X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thu được kết tủa trắng

→ X là KHCO₃:

 \(2KHC{O_3} + Ca{(OH)_2} \to \underbrace {CaC{O_3} \downarrow }_{trang} + {K_2}C{O_3} + 2{H_2}O\)

Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thu được khí mùi khai

→ Z là NH₄NO₃:

  \(2N{H_4}N{O_3} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(N{O_3})_2} + 2\underbrace {NH{}_3 \uparrow }_{mui{\text{ khai}}} + 2{H_2}O\) 

Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ không thấy hiện tượng gì

→ Z là NaNO₃:

\(NaN{O_3} + Ca{(OH)_2} \to \) không phản ứng.

T tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thu được kết tủa trắng và mùi khai

 \(\begin{gathered} \Rightarrow T{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}){}_2C{O_3}: \hfill \\ {(N{H_4})_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to \underbrace {CaC{O_3} \downarrow }_{trang} + 2\underbrace {N{H_3} \uparrow }_{mui{\text{ khai}}} + 2{H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \)

Đáp án C.

Phản ứng thủy phân đặc trưng cho các hợp chất sau:

• Este: Thủy phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (hai chiều), thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng bất thuận nghịch (một chiều).
• Cacbonhiđrat: Đíaccảit như saccarozơ, polisacarit (tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân trong môi trường axit hoặc dưới xúc tác enzim.
• Peptit, protein: Thủy phân trong môi trường axit, thủy phân trong môi trường kiềm, thủy phân dưới tác dụng enzim.
• Amit: Amit là hợp chất hữu cơ chứa nhóm –CO-NH- không phải là của  amino axit cũng bị thủy phân trong môi trường axit, môi trường kiềm.
• Các hợp chất hữu cơ khác có chức este (poli (etylen terephtalat), poli (metyl metacrylat),..), chứa chức amit (nilon-6, nilon-6,6,…) cũng bị thủy phân trong môi trường axit, môi trường kiềm.

Các chất bị thủy phân trong điều kiện thích hợp là: saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁), etyl axetat (CH₃COOC₂H₅).

Val-Gly-Ala, tinh bột ((C₆H₁₀O₅)_n), tripanmitin ((C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅)

Đáp án B.

Từ tripeptit trở lên hoặc dung dịch protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu tím đặc trưng:

Tripeptit + Cu(OH)₂ → Dung dịch màu tím

Protein + Cu(OH)₂ →Dung dịch màu tím

Đáp án C.

Các phương trình hóa học: 

\(\begin{gathered} Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu \hfill \\ Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag \hfill \\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \hfill \\ Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag \hfill \\ Fe{(N{O_3})_2} + AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + Ag \hfill \\ \end{gathered} \)

\(\begin{gathered} Fe{(N{O_3})_2} + HCl:{\text{ 3F}}{{\text{e}}^{2 + }} + NO_3^ - + 4{H^ + } \to 3F{e^{3 + }} + NO \uparrow + 2{H_2}O \hfill \\ AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow + HN{O_3} \hfill \\ \end{gathered} \)

Đáp án A.

Gly (1 NH₂, 1 COOH), Val( 1NH₂, 1 COOH), Lys (2NH₂, 1COOH)  Phát biểu A sai

Ở điều kiện thường , amino axit là chất rắn kết tinh  Phát biểu B đúng

Trùng ngưng  aminocaproic thu được policaproamit:

\(\begin{gathered} nN{H_2} - {[C{H_2}]_5} - COOH\xrightarrow{{{t^0}}} - {(NH - {[C{H_2}]_5} - CO - )_n} - + n{H_2}O \hfill \\ {\text{ axit }}\varepsilon {\text{ - aminocaproic policaproamit (nilon - 6)}} \hfill \\ \end{gathered} \)

 Phát biểu C đúng.

Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính, do đó amino axit vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl. Thí dụ:

\(\begin{gathered} {H_2}NC{H_2}COOH + NaOH \to {H_2}NC{H_2}COONa + {H_2}O \hfill \\ {H_2}NC{H_2}COOH + HCl \to Cl{H_3}NC{H_2}COOH \hfill \\ \end{gathered} \)

 Phát biểu D đúng.

