Đáp án D

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dung muối NH₄HCO₃

\(N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}\to N{{H}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

Đáp án C

Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH₃COOC₂H₅

Đáp án B

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là nilon-6,6.

Phương trình phản ứng:

\(n{{H}_{2}}N-{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{6}}-N{{H}_{2}}+nH\text{OOC-}{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{4}}-C\text{OOH}\xrightarrow{xt,t0,p}{{(-HN-{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{6}}-NH-OC-{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{4}}-CO-)}_{n}}+2n{{H}_{2}}O\)- Các polime còn lại đều được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Đáp án C

Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong dầu hỏa vì Na không tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với không khí (có lẫn O₂, H₂O, …)

Phương án A, B, D sai vì Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản.

Đáp án D

\({{({{C}_{17}}{{H}_{33}}COO)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}}+3NaOH\xrightarrow{{{t}^{0}}}3{{C}_{17}}{{H}_{33}}COONa+{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{(OH)}_{3}}\)

Khi cho Y tác dụng với AgNO₃ dư thì hỗn hợp kết tủa chứa:

\( \to {n_{AgCl}} = n{}_{HCl} = 1,29mol \Rightarrow {n_{Ag}} = {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,06mol\).

Dung dịch Y chứa:

\(\begin{array}{l} \to {n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol \to {n_{F{e^{3 + }}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{FeC{O_3}}} - {n_{F{e^{2 + }}}} = (c + 0,04)\\ \to {n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} = (a + b);{n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 1,29mol \end{array}\)

Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y thì dung dịch thu được chứa K⁺; Cl^- và NO3^-, có:

\( \to {n_{NO_3^ - }} = {n_{{K^ + }}} - {n_{C{l^ - }}} = 0,1\) và \({n_{NH_4^ + }} = {n_{KOH}} - 2{n_{M{g^{2 + }}}} - 2{n_{F{e^{2 + }}}} = 1,15 - 2a - 2b - 3c\)

\( \to 2{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{HN{O_3}}} = 2({n_{{N_2}}} + {n_{{N_2}O}}) + {n_{NO_3^ - }} + {n_{NH_4^ + }} \Rightarrow 2a + 2b + 5c = 1,21(*)\)

Ta có:

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 24{n_{Mg}} + 40{n_{MgO}} + 180{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {m_X} - 116{n_{FeC{O_3}}}\\ {n_{MgO}} + 6{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \sum {{n_{O(X)}} - 3{n_{FeC{O_3}}}} \\ (*)2a + 2b + 5c = 1,21 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 24a + 40b + 180c = 21,8\\ b + 6c = 0,38\\ 2a + 2b + 5c = 1,21 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,4\\ b = 0,08\\ c = 0,05 \end{array} \right.\\ \Rightarrow {n_{NH_4^ + }} = 1,15 - 2a - 2b - 3c = 0,04mol \to {n_{H2O}} = \frac{{{n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}} - 4{n_{NH_4^ + }}}}{2} = 0,648mol\\ \to {n_{{N_2}O}} = \sum {{n_{O(X)}} + 3{n_{HN{O_3}}} - 3{n_{NO_3^ - }} - 2{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 0,03mol \Rightarrow {n_{{N_2}}} = 0,033mol} \end{array}\)

Đáp án B

Isopren thuộc loại Ankadien, trong phân tử có 2 liên kết đôi isopren có tên thay thế (danh pháp IUPAC) là \(2-metylbuta-1,3-dien.\)

Đáp án B

C₃H₅(OH)₃ glixerol hay \(propan-1,2,3-triol.\)

Đáp án D

Có 5 chú ý về kim loại cần ghi nhớ.

