+ 8 KL t/d với H₂O ở nhiệt độ thường: 5 KL kiềm + 3 KL kiềm thổ: Ca, Sr, Ba

Na là KL mạnh nên đc điều chế bằng pp điện phân nóng chảy NaCl.

Chỉ có thể là CO.

Pư este hóa là pư thay thế nhóm OH của axit cacboxylic bằng OR của ancol.

Fe thành hợp chất sắt(III) khi tác dụng với chất oxihóa mạnh như: Br₂, AgNO₃, H₂SO₄ đặc ....

Aminoaxit có tính lưỡng tính → t/d Axit, Bazơ, ... và pư trùng ngưng giữa các aminoaxit 

Al(OH)_3­ có tính lưỡng tính tan trong axít, bazơ, ....

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit ba zơ,bazơ..với dd muối phải có điều kiện có muối tạo thành kết tủa …

CH₂=CH−CH=CH₂ trùng hợp kiểu 1,4 tạo thành cao su Buna

Khi hòa tan phèn chua vào nước, phèn chua tan, thủy phân tạo thành Al(OH)₃ kết tủa keo kéo theo vẩn đục → làm trong nước.

Quá trình quang hợp của cây xanh tạo TB, TB có pư màu với Iôt tạo h/c xanh tím.

Chỉ có Sắt vì trong hợp chất sắt thể hiện 2 số oxi hóa là +2 và +3. Khi t/d với chất oxihóa mạnh như ... sắt bị oxi hóa lên số oxi hóa +3 ....

Làm mềm nước cứng:

+ Dùng hóa chất: Na₂CO₃, Na₃PO₄ ....Ca²⁺/Mg²⁺ + PO₄^3- → kết tủa

Oxit bazơ t/d axit tạo muối và nước (bản chất H⁺ + O_{trong oxit} →  H₂O). Các đáp án A, B, C chứng minh tính oxihóa và tính khử của ion Fe²⁺.

Chất điện li là chất khi tan (hoặc nóng chảy) phân li thành ion và dd thu được có khả năng dẫn điện ⇒ Chất điện li bao gồm: Axit, Bazơ và muối.

Chất béo X là trieste của glixerol với axit béo. Các axít béo thường gặp và phải thuộc: C₁₇H₃₅COOH – axit stearic. C₁₇H₃₃COOH – axit oleic, C₁₇H₃₁COOH – axit linoleic, C₁₅H₃₁COOH - axit panmitic.

Đá vôi CaCO₃ còn có tên gọi là Canxicacbonat.

Các chất làm mất màu thuốc tím ở nhiệt độ thường: có chứa liên kết đôi, ba, ... trong gốc HĐC

Còn Ankylbenzen làm mất màu thuốc tím khi có nhiệt độ.

Phân tích đáp án:

   A. Phân tử Gly-Ala-Val có 6 nguyên tử oxi → Sai, có 4 nguyên tử O

   B. Valin tác dụng với dung dịch Br₂ tạo kết tủa → Ko t/d với dd Brom (tránh nhầm với anilin)

   C. Glyxin là hợp chất có tính lưỡng tính → Đúng.

   D. Đimetyl amin có công thức CH₃CH₂NH₂ → Sai, Etyl amin

Kết tủa CaCO₃. Chú ý nếu CO₂ dư → kết tủa tan.

+ Ptpư: Fe + Cu²⁺ →  Fe²⁺ + Cu

Theo pt mol Cu sinh ra là 0,45 = mol Fe. → mFe = 25,2 g.

+ Bte → mol Al pư = 0,1 → khối lượng nhôm = 2,7 g.

Các chất làm mất màu dd nước brom thì phải có khả năng pư với Brom trong dd đó là các hợp chất có liên kết pi trong C=C, liên kết ba, ... anđehit, phenol, anilin.... 

Phân tích đáp án:

   A. Dung dịch protein có phản ứng màu biure → Đúng

   B. Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi → Sai, Có 4 nguyên tử O

   C. Anilin là chất lỏng tan nhiều trong nước → Sai, hầu như không tan

   D. Phân tử lysin có một nguyên tử nitơ → Sai, có 2 nguyên tủa N

Mol của sobitol = 0,01 → mol của Glucozơ = 0,01:0,8 = 0,0125 è khối lượng glucozơ = 2,25 g.

+ Ptpư: Đipeptit + 2 HCl + H₂O → Muối. Từ đây có thể tính theo pt hoặc BTKL ta có kết quả là 237 g

Dễ thấy X là glucozơ và Y là Saccarozơ.

