Vàng là kim loại dẻo nhất

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇔ CH₃COOC₂H₅.

Etyl axetat được điều chế từ Ancol etylic và axit axetic.

Đáp án B

Những oxit của các kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học thì bị khử ở nhiệt độ cao.

Đáp án D

Công thức cấu tạo thu gọn của axit glutamic là HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH.

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng %K2O

Một số oxit của crom:

- CrO₃: oxit axit

- Cr₂O₃: oxit lưỡng tính

- CrO: oxit bazơ

Cấu tạo mạch polime:

- Mạch không phân nhánh: amilozơ, nilon-6,6,...

- Mạch phân nhánh: aminlopectin, glicogen,...

- Mạch không gian: nhựa bakelit, cao su lưu hóa,...

Đáp án C

Kim loại đã dùng phải có tính khử mạnh hơn sắt để trở thành cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt tức là ăn mòn thay cho con tàu.

Tính tan của các cacbohiđrat:

- Glucozơ, fructozơ, saccarozơ dễ tan trong nước.

- Tinh bột không tan trong nước lạnh, dễ tan hơn trong nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi là hồ tinh bột.

- Xenlulozơ không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch svayde.

Đáp án A

PTTQ: RCH₂OH + CuO →RCHO + Cu + H₂O

Ancol bị oxi hóa không hoàn toàn bởi CuO:

- Ancol bậc 1 bị oxi hóa tạo anđehit.

- Ancol bậc 2 bị oxi hóa tạo xeton.

- Ancol bậc 3 không bị oxi hóa.

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

Nên \({n_{O\left( {A{l_2}{O_3}} \right)}} = {n_{O\left( {F{{\rm{e}}_x}{O_y}} \right)}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 3.0,4 = 1,2\) mol

\( \Rightarrow \frac{{{n_{O\left( {F{{\rm{e}}_x}{O_y}} \right)}}}}{{{n_{F{{\rm{e}}_x}{O_y}}}}} = \frac{{1,2}}{{0,3}} = 4\)

Vậy oxit là Fe₃O₄.

Đáp án A

Na₂O  → 2NaCl

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{NaCl}} = \frac{1}{2}.\frac{{7,02}}{{58,5}} = 0,06\) mol

\({m_{N{a_2}O}} = 3,729\) (g)

Đáp án D

Nhiệt độ sôi của axit là lớn nhất.

Đáp án A

\({\left( {{C_6}{H_{10}}{O_5}} \right)_n} \to 2nC{O_2} + 2n{C_2}{H_5}OH\)

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = 2n.{n_{{\rm{tinh bot (phan ung)}}}} = 2n.\frac{{0,12}}{n} = 0,24\) mol

\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 11,04\) (g).

Đáp án B

H₂NCH₂COONa + 2HCl → ClH₃CH₂COOH + NaCl

\({n_{{H_2}NC{H_2}COONa}} = 0,1 = {n_{Cl{H_3}C{H_2}COOH}} = {n_{NaCl}} \to {m_m} = {m_{Cl{H_3}NC{H_2}COOH}} + {m_{NaCl}} = 17\) (g)

Hiđrocacbon mà trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn là hiđrocacbon no.     

Đáp án D

HF là chất điện li yếu: HF ⇔ H+ + F-

Dung dịch đường dùng để tiêm hoặc truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân là glucozơ.   

Đáp án C

Trường hợp dung dịch xuất hiện ăn mòn điện hóa: CuCl₂, HCl có lẫn CuCl₂.

Với dung dịch HCl, FeCl₃ chỉ xuất hiện ăn mòn hóa học.

Đáp án D

Với  thì số trieste là: \(\frac{{{n^2}\left( {n + 1} \right)}}{2} = \frac{{{2^2}\left( {2 + 1} \right)}}{2} = 6\)

Số trieste tối đa thu được từ hỗn hợp n axit béo:  \(\frac{{{n^2}\left( {n + 1} \right)}}{2}\)

Đáp án A

B sai vì toluen không làm mất màu dung dịch Br₂.

