Tổng quát : COOH + OH → COO + H₂O

Vì chỉ tạo este thuần chức →COOH phản ứng vừa đủ với OH

Gọi n_COOH = x = n_OH = n_COO = n_H2O

m_este + m_H2O = m_C + m_H + m_O → 5,4 + 18x = 0,21.12 + 0,23.2 + 3x.16

→ x = 0,08 mol

Bảo toàn O : n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

→ n_O2 = 0,21 mol

→ m_X = 6,84g

Do n_H2O > n_CO2 → 2 ancol no , đơn chức

Giả sử 2 axit đều có 2 pi

→ n_H2O – n_CO2 = n_ancol – n_axit → n_axit = 0,05 mol

Mà n_COOH = 0,08 → n_{axit 2 chức} = 0,03 ; n_{axit đơn chức} = 0,02

→ Số C trung bình = 1,6

Vì 2 axit có cùng số pi = 2 → axit đơn chức có ít nhất 3C

→ chứng tỏ ancol là CH₃OH : x mol và C₂H₅OH : y mol

Số H trung bình = 3,7 → axit là HOOC-COOH

Axit đơn chức là C_nH_2n-2O₂ : 0,02 mol (n > 2)

→ x + y = 0,08 = n_ancol

Ta có: n_C = x + 2y + 0,02n + 0,03.2 = 0,21 → x + 2y + 0,02n = 0,15

→ y + 0,02n = 0,15 – 0,08 = 0,07

→ 0,02n < 0,07 => n < 3,5

→ n = 3 (TM) → x= 0,07 ; y = 0,01 mol

→ %m_C2H5OH(X) = 6,73%

Để ý (4Al + 3C = Al₄C₃) + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + (3CH₄ = 3C + 12H)

(Ca + 2C = CaC₂) + 2H₂O → Ca(OH)₂ + (C₂H₂ = 2C + 2H)

→ quy đổi X gồm x mol Al + y mol Ca và 0,2 mol C khi tác dụng H₂O

→ Z gồm 0,2 mol C + 1,05 mol H

→ 1,05 = 3x + 2y. Khối lượng 27x + 40y = 12,75

→ giải x = 0,25 mol Al và 0,15 mol Ca.

có 0,4 mol Cl đi về 0,15 mol CaCl₂ và 0,1/3 mol AlCl₃

→ còn bao nhiêu Al nữa ở hết trong tủa Al(OH)₃

→ yêu cầu m = (0,25 – 0,1 ÷ 3) × 78 = 16,9 gam

n_amin = 0,12 mol ; n_X = 0,4 mol

Bảo toàn oxi: 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O 

→ nH2O = 0,94 mol

TQ : C_nH_2n+3N ; C_mH_2m+2 ; C_tH_2t

​→ nH2O − nCO2 = 1,5namin + nankan

​→ n_ankan = 0,2 mol ​→ n_anken = 0,08 mol

Bảo toàn C : 0,12n + 0,2m + 0,08t = 0,56

​→ n = m = 1 ; t = 3

​→ CH₅N ; CH₄ ; C₃H₆

​→ %mC3H6 = 32,6%

Y có thể hòa tan Cu tạo NO → Y có H⁺ , NO^3- dư → Fe → Fe³⁺

Vì không có sản phẩm khử nào khác ngoài NO và NO₂ → không có NH⁴⁺

→ H trong HNO₃ chuyển thành H trong H₂O

→ n_H2O = ½ n_{HNO3 pứ}

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_{HNO3 pứ} = m_muối + m_H2O + m_NO+NO2

→  n_{HNO3 pứ} = 1,62 mol ; n_H2O = 0,81 mol

→ n_{HNO3 dư} = 0,03 mol

Giả sử trong muối khan gồm x mol Fe₂(SO₄)₃ và y mol Fe(NO₃)₃

→ m_muối = 400x + 242y = 77,98

→ Chất rắn sau nung gồm : (x + 0,5y) mol Fe₂O₃ và 3x mol BaSO₄

→ m_rắn = 160(x + 0,5y) + 233.3x = 83,92

→ x = 0,08 ; y = 0,19 mol

Dung dịch Y gồm : 0,35 mol Fe³⁺ ; 0,6 mol NO^3- ; 0,03 mol H⁺ có thể phản ứng với Cu

3Cu + 8H+ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

→ n_{Cu pứ} = 3/8n_H+ + 1/2n_Fe3+ = 0,18625 mol

→ m = 11,92g

Gọi công thức của X : C_3nH_6n-1N₃O₄ và Y là: C_4nH_8n-2N₃O₄

Đốt cháy 0,05 mol Y sinh ra 0,05.4n mol CO₂ và 0,05.(4n-1) mol H₂O

→ 0,05.4n.44 + 0,05. (4n-1).18 = 36,3 → n= 3

Đốt cháy 0,01 mol X C₉H₁₇N₃O₄ sinh ra 0,09 mol CO₂ → n_↓ = 0,09 mol

→ m_↓ = 0,09. 197 = 17,73 gam → Đáp án B.

