Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống.

Đáp án D

Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cơ cao mắc bệnh ung thư gan

Đáp án C

Chất nào sau đây bị thủy phân trong dung dịch KOH, đun nóng là Etyl axetat.

Đáp án D

Các số oxi hoá thường gặp của sắt là +2, +3. 

Đáp án C

Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.         

Đáp án C

Công thức hoá học của crom(III) hiđroxit là Cr(OH)₃.      

Đáp án C

Ở điều kiện thường, SiO₂ là chất rắn

Đáp án D

Polime được sử dụng làm chất dẻo là Poli(metyl metacrylat).     

Đáp án A

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.      

Đáp án C

Saccarozơ và glucozơ đều thuộc loại cacbohiđrat.

Đáp án D

Oxit của kim loại trung bình, yếu đứng sau nhôm bị khử bởi các chất khử như CO, Al, H₂ thành kim loại

→ Oxit trong Y là MgO và Al₂O₃

nC3H5(OH)3 = 0,05

→ nC17H33COONa = 0,05.3 = 0,15

→ mC17H33COONa = 45,6 gam 

Ta có n_Ba = 0,01 mol, n_Al2(SO₄)₃ = 0,003 mol

Các phản ứng xảy ra là :

Ba+ 2H₂O → Ba²⁺ + 2OH^- + 2H₂

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al³⁺ + 4OH^- → [Al(OH)₄]^-

Sau phản ứng thu được kết tủa gồm \(\left\{\begin{array}{l} BaSO_4: 0,003.3 = 0,009 mol\\Al(OH)_3\end{array} \right.\) + dung dịch Ba(AlO₂)₂ : 0,1- 0,009 =0,001 mol ( bảo toàn Ba)

Bảo toàn nguyên tố Al → n_Al(OH)3 = 2 nAl₂(SO₄)₃ - 2nBa(AlO₂)₂ = 2. 0,003 - 2. 0,001 = 0,004 mol

Vậy m_↓ = 0,004. 78 + 0,009. 233 = 2,409 gam

Chất bị thuỷ phân trong môi trường axit là phenyl fomat, trilinolein.

n(Br₂) = 1.0,5 = 0,5 mol = n(glucozơ)

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆

m(xenlulozơ) = (0,5.162.100) : 50 = 162 gam.

* Lưu ý: không cần để ý quá hệ số n.

Ví dụ nếu trên ta tính theo n như sau:

n(glucozơ) = 0,5 ⇒ n(xenlulozơ) = 0,5/n → m(xenlulozơ) = 0,5/n.162n = 0,5.162 .

Ta thấy n sau cùng vẫn bị triệt tiêu.

Dung dịch sau phản ứng chứa Al3+ (0,2), Cl- (0,9), bảo toàn điện tích → nFe2+ = 0,15

Bảo toàn Fe → nFe = 0,05

→ m rắn = mFe = 2,8

Vì khí sinh ra làm mất màu KMnO₄ 

⇒ Chọn B

Đường mía không dẫn điện

Đáp án C

Thí nghiệm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học là (d).

Hiđro hóa chất béo lỏng thu được các chất béo rắn.  

Đáp án B

Các công thức cấu tạo phù hợp của X là CH₃COOC₆H₄CH₃ (3 đồng phân); C₂H₅COOC₆H₅

Quặng hemantit (Fe₂O₃) tan trong H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X gồm Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄.

X tác dụng với BaCl₂, KOH, Cu, KI, khí H₂S.

Chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng là CO₂, NO₂, P₂O₅, Al₂O₃ và CrO₃.

(a) HOOC-CH₂-COOC₂H₅ (X) + 2NaOH → CH₂(COONa)₂ + C₂H₅OH + H₂O        

(b) CH₂(COONa)₂ (Y) + 2Na­OH  → CH₄ + 2Na₂CO₃

(c) C₂H₅OH (Z)   +  O₂ →  CH₃COOH (T) + H₂O

Theo đề, X có 6 liên kết π (trong đó có 3 liên kết C=C).