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất. Hg

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. W

- Kim loại cứng nhất. Cr

- Kim loại nhẹ nhất. Li

- Kim loại dẫn điện tốt nhất. Ag \((Ag>Cu>Au>Al>Fe)\)

Đáp án C

\(nC{{H}_{2}}=C(C{{H}_{3}})-CH=C{{H}_{2}}\xrightarrow{xt,t{}^\circ }-{{\left( C{{H}_{2}}-C(C{{H}_{3}})=CH-C{{H}_{2}} \right)}_{n}}-\)

A, D: điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

C: tơ nhân tạo (bán tổng hợp)

Đáp án A

Chú ý phản ứng \(AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{t{}^\circ }Ag+N{{O}_{2}}+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\)

Ngoài ra Hg(NO₃)₂ cũng bị nhiệt phân ra kim loại Hg, NO₂, O₂

Đáp án C

Các phản ứng như sau:

A. \(NaHS{{O}_{4}}+NaHC{{O}_{3}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)

B. \(NaOH+NaHC{{O}_{3}}\to N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\)

D. \(HCl+NaHC{{O}_{3}}\to NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\)

Đáp án B

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) mới tan được trong nước ở điều kiện thường.

Đáp án A

Xelulozo được cấu tạo từ các đơn vị \(\beta -glucozo\)nên khi thủy phân sẽ tạo ra glucozơ

Đáp án A

\(F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+8HCl\to FeC{{l}_{2}}+2FeC{{l}_{3}}+4{{H}_{2}}O\)

Chú ý: có thể coi \(F{{e}_{3}}{{O}_{4}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.FeO\)

Đáp án D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất điện li yếu.

+ Chất khí.

A. \(NaAl{{O}_{2}}+HCl+{{H}_{2}}O\to NaCl+Al{{\left( OH \right)}_{3}}\)

\(Al{{\left( OH \right)}_{3}}+3HCl\to AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O\)

B. \(AgN{{O}_{3}}+NaCl\to AgC{{l}_{\downarrow }}+NaN{{O}_{3}}\)

C. \(NaHS{{O}_{4}}+NaHC{{O}_{3}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\)

D. Không xảy ra phản ứng trao đổi vì không sinh ra chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện ly yếu.

Đáp án B

Cần nhớ công thức của các polime

A. Xenlulozo triaxetat. \(-{{\left( {{C}_{6}}{{H}_{7}}{{O}_{2}}{{\left( OCOC{{H}_{3}} \right)}_{3}} \right)}_{n}}-\)

B. Tơ \(nilon-6,6.\text{  }-{{\left( NH-{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{6}}-NH-CO-{{\left( C{{H}_{2}} \right)}_{4}}-CO \right)}_{n}}-\)

C. Poli metyl acrylat. \(-{{\left( C{{H}_{2}}-CH\left( COOC{{H}_{3}} \right) \right)}_{n}}-\)

D. Tơ nitron (hay olon). \(-{{\left( C{{H}_{2}}-CHCN \right)}_{n}}-\)

Đáp án C

Dung dịch X chứa các anion OH^- và \(AlO_{2}^{-}\)

Sục CO₂ ta có các phản ứng.

\(C{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}\to HCO_{3}^{-}\)

\(C{{O}_{2}}+AlO_{2}^{-}+{{H}_{2}}O\to Al{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow +HCO_{3}^{-}\)

Đáp án B

Các tripeptit thu được là \(Ala-Gly-Val,\) \(Gly-Val-Gly,\) \(Val-Gly-Ala\)

Đáp án C

\({{C}_{2}}{{H}_{5}}-{{C}_{6}}{{H}_{5}}:\) etylbenzen (1 đồng phân)

\(C{{H}_{3}}-{{C}_{6}}{{H}_{4}}-C{{H}_{3}}:\) xylen (3 đồng phân, \(o-xylen,\text{ m}-xylen,\text{ p}-xylen\))

Đáp án D

\(Si+2{{F}_{2}}\to Si{{F}_{4}}\)

\(Si+Mg\to M{{g}_{2}}Si\)

\(Si+2NaOH+{{H}_{2}}O\to N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}\)

Đáp án A

Fructozo trong môi trường kiềm sẽ chuyển thành dạng Glucozo, trong khi dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra môi trường kiềm nhờ cân bằng \(N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+O{{H}^{-}}\)

Đáp án B

Hầu hết các hidroxit của các kim loại nặng đều là hợp chất không tan.