Đáp án A.

\(\begin{gathered} {n_{KOH}} = 0,25.1,5 = 0,375{\text{ mol}} \hfill \\ \left. \begin{gathered} {n_{KOH(ban{\text{ dau)}}}} = {n_{KOH(pu)}} + {n_{KOH{\text{ du}}}} \hfill \\ \xrightarrow{{KOH{\text{ du 25% so voi luong}}\,{\text{pu}}}}{n_{KOH(du)}} = 25\% .{n_{KOH(pu)}} \hfill \\ \end{gathered} \right\} \Rightarrow {n_{KOH(ban{\text{ dau)}}}} = 1,25.{n_{KOH(pu)}} \hfill \\ \end{gathered} \)

\(\begin{gathered} \Rightarrow 0,375 = 1,25.{n_{KOH(pu)}} \Rightarrow {n_{KOH(pu)}} = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\ {n_{KOH{\text{ (du)}}}} = 25\% ,0,3 = 0,075{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \)

Chất rắn khan gồm 2 chất (trong đó có KOH dư)  X tạo bởi một axit béo

Đặt công thức của X là (RCOO)₃C₃H₅

Sơ đồ phản ứng:     

\({(RCOO)_2}{C_3}{H_5} + \underbrace {KOH}_{0,375{\text{ mol}}} \to \underbrace {\left\{ \begin{gathered} RCOOK \hfill \\ \underbrace {KOH{\text{ du}}}_{0,075{\text{ mol}}} \hfill \\ \end{gathered} \right\}}_{100,2{\text{ gam ran}}} + {C_3}\) 

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BT{\text{ K}}}}{n_{KOH}} = {n_{RCOOK}} + {n_{KOH{\text{ du}}}} \Rightarrow 0,375 = {n_{RCOOK}} + 0,075 \Rightarrow {n_{RCOOK}} = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\ {{\text{m}}_{RCOOK}} + mu = {m_{ran}} \Rightarrow (R + 83).0,3 + 56.0,075 = 100,2 \Rightarrow R = 237({C_{17}}{H_{33}} - ) \hfill \\ \Rightarrow X:\underbrace {{{({C_{17}}{H_{33}}COO)}_3}{C_3}{H_5}}_{triolen} \hfill \\ \end{gathered} \)

Đáp án C.

Đặt công thức của X là C_xH­_yN

Sơ đồ phản ứng: \(\underbrace {{C_x}{H_y}N}_{17,7{\text{ gam X}}} + HCl \to \underbrace {{C_x}{H_y}NHCl}_{28,65{\text{ gam muoi}}}\) 

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BTKL}}{m_{{C_x}{H_y}N}} + {m_{HCl}} = {m_{{C_x}{H_y}NHCl}} \hfill \\ {\text{ }} \Rightarrow {\text{17}}{\text{,7 + 36}}{\text{,5}}{\text{.}}{{\text{n}}_{HCl}} = 28,65 \Rightarrow {n_{HCl}} = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{A\min {\text{ no}}{\text{, mach ho}}}}{n_N} = n{}_{HCl} \Rightarrow {n_N} = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\ \xrightarrow{{BT{\text{ N}}}}{n_{{C_x}{H_y}N}} = {n_N} \Rightarrow {C_x}{H_y}N = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

\( \Rightarrow (12x + y + 14).0,3 = 17,7 \Rightarrow 12x + y = 45 \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 3 \hfill \\ y = 9 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow X:{C_3}{H_9}N.\) 

Đáp án C.

Tính oxi hóa của \(A{g^ + } > F{e^{3 + }} \Rightarrow \) Phát biểu A sai

Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim là do sự mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại Phát biểu B đúng

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử  Phát biểu C đúng

Nguyên tắc để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại: \({M^{n + }} + ne \to M\) 

 Phát biểu D đúng.

Đáp án A.

