\({n_Z} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}} \Rightarrow {M_Z} = \frac{{13,8}}{{0,3}} = 46 \Rightarrow Z:{C_2}{H_5}OH\)

T chứa AlaNa (a mol), ValNa (b mol) và GlyNa (0,5 mol)

\(\Rightarrow \left\{ \begin{gathered} {n_{NaOH}} = a + b + 0,5 = 0,7{\text{ mol}} \hfill \\ {{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,35{\text{ mol}}\xrightarrow[{}]{{BTNT{\text{ C}}}}{n_C} = 3a + 5b + 2.0,5 = 1,45 + 0,35 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} a = 0,1 \hfill \\ b = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

· Dễ thấy a = b <n_Z => X là H₂NCH₂COOC₂H₅ (0,3 mol)

=> Y chứa các mắt xích Gly (0,5 – 0,3 = 0,2 mol), Val (0,1 mol), Ala (0,1 mol)

=> Y có dạng (AlaValGly₂)_k

 \(\% {m_Y} = \frac{{302k.\frac{{0,1}}{k}}}{{302k.\frac{{0,1}}{k} + 103.0,3}}.100\% = 49,43\% \)

Gần nhất với giá trị 48%

=> Chọn đáp án D.

H₂NCH₂COOH là hợp chất tạp chức

Thành phần chính của thuốc nổ không khói là xenlulozơ trinitrat. Công thức của Xenlulozơ trinitrat là gì? [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n .

Để chứng minh tính chất lưỡng tính của Glyxin, ta cho Glyxin tác dụng với HCl, NaOH.

Ag⁺, Al³⁺, PO₄^3-, Cl^-. không cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch

E là Etanol

 Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch NaOH là 3

Xác định H và màu CuSO₄ từ màu trắng sang màu xanh.

số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường là 4

Các chất X,Y,Z,T  lần lượt là Saccarozơ, triolein, lysin, anilin

Số câu phát biểu đúng là 1

Từ Z có thể điều chế T theo sơ đồ: Z → hidrocacbon A → T.

Số phát biểu đúng là 4

Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là 4

Đáp án C

chú ý "hầu như không tan trong nước" là ngôn ngữ quyết định ở đây.

C2H4O2 có các đồng phân: HO-CH2-CHO (1); CH3COOH (2); HCOOCH3 (3).

nhưng chính cái trên loại đi (1); (2) vì dễ tan trong nước (OH, -COOH có liên kết công hóa trị)

Chất có mùi khai là metylamin

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng Fe

Ancol X có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. Chất X không thể là Ancol etylic

Kim loại thuộc nhóm IA là Li

Kim loại nhôm không bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ thường do nhôm tác dụng với oxi của không khí tạo lớp màng oxit bên bảo vệ.

Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xt Ni, t^o) tạo ra sorbitol.

Chất vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với dung dịch Br₂/CCl₄ là CH₂=CHCOOH.        

Khí chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO₂

Khối lượng mol (g/mol) của este có mùi chuối chín là 130

Có thể phân biệt 3 dung dịch: NaOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là BaCO₃ 

Đáp án D

Nhỏ từ từ từng giọt HCl nên quá trình xảy ra lần lượt theo thứ tự:

H⁺ + CO₃^2– → HCO₃^– || sau đó: H⁺ + HCO₃^– → CO₂↑ + H₂O.

Thay số mol các chất vào ||→ n_CO2 = 0,010 mol.

Đáp án D

Nhỏ từ từ từng giọt HCl nên quá trình xảy ra lần lượt theo thứ tự:

H⁺ + CO₃^2– → HCO₃^– || sau đó: H⁺ + HCO₃^– → CO₂↑ + H₂O.

Thay số mol các chất vào ||→ n_CO2 = 0,010 mol.

Đáp án A

C₂H₄O₂ có 2 đồng phân đơn chức, mạch hở ứng với các TH và phản ứng sau:

♦₁ CH₃COOH (axit): CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O (1);

CH₃COOH + KHCO₃ → CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O (2); CH₃COOH + Ba → (CH₃COO)₂Ba + H₂ (3).

♦₂: HCOOCH₃ (este): HCOOCH₃ + KOH → HCOOK + CH₃OH (4);

HCOOCH₃ + AgNO₃/NH₃ → Ag↓ + H₃C-O-COONH₄ + NH₄NO₃ (5).

► Thật chú ý: HOCH₂CHO là tạp chức ancol, anđehit nên tránh đếm thừa, sai so với yêu cầu nhé.

Glucozơ không phản ứng được với CH₃CHO.

Dung dịch chất A không làm quỳ tím đổi màu; dung dịch chất B làm quỳ tím hóa xanh. Trộn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất A và B tương ứng là Ca(NO₃)₂ và K₂CO₃.

Đáp án B

tỉ lệ tương quan: đốt 24,48 gam X cần dùng 0,84 mol O₂.

► glucozơ và saccarozơ là cacbohiđrat, tức dạng C_n(H₂O)_m

||→ đốt chúng thì O₂ cần đốt là dùng để đốt C mà thôi ||→ ∑n_{C trong X} = 0,84 mol.

Gọi n_glucozơ = x mol; n_saccarozơ = y mol thì 180x + 324y = 24,48 gam

và theo trên 6x + 12y = ∑n_C = 0,84 mol ||→ giải hệ: x = 0,1 mol và y = 0,02 mol.