Để xử lý sơ bộ nước thải có chứa các ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi trong tạo các hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch.

Đáp án A

Chú ý: Khử \(-\) Cho, O \(-\) Nhận (chất khử là chất nhường e, chất OXH là chất nhận e)

Ví dụ. \(C{{H}_{2}}CHO+{{H}_{2}}\xrightarrow{Ni,t{}^\circ }C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH\)

Chú ý ở đấy H₂ nhường e (nên đóng vai trò chất khử, như vậy andehit trong trường hợp này đóng vai trò chất OXH).

Đáp án B

Nhận xét nhanh X tạo bởi các axit có 18C, axit stearic C₁₇H₃₅COOH và axit oleic C₁₇H₃₃COOH, chất béo có dạng chung là \({{(\overline{R}COO)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}},\)trong đó các gốc R đều chứa 17C.

→Phân tử X có \((17+1)3+3=57\) nguyên tử \(C\to nX=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{57}=0,16mol\)

\(X+{{H}_{2}}\xrightarrow{Ni,t{}^\circ }Y{{({{C}_{17}}{{H}_{35}}COO)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}}\xrightarrow{NaOH}{{C}_{17}}{{H}_{35}}COONa\xrightarrow{+{{O}_{2}},t{}^\circ }{{H}_{2}}O\)

→Muối \({{C}_{17}}{{H}_{35}}COONa\text{ 0,48mol}\to {{\text{n}}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{35}{2}\times 0,48=8,4(mol)\)

\(\to a=8,4.18=151,2(gam)\)

Đáp án C

(e) sai. Đó là thành phần chính của phân supephotphat đơn.

Còn phân supephotphat kép có thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

Đáp án A

(a) sai vì chất đó không phải peptit.

(c) sai vì C₆H₅NH₂ tính bazo rất yếu không đủ làm quỳ ẩm đổi màu.

(d) sai vì đipeptit không có khả năng tạo phức với Cu(OH)₂.

Đáp án D

\(Cr{{O}_{3(X-\mathsf{}\acute{a}\text{ th }\!\!\acute{\mathrm{E}}\!\!\text{ m})}}+2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Cr{{O}_{4(Y-m\mu u\text{ v }\!\!\mu\!\!\text{ ng)}}}+{{H}_{2}}O\)

\(2N{{a}_{2}}Cr{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7(Z-\text{m }\!\!\mu\!\!\text{ u cam)}}}+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\)

\(N{{a}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}+14HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+2CrC{{l}_{3}}+3C{{l}_{2(T\text{ m }\!\!\mu\!\!\text{ u v }\!\!\mu\!\!\text{ ng l }\!\!\hat{\mathrm{o}}\!\!\text{ c)}}}+7{{H}_{2}}O\)

Đáp án C

Số phát biểu đúng là gồm (b), (c), (d), (e) và (g).

(a) sai vì có Al không thỏa mãn.

\(2Mg+C{{O}_{2}}\to C+2MgO\)

Đáp án D

\({{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}},FeC{{l}_{2}},MgC{{l}_{2}}.\)

Đáp án A

Nhận xét: khi andehit phản ứng với H₂ thì có thể xảy ra phản ứng cộng ở gốc hidrocacbon \(C=C\), hoặc nhóm chức \(-CH=O\to {{n}_{X}}={{n}_{Y}}=0,1(mol)\)

Ta có \({{M}_{ancol\text{ Y}}}=9/0,1=90,\) Y là ancol no → Công thức phân tử của Y là C₄H₁₀O₂.

