Nước có tính cứng tạm thời có chứa anion HCO₃^-. 

Cu có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch 

Axit glutamic làm cho quỳ tím chuyển sang màu hồng

Công thức của magie cacbonat là MgCO₃.

Triolein không tác dụng với Cu(OH)₂ (ở nhiệt độ thường).

Quá trình quang hợp của cây xanh không gây ô nhiễm không khí

CO₂ tác dụng với dung dịch NaOH

Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính

Kim loại Fe nóng đỏ cháy mạnh trong khí Clo tạo ra khói màu nâu

Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là 3

Công thức cấu tạo của butyl axetat là CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃.

Clo ồn tại ở trạng thái khí

Xenlulozơ trong phân tử không chứa nitơ

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon và hiđro.

Các chất X, Y lần lượt là ancol etylic, axit axetic.

Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp là 3

m_HCl = 24,875 - 15,75 = 9,125 gam

n_HCl = 9,125/36,5 = 0,25 mol

W là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

n_Cr = 2 mol

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

2                                       2

m_Al = 2.27/80% = 67,5 gam

Tơ nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp.

Nhận định không đúng: Kí hiệu của X là Ala-Ala-Gly.

Chọn D.

\(X\left\{ \begin{gathered} {({C_{17}}{H_{33}}COO)_3}{C_3}{H_5}\;(k = 6):x\;mol \hfill \\ {({C_{15}}{H_{31}}COO)_3}{C_3}{H_5}\;(k = 3):x\;mol \hfill \\ {C_{17}}{H_{35}}COOH,{C_{15}}{H_{31}}COOH\;(k = 1) \hfill \\ \end{gathered} \right. \to {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 5x + 2x = 0,56 \Rightarrow x = 0,08\)

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: \({n_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} = 2x = 0,16 \Rightarrow a = 14,72\;(g)\)

Chọn A.

Dung dịch X chứa HNO₃ Þ \({n_{HN{O_3}}} = \frac{8}{3}{n_{Fe}} = 0,24\;mol\) (trường hợp tạo Fe²⁺) Þ AgNO₃: 0,16 mol

Tại thời điểm t (s) thu được Ag là x mol Þ n_{e (1)} = x và a = 108x + 0,25x.32 (1)

Tại thời điểm 2t (s) thu được: Ag (0,16 mol)  \(\xrightarrow{{BT:\;e}}{n_{{H_2}}} = \frac{{2x - 0,16}}{2};{n_{{O_2}}} = \frac{{2x}}{4} = 0,5x\)

Þ a + 5,36 = 0,16.108 + (2x – 0,16) + 32.0,5x

Từ (1), (2) suy ra: x = 0,12 Þ t = 5790 (s).

Chọn C.

(4) H₂N-(CH₂)₅-COOH (X₄) → tơ nilon-6 + H₂O

(3) H₂N-(CH₂)₅-COOH + HCl → ClH₃N-(CH₂)₅-COOH (X₃)

(2) H₂N-(CH₂)₅-COONa (X₁) + 2HCl → ClH₃N-(CH₂)₅-COOH + NaCl

(1) H₂N-(CH₂)₅-COO-NH₃CH₃ (X) + NaOH   H₂N-(CH₂)₅-COONa (X₁) + CH₃NH₂ (X₂) + H₂O

A. Sai, Phân tử khối của X nhỏ hơn của X₃.                 

B. Sai, X₂ làm quỳ tím hóa xanh.

D. Sai, Nhiệt độ nóng chảy của X₁ cao hơn X₄.

Chọn D.

     (1) NaCl  + H₂O \(\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dien\,phan}}\) NaOH + Cl₂^↑ + H₂^↑                                          

     (2) NaOH  +  CO_{2 (dư)} →  NaHCO₃

A. Sai, Chất khí Y có thể là Cl₂ hoặc H₂.

B. Sai, X là NaOH không phải là nước Gia-ven.

C. Sai, Khí Z có thể Cl₂ hoặc H₂ đều không khử được CaO ở nhiệt độ cao.

Chọn D.

     (1) NaCl  + H₂O \(\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dien\,phan}}\) NaOH + Cl₂^↑ + H₂^↑                                          

     (2) NaOH  +  CO_{2 (dư)} →  NaHCO₃

A. Sai, Chất khí Y có thể là Cl₂ hoặc H₂.

B. Sai, X là NaOH không phải là nước Gia-ven.

C. Sai, Khí Z có thể Cl₂ hoặc H₂ đều không khử được CaO ở nhiệt độ cao.

Chọn A.

(a) Dung dịch nhạt dần màu tím.

(b) Dung dịch nhạt dần màu xanh.

(c) Có xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan tạo dung dịch thu được trong suốt

(d) Dung dịch nhạt dần màu cam.

(e) Dung dịch chuyển sang màu vàng.

(g) Dung dịch không có sự chuyển màu.

