Đáp án B

Bạc là kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe.

Đáp án D

\(Al{{\left( OH \right)}_{3}}+NaOH\to NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\)

PTHH: \(AlC{{l}_{3}}+3NaOH\to Al{{\left( OH \right)}_{3}}+3NaCl\)

Đáp án A

Trong thành phần của riêu cua chủ yếu là protein, khi đun nóng, protein sẽ bị đông tụ và tách ra khỏi dung dịch.

- Hiện tượng trứng rán cũng do protein bị đông tụ khi đun nóng.

- Nhiều protein tan được trong nước tạo thành dung dịch keo và bị đông tụ lại khi đun nóng. Sự đông tụ và kết tủa protein cũng xảy ra khi cho axit, bazơ hoặc một số muối vào dung dịch protein.

Đáp án B

Sản phẩm khử của axit nitric gồm: NO, N₂O, NO₂, N₂, NH₄NO₃.

Đáp án A

Quặng manhetit chứa Fe₃O₄ với \(%Fe=\frac{56.3}{232}.100=72,4%\)

Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ với \(%Fe=\frac{56.2}{160}.100=70%\)

Quặng xiđrerit chứa FeCO₃ với \(%Fe=\frac{56}{116}.100=48,3%\)

Quặng hematit đỏ chứa FeS₂ \(%Fe=\frac{56}{120}.100=46,7%\)

\(\to \) Quặng manhetit có hàm lượng sắt lớn nhất.

Đáp án A

- Polime thiên nhiên: tinh bột, tơ tằm.

- Polime tổng hợp: polietilen.

- Polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco.

Hòa tan xenlulozơ trong NaOH loãng (xúc tác CS₂) thu được dung dịch keo rất nhớt gọi là tơ visco.

Phân loại polime:

- Polime thiên nhiên: xenlulozơ, tinh bột, tơ tằm, len…

- Polime tổng hợp: polietilen, poli(vinyl clorua), tơ nitron, nilon-6,6, nilon-6, nilon-7, tơ lapsan,…

- Polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, xenlulozơ trinitrat,…

Đáp án C

Phản ứng tạo sobitol của glucozơ.

\({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}+{{H}_{2}}\to {{C}_{6}}{{H}_{14}}{{O}_{6}}\).

Đáp án D

PTHH:

\(2{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}+Cu{{\left( OH \right)}_{2}}\to {{\left( {{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{2}}O \right)}_{2}}Cu+2{{H}_{2}}O\)

\(2{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}+6Na\to 2{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( ONa \right)}_{3}}+3{{H}_{2}}\)

\({{C}_{3}}{{H}_{5}}{{\left( OH \right)}_{3}}+3HCl\to {{C}_{3}}{{H}_{5}}C{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O\)

Đáp án A

\({{n}_{{{H}_{2}}}}=0,1\) mol

Cu không phản ứng với HCl nên kim loại không tan chính là Cu.

Ta có:

\(\begin{align} & Fe\to \overset{+2}{\mathop{Fe}}\,+2e \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2 \\ \end{align}\) \(\begin{align} & 2\overset{+1}{\mathop{H}}\,+2e\to \overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\, \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,0,1 \\ \end{align}\)

BTe: \({{n}_{e\left( + \right)}}={{n}_{e\left( - \right)}}=0,1.2=0,2\)mol

Nên \({{n}_{Fe}}=\frac{0,2}{2}=0,1\) mol

\({{m}_{Fe}}=0,1.56=5,6\)(g)

Vậy \({{m}_{Cu}}={{m}_{hh}}-{{m}_{Fe}}=12-5,6=6,4\left( g \right)\)

Đáp án B

Ta có: \(\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{0,1}{0,1}=1\)

Nên sau phản ứng tạo 1 muối là NaHCO₃.