Thủy phân hoàn toàn nên Y chứa 0,12 mol glucozơ và 0,02 mol fructozơ.

Tuy nhiên cả hai đều + AgNO₃/NH₃ → Ag theo tỉ lệ 1glu tạo 2Ag, 1fruc tạo 2Ag.

||→ ∑n_{kết tủa Ag thu được} = (0,12 + 0,02) × 2 = 0,28 mol ||→ x = 30,24 gam.

Đáp án A

phản ứng 0,12 mol este E cần 0,24 mol NaOH ||→ tỉ lệ 1 ÷ 2 chứng tỏ E là este của phenol.

CTPT C₇H₆O₂ thì ứng duy nhất hợp chất là HCOOC₆H₅.

Phản ứng: HCOOC₆H₅ + 2NaOH → HCOONa + C₆H₅ONa + H₂O.

||→ muối gồm 0,12 mol HCOONa và 0,12 mol C₆H₅ONa ||→ x = 22,08 gam.

Đáp án C

Yêu cầu làm khô giữ nước và đương nhiên không được giữa luôn các khí cần làm khô.

• NaOH + NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

• NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

• NaOH + CO₂ → NaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O.

3 phương trình phản ứng trên xảy ra loại đi đáp án A, B, D

Hai chất có cùng khối lượng mol là fructozơ và glucozơ.

Tripanmitin là hợp chất hữu cơ thuộc loại đa chức

Đáp án D

NO không nói spk duy nhất, đáp án có Mg, Ca, Zn ||→ "mùi" của NH₄NO₃.

có n_HNO3 = 0,68 mol = 4n_NO + 10n_NH4NO3 (theo bảo toàn electron mở rộng).

||→ đúng là có muối amoni và n_NH4NO3 = 0,02 mol.

♦ bảo toàn nguyên tố N có ∑n_NO3^– _{trong muối kim loại} = 0,52 mol

||→ m_muối = x + 0,52 × 62 + 0,02 × 80 = 2,5x + 8,49 ||→ giải x = 16,9 gam.

chia tỉ lệ: x ÷ ∑n_NO3^– _{trong muối kim loại} = 16,9 ÷ 0,52 = 65 ÷ 2

số 65 và số 2 cho ta biết đó là kim loại Zn (hóa trị 2, M = 65) ||

Đáp án C

chú ý H₂SO₄ dùng dư nên dung dịch D gồm: H₂SO₄ + FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃.

• (1) Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ ||→ ok.!

• (2) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O ||→ ok.! (KOH cũng tạo kết tủa với Fe²⁺ và Fe³⁺ nữa nhé.!).

• (3) dãy ^I₂/_I^– < ^Fe3+/_Fe²⁺ < ^Br₂/_Br^– ||→ có phản ứng Br₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Br^– ||→ ok.!

• (4) AgNO₃ cung cấp NO₃^–; dung dịch sẵn Fe²⁺ + H⁺ ||→ phản ứng oxi hóa khử → ok.!

• (5) K₂Cr₂O₇/H₂SO₄ chất oxi hóa mạnh, Fe²⁺ là chất khử → phản ứng oxi hóa khử:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ||→ ok.!

• (6) Ca(NO₃)₂ tương tự AgNO₃ cung cấp ion NO₃^– cho cặp Fe²⁺ và H⁺ ||→ ok.!

• (7) Al phản ứng được với cả 3 chất trong dung dịch D (theo dãy điện hóa) ||→ ok.!

Chỉ mỗi TH MgSO₄ là không có phản ứng xảy ra mà thôi. Đếm + đọc yêu cầu → chọn C

Đáp án A

đọc đồ thị:

• đoạn thằng y = 2 ứng với quá trình điện phân CuCl₂ → Cu + Cl₂, pH của dung dịch không đổi.

và từ pH = 2 → C_{M (HCl)} = 0,01 mol → có 0,004 mol HCl trong dung dịch ban đầu.

• đoạn thằng tiếp theo (2 → 7) là quá trình điện phân HCl → H₂ + Cl₂, nồng độ H⁺ giảm dần nên pH từ 2 → 7.

tại pH = 7 là ứng với thời điểm mà HCl điện phân hết, bắt đầu quá trình tiếp theo, dung dịch lúc này chỉ còn KCl.

• tiếp đó là quá quá trình: KCl + H₂O → KOH + H₂ + Cl₂; pH = 13 → C_{M (KOH)} = 0,1 M

||→ có 0,04 mol KOH → ứng với 0,04 mol KCl. sau quá trình này, chỉ có H₂O bị điện phân,

pH ổn đinh = 13 và không đổi (trừ khi nước bị điện phân nhiều và tính sự thay đổi của H₂O).

Tóm lại, ứng tại thời điểm t, ∑n_{Cl2 ra bên anot} = 0,008 + 0,004 ÷ 2 + 0,04 ÷ 2 = 0,03 mol.

||→ n_{e trao đổi} = 0,06 mol ||→ t = Ans × 96500 ÷ 1,93 = 3000 giây.

Dãy có lực bazơ tăng dần theo thứ tự dãy là dãy anilin, amoniac, metylamin.

Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là C_nH_2nO₂