Chọn B.

(1) Đúng, Nước trong ống sinh hàn tạo môi trường có nhiệt độ thấp để hóa lỏng các chất hơi.

(2) Đúng, CaCl₂ được thêm vào để tách nước và ancol còn lẫn trong etyl axetat vì CaCl₂ là chất hút ẩm mạnh.

(3) Sai, Dung dịch Na₂CO₃ nhằm mục đích loại bỏ axit axetic còn dư trong Y còn H₂SO₄ đặc không bay hơi trong Y không chứa H₂SO₄.

(4) Đúng, X được tạo từ CH₃COOH, C₂H₅OH nguyên chất và H₂SO₄ 98%.

(5) Sai, Nếu sử dụng H₂SO₄ đặc thì sẽ xảy ra phản ứng thuỷ phân este lúc đó không thu được sản phẩm chính là este.

Chọn A.

\(\begin{gathered} {n_{O{H^ - }(Y)}} = {n_{O{H^ - }(du)}} + {n_{{H^ + }}} = 0,2mol \hfill \\ {n_{O{H^ - }(Y)}} = 2{n_O} + 2{n_{{H_2}}} \to {n_O} = 0,08mol \hfill \\ \to \% {m_O} = \frac{{{m_O}}}{m}.100\% \to m = 6,4\% \hfill \\ \end{gathered} \)

Chọn D.

Xác định được Y là C₂H₅NH₃HCO₃ Þ Amin tạo thành là C₂H₅NH₂

Xác định X là HCOO-CH₂-CH₂-OOC-CH₂-H₂N (nếu sử dụng gốc muối amoni thì số H > 9)

G gồm thu được K₂CO₃ (0,15 mol); HCOOK (0,1 mol) và GlyK (0,1 mol) Þ % m của K₂CO₃ = 51,24%

Chọn C.

Hỗn hợp Z gồm hai khí CO và CO₂ với tỉ lệ: \(\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{CO}}}} = \frac{1}{3} \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,005\;mol\)

mà \({n_{O\;(X)}} = \frac{{0,035m}}{{16}} \Rightarrow {n_{O\;(Y)}} = \frac{{0,035m}}{{16}} - 0,005\) (1) và \({m_{KL}} = m - 0,035m = 0,965m\)

Hỗn hợp khí G chứa NO (0,1 mol) và N₂ (0,02 mol)

Ta có: \({n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 12{n_{{N_2}}} + 10{n_{N{H_4}^ + }} + 2{n_{O(Y)}} \Rightarrow 10{n_{N{H_4}^ + }} + 2.{n_{O(Y)}} = 0,66\)(2)

và m muối = m_KL + \(62{n_{N{O_3}^ - }} + 80{n_{N{H_4}^ + }}\) = \(0,965m + 62.(0,5 + 8{n_{N{H_4}^ + }} + 2{n_{O(Y)}}) + 80{n_{N{H_4}^ + }} = 84,72\) (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: m = 16 (g)

Chọn C.

Tại \(V = a + b \Rightarrow \frac{{a + b}}{{22,4}} = \frac{{2m}}{{197}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) (1)  và \(V = a \Rightarrow \frac{a}{{22,4}} = \frac{{1,5m}}{{197}}\)  (2)

và \(x = (a + 6b) - (a + b) = 5b \Rightarrow {n_{NaOH}} = \frac{{5b}}{{22,4}}\) (3)

Tại \(V = a + 5,376 \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow } \Rightarrow 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} - \frac{{a + 5,376}}{{22,4}} = \frac{m}{{197}}\) (4)

Đặt x = a/22,4 ; y = b/22,4 và z = m/197 Þ x + y = 2z ; x = 1,5z và 4z + 5y – (x + 0,24) = z

Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: z = 0,06 Þ m = 11,82 (g).

\({m_{F{e^{n + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{{K^ + }}} + {m_{N{a^ + }}} = 143,04 \to {m_{F{e^{n + }}}} = l7,92\;(g)\)

\(\xrightarrow{{BT:\;N}}{n_{NaN{O_3}}} = {n_{NO}} = 0,04\;mol;M = \frac{{{M_{{H_2}}} + {M_{NO}}}}{2} = 13,2 \to {n_{{H_2}}} = 0,06\;mol\)

\(\xrightarrow{{BT:\,H}}{n_{{H_2}O}} = 0,5{n_{KHS{O_4}}} - {n_{{H_2}}} = 0,4\;mol\)

\(\xrightarrow{{BT:\;O}}{n_{O(Y)}} + 3{n_{NaN{O_3}}} = {n_{NO}} + {n_{{H_2}O}} \to {n_{O(Y)}} = 0,32\;mol\)

\({\bar M_X} = \frac{{{M_{N{O_2}}} + {M_{C{O_2}}}}}{2} = 45 \to \left\{ \begin{gathered} {n_{N{O_2}}} = 0,24 \hfill \\ {n_{C{O_2}}} = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\; \Rightarrow {m_X} = {m_{Fe}} + 62{n_{NO_3^ - }} + 60{n_{CO_3^{2 - }}} = 37,6\;(g)\)

Chọn C.