Đáp án C

Đáp án B

\({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{len\,men}2C{{O}_{2}}+2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\)

\({{m}_{ruou}}={{V}_{nguyen\,chat}}.{{d}_{ruou}}={{V}_{ruou\left( {{40}^{0}} \right)}}.\frac{{{D}_{ruou}}}{100}.{{d}_{ruou}}=1.1000.\frac{40}{100}.0,8=320\)gam

\({{n}_{glucozo\left( phan\,ung \right)}}=\frac{1}{2}{{n}_{ancol}}=\frac{1}{2}.\frac{320}{46}=\frac{80}{23}\)mol

\({{n}_{glucozo\left( da\,dung \right)}}=\frac{{{n}_{glucozo\left( phan\,ung \right)}}.100}{H%}=\frac{100}{23}\)mol

\({{m}_{glucozo\left( da\,dung \right)}}=782,61\)gam

\({{D}_{ruou}}\): độ rượu.

\({{d}_{ruou}}\): khối lượng riêng của ancol nguyên chất.

Đáp án B

\({{H}_{2}}NC{{H}_{2}}COOH+NaOH\to {{H}_{2}}NC{{H}_{2}}COONa+{{H}_{2}}O\)

\({{n}_{NaOH}}={{n}_{a\min oaxit}}=0,1\)mol

\(\to {{V}_{_{NaOH}}}=200\)ml

Đáp án B

A sai. \(NaCl\to N{{a}^{+}}+C{{l}^{-}}\)

C sai vì \({{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\) không điện li.

Đáp án A

B sai vì chỉ có glucozơ mới có nhóm chức \(-CH=O\) trong phân tử.

C sai vì trong dung dịch glucozơ và fructozơ tồn tại chủ yếu dạng mạch vòng.

D sai vì glucozơ và fructozơ đều không tham gia phản ứng thủy phân.

Đáp án C

Từ sơ đồ phản ứng hóa học, ta thấy thứ tự thế điện cực trong dãy điện hóa như sau:

\({{Y}^{2+}}\)  \({{X}^{2+}}\)  \({{Y}^{3+}}\)

 Y     X      \({{Y}^{2+}}\)

Nên \({{Y}^{3+}}\) có tính oxi hóa mạnh hơn \({{X}^{2+}}\).

Đáp án C

Lipit gồm: đầu mỡ, mỡ bò, bơ.

Dầu nhớt thành phần chính là hiđrocacbon.

Sữa chua chứa nhiều axit lactic.

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (e).

(b) sai vì hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, thường có hiđro. Ví dụ: CCl₄.

(c) sai vì những chất hữu cơ đó phải có tính chất tương tự nhau thì mới là đồng đẳng của nhau.

(d) sai vì glucozơ bị AgNO₃ oxi hóa.

Để tránh nhầm lẫn khái niệm đồng đẳng thì có thể xem xét ví dụ sau:

\(C{{H}_{2}}=CHCOOC{{H}_{3}}\) và \(HCOOCH=\text{ }C{{H}_{2}}\) có cũng thành phần nguyên tố, thành phần phân tử hơn kém nhau 1 nhóm CH₂ nhưng chúng không phải là đồng đẳng của nhau vì: tính chất hóa học đặc trưng là phản ứng thủy phân của 2 chất trên là khác nhau.

Cụ thể, \(C{{H}_{2}}=CHCOOC{{H}_{3}}\) thủy phân trong NaOH sinh ra muối và ancol, còn \(HCOOCH=\text{ }C{{H}_{2}}\) thủy phân trong NaOH sinh ra muối và anđehit.

Đáp án C

Cấu hình electron của ion \(F{{e}^{2+}}:\left( Ar \right)3{{d}^{6}}\).

Cấu hình electron của ion \(Fe:\left( Ar \right)3{{d}^{6}}4{{s}^{2}}\).