\({n_{KOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\) 

X tác dụng hết với KOH  X hết, KOH có thể dư

Đặt công thức của X là RCOOH

Sơ đồ phản ứng:  \(\underbrace {RCOOH}_{10,8{\text{ gam X}}} + \underbrace {KOH}_{0,2{\text{ mol}}} \to \underbrace {\left\{ \begin{gathered} RCOOK \hfill \\ KOH{\text{ du}} \hfill \\ \end{gathered} \right\}}_{19,3{\text{ gam ran}}} + {H_2}O\) 

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BTKL}}{m_{RCOOH}} + {m_{KOH}} = {m_{ran}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\ {\text{ }} \Rightarrow {\text{10}}{\text{,8 + 0}}{\text{,2}}{\text{.56 = 19}}{\text{,3 + 18}}{\text{.}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} \Rightarrow {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 0,15{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{RCOOH + KOH \to RCOOK + {H_2}O}}{n_{RCOOH}} = {n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{RCOOH}} = 0,15{\text{ mol}} \hfill \\ \Rightarrow {\text{(R + 0}}{\text{,45)}}{\text{.0}}{\text{,15 = 10}}{\text{,8}} \Rightarrow {\text{R = 27(}}{{\text{C}}_2}{H_3} - ) \Rightarrow X:{C_2}{H_3}COOH{\text{ (axit acrylic)}}{\text{.}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

Đáp án C.

Phản ứng tráng gương là phản ứng đặc trưng cho hợp chất có nhóm –CHO hoặc trong môi trường kiềm chuyển thành nhóm –CHO như anđehit (R(CHO)_n), axit fomic (HCOOH), muối của axit fomic, este của axit fomic, glucozơ, fructozơ, …

CH₃CHO (etanal), CH₃COOH (axit axetic), C₆H₁₂O₆ (fructozơ), HCOOH (axit fomic)

Các chất có phản ứng tráng gương là CH₃CHO, C₆H₁₂O₆, HCOOH:

 \(\begin{gathered} C{H_3}CHO\xrightarrow{{ + AgN{O_3}/N{H_3}}}C{H_3}COON{H_4} + 2Ag \downarrow \hfill \\ \underbrace {{C_5}{H_{11}}{O_5}CHO}_{Frutoz{\text{\neg }}}\xrightarrow{{ + AgN{O_3}/N{H_3}}}{C_5}{H_{11}}{O_5}COON{H_4} + 2Ag \downarrow \hfill \\ HCOOH\xrightarrow{{ + AgN{O_3}/N{H_3}}}{(N{H_4})_2}C{O_3} + 2Ag \downarrow \hfill \\ \end{gathered} \)

CH₃COOH không có phản ứng tráng bạc nhưng vẫn tác dụng với NH₃ trong dung dịch AgNO₃/NH₃:  

\(C{H_3}COOH + N{H_3} \to C{H_3}COON{H_4}\) 

Đáp án B.

 \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,7.1 = 0,7{\text{ mol}}\)

Đặt công thức chung cho MgO và Al₂O₃ là M₂O_n

Sơ đồ phản ứng:  \(\underbrace {{M_2}{O_n}}_{24,4{\text{ gam}}\left\{ \begin{subarray}{l} {M^{n + }} \\ {O^{2 - }} \end{subarray} \right.} + \underbrace {{H_2}S{O_4}}_{0,7{\text{ mol}}} \to \underbrace {{M_2}{{(S{O_4})}_n}}_{muoi\left\{ \begin{subarray}{l} {M^{n + }} \\ SO_4^{2 - } \end{subarray} \right.} + {H_2}O\) 

Điện tích dương Mⁿ⁺ không đổi nên điện tích âm bằng nhau:

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BT{\text{ dien}}\,{\text{tich}}}}2.{n_{{O^{2 - }}}} = 2.{n_{SO_4^{2 - }}} \Rightarrow {n_{{O^{2 - }}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} = 0,7{\text{ mol}} \hfill \\ {{\text{m}}_{{M_2}{{(S{O_4})}_n}}} - {m_{{M_2}{O_n}}} = {m_{SO_4^{2 - }}} - {m_{{O^{2 - }}}} \Rightarrow {{\text{m}}_{{M_2}{{(S{O_4})}_n}}} - 24,4 = 96.0,7 - 16.0,7 \hfill \\ \Rightarrow {{\text{m}}_{{M_2}{{(S{O_4})}_n}}} = 80,4{\text{ gam}} \Rightarrow {\text{m = }}{{\text{m}}_{{M_2}{{(S{O_4})}_n}}} = 80,4{\text{ gam}} \hfill \\ \end{gathered} \)