C sai vì CH₃COOH tan trong nước tốt hơn so với HCOOCH₃.

D sai vì axetilen và propin là thuộc cùng dãy đồng đẳng, không phải là đồng phân của nhau.

Đáp án A

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Đáp án C

\(\left\{ \begin{array}{l} Na:0,1{\rm{ mol}}\\ {\rm{Al}}:3{\rm{ gam}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} N{a^ + }:0,1{\rm{ mol}}\left( {{n_{N{a^ + }}} = {n_{Na}}} \right)\\ AlO_2^ - :0,1{\rm{ mol}}\left( {BT{\rm{D}}T:{n_{AlO_2^ - }} = {n_{N{a^ + }}}} \right)\\ Al{\rm{ du}} \end{array} \right.\)

\({n_{Al{\rm{ phan ung}}}} = {n_{AlO_2^ - }} = 0,1\) mol

BTNT: \({m_{Al{\rm{ du}}}} = {m_{Al{\rm{ ban dau}}}} - {m_{Al{\rm{ phan ung}}}} = 3 - 0,1.27 = 0,3\) (g)

Đáp án C

Este X:

\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{\rm{so }}{{\rm{C}}_X}}} = \frac{{1,14}}{{57}} = 0,02\) mol

X + k₁H₂ → Y (k₁ là số liên kết π giữa C và C)

\({k_1} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,04}}{{0,02}} = 2\)

\(\begin{array}{l} \to X:\left( {{C_{17}}{H_{31}}COO} \right){\left( {{C_{17}}{H_{35}}COO} \right)_2}{C_3}{H_5}\\ \to {m_X} = 0,02.886 = 17,72 \end{array}\)

Đáp án A

Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic có H₂SO₄ đặc làm xúc tác, phân tử H₂O được hình thành từ nhóm -OH của axit axetic và H của ancol etylic.

Đáp án A

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

3AgNO₃ +FeCl₃ → 3AgCl ↓ +Fe(NO₃)₃

Đáp án B

\({n_{N\left( X \right)}} = \frac{{14,16.11,864}}{{100.14}} = 0,12\) mol

BTNT N: \({n_{NO_3^ - \left( X \right)}} = {n_N} = 0,12\) mol

\({m_X} = {m_{KL}} + {m_{NO_3^ - \left( X \right)}} \to {m_{KL}} = 14,16 - 0,12.62 = 6,72\) (g)

Cần nhận thấy \({n_{NO_3^ - \left( X \right)}} = {n_N}\), từ đó áp dụng bảo toàn khối lượng để tìm khối lượng kim loại nhanh chóng.

Đáp án B

\(X\left\{ \begin{array}{l} {H_2}\\ {C_2}{H_2}\\ {C_2}{H_4} \end{array} \right. \to Y\)

\({M_Y} = 13,2 \to 0,5{\rm{ mol Y:}}\left\{ \begin{array}{l} {C_2}{H_6}:a\\ {H_2}:b \end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} 30{\rm{a}} + 2b = 0,5.13,2\\ a + b = 0,5 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,2\\ b = 0,3 \end{array} \right.\)

BT C: \(2{n_{{C_2}{H_2}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 2{n_{{C_2}{H_6}}} \to {n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,1\)mol

\({m_{B{{\rm{r}}_2}{\rm{ tang}}}} = {m_{{C_2}{H_2}}} + {m_{{C_2}{H_4}}} = 5,4\)(g).

Đáp án B

\(m\left\{ \begin{array}{l} Na:x\\ Ba:y\\ Al:6{\rm{x}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} A{l_{du}}:5,4 \to n = 0,2\\ {H_2}:0,8\\ \left\{ \begin{array}{l} NaAl{O_2}:x\\ Ba{\left( {Al{O_2}} \right)_2}:y \end{array} \right. \end{array} \right.\)

\(\begin{array}{l} Na \to N{a^ + } + 1e\\ 2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\ Ba \to B{a^{2 + }} + 2e\\ Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\ {n_{Al{\rm{ phan ung}}}} = {n_{NaAl{O_2}}} + 2{n_{Ba{{\left( {Al{O_2}} \right)}_2}}} = x + 2y \end{array}\)

BT Al:  6x = 0,2 + x + 2y

BT e: \(x + 2y + 3\left( {x + 2y} \right) = 0,8.2\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,1\\ y = 0,15 \end{array} \right. \to m\left\{ \begin{array}{l} Na:0,1\\ Ba:0,15\\ Al:0,6 \end{array} \right. \to m = 39,05\)(g).