Đáp án B

\(\begin{align} & A{{l}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\to Al{{\left( OH \right)}_{3}} \\ & 0,02\,\,\,\,\,0,03 \\ \end{align}\)

\(\to A{{l}^{3+}}\) dư

\({{n}_{Al{{\left( OH \right)}_{3}}}}=\frac{1}{3}{{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,01\)mol

\({{m}_{Al{{\left( OH \right)}_{3}}}}=0,78\)gam

Đáp án D

\({{M}_{este}}=\frac{{{m}_{este}}}{{{n}_{este}}}=\frac{35,2}{0,4}=88\)

\(\to \) 2 este có công thức phân tử là \({{C}_{4}}{{H}_{8}}{{O}_{2}}\)

Vì cả 2 este đều không tham gia phản ứng tráng bạc nên 2 este là: C₂H₅COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Đáp án A

B sai vì phản ứng có thể sinh ra anđehit, xeton và nước.

C sai vì thủy phân chất béo thu được glixerol có công thức C₃H₅(OH)₃ .

D sai vì phản ứng giữa axit và ancol (có mặt H₂SO₄ xúc tác) là phản ứng thuận nghịch.

Đáp án B

Đáp án D

Dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất: Na₂SO₄ nên phản ứng trung hòa xảy ra vừa đủ.

\({{H}^{+}}+O{{H}^{-}}\to {{H}_{2}}O\)

\({{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}=0,4{{V}_{1}}\)

\({{n}_{{{H}^{+}}}}=2{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2.0,6{{V}_{2}}=1,2{{V}_{2}}\)

Vì \({{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}\to 0,4{{V}_{1}}=1,2{{V}_{2}}\to {{V}_{1}}:{{V}_{2}}=3:1\)

Đáp án A

BTKL: \({{m}_{X}}={{m}_{Y}}={{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+{{m}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}}}=8,6\)gam

\(\to {{n}_{Y}}=\frac{8,6}{21,5}=0,4\) mol

n_{Hiđrocacbon(Y)} =  n_{Hiđrocacbon(X)} = 0,2 mol

_{\({{n}_{{{H}_{2}}}}\)(dư)} = n_Y - n_{Hiđrocacbon(Y)} = 0,2 mol

_{\({{n}_{{{H}_{2}}}}\)(phản ứng)} = n_X - \({{n}_{{{H}_{2}}}}\)_(dư) = \(0,3-0,2=0,1\)mol

\({{n}_{\sigma \left( X \right)}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+3{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}=0,4\)mol

\({{n}_{\pi \left( Y \right)}}={{n}_{\pi \left( X \right)}}-{{n}_{{{H}_{2}}\left( phan\,ung \right)}}=0,3\)mol.

\(\to a={{n}_{B{{r}_{2}}}}={{n}_{\delta \left( Y \right)}}=0,3\)mol

Trong bài tập hiđrocacbon về thực hiện phản ứng no hóa hiđrocacbon không no bằng \({{H}_{2}}\) và \(B{{r}_{2}}\) thì cần lưu ý: \({{n}_{\pi }}={{n}_{B{{r}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}\)

Đáp án D

\(\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{{{n}_{NaOH}}+2{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{0,1.0,5+2.0,2.0,5}{0,2}=1,25\)

\(\to \)Tạo 2 muối:

\(\left\{ \begin{align} & HCO_{3}^{-}:a \\ & CO_{3}^{2-}:b \\ \end{align} \right.\)

\(C{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}\to HCO_{3}^{-}\)

\(C{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}\to CO_{3}^{2-}\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} a + b = 0,2\left( {{n_{C{O_2}}}} \right)\\ a + 2b = 0,25\left( {{n_{O{H^ - }}}} \right) \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,15\\ b = 0,05 \end{array} \right.\)

\(\to {{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{B{{a}^{2+}}}}=0,1\)

\(\to {{m}_{BaC{{O}_{3}}}}=19,7\) gam

Đối với dạng bài này, có 2 điều cần lưu ý:

\(T-\frac{{{n}_{OH}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}\)

\(T\le 1\) tạo muối \(HCO_{3}^{-}\)

\(T\ge 2\) tạo muối\(CO_{3}^{2-}\)

Đáp án B

Dựa vào nhiệt độ sôi: axetilen < axetanđehit < etanol < axit axetic.

