \Rightarrow V = 150\;ml\)

Chọn A.

Triglixerit X có 57 nguyên tử C và Axit béo có 18 nguyên tử C.

\(\left\{ \begin{array}{l}
X:a\;mol\\
Axit:b\;mol
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{3a + b = 0,2}\\
{\frac{{a + b}}{{57a + 18b}} = \frac{{0,07}}{{1,845}}}
\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{a = 0,03}\\
{b = 0,11}
\end{array}} \right.\)

Số mol trong m (g) X gấp đôi với 0,07 mol E.

Khi cho X tác dụng với Br₂ thì:  

\({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = ({k_1} + 3 - 1).0,03 + ({k_2} + 1 - 1).0,11\)

\( \Rightarrow 3,69 - {n_{{H_2}O}} = ({k_1}.0,03 + {k_2}.0,11) + 0,06 \Rightarrow 3,69 - {n_{{H_2}O}} = {n_{B{r_2}}} + 0,06 \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 3,53\;mol\)

Vậy \(m = 12{n_{C{O_2}}} + 2{n_{{H_2}O}} + 16.(6a + 2b) = 57,74\;(g)\)

Chọn C.

(1) AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ (X₁) + 3NaCl (X₃) + 2H₂O (X₂)

(2) CO₂ + 2NaAlO₂ (X₁) + 3H₂O (X₂) → 2Al(OH)₃ (X₄) + Na₂CO₃ (X₅)

(3) Al(OH)₃ (X₄) + NaOH → NaAlO₂ (X₁) + 2H₂O (X₂)

(4) CO₂ + Na₂CO₃ (X₅) + H₂O (X₂) → 2NaHCO₃ (X₆)

Chọn A.

Theo đề ta có Z là CH₃OH và T là ancol bậc II có cấu tạo: CH₃-CH(OH)-CH₃.

Vậy X là CH₃-OOC-(CH₂)₄-COO-CH(CH₃)₂ → Y là HOOC-(CH₂)₄-COOH

A. Sai, Tên gọi của X là etyl isopropyl ađipat.

Chọn C.

(a) NaCl → Na + Cl₂ (đpnc).

(b) C + H₂O → CO + H₂, C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂, C + CO₂ → 2CO.

(c) Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂.

(d) Ca(HCO₃)₂  → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

(e) Na₂SO₃ + 2HCl → NaCl + SO₂ + H₂O.

Thí nghiệm thu được đơn chất khí là (a), (b), (c).

Chọn D.

(e) Sai, Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém hơn cao su thiên nhiên.

Chọn B.

Theo đề: \({n_{{H_2}S{O_4}}}\; = 0,3a{\rm{ }}mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}}\; = 0,6a{\rm{ }}mol\) và \({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}\; = 0,3b\;mol \Rightarrow {n_{A{l^{3 + }}}}\; = 0,6b{\rm{ }}mol.\)

Vì n_H⁺ = 0,6a mol ⇒ n_{NaOH dùng để trung hòa} = 0,6a mol.

+ Với 2,4b mol NaOH ta có: \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\; = \;\frac{{2,4b - 0,6a}}{3} = y\) (1)

+ Với 1,4a mol NaOH ta có:  \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\; = 4{n_{A{l^{3 + }}}}--{n_{O{H^ - }}} = 4.0,6b--\left( {1,4a--0,6a} \right) = y{\rm{ }}\left( 2 \right)\)

+ Từ (1) và (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a \( \Leftrightarrow \frac{a}{b} = \frac{{1,6}}{{0,6}} = 2,667\)

Chọn B.

Đặt CTTQ của hỗn hợp E là C_nH_{2n – 2}O₄ (a mol) với \(\left\{ \begin{array}{l}
(14n + 62)a = 45,8\\
(3n - 5)a = 2,5
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
n = 3,75\\
a = 0,4
\end{array} \right.\)

Từ dữ kiện của đề bài ta suy ra X là CH₂(COOH)₂; Y là (HCOO)₂C₂H₄ và Z là CH₃OOC-COOC₂H₅

→ 104n_X + 118n_Y + 132n_Z = 45,8 (1) và n_X + n_Y + n_Z = 0,4 (2)

Vì thu được 3 ancol có cùng số mol nên \({n_Y} = 2{n_Z}\) (3)

Từ (1), (2), (3) ta suy ra: n_X = 0,175 mol ; n_Y =  và n_Z = 0,075 mol

Vậy %m_Y = 38,64%

Chọn A.

Tại thời điểm t (s) chỉ có khí Cl₂ thoát ra ở anot n_{e (1)} = 0,12 mol

Tại thời điểm 3t (s) có khí Cl₂ (0,1 mol); O₂ (x mol) thoát ra ở anot và H₂ (y mol) ở catot.

+ Ta có: x + y = 0,08 (1) và bảo toàn e: 4x + 0,1.2 = 0,12.3 (2)

+ Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,04 và y = 0,04. Vậy a = 0,14 mol.

Chọn A.

Chất rắn thu được là Fe₂O₃ với \({n_{FeC{l_2}}} + {n_{FeS{O_4}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3\) (1)

Khi cho Y tác dụng với KMnO₄/H₂SO₄, áp dụng bảo toàn e có: \(3{n_{FeC{l_2}}} + {n_{FeS{O_4}}} = 5{n_{KMn{O_4}}} = 0,5\) (2)

Từ (1), (2) ta tính được: \({n_{FeC{l_2}}} = 0,1\;mol\) và \({n_{FeS{O_4}}} = 0,2\,mol\) .