Nhận xét: 5,13 gam muối Al₂(SO₄)₃ ứng 0,015 mol

→ nếu đủ OH^- thì sinh tối đa 0,015 × 2 × 78 = 2,34 gam tủa < 3,11 gam.

→ theo đó, trong X cần phải có dư Ba²⁺. Có nghĩa là H₂SO₄ đã nằm hết trong 4,66 gam kết tủa BaSO₄.

→ có 0,02 mol H₂SO₄ → có 0,04 mol HCl (tỉ lệ nồng độ trong cùng một dung dịch)

→ dung dịch X gồm K⁺; Ba²⁺; 0,04 mol Cl^- và OH^-.

Trong X, ta quan tâm đến x mol Ba²⁺ và y mol OH^-.

Nhận xét chút: Cl^-; OH^- sinh ra do (6,06 – 0,02 × 137 = 3,32 gam) Ba và K; nên không thế sinh quá 0,045 mol OH^- được; đã thế muốn kết tủa rồi hòa tan Al³⁺ thì cần mol OH^- > 0,09 mol.

→ 3,11 tủa này gồm x mol BaSO₄ và ^y/₃ mol Al(OH)₃ → m_tủa = 3,11 = 233x + 26y (1).

Lại để ý: n_K⁺ = (y + 0,04 – 2x) nên → 39.(y + 0,04 – 2x) + 137x = 3,32 gam (2).

Giải hệ được x = 0,01 mol và y = 0,03 mol ||→ n_K⁺ = 0,05 mol → m = 5,25 gam.

Chọn đáp án D

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(c) Điện phân nóng chảy NaCl      

(e) Cho AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂.           

(f) Nung nóng hỗn hợp chứa CuO, Ca và Fe(OH)₃

(g) Cho luồng khí NH₃ qua CuO nung nóng. 

Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là Mg, Na.    

Đáp án C

etilen, stiren, phenol, axit acrylic, anilin. 

Trong phân tử isopren có 12 liên kết xích ma

Đáp án B

Tinh bột không hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường 

Đáp án B

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là metylamin.

Đáp án D

Hiện tượng phản ứng: Zn + S → ZnS .

ZnS + H₂SO₄ → H₂S + ZnSO₄.

Khí H₂S sỉnh ra dẫn qua dung dịch Cu(NO₃)₂ xảy ra phản ứng:

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + HNO₃.

Sau phản ứng sinh ra kết tủa CuS màu đen.

CH₃COOH không thể tạo ra C₂H₅OH bằng một phản ứng hóa học

Đáp án B

Nguyên tử Y có số e là 15 và số n là 16. Số khối là 31

Đáp án A

Số nguyên tử H trong axit là số chẵn mà a mol X khi cháy tạo a mol H2O chứng tỏ trong các chất Y, Z mỗi phân tử chỉ có 2 nguyên tử H: Y là HCOOH; Z là HOOC-COOH

Ta có nZ = 1,6a - a = 0,6a; nY = 0,4a

→ %mY = (46.0,4a) : (46.0,4a + 90.0,6a) = 25,41%

Muốn cho khối lượng tăng y gam → chứng tỏ không sinh ra chất khí cũng không sinh ra chất kết tủa → chỉ có Cu thoả mãn:

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu

Nhận thấy Ag không tham gia phản ứng với Fe³⁺ → loại D

Loại Ba vì sinh H₂, BaSO₄, Fe(OH)₃ → khối lượng dung dịch giảm

Đáp án A.

Tơ nilon -6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

Đáp án D

Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O

Khi có sấm chớp sẽ xảy ra phản ứng:

N₂ + O₂ → 2NO

Sau đó : 4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

→ theo nước mưa rơi xuống hòa với các ion trong đất tạo phân nitrat cung cấp cho cây trồng

N⁺⁵ + 3e → N⁺²      

         0,6 ← 0,2                   

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,2 ←            0,6

→ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Đáp án A

Saccarozơ thuộc loại đisaccarit

Đáp án A

- PE, PVC được dùng làm chất dẻo.

Còn kim loại → đồng dư

Trong dung dịch có Fe²⁺ x mol ;Cu²⁺ y mol ; Cl^-: 0,07 mol

Bảo toàn điện tích x+y = 0,035

m chất rắn = mFe₂O₃ + mCuO = x/2 *160 +y*80 =(x+y)*80 = 2,8

Na₂O, CO₂, NO₂, Cl₂, CrO₃

Công thức phân tử của triolein là C₅₇H₁₀₄O₆. 

