Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là 7

Khi nung X: \(\left\{ \begin{gathered} {\text{2NO}}_3^ - {\text{ }}\xrightarrow{{{{\text{t}}^0}}}{\text{ 2N}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ + }}\frac{1}{2}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ + O}}_{{\text{oxit}}}^{2 - } \hfill \\ {\text{x x x/4 x/2}} \hfill \\ {\text{CO}}_3^{2 - }{\text{ }}\xrightarrow{{{{\text{t}}^0}}}{\text{ C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ + O}}_{{\text{oxit}}}^{2 - } \hfill \\ {\text{x x x }} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ }}\)

Giả sử hỗn hợp khí Z gồm có NO₂ (46) và CO₂ (44), lượng khí O₂ sinh ra (x/4 mol) phản ứng hết với Fe và FeO.

- Dùng quy tắc được chéo tính nhanh được \({{\text{n}}_{{\text{N}}{{\text{O}}_{\text{2}}}}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}}}{\text{ = x (mol)}}\)

\(\underbrace {({\text{X}})\left\{ \begin{gathered} {\text{Fe}} \hfill \\ {\text{Fe(N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\ {\text{Fe(N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{3}}} \hfill \\ {\text{FeC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{\text{ }} \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{{\text{m gam}}}{\text{ }}\xrightarrow{{{{\text{t}}^0}}}\left| \begin{gathered} ({\text{Z}})\left\{ \begin{gathered} {\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ (x)}} \hfill \\ {\text{N}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ (x) }} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ ({\text{Y}})\left\{ \begin{gathered} {\text{Fe}}{\text{, F}}{{\text{e}}^{2 + }}{\text{, F}}{{\text{e}}^{3 + }} \hfill \\ {{\text{O}}^{2 - }}{\text{ (2}}{\text{.}}\frac{{\text{x}}}{4}{\text{ + }}\frac{{\text{x}}}{2}{\text{ + x = 2x) }} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ + }}\left\{ \begin{gathered} {{\text{K}}^{\text{ + }}}{\text{ (0}}{\text{,01)}} \hfill \\ {\text{NO}}_3^ - {\text{ (0}}{\text{,01)}} \hfill \\ {{\text{H}}^ + }{\text{ (0}}{\text{,3)}} \hfill \\ {\text{SO}}_4^{2 - }{\text{ (0}}{\text{,15) }} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ }}\xrightarrow{{(2)}}\underbrace {\left\{ \begin{gathered} {{\text{K}}^{\text{ + }}}{\text{ (0}}{\text{,01)}} \hfill \\ {\text{SO}}_4^{2 - }{\text{ (0}}{\text{,15)}} \hfill \\ {\text{F}}{{\text{e}}^{{\text{n + }}}}{\text{ }} \hfill \\ \end{gathered} \right.}_{21,23{\text{ gam}}}{\text{ + hh T}}\left\{ \begin{gathered} {\text{NO (0}}{\text{,01)}} \hfill \\ {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{ (0}}{\text{,01) }} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ }}\)

(M_T = 16 ⇒ trong T có H₂ ⇒ \({\text{NO}}_3^ - \) hết, \({{\text{n}}_{{\text{NO}}}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{{\text{NO}}_3^ - }}{\text{ = 0}}{\text{,01}}\).

Dùng quy tắc đường chéo cho hỗn hợp T ta được \({{\text{n}}_{{\text{NO}}}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{{{\text{H}}_2}}}{\text{ = 0}}{\text{,01}}\)

Nhận xét: \({\text{m = }}{{\text{m}}_{{\text{Fe}}}}{\text{ + }}{{\text{m}}_{{\text{NO}}_3^ - }}{\text{ + }}{{\text{m}}_{{\text{CO}}_3^{2 - }}}{\text{ }}\)

* Tính m_Fe = 21,32 – (0,01.39) – (0,15.96) = 6,44 (g) (n_Fe = 0,115)