Vậy X: axetanđehit, Y: etanol, Z: axetilen, T: axit axetic.

Những phát biểu đúng: (b); (d)

(a) sai vì axetilen chỉ tham gia phản ứng thế với AgNO₃/NH₃ , chứ không tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) đúng vì đây là phản ứng giữa axit hữu cơ và bazơ.

(c) sai vì \(C{{H}_{3}}CHO+2,5{{O}_{2}}\to 2C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\) nên số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(d) đúng.

So sánh nhiệt độ sôi dựa vào liên kết hiđro:

\({{C}_{x}}{{H}_{y}}<ete<{{C}_{x}}{{H}_{y}}Cl<anehit<xeton<este<a\min <ancol<axit\)

Đáp án C

Sau thời gian t giây:

Hỗn hợp khí ở anot gồm: 

\(\left\{ \begin{array}{l} C{l_2}:a\\ {O_2}:b \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a + b = 0,1\\ 71a + 32b = 0,1.13,85.4 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,06\\ b = 0,04 \end{array} \right.\)

Thứ tự điện phân:

\(C{{u}^{2+}}+2e\to Cu\)                         

\(\begin{align} & 2C{{l}^{-}}\to C{{l}_{2}}+2e \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,06\,\,\,0,12 \\ \end{align}\)

\(\begin{align} & 2{{H}_{2}}O\to 4{{H}^{+}}+{{O}_{2}}+4e \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,16\,\,\,\,\,0,04\,\,0,16 \\ \end{align}\)

\({{n}_{e}}=0,12+0,16=0,28\)

Sau thời gian 2t giây:

\({{n}_{e}}=2{{n}_{e\left( 1 \right)}}=0,56\)

Thứ tự điện phân:

\(C{{u}^{2+}}+2e\to Cu\)                          

\(\begin{align} & 2C{{l}^{-}}\to C{{l}_{2}}+2e \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,06\,\,\,0,12 \\ \end{align}\)

\(2{{H}_{2}}O+2e\to 2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}\)        

\(2{{H}_{2}}O\to 4{{H}^{+}}+{{O}_{2}}+4e\)

\({{n}_{e}}=2{{n}_{e\left( 1 \right)}}=0,56\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{0,56-0,12}{4}=0,11\)

\({{n}_{\uparrow anot}}=2{{n}_{\uparrow canot}}\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{0,06+0,11}{2}=0,085\)

\({{n}_{e}}=2{{n}_{e\left( 1 \right)}}=0,56\to {{n}_{Cu}}=\frac{0,56-2.0,085}{2}=0,195\)

\(\to \left\{ \begin{align} & CuS{{O}_{4}}:0,195\left( {{n}_{Cu}} \right) \\ & KCl:0,12\left( {{n}_{C{{l}^{-}}}} \right) \\ \end{align} \right.\to m=40,14\) gam

Đáp án C

Hỗn hợp T gồm 2 muối của axit đơn chức nên X chứa este 2 chức được tạo thành từ ancol 2 chức.

\( \to {n_X} = {n_{ancol}} = 0,2\)

\(0,2Z: \to \left\{ \begin{array}{l} {H_2}O:0,71\\ C{O_2}:{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} - {n_Z} = 0,51\left( {ancol\,\,no} \right) \end{array} \right.\)

BT O:

\({n_{O\left( Z \right)}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}} = 0,29\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{{C_n}{H_{2n + 2}}O}}:x\\ {n_{{C_m}{H_{2m + 2}}O}}:y \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,2\\ x + 2y = 0,29 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,11\\ y = 0,09 \end{array} \right.\)