(1) \(NaI + AgN{O_3} \to AgI \downarrow + NaN{O_3}\)

(2) \(N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2NaCl\)

(3) \(\left\{ \begin{gathered} HCO_3^ - + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O \hfill \\ B{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to BaC{O_3} \downarrow \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

(4) \(N{a_2}C{O_3} + CaC{l_2} \to CaC{O_3} \downarrow + 2NaCl\)

(5) \(\left\{ \begin{gathered} AlC{l_3} + 3NaOH(du) \to Al{(OH)_3} \downarrow + 3NaCl \hfill \\ Al{(OH)_3} + NaOH(du) \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

(6) \(AgN{O_3} + {H_3}P{O_4} \to \)không phản ứng

Các thí nghiệm thu được kết tủa là (1), (2), (3), (4).

Đáp án A.

Dung dịch được dùng để khắc hình, chữ lên thủy tinh là dung dịch HF vì:

 \(Si{O_2} + 4HF \to Si{F_4} + 2{H_2}O\)

 (SiO₂ có trong thủy tinh)

Đáp án D.

(a) Phát biểu (a) đúng

(b) \(\left\{ \begin{gathered} A{g^ + } + F{e^{2 + }} \to F{e^{3 + }} + Ag \downarrow \hfill \\ A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl \downarrow \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \)\(3Cu + 2NO_3^ - + 8{H^ + } \to 3C{u^{2 + }} + 2NO \uparrow + 4{H_2}O \Rightarrow \)

Phát biểu (b) sai.

(c) Cu và Fe₃O₄ đều không tan trong nước → Phát biểu (c) sai

(d) Cu + 2FeCl₃ (dư)  \(\to CuC{l_2} + 2FeC{l_2}\)

→ Dung dịch thu được chứa 3 muối: CuCl₂, FeCl₂, FeCl₃ dư  Phát biểu (d) sai

(e)  \(\left\{ \begin{gathered} N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH \hfill \\ 1 \to {\text{ 2}} \hfill \\ 2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2} \uparrow \hfill \\ 2{\text{ 2}} \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Hỗn hợp Al và Na₂O \(({n_{Al}}:{n_{N{a_2}O}} = 2:1)\) tan hoàn toàn trong nước dư

Phát biểu (e) đúng

(f)  \(\left\{ \begin{gathered} A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Ba{(OH)_2} \to 2Al{(OH)_3} \downarrow + 3BaS{O_4} \downarrow \hfill \\ 2Al{(OH)_3} + Ba{(OH)_2}(du) \to Ba{(Al{O_2})_2} + 4{H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Thu được một chất kết tủa là BaSO₄ Phát biểu (f) sai

Các phát biểu đúng là (a), (b), (e).

Đáp án C.

(a) \(\left\{ \begin{gathered} Pha{\text{n tu:Fe(OH}}{{\text{)}}_2} + 2HCl \to FeC{l_2} + 2{H_2}O \hfill \\ Ion:Fe{(OH)_2} + 2{H^ + } \to F{e^{2 + }} + 2{H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

(b) \(\left\{ \begin{gathered} Pha{\text{n tu:Ba(OH}}{{\text{)}}_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow + 2{H_2}O \hfill \\ Ion:\left| \begin{gathered} B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow \hfill \\ {H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

(c) \(\left\{ \begin{gathered} Pha{\text{n tu:KHC}}{{\text{O}}_3} + KOH \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O \hfill \\ Ion:HCO_3^ - + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

(d) \(\left\{ \begin{gathered} Pha{\text{n tu:Ba(OH}}{{\text{)}}_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O \hfill \\ Ion:{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Đáp án B.

