Lý thuyết
Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Công thức
Công thức Toán học
Soạn văn
Toán THPT
Toán THCS
Thi vào lớp 10
Tuyển sinh
Đại học
Bản tin
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiĐề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Lương Thế Vinh, Hà Nội lần 1
Đề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Lương Thế Vinh, Hà Nội lần 1
-
Hocon247
-
40 câu hỏi
-
90 phút
-
20 lượt thi
-
Trung bình
Tham gia [ Hs Hocon247.com ] - Cộng Đồng Luyện Thi Trực Tuyến để được học tập những kiến thức bổ ích từ HocOn247.com
Để khử hoàn toàn 12 gam CuO cần vừa đủ V lít NH3 ở đktc. Giá trị của V là?
\(V = 2.0,15:3.22,4 = 2,24\)
Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 ở đktc vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
\(m = 100(0,1.2 - 0,15) = 5{\rm{ gam}}\)
Cacbon không tác dụng với chất nào sau đây?
Cacbon không tác dụng với dung dịch NaOH.
Andehit nào sau đây khi tráng gương hoàn toàn mà 1 mol andehit sinh ra 4 mol Ag?
R(CHO) + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg
- Phản ứng chứng minh anđehit có tính khử và được dùng để nhận biết anđehit.
- Riêng HCHO có phản ứng: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO + 4NH4NO3 + 4Ag
Để thu được 22,9 gam axit picric cần m gam phenol. Giá trị của m là? Biết hiệu suất phản ứng đạt 94%.
\(m = \frac{{22,9}}{{229}}:0,94.94 = 10{\rm{ gam}}\)
Hóa chất nào sau đây không phản ứng với SO2?
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Đáp án D
SO2 không phản ứng với HCl
Để trung hòa 100ml dung dịch HCl 1M cần V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của V là?
\(V = \frac{{0,1:2}}{{0,5}} = 0,1\)
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử?
Đáp án B
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Vì không có sự thay đổi số oxi hóa
Hiđrocacbon nào sau đây tạo kết tủa màu vàng khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3?
CH3 -C≡ CH + [Ag(NH3)2]NO3 → CH3-C≡ CAg + NH4NO3 + NH3 + H2O
Đáp án D
Ancol nào sau đây có khả năng tạo phức với Cu(OH)2?
Ancol đa chức có 2 nhóm OH liền kề có khả năng hòa tan Cu(OH)2
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O
Trong số các chất sau: Glucozơ, metanol, etanol, etanal, butan, eten, etin. Có bao nhiêu chất mà bằng tối đa hai phản ứng có thể điều chế được axit etanoic?
Glucozơ, metanol, etanol, etanal, butan, eten, etin.
Dung dịch (đặc) nào sau đây khi tiếp xúc với dung dịch NH3 đặc sẽ tạo thành khói trắng?
Đáp án A
HCl + NH3 → NH4Cl (khói trắng)
Polime nào sau đây khi đốt cháy cho số mol CO2 bằng số mol nước?
Đốt cháy PE (polietilen)
(C2H4)n + 3nO2 → 2nCO2 + 2nH2O
⇒ nCO2 = nH2O
Kim loại nào sau dẫn điện tốt nhất?
Ag > Cu > Au > Al > Fe
Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag
Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
Đáp án D
AlCl3 là thuộc nhóm axit
Chất nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất?
Tính bazo giảm dần theo dẫy sau:
Đimetylamin > Metylamin > Amoniac > Anilin.
Đáp án C
Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường.
.png)
Vai trò của nhiệt kế trong khi chưng cất.
Chưng cất dùng để tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.
Trong quá trình chưng cất, chất lỏng có nhiệt độ sôi thấp hơn sẽ sôi trước và thoát ra ngoài, sau đó được ống sinh hàn ngưng tụ lại.
Do đó, trong quá trình chưng cất, ta phải duy trì một nhiệt độ phù hợp để chỉ có 1 chất lỏng sôi.
⇒ Phải dùng nhiệt kế để đo nhiệt độ sôi của chất đang chưng cất (bằng cách đo nhiệt độ của hơi thoát ra), từ đó điều chỉnh ngọn lửa cung cấp nhiệt cho phù hợp.
Có các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3
(b) Dẫn khí etilen vào dung dịch thuốc tím
(c) Trộn lẫn dung dịch NaOH với dung dịch Ca(HCO3)2
(d) Dẫn khí CO2 cho tới dư vào dung dịch Ba(OH)2.