Ta có:  \({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{{15}}\;mol \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{{15}}\;mol\)

mà \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,3\;mol \Rightarrow \)H₂SO₄ còn dư: 0,1 mol

Dung dịch X có chứa Al³⁺ (0,2 mol); SO₄^2- (0,4 mol); H⁺ (0,2 mol)

Khi cho tác dụng với dung dịch bazơ (Ba²⁺: 0,2 mol; OH^-: 0,9 mol) thì thu được:

\(\left\{ \begin{gathered} {n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,2\;mol \hfill \\ {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} + {n_{{H^ + }}} - {n_{O{H^ - }}} = 0,7\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow {m_ \downarrow } = 54,4\;(g)\)

Chọn A.

Khi đốt cháy muối F thì: \({n_{COONa}} = {n_{NaOH}} = {n_{OH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,26\;mol\)

Khối lượng bình tăng: \({m_{ancol}} - {m_{{H_2}}} = {m_{ancol}} - 0,26 = 8,1 \Rightarrow {m_{ancol}} = 8,36\;(g) \Rightarrow 32,2 < {M_{ancol}} < 64,3\)

Þ Hai ancol đó là C₂H₅OH (0,02 mol) và C₂H₄(OH)₂ (0,12 mol)

\(\xrightarrow{{BTKL}}{m_F} = 21,32\;(g)\) và hai muối trong Z có số mol bằng nhau và bằng 0,13 mol Þ M_F = 82

Þ Hai muối trong F là HCOONa và muối còn lại là C₂H₅COONa

Xét hỗn hợp ban đầu có X, Y (0,02 mol) và Z (0,12 mol) Þ X và Y có mol bằng nhau (vì số mol hai muối bằng nhau). Dựa vào số mol Þ este có PTK nhỏ nhất là HCOOCH₃ 0,01 mol Þ %m = 3,84%.

Chọn A.

Khi đốt cháy muối F thì: \({n_{COONa}} = {n_{NaOH}} = {n_{OH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,26\;mol\)

Khối lượng bình tăng: \({m_{ancol}} - {m_{{H_2}}} = {m_{ancol}} - 0,26 = 8,1 \Rightarrow {m_{ancol}} = 8,36\;(g) \Rightarrow 32,2 < {M_{ancol}} < 64,3\)

Þ Hai ancol đó là C₂H₅OH (0,02 mol) và C₂H₄(OH)₂ (0,12 mol)

\(\xrightarrow{{BTKL}}{m_F} = 21,32\;(g)\) và hai muối trong Z có số mol bằng nhau và bằng 0,13 mol Þ M_F = 82

Þ Hai muối trong F là HCOONa và muối còn lại là C₂H₅COONa

Xét hỗn hợp ban đầu có X, Y (0,02 mol) và Z (0,12 mol) Þ X và Y có mol bằng nhau (vì số mol hai muối bằng nhau). Dựa vào số mol Þ este có PTK nhỏ nhất là HCOOCH₃ 0,01 mol Þ %m = 3,84%.

X và Y  tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ 1: 2 Þ X là C₂H₂ và Y là C₄H₂.

Khi đốt cháy E thì: 2n_X + 4n_Y = 0,3 còn khi cho tác dụng với Br₂ thì: 2n_X + 4n_Y =  = 0,3 mol

Chọn A.

(a) Sai, Đồng trùng hợp giữa cao su buna và stiren, thu được cao su buna-S.

(b) Sai, Không thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ để phân biệt axit fomic và metyl fomat vì đều có kết tủa màu trắng bạc tạo thành.

(c) Sai, Độ tan của các protein trong nước giảm dần khi đun nóng vì protein bị đông tụ bởi nhiệt.

Xét thí nghiệm 1: \(\left\{ \begin{gathered} \xrightarrow{{BT:\;C}}{n_{C\;(X)}} = 0,2 + 0,6 = 0,8\;mol \hfill \\ \xrightarrow{{BT:\;H}}{n_{H\;(X)}} = 1,2\;mol \hfill \\ \xrightarrow{{BT:\;Na}}{n_{Na\;(X)}} = 0,4\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{BT:\;O}}{n_{O\;(X)}} = 1,2\;mol \Rightarrow \) X là C₂H₃O₃Na

Xét thí nghiệm 2: (làm tương tự như TN1) Þ Y là C₇H₇ONa

Theo dữ kiện đề bài ta tìm được CTCT của E là HO-CH₂-COO-CH₂-COOC₆H₄CH₃ (o, m, p).

Có tất cả là 3 đồng phân.

Công thức hóa học của Crom(III) oxit là Cr₂O₃