\(\begin{array}{l} \to n.0,11 + m.0,09 = 0,51 \to \left\{ \begin{array}{l} n = 3\\ m = 2 \end{array} \right. \to Z\left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_7}OH:0,11\\ {C_2}{H_4}{\left( {OH} \right)_2}:0,09 \end{array} \right.\\ {n_{NaOH}} = {n_{O\left( Z \right)}} = 0,29 \to {n_T} = {n_{NaOH}} = 0,29 \to \overline {{M_T}} = 79 \end{array}\)

Vậy trong T chứa muối HCOONa

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{RCOONa}} = 0,12\\
{n_{HCOONa}} = 0,17
\end{array} \right. \to 0,12.\left( {R + 67} \right) + 0,17.68 = 23,08 \to R = 29\)

Lúc này trong Y gồm các este no, trong X các este không no được tạo thành từ axit không no (vì ancol no) nên A không thể được tạo thành từ este không no. Vậy 2 este B, C là 2 este cùng số nguyên tử cacbon và cùng số liên kết C - C

TH1: Este có 1 liên kết  C - C.

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{RCOONa}} = 0,24\\ {n_{HCOONa}} = 0,05 \end{array} \right. \to 0,24.\left( {R + 67} \right) + 0,05.68 = 23,08 \to R = 15\) (loại vì este phải không no).

TH2: Este có 2 liên kết C - C .

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{RCOONa}} = 0,12\\ {n_{HCOONa}} = 0,17 \end{array} \right. \to 0,12.\left( {R + 67} \right) + 0,17.68 = 23,08 \to R = 29\)

Vậy hỗn hợp este ban đầu gồm 

\( \to \left\{ \begin{array}{l} A:HCOO{C_3}{H_7}:0,17 - 0,09 = 0,08\\ B:CH \equiv C - COO{C_3}{H_7}:0,12 - 0,09 = 0,03\\ C:CH \equiv C - COO{C_2}{H_4}OOCH:0,09 \end{array} \right.\)

Đáp án A

Trường hợp 1: Al hết, Y chứa Fe, Cu, Al₂O₃, có thể có Fe₃O₄, CuO.

\({{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,06\to {{m}_{Fe}}=3,36\)

Y tác dụng với NaOH dư còn 2,96 gam rắn gồm Fe, Cu, có thể Fe₃O₄, CuO nhưng \({{m}_{Fe}}=3,36>2,96\) nên trường hợp này không đúng.

Trường hợp 2: Al dư, Y chứa Fe, Cu, Al₂O₃, Al dư.

Khí H₂ sinh ra từ phản ứng Al, Fe với HCl nên:

\(2x+3y=0,06.2\left( 1 \right)\)

Ta có: \(56x+64z=2,96\left( 2 \right)\)

BT O: \({{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{4{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}+{{n}_{CuO}}}{3}=\frac{4.\frac{x}{3}+z}{3}\)

BTKL Y: \(56x+64z+102.\frac{4.\frac{x}{3}+z}{3}+27y=5,54\left( 3 \right)\)

Từ \(\left( 1 \right),\left( 2 \right),\left( 3 \right)\to \left\{ \begin{align} & x=0,03 \\ & y=0,02 \\ & z=0,02 \\ \end{align} \right.\)

\(\to {{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,02\)

BT Al: \({{n}_{Al\left( X \right)}}=2{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}+{{n}_{Al\left( Y \right)}}=0,06\)

\(\to %{{m}_{Al}}=29,24%\)

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (b), (c), (d), (e).

(a) sai vì chất rắn màu trắng nổi lên là xà phòng.

(b) Muối natri của axit béo không tan trong NaCl bão hòa nên tách được muối ra khỏi hỗn hợp.

(d) đúng vì dầu dừa cũng là một loại chất béo.

Đáp án C

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào T thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra → Loại đáp án A do Ba(OH)₂ tác dụng với Fe(NO₃)₂ chỉ tạo kết tủa.

Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào X thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra → Loại đáp án B. Loại đáp án D do chỉ có bọt khí thoát ra.

– Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn, các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃.

Đáp án đúng: D

Các phát biểu đúng là: (1), (4), (6), (7).

Đáp án C

Thí nghiệm 1: \((1)+(2)+Cu\,\to {{\text{V}}_{1}}\,l\acute{i}t\,NO\)

Thí nghiệm 2: \((1)+(3)+Cu\,\,\to 2{{V}_{1}}\,\text{l }\!\!\acute{\mathrm{i}}\!\!\text{ t NO}\)

Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H⁺ ở dung dịch (3) gấp đôi lượng H⁺ ở dung dịch (2).

Suy ra, (1) (2) (3) lần lượt là: KNO₃, HNO­₃, H₂SO₄.

Xét phản ứng: \(3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3C{{u}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O\). Kết hợp dữ kiện ở thí nghiệm (1) và (3), dễ thấy: \({{V}_{2}}=3{{V}_{1}}\)

Đáp án A

– X có \({{k}_{x}}=\frac{2C-H+2}{2}=\frac{2.10-10+2}{2}=6\), X chỉ chứa 1 loại nhóm chức và có khả năng tác dụng với NaOH → X chứa 2 nhóm -COO- (do trong X có 4 nguyên tử oxi).

– X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3 đồng thời sau phản ứng thủy phân thu được H₂O→ X có 1 nhóm -COO- gắn trực tiếp vào vòng benzen.

– Mặt khác, M_Y Z T

– M_Y Z T → Y: HCOONa; Z: CH₃COONa; T: \(HO-C{{H}_{2}}-{{C}_{6}}{{H}_{4}}-ONa\); E: HCOOH.

– Ở phản ứng (c) sau phản ứng thu được 2 phân tử H₂O nên F có CTCT thu gọn là (HCOO)₂C₂H₄.

A. Sai. Các CTCT thỏa mãn X

\(\begin{align}

  & \left( o,m,p- \right)HCOO-C{{H}_{2}}-{{C}_{6}}{{H}_{4}}-OOCC{{H}_{3}} \\

 & \left( o,m,p- \right)C{{H}_{3}}COO-C{{H}_{2}}-{{C}_{6}}{{H}_{4}}-OOCH \\

\end{align}\)

→ X có 6 công thức cấu tạo thỏa mãn.

B. Đúng. F là (HCOO)₂C₂H₄ → Có chứa 6 nguyên tử hiđro trong phân tử.

C. Đúng. Đun Z (CH­₃COONa) với vôi tôi xút, thu được khí CH₄ (M = 16) → nhẹ hơn không khí.

D. Đúng. T có chứa nhóm –OH nên có khả năng tác dụng với Na giải phóng khí H₂.

Đáp án đúng: B

Giai đoạn 1:

Catot: \(C{{u}^{2+}}+2e\to Cu\), Anot: \(2C{{l}^{-}}\to C{{l}_{2}}+2e\).

→ 2 mol e ứng với 1 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

Giai đoạn 2: Có hai trường hợp xảy ra.

+ Trường hợp 1: \(C{{l}^{-}}\) bị điện phân hết trước Cu²⁺.

Catot: \(C{{u}^{2+}}+2e\to Cu\); Anot: \({{H}_{2}}O\to 2{{H}^{+}}+0,5{{O}_{2}}+2e\)

2 mol e ứng với 0,5 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

+ Trường hợp 2: Cu²⁺ bị điện phân hết trước \(C{{l}^{-}}\).

Catot: \(2{{H}_{2}}O+2e\to 2O{{H}^{-}}+1{{H}_{2}}\); Anot: \(2C{{l}^{-}}\to 1C{{l}_{2}}+2e\)

2 mol e ứng với 2 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

Nhìn vào đường gấp khúc của đồ thị, ta thấy đoạn hai dốc hơn đoạn một, do đó trường hợp xảy ra là trường hợp 2.