(e) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S
(f) Cho mẩu K (dư) vào dung dịch ZnCl2
(g) Cho axit photphoric vào dung dịch nước vôi trong dư
Có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc các phản ứng?
(a), (b), (c), (e), (g).
Có các nhận xét sau:
(a) Amino axit là chất rắn vị hơi ngọt
(b) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
(c) Protein đơn giản là những protein chỉ được tạo thành từ các gốc α-aminoaxit
(d) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các aminoaxit là liên kết peptit.
Có bao nhiêu nhận xét đúng?
(a), (b), (c).
Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại monosaccarit?
Glucozo thuộc loại monosaccarit
Đáp án D
Axit nào sau đây là axit béo?
Chọn đáp án A
Axit Stearic là axit béo, có công thức là C17H35COOH.
Chú ý: Axit béo là axit đơn chức, có mạch C không phân nhánh và số nguyên tử C chẵn (C12 → C24).
Chất X có công thức phân tử C9H16O4. Khi cho X tác dụng với NaOH dư thu được một muối mà từ muối này điều chế trực tiếp được axit dùng để sản xuất tơ nilon-6,6. Số công thức cấu tạo thoả mãn X là?
X + NaOH → NaOOC-(CH2)4-COONa
nên X có cấu tạo: CH3-CH2-CH2-OOC-(CH2)4-COOH
(CH3)2CH-OOC-(CH2)4-COOH
CH3-OOC-(CH2)4-COO-C2H5
Chất nào sau đây là este no, đơn chức, mạch hở?
Đáp án A: HCOOC2H5
Ion Mg2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Vị trí của Mg trong bảng hệ thống tuần hoàn là?
Cấu hình electron của Mg là 1s22s22p63s2
→ Z = 12 → Ô thứ 12
Có 3 lớp electron: Chu kỳ 3
2 electron ngoài cùng, e cuối cùng thuộc phân lớp s → nhóm IIA
Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất nào sau đây?
Đáp án A
Phenol không tác dụng với NaCl
Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit?
Nhận xét: tính axit thể hiện ở việc tách ion H khỏi hợp chất.
Tính ion của các phi kim F > Cl > Br > I Nên HF < HCl < HBr < HI.
Vậy ta chọn B
Có các nhận xét sau:
(a) Kim loại mạnh luôn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó
(b) Những kim loại như Na, K, Ba, Ca chỉ có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy
(c) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là phương pháp bảo vệ kim loại bằng phương pháp điện hóa.
(d) Các kim loại kiềm có cùng kiểu cấu trúc mạng tinh thể
(e) Hầu hết các hợp chất của kim loại kiềm đều tan tốt trong nước
(f) Các muối của kim loại kiềm đều có môi trường trung tính
(g) Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa
Có bao nhiêu nhận xét đúng?
(b), (d), (e), (g).
Khi cho 0,3 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 24 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 59,4 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là?
nNaOH = 0,6 = 2nX
→ X là este của phenol → nH2O = 0,3
Bảo toàn khối lượng:
mX + mNaOH = m hữu cơ + mH2O
→ mX = 40,8 → MX = 136: C8H8O2
Các cấu tạo của X: CH3COOC6H5
HCOO-C6H5-CH3 (o, m, p)
Hỗn hợp X gồm một ancol no đơn chức và một ancol no hai chức đều mạch hở. Cho m gam X tác dụng với Na dư thu được 0,07 gam khí. Đốt cháy m gam X thu được 0,1 mol CO2 và 2,7 gam nước. Giá trị của m là?
\(m = 0,1.12 + 2,7:18.2 + 0,07.16 = 2,62{\rm{ gam}}\)
Có các phát biểu sau:
(a) Mọi este khi xà phòng hóa đều tạo ra muối và ancol
(b) Phản ứng tổng hợp este xảy ra chậm và thuận nghịch.
(c) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu là polime thiên nhiên.
(d) Cao su Buna–S được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
(e) H2SO4 đặc chỉ đóng vai trò chất hút nước trong phản ứng tổng hợp este
(f) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau
(g) Protein dạng sợi dễ dàng tan vào nước tạo thành dung dịch keo
(h) Amilozơ và amilopectin đều có các liên kết α-1,4-glicozit
Có mấy phát biểu sai?