\(\begin{gathered} {H_2}S{O_4} + 2N{H_3} \to {(N{H_4})_2}S{O_4} \hfill \\ {K_2}S{O_4} + N{H_3} \to khong\,phan\,ung \hfill \\ {\text{HCl + N}}{{\text{H}}_3} \to N{H_4}Cl \hfill \\ AlC{l_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{(OH)_3} \downarrow + 3N{H_4}Cl \hfill \\ \end{gathered} \)

CO₂, CH₄, H₂O, N₂O,… là các tác nhân gây hiệu ứng nhà kính.

Đáp án A.

Các phương trình phản ứng:

Nhiệt phân hỗn hợp X:

\(\begin{gathered} 2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \uparrow \hfill \\ 2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}2KCl + 3{O_2} \uparrow \hfill \\ \end{gathered} \)

Chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KCl, KMnO₄ dư. Chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl đặc:

\(\begin{gathered} {K_2}Mn{O_4} + 8HCl \to 2KCl + MnC{l_2} + 2C{l_2} \uparrow + 4{H_2}O \hfill \\ Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow + 2{H_2}O \hfill \\ 2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} \uparrow + 8H{}_2O \hfill \\ \end{gathered} \)

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp X là KMnO₄: a mol; KClO₃: b mol. Ta có:

\({m_{KMn{O_4}}} + {m_{KCl{O_3}}} = {m_X} \Rightarrow 158a + 122,5b = 40,3{\text{ }}(I)\) 

Sơ đồ phản ứng:

 \(\begin{gathered} {m_X} = {m_Y} + {m_{{O_2}}} \Rightarrow 40,3 = 29,9 + {m_{{O_2}}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 10,4{\text{ gam}} \Rightarrow {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{10,4}}{{32}} = 0,325{\text{ mol}} \hfill \\ \xrightarrow{{BT{\text{ H}}}}{n_{HCl}} = 2.{n_{{H_2}O}} \Rightarrow 0,7 = 2.{n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,35{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

\(4.{n_{KMn{O_4}}} + 3.{n_{KCl{O_3}}} = 2.{n_{{O_2}}} + \underbrace {{n_{{H_2}O}}}_{{n_{O(Y)}}} \Rightarrow 4a + 3b = 2.0,325 + 0,35 \Rightarrow 4a + 3b = 1{\text{ (II)}}\)

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có: 

Theo sơ đồ thì cuối cùng O trong Y chuyển hết về H₂O. Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn nhiệt phân X ta có:

\(4.{n_{KMn{O_4}}} + 3.{n_{KCl{O_3}}} = 2.{n_{{O_2}}} + \underbrace {{n_{{H_2}O}}}_{{n_{O(Y)}}} \Rightarrow 4a + 3b = 2.0,325 + 0,35 \Rightarrow 4a + 3b = 1{\text{ (II)}}\)

    Tổ hợp (I) và (II) ta được: a=0,1 mol; b=0,2 mol

Xét giai đoạn nhiệt phân X:

Gọi x là số mol KMnO₄ phản ứng

\(\begin{gathered} 2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \uparrow \hfill \\ x \to {\text{ }}\frac{x}{2} \hfill \\ 2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}2KCl + 3{O_2} \uparrow \hfill \\ 0,2 \to {\text{ 0}}{\text{,3}} \hfill \\ \end{gathered} \)

Ta có:    \({n_{{O_2}}} = \frac{x}{2} + 0,3 = 0,325 \Rightarrow x = 0,05{\text{ mol}}\) 

Hiệu suất nhiệt phân KMnO₄ là: \({H_{KMn{O_4}}} = \frac{x}{a}.100 = \frac{{0,05}}{{0,1}}.100 = 50\% \) 

Đáp án A.

Xét giai đoạn hấp thụ CO₂ vào dung dịch nước vôi trong dư:

Kết tủa thu được là CaCO₃ \( \Rightarrow {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{70}}{{100}} = 0,7{\text{ mol}}\) 

Sơ đồ phản ứng:  \(C{O_2} + Ca{(OH)_2}(du) \to CaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\) 

\(\xrightarrow{{BT{\text{ C}}}}{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,7{\text{ mol}}\) 

Xét giai đoạn lên men tinh bột;

Sơ đồ phản ứng:    \({({C_6}{H_{10}}{O_5})_n}\xrightarrow{{ + {H_2}O}}n{C_6}{H_{12}}{O_6} \to 2n{C_2}{H_5}OH + 2nC{O_2}\) 