Số mol Cl₂ thu được trong giai đoạn 1 là a. Gọi x là số mol Cl₂ thu được từ khi Cu²⁺ bị điện phân hết cho đến thời điểm t₁ = 4825s.

Ta có hệ:

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{e(1)}} = 2a + 2x = \frac{{2.4825}}{{96500}}\\ {n_{kh\mathop i\limits^ (1)}} = a + 2x = \frac{{1,344}}{{22,4}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,04\\ x = 0,01 \end{array} \right.\)

Giai đoạn 3: \({{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}+0,5{{O}_{2}}\)

Gọi y là số mol Cl₂ thu được trong giai đoạn 2, z là số mol H₂O bị điện phân cho đến thời điểm \({{t}_{2}}=7720s.\)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{e(2)}} = 2.0,04 + 2y + 2z = \frac{{2.7720}}{{96500}}\\ {n_{kh\mathop i\limits^ (2)}} = 0,04 + 2y + 1,5z = \frac{{2,464}}{{22,4}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} y = 0,02\\ z = 0,02 \end{array} \right.\)

\(b=2.0,04+2.0,02=0,12\to a:b=0,04:0,12=1:3\)

Đáp án C

Xét phản ứng \(CO+O\to C{{O}_{2}}\), cứ bao nhiêu mol CO mất đi thì có bấy nhiêu mol \(C{{O}_{2}}\) tạo thành, như vậy số mol khí không đổi.

Gọi \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{\frac{{CO}}{Y}}} = x\\
{n_{C{O_2}}} = y
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,2\\
28x + 44y = 20,4.2.0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,16
\end{array} \right. \to {m_x} = m – 2,56\)

Sau khi phản ứng với AgNO₃ dư, Fe có mức oxi hóa +3, không thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi của các chất oxi hóa phải bằng số mol electron trao đổi của các chất khử, cụ thể \(2{{n}_{CO}}={{n}_{Ag}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}\), trong đó CO là lượng đã phản ứng.

\(\to 0,16.2 = {n_{Ag}} + 0,08.2 \to {n_{Ag}} = 0,16 \to {n_{AgCl}} = \frac{{5m + 9,08 – 0,16.108}}{{143,5}}\)

Gọi \({{n}_{{}^{O}/{}_{X}}}=a\to {{n}_{HCl}}=2{{n}_{{}^{O}/{}_{X}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}=2a+0,16\)

\(\to 2a+0,16=\frac{5m+9,08-0,16.108}{143,5}(1)\)

\({{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{\frac{O}{X}}}=a\to {{m}_{X}}+{{m}_{HCl}}={{m}_{Z}}+{{m}_{{{H}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}\)

\(\to m-2,56+36,5\left( 2a+0,16 \right)=2m-4,36+0,16+18a\,\,(2)\)

→ Từ (1) và (2)

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
m = 36,08\\
a = 0,52
\end{array} \right.\)

Đáp án D

Theo bài ra ta có:

\({n_{ – COO – }} = 1,2 – 0,2 = 1\,mol\).

Vì T là axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học nên \({C_T} \ge 4\)

Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành axit, ancol và H₂O, ta được:

Theo BT.C: \(0,5{C_T} + 0,35\overline n  = 3,175\)

Khi đó: \(m = \underbrace {{m_{{C_3}{H_4}{{(COOK)}_2}}}}_{206.0,5} + \underbrace {{m_{KCl}}}_{74,5.0,2} = 117,9(gam)\)

Đáp án A

Xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Phân tử Z có 2 liên kết \(\pi \to {{n}_{z}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06\left( mol \right)\)

Ta có: \({{M}_{T}}=\frac{1,86}{0,06k}=\frac{31}{k}\to \) Không có ancol T thỏa mãn.

Trường hợp 2: Phân tử Z có 3 liên kết \(\pi \to {{n}_{z}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}=0,03\left( mol \right)\)

Ta có: \({{M}_{T}}=\frac{1,86}{0,03k}=\frac{62}{k}\to \) T là C₂H₄(OH)₂.