(a), (d), (e), (f), (g).
Hỗn hợp M gồm aminoaxit: H2NR(COOH)x và axit: CnH2n + 1COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol M thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và 12,15 gam H2O. Mặt khác, cho 0,2 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là
\({n_{C{O_2}}} < {n_{{H_2}O}} \to x = 1 \to {n_{aa}} = 0,{15^{mol}}\)
\(a = 0,2.0,15:0,25 = 0,12\)
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu và oxit sắt bằng hỗn hợp dung dịch chứa NaNO3 và 0,35 mol HCl, thu được dung dịch Y và 1,344 lít hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 20/6. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y trên thì thu thêm được 0,28 lít NO ở đktc và 51,575 gam kết tủa. Nếu lấy 61 gam hỗn hợp X thì có thể điều chế tối đa 53 gam kim loại. Phát biểu nào sau đây đúng? (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong toàn bộ bài toán).
\(Z\left\{ \begin{array}{l}
NO:0,{01^{mol}}\\
{H_2}:0,{05^{mol}}
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
NaN{O_3}:0,{01^{mol}}\\
{H^ + }_{du} = 4.0,0125 = 0,{05^{mol}}\\
F{e^{2 + }} = 3.0,0125 + 0,0125 = 0,{05^{mol}}\\
O:0,{08^{mol}}
\end{array} \right.\)
\(Y\left\{ \begin{array}{l} C{u^{2 + }}:{x^{mol}}\\ F{e^{3 + }}:{y^{mol}}\\ F{e^{2 + }}:0,05\\ N{a^ + }:0,01\\ {H^ + }:0,05\\ C{l^ - }:0,35 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 2x + 3y + 0,05.2 + 0,01 + 0,05 = 0,35\\ \frac{{64x + 56y + 56.0,05 + 0,08.16}}{{61}}.(61 - 53) = 0,08.16 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,08\\ y = 0,01 \end{array} \right.\)
Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl3 (điện cực trơ, có màng ngăn). Đồ thị nào sau đây biểu diễn gần đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)?
Thứ tự các phản ứng điện phân:
FeCl3 → FeCl2 + Cl2:
pH không thay đổi đáng kể.
HCl → H2 + Cl2: Axit giảm dần nên pH tăng.
FeCl2 → Fe + Cl2: pH không thay đổi đáng kể.
NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH: Tạo bazơ nên pH tăng
→ Chọn B.
Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
TN1. Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 150ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V1 lít khí CO2
TN2. Cho từ từ 150ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200ml dung dịch HCl 1M thu được V2 lít khí CO2
Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ của V1 và V2 là
\(TN1:{n_{C{O_2}}} = 0,2 - 0,15 = 0,{05^{mol}}\)
\(TN2:{n_{C{O_2}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,{1^{mol}}\)
\( \to {V_1} = 0,5{V_2}\)
Cho m gam hỗn hợp E gồm este hai chức Y mạch hở và este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Z chứa hai muối và một ancol T duy nhất. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 1,08 mol O2, thu được 14,84 gam Na2CO3; tổng số mol CO2 và H2O bằng 1,36 mol. Cho ancol T tác dụng với Na (dư), thoát ra 1,792 lit khí (đktc); biết để đốt cháy hết m gam E cần vừa đủ 1,4 mol O2. Phần trăm khối lượng của Y có giá trị gần nhất với
\({n_{OH(ancol)}} = 0,08.2 = 0,{16^{mol}}\) → X là este của phenol
\({n_X} = \frac{{0,28 - 0,16}}{2} = 0,{06^{mol}} \to {n_Y} = 0,{08^{mol}}\)
\(\left\{ \begin{array}{l}
C{O_2}:{x^{mol}}\\
{H_2}O:{y^{mol}}
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 1,36\\
2x + y + 0,14.3 = 0,22.2 + 0,06 + 1,08.2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,88\\
y = 0,48
\end{array} \right.\)
\(Z\left\{ \begin{array}{l}
RCOONa:0,{22^{mol}}\\
R'ONa:0,{06^{mol}}
\end{array} \right.\left\{ \begin{array}{l}
C{H_2} = CH - COONa\\
{C_6}{H_5}ONa
\end{array} \right.\)
\({n_{{O_2}/(T)}} = 1,4 - 1,08 = 0,{32^{mol}} \to T:{C_3}{H_8}{O_2} \to Y:{(C{H_2} = CHCOO)_2}{C_3}{H_6}\)
\( \to \% {m_Y} = 62,37\% \)
Hoà tan hết a gam Al vào 450 ml dung dịch NaOH 1M thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Hoà tan hết b gam Al vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Trộn dung dịch X với dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là?