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (1), (2), (4)

X thủy phân trong môi trường axit và đốt X thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau nên X là este no đơn chức, mạch hở.

Y tham gia phản ứng tráng gương nên Y là HCOOH.

Z có số cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X nên X có công thức: HCOOCH₃.

Z là CH₃OH.

(3) Sai vì CH₃OH là ancol không tạo anken.

(5) Sai vì X không thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh.

Đáp án D

Hỗn hợp kim loại Z chắc chắn có Ag, Cu nên AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂ có thể còn dư.

Nhiệt phân muối nitrat của Al, Zn hay Cu đều tạo ra khí NO₂ và O₂ với tỉ lệ mol 4:1

\( \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{N{O_2}}} = 0,66\\ {n_{{O_2}}} = 0,165 \end{array} \right.\)

\(X\left\{ \begin{array}{l} Al\\ Zn \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 33,52{\rm{ gam Z}}\\ {\rm{dd Y}} \to 0,825\left\{ \begin{array}{l} N{O_2}:0,66\\ {O_2}:0,165 \end{array} \right.\\ dd{\rm{ Y}} \to \end{array} \right.\)

BT N: \(0,6x + 0,8x.2 = 0,66 \to x = 0,3\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{AgN{O_3}}} = 0,18\\ {n_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = 0,24 \end{array} \right.\)

Vậy Z gồm \(\left\{ \begin{array}{l} A{l^{3 + }}:a\\ Z{n^{2 + }}:b\\ C{u^{2 + }}:0,24 - 0,22 = 0,02\\ NO_3^ - :0,66 \end{array} \right.\)

Dung dịch Y gồm:

Dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,04 NaOH:

\(\begin{array}{l} A{l^{3 + }} + 4{\rm{O}}{H^ - } \to AlO_2^ - + 2{H_2}O\\ Z{n^{2 + }} + 4{\rm{O}}{H^ - } \to ZnO_2^{2 - } + 2{H_2}O\\ C{u^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - } \to Cu{\left( {OH} \right)_2}\\ \to \left\{ \begin{array}{l} 3{\rm{a}} + 2b = 0,66 - 0,02.2{\rm{ }}\left( {BT{\rm{D}}T} \right)\\ 4{\rm{a}} + 4b + 0,02.2 = 1,04{\rm{ }}\left( {{n_{O{H^ - }}}} \right) \end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,12\\ b = 0,13 \end{array} \right. \to \% {m_{Zn}} = 72,3\% \end{array}\)

Đáp án A

\(m\left\{ \begin{array}{l} {X_1}\\ {X_2} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:0,525\\ {H_2}O:0,525 \end{array} \right.\)

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\) nên 2 este này là 2 este no đơn chức, mạch hở.

BT O: \({n_{O\left( {{X_1},{X_2}} \right)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \to {n_{O\left( {{X_1},{X_2}} \right)}} = 0,35 \to {n_{{X_1},{X_2}}} = 0,175\)

\(\overline C = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{X_1},{X_2}}}}} = 3\)

\({n_{NaOH{\rm{ phan ung}}}} = {n_{{X_1},{X_2}}} = 0,175 \to {n_{NaOH{\rm{ du}}}} = 0,025\) (g)

\( \to {m_{muoi}} = 13,95 - 0,025.40 = 12,95\)

Hai este này đồng phân của nhau nên có công thức:

\( \to \left\{ \begin{array}{l} HCOOC{H_3}:x\\ C{H_3}COOC{H_3}:y \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} HCOONa:x\\ C{H_3}COONa:y \end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,175\\ 68x + 82y = 12,95 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,1\\ y = 0,075 \end{array} \right. \to x:y = 4:3\)

Al₂O₃ + 2KOH → 2NaAlO₂ + H₂O

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,4\)

BTKL: \({m_X} = {m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{F{e_3}{O_4}}} + {m_{Fe}} = 0,4.102 + 73,6 = 114,4\) (g).