Đáp án B

FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.

Đáp án B

Tên thay thế của X, Z lần lượt là but-2-en, butan-1-ol.

Đáp án B

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp rắn Y + NaOH thấy có H₂ thoát ra → Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm

Vậy hỗn hợp Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

Phần 1: Bảo toàn e → n_Al dư = 2/3n_H2 = 2/3. 0,45 = 0,3 (mol)

Phần 2: Bảo toàn e: 3n_Fe + 3n_Al dư = 3n_NO → n_Fe = (3.0,7 – 3.0,3)/3 = 0,4 (mol)

→ m = m_Fe = 0,4. 56 = 22,4 (g)

Số đồng phân cấu tạo của X là 3

Đáp án B

Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở phản ứng vừa đủ với a mol KOH, thu được hai muối và b mol ancol (a > b). Hỗn hợp X gồm axit và este.

Đáp án A

Gọi số mol NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là x, y, z mol

→ 120x+ 142y + 164z= 3,82 (*1)

Trung hòa Y bằng dung dịch KOH:

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3-+ 2H₂O (1)

x              2x           x mol

HPO₄^2-+ OH^- → PO₄^3-+ H₂O (2)

y               y        y mol

Theo PT (1) và (2) ta có n_OH-= 2x+ y= 0,05 mol (*2)

Nhân cả 2 vế của (*2) với 22 ta có 44x + 22y= 1,1 gam (*3)

Công theo vế của (*1) với (*3|) ta có: 164x +164y + 164 z= 1,1+ 3,82=4,92

→ x + y +z= 0,03 mol

Tổng số mol PO₄^3- có trong dung dịch Z là x+ y+z (mol)

3Ag⁺+ PO₄^3- → Ag₃PO₄ ↓ (3)

Theo PT (3) ta có n_Ag3PO4= n_PO4(3-)= x+ y+z= 0,03 mol

→ m_Ag3PO4= 0,03.419= 12,57 gam

(1) KMnO₄ + HCl đặc →          

(3) F₂ + H₂O  →                                                     

(4) NH₄Cl + NaNO₂ →  

(5) Ca + H₂O →        

(8) Mg + dung dịch HCl →

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HBr. 

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch NaHCO₃.

X, Y, Z, T lần lượt là CH₃COOH, HCOOCH₃ , glucozơ, phenol.

Đáp án B

Giải thích các quá trình biến thiên trong đồ thị:

Đoạn 1: Đi lên, do sự tạo thành BaSO₄ và Al(OH)₃

Đoạn 2: Đi xuống, do sự hòa tan kết tủa Al(OH)₃

Đoạn 3: Đi ngang, do BaSO₄ không tan.

Từ đồ thị ta thấy giá trị m = 69,9 gam không đổi khi thể tích Ba(OH)₂ thay đổi

→ m↓  = m_BaSO4 = 69,9 (gam) → n_BaSO4 = 69,9 : 233 = 0,3 (mol)

n_Al2(SO4)3 = 1/3 n_BaSO4 = 0,1 (mol)

→ n_Al3+ = 2n_Al2(SO4)3 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Theo công thức tính nhanh, xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan: n_OH- = 4n_Al3+ - n_↓

→ 0,4V = 4.0,2 – 0

→ V = 2 (lít)

Gần nhất với 2,1 lít

Ta có: Ancol → Anken + H₂O

           2 Ancol → Ete + H₂O

Ta có: n_Br2 = n _anken = n_{H2O (tạo anken)} = 1 mol

→ n _{ancol (tạo anken)} = 1 mol → n _{ancol (tạo ete)} = n _{ancol bđ} - n _{ancol (tạo anken)} = (0,5 + 0,7) - 1 = 0,2 mol

→ n_{H2O (tạo ete)} = 0,5.n _{ancol (tạo ete)} = 0,1 mol

BTKL → m _ancol = m_{ete + anken} + m_H2O 

→ 0,5.46 + 0,7.60 = m_{ete + anken} + 18(1 + 0,1)

→ m_{ete + anken} = 45,2 gam

Anđehit fomic, axetilen, glucozơ đều tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon.

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit.

(f) Muối K₂SO₄ được dùng làm phân bón cho cây trồng.

(g) Điều chế phân bón amophot từ amoniac và axit photphoric.

Để X tác dụng với nhiều AgNO3/NH3 nhất thì ta lựa chọn các cấu tạo của X gồm:

HCOOH: 0,1 mol

HCOOCH3: 0,1 mol

CH≡C-CHO: 0,1 mol

→ nAgNO3 = 0,1.2 + 0,1.2 + 0,1.3 = 0,7