 Số mol ion H⁺ tham gia phản ứng (2): \({\text{m = }}{{\text{m}}_{{\text{Fe}}}}{\text{ + }}{{\text{m}}_{{\text{NO}}_3^ - }}{\text{ + }}{{\text{m}}_{{\text{CO}}_3^{2 - }}}{\text{ }}\)

( kiểm tra lại, nếu Fe chuyển hết thành Fe³⁺ thì mol O^2- cần là (0,115.3):2 = 0,1725 > 0,12 ⇒ O₂ hết (phù hợp với giả sử trên)

⇒  m = 6,44 + (0,06.62) + (0,06.60) = 13,76 (g)

⇒ Chọn D.

\({\text{Mg + }}\left\{ \begin{gathered} {\text{Z}}{{\text{n}}^{2 + }}{\text{ (0}}{\text{,03)}} \hfill \\ {\text{C}}{{\text{u}}^{2 + }}{\text{ (0}}{\text{,05)}} \hfill \\ {\text{NO}}_3^ - {\text{ (0}}{\text{,16)}} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ }}\xrightarrow{{(1)}}{\text{ 5}}{\text{,25 gam KL + }}\left\{ \begin{gathered} {{\text{M}}^{{\text{n + }}}}{\text{ }} \hfill \\ {\text{NO}}_3^ - {\text{ (0}}{\text{,16)}} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ + NaOH }}\xrightarrow{{(2)}}{\text{ 6}}{\text{,67 (gam)}} \downarrow \left\{ \begin{gathered} {{\text{M}}^{{\text{n + }}}}{\text{ }} \hfill \\ {\text{O}}{{\text{H}}^ - }{\text{ (0}}{\text{,16)}} \hfill \\ \end{gathered} \right.{\text{ }}\)

- Trong giai đoạn (2): có sự thay thế ion:

\(\begin{gathered} {\text{NO}}_3^ - {\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ O}}{{\text{H}}^ - } \hfill \\ {\text{0}}{\text{,16 mol }} \to {\text{ 0}}{\text{,16 mol}} \hfill \\ \end{gathered} \)  

- Khối lượng kim loại trong kết tủa: \({{\text{m}}_{{{\text{M}}^{{\text{n + }}}}}}{\text{ = 6}}{\text{,67 - (0}}{\text{,16}} \times {\text{17) = 3}}{\text{,95 gam}}\)

- Bảo toàn khối lượng kim loại trong giai đoạn (1): m  +  (0,03.65)  +  (0,05,64)  =  5,25  +  3,95  →m = 4,05 (gam)

⇒ Chọn A.

giải

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

Theo BTKL: \(m = 59,04 + \underbrace {0,04\,\,.\,\,30}_{NO} + \underbrace {0,16\,.\,18}_{{H_2}O} - \underbrace {0,32\,\,.\,\,136}_{KHS{O_4}} = 19,6\,\,gam\)

Bảo toàn nguyên tố N: \({n_{NO_3^ - \,co{n}}} = {n_{NO_3^ - \,\,ban\,\,{\text{d}}a{u}}} - {n_{NO}} = 2c - 0,04\)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng \(\underbrace {0,44}_{N{a^ + }} + \underbrace {0,32}_{{K^ + }} = \underbrace {2c - 0,04}_{NO_3^ - } + \underbrace {2\,\,.\,\,0,32}_{SO_4^{2 - }}\,\, \to c = 0,08\)

\(\to \% {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,08\,\,.\,\,180}}{{19,6}}.100\% = 73,47\% \)

-vì este đơn chức nên ancol cũng đơn chức, xác định được công thức của ancol là CH₃OH

-ta có số mol của ancol = số mol este= 0,08 nên suy ra khối lượng của oxi là 2,56g

- ta tính được mC = 2,88 , số mol CO2 là =0,24

- tính số nguyên tử C trung bình = 3 ,biện luận tìm ctpt của este không no

Theo đề este không no, có đồng phân hình học nên công thức C₃H₅COOCH₃  , có số mol là 0,02