Vậy  \(\% {n_{FeC{l_2}}} = 33,33\% \)

Chọn D.

Vì trong Z có hai khí CO₂ và CO dư nên \({n_{O\;(oxit)}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{7,12 - 6,48}}{{16}} = 0,04\;mol\)

Khi cho Y tác dụng với H₂SO₄ đặc thu được Fe₂(SO₄)₃ \( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,045\;mol\)

Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂ (0,04 mol) và SO₂ (0,045 mol) vào dung dịch có chứa OH^- (0,102 mol) thì:

\(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{X{O_2}}}}} = 1,2 \Rightarrow {n_{X{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{X{O_2}}} = 0,017\;mol\) (với \({M_{X{O_2}}} = \frac{{{m_{C{O_2}}} + {m_{S{O_2}}}}}{{0,04 + 0,045}} = \frac{{928}}{{17}} \Rightarrow {M_X} = \frac{{384}}{{17}}\))

Kết tủa được tạo thành từ Ba²⁺ (0,02 mol) và XO₃^2- (0,017 mol) → m = 3,529 (g) (tính theo XO₃^2-).

Chọn C.

(c) Sai, Không nên lắc đều, giữ nguyên ống nghiệm hoặc có thể đun cách thuỷ trong cốc nước.

Chọn C.

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: \({n_{{H_2}O}} = {n_{NaOH}} = {n_{COOH}} = 0,5\;mol \to {m_X} = 30,05\;(g)\)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}
C{O_2}:x\;mol\\
{H_2}O:y\;mol\\
{N_2}:z\;mol
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x + t = 0,925\\
2x + y = 2,575\\
44x + 18y + 28z = 55,25
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,85\\
y = 0,875\\
z = 0,075
\end{array} \right.\)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}
Gly:a\;mol\\
Glu:b\;mol\\
{C_n}{H_{2n}}{O_2}:c\;mol
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a + b = 2{n_{{N_2}}} = 0,15\\
 - 0,5a + 0,5b = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} =  - 0,025\\
a + 2b + c = 0,5
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05\\
c = 0,3
\end{array} \right. \to n = \frac{4}{3}\)

→ Axit cacboxylic nhỏ hơn trong X là HCOOH: 0,2 mol → %m = 30,62%.

Chọn B.

Xét hỗn hợp ancol F ta có:  

\(\left\{ \begin{array}{l}
{m_F} = 2{n_{{H_2}}} + {m_{\rm{b}}} = 17,6\,(g)\,{\rm{ }}\\
{n_F} = 2{n_{{H_2}}} = 0,48\,mol
\end{array} \right. \Rightarrow {\bar M_F} = 36,67 \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{H_3}OH}} = 0,32\,mol\\
{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,16\,mol
\end{array} \right.(a)\)

Khi nung hỗn hợp muối với vôi tôi xút thì \(\bar R{(COONa)_{\bar n}} + \bar nNaOH \to C{H_4} + \bar nN{a_2}C{O_3}\)

\( \to {n_{ - COONa}} = {n_{NaOH}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,48\,mol\)

\( \to {m_{\bar R{{(COONa)}_{\bar n}}}} = {m_{C{H_4}}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}} - {m_{NaOH}} = m + 31,68\,(g)\)

\( \to 5,7m + 40.0,48 = m + 31,68 + 17,6 \Rightarrow m = 6,4\,mol\)

+ Theo đề thì hidrocacbon thu được là CH₄ → \({n_E} = {n_{C{H_4}}} = 0,4\,mol\)

→ Hỗn hợp muối gồm CH₂(COONa)₂ và CH₃COONa

Xét E ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_X} + ({n_Y} + {n_Z}) = {n_E}\\
2{n_X} + ({n_Y} + {n_Z}) = 2{n_{{H_2}}}
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{n_X} = 0,08\,mol\\
{n_Z} + {n_Y} = 0,32\,mol
\end{array} \right.\)  (b)

Theo đề bài ta có các dữ kiện  “số mol Z lớn hơn số mol của X và M_Z > M_Y” (c)

Từ (a), (b) và (c) ta suy ra X là CH₃OOC-CH₂-COOC₂H₅ (0,08 mol). Vậy m_Z = 11,68 (g).

Chọn D.

Khối lượng dung dịch tăng: \(30,56 - {m_X} = 22,6 \Rightarrow 44{n_{C{O_2}}} + 30{n_{NO}} = 4,44\) (1)

và \({n_X} = \frac{{{m_X}}}{{{M_X}}} = 0,2 \Rightarrow {n_{C{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,12\) (2).

Từ (1), (2) có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{NO}} = 0,06\;mol\)

\( \Rightarrow {n_{FeC{O_3}}} = 0,06\;mol \to {n_{N{H_4}^ + }} = 0,02\;mol\)

Khi đó: 24x + 232y + 0,06.116 = 30,56 (1)

Ta có: \({n_{{H^ + }}} = 10{n_{N{H_4}^ + }} + 2{n_{C{O_2}}} + 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} + 2{n_{O\;(F{e_3}{O_4})}} = {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}} \Rightarrow {n_{HCl}} = 1,24 + 8y\)

Kết tủa thu được gồm AgCl (1,24 + 8y) và Ag (z mol) → 143,5.(1,24 + 8y) + 108z = 239,66 (2)

\( \to 2x + y + 0,06 = 0,09.3 + 0,08.8 + 0,02.8 + z\;\;(3)\)

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,5; y = 0,05; z = 0,04 → \(\% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 37,96\% \) .