\(X\left\{ \begin{array}{l}
NaAl{O_2}:0,{4^{mol}}\\
NaOH:0,{05^{mol}}
\end{array} \right.\)
\(Y\left\{ \begin{array}{l}
AlC{l_3}:0,{1^{mol}}\\
HCl:0,{1^{mol}}
\end{array} \right.\)
\(m = 78.(0,05 + 0,1.4) = 35,1{\rm{ gam}}\)
Cho m gam hỗn X gồm Fe và Al tan hoàn toàn trong 1,2 lít dung dịch HCl 1M (dư), thu được dung dịch Y và thoát ra 10,752 lít H2 (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 14,112 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6). Thêm 0,1 mol NaNO3 vào dung dịch Y, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và thoát ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Khối lượng muối có trong Z là?
\({n_{Fe}} = 0,63.2 - 0,48.2 = 0,{3^{mol}} \to {n_{Al}} = 0,{12^{mol}}\)
\(Y\left\{ \begin{array}{l}
A{l^{3 + }}:0,{12^{mol}}\\
F{e^{2 + }}:0,{3^{mol}}\\
C{l^ - }:1,{2^{mol}}\\
{H^ + }:0,{24^{mol}}
\end{array} \right.NO:0,{06^{mol}} + Z\left\{ \begin{array}{l}
A{l^{3 + }}:0,{12^{mol}}\\
F{e^{3 + }}:0,{3^{mol}}\\
C{l^ - }:1,{2^{mol}}\\
N{a^ + }:0,{1^{mol}}\\
NO_3^ - :0,{04^{mol}}
\end{array} \right. \to m = 67,42{\rm{ gam}}\)
Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit cần dùng vừa hết 0,375 mol O2 sinh ra 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được a gam kết tủa. Miền giá trị của a là?
\({n_X} = 0,{15^{mol}} \to \overline C = 2 \to X\left\{ \begin{array}{l}
HCHO\\
RCHO
\end{array} \right.\)
\( \to 2{n_X} < {n_{Ag}} < 4{n_X} \to 32,4 < a < 64,8\)
Đun nóng 12,44 gam hỗn hợp E gồm chất X (C2H8O2N2) và đipeptit Y (C5H10N2O3) cần dùng 160 ml dung dịch NaOH 1M, thu được một khí Z duy nhất (có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa xanh) và hỗn hợp T gồm hai muối. Nếu lấy 24,88 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch chứa x gam muối. Giá trị của x là?
\(\left\{ \begin{array}{l}
X:N{H_2}C{H_2}COON{H_4}:{x^{mol}}\\
Y:Gly - Ala:{y^{mol}}
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
92x + 146y = 12,44\\
x + 2y = 0,16
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,06
\end{array} \right.\)
\(x = 2.(0,1.111,5 + 0,06.125,5 + 0,04.53,5) = 41,64{\rm{ gam}}\)
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,07 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T đều mạch hở cần dùng 15,288 lít khí O2. Nếu cho m gam hỗn hợp M tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ rồi cô cạn cẩn thận thu được rắn E gồm hỗn hợp muối của glyxin và alanin. Đốt cháy E trong bình chứa 3,5 mol không khí. Toàn bộ khí sau phản ứng cháy sau khi được ngưng tụ hơi nước thì còn lại 75,656 lít hỗn hợp khí. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Trong không khí O2 chiếm 20% thể tích, còn lại là N2. Giá trị gần nhất của m là?
\(M\left\{ \begin{array}{l}
{C_2}{H_3}NO:{x^{mol}}\\
C{H_2}:{y^{mol}}\\
{H_2}O:0,{07^{mol}}
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
2,25x + 1,5y = 0,6825\\
\underbrace {0,7 - 0,6825}_{{O_2}} + \underbrace {1,5x + y}_{C{O_2}} + \underbrace {0,5x + 2,8}_{{N_2}} = 3,3775
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,21\\
y = 0,14
\end{array} \right.\)
\( \to m = 15,19{\rm{ gam}}\)