- từ đó tính ra kết quả

Khi đốt X chứa 2 este no, đơn chức, mạch hở thì ta luôn có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,56\;mol\) 

\(\xrightarrow{{BTKL}}{n_{{O_2}}} = \frac{{{m_{C{O_2} + {H_2}O}} - {m_X}}}{{32}} = 0,64\;mol\xrightarrow{{BT:\;O}}{n_X} = \frac{{2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}}}}{2} = 0,2\;mol\) 

- Ta có: \({C_X} = \frac{{0,56}}{{0,2}} = 2,8\). Vì khi cho X tác dụng với NaOH thu được 2 ancol kế tiếp và 2 muối của 2 axit cacboxylic kế tiếp nên 2 este trong X lần lượt là\(\left\{ \begin{gathered} HCOOC{H_3}:x\;mol \hfill \\ C{H_3}COO{C_2}{H_5}:y\;mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x + y = 0,2 \hfill \\ 2x + 4y = 0,56 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x = 0,12 \hfill \\ y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

- Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol và CH₃COONa (B): 0,08 mol → a : b = 1,243 

Đặt mol Al = x(mol), mol Mg = y mol

Từ tỉ khối hơi dễ dàng tính được mol 2 khí : n _N2 = 0,014 mol,  n _N2O = 0,07 mol

• Bte : 3x + 2y = 0,014 .10 + 0,07 .8 = 0,7 = n _OH^- khi kết tủa max => khi cho NaOH vào thì
• m _{kết tủa max}= m _{kim loại} + m _OH^- = m + 0,7.17= m +11,9 (1)

Nhin đồ thị => n _{HNO­3 dư} = 0,05 .2= 0,1 mol

n _HNO3 = 2,5V = n _{HNO3 pu} + n _{HNO3 dư} = (0,7+ 0,014.4 + 0,07.2)+ 0,1=> V= 387,2ml

C₂H₈N₂O₃ (X) tác dụng với dung dịch KOH thu  được chất hữu cơ Y đơn chức, chứng tỏ X là muối amoni tạo bởi NH₃ hoặc amin đơn chức.Như vậy, gốc axit trong X có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O, đó là NO₃. Suy ra công thức cấu tạo của X là C₂H₅NH₃NO₃ (etylamoni nitrat) hoặc (CH₃)₂NH₂NO₃ (đimetylamoni nitrat).Theo bảo toàn nguyên tố gốc NO₃và bảo toàn nguyên tố K, ta có :

Số mol của KNO₃ =số mol của C₂H₅NH₃NO₃ (etylamoni nitrat) hoặc (CH₃)₂NH₂NO₃ = 0,03

Suy ra số mol KOH dư là 0,02

Tử đó tính được khối lượng chất rắn là 4,15

Fe dẫn điện kém nhất

Thành phần chính của quặng boxit là ​

​

X là CO

X là axit axetic

Cu không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Số nguyên tử cacbon trong phân tử butan là 4 (C₄H₁₀)

Triolein là chất lỏng ở điều kiện thường

Công thức của crom(III) hiđroxit là Cr(OH)₃

Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch Ca(OH)₂

X là \(HC{\text{OO}} - C{H_2}CHO\)

Các chất X, Y, Z , T theo thứ tự là :\(KCr{O_2};{K_2}Cr{O_4};{K_2}Cr{O_7};C{r_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\)

Chất X là phenol

Số chất phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là 2

Phát biểu sai: Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.