Phân tích đáp án:

   A. Natri cacbonat là chất rắn, màu trắng → Đúng

   B. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄, thu được kết tủa → Đúng, 2 kết tủa là BaSO₄ và Cu(OH)₂.

   C. Nối thanh kẽm với vỏ tàu biển bằng thép thì vỏ tàu được bảo vệ → Đúng.

   D. Dùng CO khử Al₂O₃ nung nóng, thu được Al → Sai, CO chỉ khử được oxit của KL sau nhôm.

Phân tích đáp án:

   A. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng → muối sắt(II)

   B. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ → muối sắt(II)

   C. Cho Fe vào dung dịch HCl → muối sắt(II)

   D. Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂dư → muối sắt (III)

tơ nitron: (-CH₂-CH[CN]-)_n; tơ capron: (-NH[CH₂]₅CO)_n-, nilon-6,6: (-NH[CH₂]₆NHCO[CH₂]₄CO-)_n,

tơ tằm: tạo bởi các protein, cao su buna-N: (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH[CN]-CH₂-)_n

Phân tích các thí nghiệm:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄ →Cho kết tủa BaSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ → Cho kết tủa CaCO₃

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KAlO₂ dư → Cho kết tủa Al(OH)₃ (chú ý HCl dư ko có kết tủa)

(d) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư → Ko có kết tủa, dd gồm CuCl₂ và FeCl₂

(e) Cho dung dịch chứa 2,3a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch 1,2a mol AlCl₃ → kết tủa Al(OH)₃

Phân tích các thí nghiệm:

(a) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực → Đúng.

(b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc → Đúng.

(c) Thành phần chính trong hạt gạo là tinh bột → Đúng.

(d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu tím → Sai, từ tripeptit mới có pư màu biure.

(e) Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là đốt thử → Đúng, vì da thật là protein khi cháy có mùi khét đặc trưng.

Phân tích các thí nghiệm:

(1) Cho 2 ml benzen vào ống nghiệm chứa 2 ml nước cất, sau đó lắc đều → Benzen ko tan trong nước và nhẹ hơn nước.

(2) Cho 1 ml C₂H₅OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm, lắc đều. Đun cách thủy 6 phút, làm lạnh và thêm vào 2 ml dung dịch NaCl bão hòa → Este sinh ra ko tan trong nước nên phân lớp, nổi lên trên.

 (3) Cho vào ống nghiệm 1 ml metyl axetat, sau đó thêm vào 4 ml dung dịch NaOH (dư), đun nóng → Pư thủy phân este trong môi trường bazơ là pư một chiều, nên trong NaOH dư este bị thủy phân hết tạo ra muối tan trong nước nên thành dd đồng nhất.

 (4) Cho 2 ml NaOH vào ống nghiệm chứa 1 ml dung dịch phenylamoni clorua, đun nóng → Sau pư thu đc anilin. Anilin ko tan trong nước nặng hơn nước nên chìm xuống dưới.

 (5) Cho 1 anilin vào ống nghiệm chứa 4 ml nước cất → Anilin ko tan trong nước nặng hơn nước nên chìm xuống dưới.

 (6) Nhỏ 1 ml C₂H₅OH vào ống nghiệm chứa 4 ml nước cất → Ancol etylin tan vô hạn trong nước vì tạo liên kết H với các phân tử H₂O

Cấu hình đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (z=11)

Quặng boxit có chứa Al₂O₃.2H₂O

Muối ăn chứa chủ yếu là NaCl

Để điều chế kim loại canxi, điện phân nóng chảy muối canxi clorua.

Các polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là:

Poli (vinyl clorua) (từ CH₂=CH-Cl)

Polistiren (từ C₆H₅-CH=CH₂)

(a) Đúng

(b) Sai, glucozơ là chất khử (hay chất bị oxi hóa)

(c) Đúng, do tạo muối tan C₆H₅NH₃Cl

(d) Đúng

(e) Sai, axit 2-aminoetanoic không làm đổi màu quỳ tím.

(g) Sai, nhất thiết có C, có thể không có H (ví dụ CCl₄).

(a) Sai, sau bước 1 chưa có phản ứng gì.

(b) Đúng

(c) Sai, thêm NaCl bão hòa để tăng tỉ khối hỗn hợp đồng thời hạn chế xà phòng tan ra.

(d) Đúng, chất lỏng còn lại chứa C₃H₅(OH)₃.

(e) Đúng