Đáp án B

\({k_X} = 4\)

X không tráng bạc nên X không có dạng là HCOOR.

Y không phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường nên Y không có từ 2 OH liền kề.

Y không tạo anken.

Vậy công thức của X là: \(C{H_3}OOC - C \equiv C - COO - C{H_3}\)

Z: \(HOOC - C \equiv C - COOH\)

Y: \(C{H_3}OH\)

\(\begin{array}{l} {n_{HCl}} = 2{n_{{O^{2 - }}\left( X \right)}} = 4{n_{{O_2}}} = 4x \to {n_{AgCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 2x + 4x = 6x\\ F{e^{2 + }} + A{g^ + } \to F{e^{3 + }} + Ag\\ \to {n_{Ag}} = {n_{F{e^{2 + }}}} = y\\ Y\left\{ \begin{array}{l} F{e^{2 + }}:y\\ F{e^{3 + }}:z\\ C{l^ - }:6x \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} y + z = 0,26\\ 2y + 3z = 6x{\rm{ }}\left( {BTDT} \right)\\ 108y + 143,5.6x = 109,8 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,12\\ y = 0,06\\ z = 0,2 \end{array} \right.\\ \to m = {m_{Fe}} + {m_{{O_2}}} + {m_{C{l_2}}} = 26,92 \end{array}\)

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_8}:a\\ {C_n}{H_{2n + 3}}N:b \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} {C_3}{H_8}O + 4,5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O\\ {C_n}{H_{2n + 3}}N + \left( {1,5n + 0,75} \right){O_2} \to nC{O_2} + \left( {n + 1,5} \right){H_2}O \end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l} 4,5a + \left( {1,5n + 0,75} \right)b = 1,5\\ 3a + nb = 0,8 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 1,5\left( {3a + nb} \right) + 0,75b = 1,5\\ 3a + nb = 0,8 \end{array} \right.\\ \to 1,5.0,8 + 0,75b = 1,5 \to b = 0,4\\ {n_{C\left( {{\rm{amin}}} \right)}} < 0,8 \to n < \frac{{0,8}}{{0,4}} = 2 \end{array}\)

Vậy 2 amin có 1 cacbon và 2 cacbon.

\(\begin{array}{l} \to \left\{ \begin{array}{l} C{H_3}N{H_2}:3{\rm{x}}\\ {C_2}{H_5}N{H_2}:x \end{array} \right. \to x = 0,1 \to \left\{ \begin{array}{l} C{H_3}N{H_2}:0,3\\ {C_2}{H_5}N{H_2}:0,1 \end{array} \right.\\ \to a = \frac{{0,8 - 0,3 - 0,1.2}}{3} = 0,1 \to {\% _{C{H_3}N{H_2}}} = 46,97\% \end{array}\)

Đáp án D

(a) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

(c) CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

(d) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

(e)  3Fe2+ + H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O

(f) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Đáp án B

\(\left\{ \begin{array}{l} X:x\\ Y:y \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,1\\ 2{\rm{x}} + 6y = 0,32 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,07\\ y = 0,03 \end{array} \right.\)

Hỗn hợp 2 muối gồm:

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} R{\left( {COONa} \right)_2}:0,07\\ N{H_2}R'COONa:0,03 \end{array} \right.\\ \to 0,07\left( {R + 134} \right) + 0,03.6\left( {R' + 83} \right) = 31,32\\ \to 7R + 18R' = 700\\ \to \left\{ \begin{array}{l} R = 28\\ R' = 28 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} X:{C_2}{H_4}{\left( {COON{H_3}C{H_3}} \right)_2}:0,07\\ Y:Al{a_6}:0,03 \end{array} \right.\\ \to \% {m_X} = 48,61\% \end{array}\)