Lấy n=1

\(\begin{gathered} 2.{n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(pu)}} = {n_{C{O_2}}} \Rightarrow 2.{n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(pu)}} = 0,7 \Rightarrow {n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(pu)}} = 0,35{\text{ mol}} \hfill \\ {\text{H = }}\frac{{{n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(pu)}}}}{{{n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(ban{\text{ au}})}}}}.100 \Rightarrow {n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(ban{\text{ dau}})}} = \frac{{100}}{H}.{n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(pu)}} = \frac{{100}}{{81}}.0,35{\text{ mol}} \hfill \\ {\text{m = }}{{\text{m}}_{{C_6}{H_{10}}{O_5}(ban{\text{ dau}})}} = [\frac{{100}}{{81}}.0,35].162 = 70{\text{ gam}}{\text{.}} \hfill \\ \end{gathered} \) 

Đáp án D.

Điều kiện về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có C=C,       CC hoặc vòng kém bền.

Điều kiện về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là trong phân tử phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng để tạo thành polime và các phân tử nhỏ như H₂O,.. Poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. Poli( etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

Đáp án B.

\(2 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{2,5a}}{a} = 2,5 < 3 \Rightarrow \)Tạo 2 muối: H₂HPO₄ và K₃PO₄

\(\begin{gathered} {H_3}P{O_4} + 2KOH \to {K_2}HP{O_4} + 2{H_2}O \hfill \\ {H_3}P{O_4} + 3KOH \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \)

\(\begin{gathered} ({k_{ankan}} - 1).{n_{ankan}} + ({k_{anken}} - 1).{n_{anken}} + ({k_{ankin}} - 1).{n_{ankin}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \hfill \\ \Rightarrow - {n_{ankan}} + {n_{ankin}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \Rightarrow - a + a = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} \hfill \\ \Rightarrow \frac{{2b + 5,6}}{{44}} = \frac{b}{{18}} \Rightarrow b = 12,6{\text{ gam}} \Rightarrow {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = \frac{{12,6}}{{18}} = 0,7{\text{ mol}} \hfill \\ \end{gathered} \)

\(\begin{gathered} \xrightarrow{{BT{\text{ O}}}}2.{n_{{O_2}}} = 2.{n_{C{O_2}}} + {n_{H{}_2O}} \Rightarrow 2.{n_{{O_2}}} = 2.0,7 + 0,7 \Rightarrow {n_{{O_2}}} = 1,05{\text{ mol}} \hfill \\ {\text{V = }}{{\text{V}}_{{O_2}}} = 1,05.22,4 = 23,52{\text{ li t}} \hfill \\ \end{gathered} \)

\(m = {m_{C(X)}} + {m_{H(X)}} = 12.0,7 + 2.0,7 = 9,8{\text{ gam}}{\text{.}}\)

Phenol (C₆H₅OH) có tính axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic (H₂CO₃)  Phenol bị CO₂ đẩy ra khỏi dung dịch muối:

\(C{O_2} + {C_6}{H_5}ONa + {H_2}O \to {C_6}{H_5}OH \downarrow + NaHC{O_3}\)

Đáp án D.

Các kim loại tác dụng với H₂O ở điều kiện thường gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba.

Phát biểu (1) đúng

Vì các kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta thường ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa

Phát biểu (2) đúng

Phát biểu (3) sai

 Phát biểu (4) sai

Kim loại Fe có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân

 Phát biểu (5) đúng

Các phát biểu đúng là (1), (2), (5). Đáp án D.

Cu, Ag, Au, Pt, Hg là các kim loại đứng sau hiđro trong dãy điện hóa, do đó chúng không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

Các phương trình hóa học:

 \(\begin{gathered} Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow \hfill \\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \hfill \\ Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \hfill \\ \end{gathered} \)

\(Ag + HCl \to \)không phản ứng

Đáp án D.