Khi cho X tác dụng với H₂ thì \({n_X} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = 0,1\;mol\) và m_X = 29,6 gam

Khi cho X tác dụng với KOH thì: \(a = {m_X} + {m_{KOH}} - {m_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} = 40\;(g)\)

(1) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

(2) H₂ + CuO → Cu + H₂O

(3) 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

(4) 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

(5) K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

(6) 2NH₃ + 2CrO₃ → N₂ + Cr₂O₃ + 3H₂O

(e) Sai, Hầu hết các kim loại đều tác dụng được với khí oxi (trừ Ag, Au, Pt).

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H^ + }}} - {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,05\;mol{n_{HC{O_3}^ - }} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} - {n_{C{O_2}}} = 0,2\;mol\)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào X thì: \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{HC{O_3}^ - }} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,2\;mol\\ {n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,1\;mol \end{array} \right. \Rightarrow {m_ \downarrow } = 62,7\;(g)\)

Tại  \({n_{C{O_2}}} = 0,15\;mol \Rightarrow {n_{NaAl{O_2}}} = 0,15\;mol \Rightarrow {V_1} = 150\;ml\)

Tại \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = 0,1\;mol \Rightarrow {n_ \downarrow } = 0,1\;mol\\ {n_{C{O_2}}} = 0,3\;mol \end{array} \right. \Rightarrow {n_ \downarrow } = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} - {n_{C{O_2}}} \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2\;mol \Rightarrow {V_2} = 400\;ml\)

Vậy V₁ : V₂ = 3 : 8.

Hỗn hợp Y làm mất màu brom Þ Y chỉ chứa các hidrocacbon với n_Y = 0,25 mol.

Ta có:  \({n_{{H_2}}} = {n_X} - {n_Y} = 0,4\;mol\)

BTKL: \({m_X} = {m_Y} = 10,8 \Rightarrow {m_{H.C}} = 10\;(g)\)

\(\Rightarrow {M_{H.C}} = \frac{{10}}{{0,65 - 0,4}} = 40:{C_3}{H_4}\)

(a) Sai, Benzen không làm mất màu dung dịch brom.

(c) Sai, Cả hai đều không làm đổi màu quỳ tím.

(d) Sai, Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ lẫn axit.

(g) Sai, Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic là cho CO tác dụng với CH₃OH.

\(X\left\{ \begin{array}{l} Este:a\\ A\min \;(Y):b\\ Anin\;(Z):b \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = {n_{KOH}} = 0,2\;mol\\ b + 2b = 2{n_{{N_2}}} \Rightarrow b = 0,08\;mol \end{array} \right.\)

Ta có: \({n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} + {n_{{N_2}}} = - (b + b) = - 0,16\) (1) (vì este no đơn chức có k = 1, còn các amin có k = 0)

và \(2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} = 2a + 2{n_{{O_2}}} = 1,8\) (2)

Từ (1), (2) suy ra: \({n_{C{O_2}}} = 0,84\;mol\;;\;{n_{{H_2}O}} = 1,12\;mol \to {m_X} = 22,08\;(g)\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{2} + \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{2} \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,175\;mol\)

Sục CO₂ vào dung dịch (1 < T < 2) tạo 2 muối \({n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = 0,075\;mol \Rightarrow {m_ \downarrow } = 14,775\;(g)\)

Ta có  \(ne = \frac{{It}}{{96500}} = 0,6\,mol\)

Tại anot: \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{C{l_2}}} + 2{n_{{O_2}}} = 0,2\\ 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = 0,6 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{C{l_2}}} = 0,1\;mol\\ {n_{{O_2}}} = 0,1\;mol \end{array} \right.\)

Dung dịch sau điện phân chứa: Na⁺, H⁺ (0,4 mol) và Cu²⁺ (a mol)

Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: n_{Fe dư} = \(\frac{{3{n_{{H^ + }}}}}{8} + {n_{C{u^{2 + }}}} = 0,15 + a\)

Chất rắn gồm Fe dư và Cu Þ 20 – 56(0,15 + a) + 64a = 12,4 ⇒ a = 0,1

Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,2 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,4 mol) ⇒ m = 86,9 (g)

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là Glucozơ, triolein, anilin, axit axetic.