Chất X₂, X₄ lần lượt là \(KOH,Ba{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\)

Phương trình:

[C₆H₇O₂(OH)₃]n + 3nHNO₃(đặc)  → [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]n + 3nH₂O

n_HNO3 = 3n[C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n = 3. 29.7/297= 0,3 mol

Do hiệu suất chỉ đạt 90% nên m_HNO3=0,3 .63/0.9 =21kg 

Số phát biểu đúng là 4

V_C2H5OH = 10.46/100 = 4,6 lít

m_C2H5OH = D.V = 0,8.4,6 = 3,68 kg

(C₆H₁₀O₅)_n →nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

162n                                            92n

x                                                 3,68

x = (3,68.162)/92 = 6,48 kg

Khối lượng tinh bột thực tế cần dùng là: 6,48.(100/80) = 8,1 kg

Khối lượng gạo cần dùng là: 8,1.(100/75) = 10,8 kg

Vinyl axetat C₄H₆O₂ (a mol)

Metyl axetat và etyl fomat có cùng công thức C₃H₆O₂ (b mol)

m_X = 86a + 74b = 3,08

n­ = 3a + 3b = 0,12

=> a = 0,01 và b = 0,03

=> %n_C4H6O2 = 25% và %m_C4H6O2 = 27,92%

Đáp án A

Chọn đáp án B

+ Vì n_{Hỗn hợp este} = 0,055 mol mà n_{KOH pứ vừa đủ} = 0,065 > 0,055 ⇒ Có este đa chức.

+ Nhưng vì ancol đơn chức + axit không phân nhánh ⇒ Có este 2 chức.

+ Đặt n_{Este đơn chức} = a và n_{Este 2 chức} = b ta có hệ.

\(\left\{ \begin{gathered} a + b = 0,055 \hfill \\ a + 2b = 0,065 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered} a = 0,045 \hfill \\ b = 0,01 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

Đốt 0,1 mol X cần 0,5 mol O₂ ⇒ Đốt 0,055 mol X cần 0,275 mol.

⇒ Đốt 0,055 mol Y cần n_O2 = 0,275 + \(\frac{{0,045}}{2}\) = 0,2975 mol.

Ta có n_O/Y = 2n_KOH = 0,065×2 = 0,13 mol.

+ Khi đốt Y tạo ra n_CO2 = a mol và n_H2O = b mol.

⇒ Bảo toàn oxi có: 2a + b = 0,13 + 2nO₂ = 0,725 (1)

Ta có: n_CO2 – n_H2O = n_{Este no 2 chức} = a – b = 0,01 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có n_CO2 = 0,245 và n_H2O = 0,235 mol.

⇒ m_Y = m_C + m_H + m_O = 0,245×12 + 0,235×2 + 0,13×16 = 5,49.

⇒ Bảo toàn khối lượng ta có: m_Muối = 5,49 + 0,065×56 – 3,41 = 5,72 gam.

+ Gọi 2 muối có dạng: \(\left\{ \begin{gathered} RCOOK:0,045 \hfill \\ R'{\left( {COOK} \right)_2}:0,01 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

⇒ 0,045×(R+83) + 0,01×(R'+166) = 5,72  9R + 2R' = 65

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ R = 1 và R' = 28

⇒ Muối có phân tử khối lớn hơn là (C₂H₄)(COOK)₂

%m_{(C2H4)(COOK)2} = \(\frac{{0,0,1.194}}{{5,72}}\) × 100 ≈ 33,92% ⇒ Chọn B

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống.

Dung dịch Na₂Cr₂O₇ có màu da cam

Etyl axetat bị thủy phân trong dung dịch KOH, đun nóng

Các số oxi hoá phổ biến của crom trong các hợp chất là +2, +3, +6. 

Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ. Hiện tượng quan sát được là kết tủa màu trắng

n_OH- = n_H+  = n_HCl = ( 50.3,65%):(100%. 36,5) = 0,05 (mol)

X + nH₂O → X(OH)_n + nH₂↑

=> M_X = 1,15 : 0,05n = 23n

Vậy n = 1 => M_X = 23 => Na

Đáp án C

MgO là oxit bazơ

Polime được sử dụng làm chất dẻo là Poli(metyl metacrylat).

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan 

Saccarozơ và glucozơ đều thuộc loại cacbohiđrat

Số oxit kim loại có trong Y là 2

Chất bị thuỷ phân trong môi trường axit là phenyl fomat, trilinolein.