Chất có tính khử (số oxi hóa không phải cáo nhất) tác dụng với dung dịch HNO₃ sẽ sinh ra sản phẩm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃)

Các phương trình hóa học: 

\(\begin{gathered} CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + H{}_2O \hfill \\ Ca{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O \hfill \\ 3Cu + 8HN{O_3}(loang) \to 3Cu(N{O_3}){}_2 + 2NO + 4{H_2}O \hfill \\ CaC{O_3} + 2HN{O_3} \to Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} \uparrow + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \)                                     

Đáp án C.

H₂ chỉ khử được oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học. Thí dụ:

\(\begin{gathered} {H_2} + CuO\xrightarrow{{{t^0}}}Cu + {H_2}O \hfill \\ {H_2} + {K_2}O\xrightarrow{{{t^0}}}khong\,phan\,ung \hfill \\ \end{gathered} \)

\(\begin{gathered} {H_2} + MgO\xrightarrow{{{t^0}}}khong\,phan\,ung \hfill \\ {H_2} + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}khong\,phan\,ung \hfill \\ \end{gathered} \)

Đáp án C.

Cấu hình electron của lưu huỳnh là : \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4} \Rightarrow \) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là \(3{s^2}3{p^4} \Rightarrow \) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu hunhf là 6.

Đáp án C.

Số đồng phân cấu tạo amin bậc 2 của C­₄H₁₁N là: 3

Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH₂ →Phát biểu (a) đúng

Lys (2NH₂, 1COOH) →Số nhóm NH₂ > Số nhóm COOH→ Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh  Phát biểu (b) đúng

Val-Val-Lys + 2 H₂O + 4HCl → 2Val-HCl + Lys(HCl)₂ (vì Lys có 2NH₂)

Phát biểu (c) sai

\(Val - Glu + 3KOH \to Val - K + Glu{K_2} + 2{H_2}O\) (vì Glu có 2COOH)

→ Phát biểu (d) đúng

Thủy phân hoàn toàn protein thu được các \(\alpha - \)amino axit →Phát biểu (e) đúng

Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng

→ Phát biểu (f) đúng

Các phát biểu đúng là (a), (b), (d), (e), (f).

Đáp án D.

\(Y + Na \to C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - ONa + {H_2} \Rightarrow Y:C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - OH\)

Các chất X thỏa mãn là \(\begin{gathered} C{H_2} = CH - C{H_2}OH \hfill \\ CH \equiv C - C{H_2}OH \hfill \\ C{H_3} - C{H_2} - CHO \hfill \\ C{H_2} = CH - CHO \hfill \\ CH \equiv C - CHO \hfill \\ \end{gathered} \)

Saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁), amilozơ ((C₆H₁₀O₅)_n) và xenlulozơ ((C₆H₁₀O₅)_n) đều tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit đun nóng → Phát biểu (1) đúng

(2) Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là (C₆H₁₀O₅)_n nhưng chúng không phải đồng phân của nhau vì n khác nhau → Phát biểu (2) đúng

Xenlulozơ được tạo bởi gốc  glucozơ liên kết với nhau → Phát biểu (3) đúng

Thủy phân đến cùng amilopectin, thu được một loại monosaccarit là glucozơ:

\(\underbrace {{{({C_6}{H_{10}}{O_5})}_n}}_{amilopectin} + n{H_2}O\xrightarrow{{{H^ + },{t^0}}}n\underbrace {{C_6}{H_{12}}{O_6}}_{glucozo}\)

 Phát biểu (4) sai.

Dung dịch frutozơ có phản ứng tráng bạc →Phát biểu (5) đúng

Saccarozơ là một đissaccarit → Phát biểu (6) đúng

Các phát biểu đúng là (1), (2), (3), (5). Đáp án B.

Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit

Poli vinyl clorua (PVC) được điều chế từ CH₂=CHCl

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng xanh, để ngoài không khí chuyển sang màu nâu đỏ. Chất X là FeCl₂

Công thức của benzyl axetat là CH₃COOCH₂C₆H₅.

Ca là kim loại kiềm thổ

Chất bột X màu đỏ, được quét lên phía ngoài của vỏ bao diêm. Chất X là photpho

Fe có thể điều chế được bằng cách dùng CO khử oxit của nó

Kim loại Mg không tác dụng được với NaOH ở nhiệt độ thường