→  Z có dạng \({{C}_{m}}{{H}_{2m-1}}COO{{C}_{2}}{{H}_{4}}OOC{{C}_{n}}{{H}_{2n+1}}\)

Quy đổi hỗn hợp E

Dễ thấy CH₂ không ảnh hưởng tới hiệu số mol CO₂ và H₂O, ta có hệ sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{O_2}(X,Y)}} – {n_{{H_2}O(X,Y)}} = 0,5a – b = 2.0,06\\
42,34 + 56(a + 0,06) = 1,86 + 18b + 72,32
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,56\\
b = 0,16
\end{array} \right.(mol)\)

\(\to c=\frac{72,32-113.0,56-\left( 84+110 \right).0,03}{14}=0,23\)

Xét phản ứng đốt cháy một peptit có k mắt xích, ta có:

\(\left\{ \begin{align}
& {{C}_{n}}{{H}_{2n-1}}ON:k \\
& {{H}_{2}}O:1 \\
\end{align} \right.\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{peptit}}.\left( 0,5k-1 \right)(*)\)

Số mắt xích trung bình của peptit là:

\(\overline{mx}=\frac{0,56}{0,16}=3,5\to \) Do \({{n}_{C{{O}_{2}}}}>{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to \) X không thể là đipeptit

→ X là tripeptit \(\to {{n}_{X}}=\frac{0,06}{0,5.3-1}=0,12\)

\({{n}_{Y}}=0,16-0,12=0,04\to m{{x}_{Y}}=\frac{0,56-3.0,12}{0,04}=5\to \) Y là pentapeptit.

Tiến hành ghép CH₂, ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_3}:0,12\\
Y:Gl{y_5}:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03\\
C{H_2}:0,23
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_2} – Ala:0,12\\
Y:Gl{y_4} – Ala:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03\\
C{H_2}:0,07
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_2} – Ala:0,12\\
Y:Gl{y_3} – Al{a_2}:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03
\end{array} \right.\)

\(%{{m}_{Y}}=\frac{0,04.331}{42,34}.100%=31,27%\)

Ta có:

\({n_{O(X)}} = \frac{{43,56.0,2204}}{{16}} = 0,6(mol)\)

\(Z\left\{ \begin{array}{l}
{N_2}O,C{O_2}:a\\
NO:b
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,12\\
44a + 30b = 0,12.2.18,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,06
\end{array} \right.\)

Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau:

\(X\left\{ \begin{array}{l}
Mg,Fe,Cu\\
O\\
C{O_2}:0,06 – x
\end{array} \right. \to Y\left\{ \begin{array}{l}
K{L^{m + }}\\
NH_4^ + \\
NO_3^ – :1,77
\end{array} \right. + Z\left\{ \begin{array}{l}
{N_2}O:x\\
C{O_2}:0,06 – x\\
NO:0,06
\end{array} \right.\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_O} = 0,6 – 2.\left( {0,06 – x} \right) = 2x + 0,48\\
 \to {n_{NH_4^ + }} = 1,92 – 1,77 – 2x – 0,06 = 0,09 – 2x
\end{array}\)

\({n_{HN{O_3}}} = 10.\left( {0,09 – 2x} \right) + 10x + 4.0,06 + 2.\left( {2x + 0,48} \right) = 1,92 \to x = 0,03\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 0,06 – 0,03 = 0,03\)

\(\left\{ \begin{array}{l}
{m_x} = 24y + 80z + 232t + 116.0,03 = 43,56\\
{m_{oxit}} = 40y + 80z + 160.\left( {1,5t + 0,015} \right) = 48\\
{n_{O(X)}} = z + 4t + 3.0,03 = 0,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
y = 0,3\\
z = 0,15\\
t = 0,09
\end{array} \right.\)

\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{{80.0,15}}{{43,56}}.100\%  = 27,55\% \)