Đáp án C

Gọi x là số mol của Al.

Từ đó suy ra: V₁ = V₂ > V₃.

Ta có:  \({n_{O(X)}} = 2{n_X} + 4{n_Y} = 2{n_{NaOH}} = 0,8\;mol\)

Khi đốt cháy hỗn hợp E thì:  \({n_{{O_2}}} = 0,95\;mol\; \to \left\{ \begin{array}{l} 44{n_{C{O_2}}} + 18{n_{{H_2}O}} = 56,2\\ 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} = 2,7 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = 0,95\;mol\\ {n_{{H_2}O}} = 0,8\;mol \end{array} \right.\)

+ Giả sử X no, khi đó:  \({n_Y} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 0,15\;mol \Rightarrow {n_X} = 0,1\;mol\)

\( \to 0,1.{C_X} + 0,15.{C_Y} = 0,95 \Rightarrow \)

X là HCOOCH₃ (0,1 mol) và Y là H₃COOC-COOC₂H₅ (0,15 mol)

Khi cho E tác dụng với NaOH thì muối thu được gồm HCOOK và (COOK)₂ ⇒ m = 33,3 gam 

Y gồm oxit và muối Clorua.

Hòa tan X cần n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol (2H⁺ + O^2- → H₂O)

→ n_O(Y) = ½ n_HCl = 0,2 mol → n_O2 = 0,1 mol

→ n_Cl2 = 0,185 – 0,1 = 0,085 mol

Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x và y

→ m_X = 64x + 56y = 14,08g ⁽¹⁾

Sau khi phản ứng với axit HCl thì n_Cl(Z) = 0,4 + 0,085.2 = 0,57 mol

→ m_AgCl = 0,57.143,5 = 81,795 < 89,355g

→ kết tủa còn có Ag (do Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag)

→ n_Ag = 0,07 mol

Bảo toàn e cả quá trình phản ứng:

2n_Cu + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + n_Ag

2x + 3y = 4.0,1 + 2.0,085 + 0,07 = 0,64 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) → x = 0,08 ; y = 0,16 mol

- Khi X + HNO₃ sản phẩm giả sử có: 0,08 mol Cu²⁺ ; t mol Fe³⁺ và (0,16 – t) mol Fe²⁺

n_NO = 3,808 : 22,4 = 0,17 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu2+ + 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = 3n_NO

→ 2.0,08 + 2(0,16 – t) + 3t = 3.0,17

→ t = 0,03 mol

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO = 4.0,17 = 0,68 mol

→ m_{dd HNO3} = 136g

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_{dd HNO3} = m_{dd T} + m_NO

→ m_{dd T} = 10,48 + 136 – 0,17.30 = 141,38g

→ C%_Fe(NO3)3 = 0,03.242: 141,38 = 5,14% (Gần nhất với giá trị 5%)

\(\left\{ \begin{array}{l} Gly:x\\ {(Gly)_2}:y\\ {C_2}{H_5}N{H_3}N{O_3}:0,2 \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} NaOH:0,3\\ KOH:0,2 \end{array} \right. \to \left\langle \begin{array}{l} {C_2}{H_5}N{H_2}:0,2\\ \left\{ \begin{array}{l} N{a^ + }:0,3\\ {K^ + }:0,2\\ N{O_3}^ - \end{array} \right. \to {H_2}NC{H_2}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }:0,3 \Rightarrow m = 49,3\;(g) \end{array} \right.\)