Mặt khác: \(X+3{{H}_{2}}\to Y\left( {{C}_{4}}{{H}_{10}}{{O}_{2}} \right),\) vậy X là C₄H₄O₂, là andehit 2 chức, có 1 liên kết \(C=C\) trong gốc \(\left( {{k}_{X}}=3 \right)\)

CTCT X: \(OHC-CH=CH-CHO\) (X tráng bạc cho 4 Ag)

\(\to {{m}_{Ag}}=108.{{n}_{Ag}}=108.4{{n}_{X}}=108.4.\frac{2,1}{84}=10,8(g)\)

Đáp án D

Phân tích từng giai đoạn trên đồ thị

Giai đoạn 1: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\to BaS{{O}_{4\downarrow }}+2{{H}_{2}}O\)

Trung hòa \(O{{H}^{-}}\to {{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=a\text{  mol}\)

Giai đoạn 2: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ba{{(Al{{O}_{2}})}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to BaS{{O}_{4\downarrow }}+2Al{{(OH)}_{3\downarrow }}\)

Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃ \(\to {{n}_{Ba{{(Al{{O}_{2}})}_{2}}}}=1,5a\)

Giai đoạn 3: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2Al{{(OH)}_{3\downarrow }}\)

BaSO₄ đã đạt cực đại nên chỉ tạo Al(OH)₃ thêm →\({{n}_{NaAl{{O}_{2}}}}=3a\)

Lượng kết tủa cực đại \(=2,5a\text{ mol }BaS{{O}_{4}}+6a\text{ mol }Al{{(OH)}_{3}}\to 2,5a.233+6a.78=105,05(g)\)

\(\to a=0,1\)

Giai đoạn 4: \(3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2Al{{(OH)}_{3}}\to A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+6{{H}_{2}}O\)

Tại \({{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}\) hòa tan \(Al{{(OH)}_{3}}=7a-4a=3a=0,3(mol)\) thì \({{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=2,5a=0,25mol\) (vẫn max do không bị hòa tan) và Al(OH)₃ tan \(=2a=0,2(mol)\)

\(\to {{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}\) còn \(=6.0,1-0,2=0,4mol\to {{m}_{C{{r}_{2}}{{O}_{3}}}}0,25.233+0,4.78=89,45gam\)

Đáp án C

Este no đơn chức mạch hở → Công thức phân tử là C_nH_2nO₂.

Đốt cháy X: \({{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+\frac{3n-2}{2}{{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O\)

Vì \({{n}_{{{O}_{2}}pu}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}\Leftrightarrow \frac{3n-2}{2}=n\Leftrightarrow n=2\)

→ X là HCOOCH₃ (metyl fomat). Ta có \({{n}_{HCOOC{{H}_{3}}}}=\frac{6}{60}=0,1mol.\)

\(\to {{m}_{muoi}}={{m}_{HCOOK}}=0,1.84=8,4gam\)

Đáp án A

Nhận xét: \({{V}_{{{H}_{2}}}}\) sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < \({{V}_{{{H}_{2}}}}\)sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

→Khi X tác dụng với H₂O, Al bị dư.

Đặt số \(\xrightarrow{BTKL}{{m}_{0,1}}=0,23(\)

Phản ứng với H₂O thì Al còn dư \(\to {{n}_{Al\text{ pu}}}={{n}_{NaOH}}={{n}_{Na}}=b(mol)\)

→ Bảo toàn e: \(3b+b=0,2\times 2=0,4\text{ (1)}\)

Phản ứng với KOH dư → X tan hoàn toàn.

→ Bảo toàn e: \(3a+b=0,35\times 2=0,7\text{  }(2)\)

Giải hệ (1) và (2) \(\to a=0,2\) và \({{n}_{Na}}=0,1.\) \({{m}_{X}}=0,2.27+0,1.23=7,7gam\)

Đáp án C

\({{n}_{NaOH}}=0,09.0,5=0,045(mol)\)

Trong đó 6,3(g) \(X\left\{ \begin{align} & {{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}=a(mol) \\ & {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}COOH}}=b(mol) \\ & {{n}_{C{{H}_{2}}=CHCOOH}}={{n}_{B{{r}_{2}}}}=6,4/160=0,04(mol) \\ \end{align} \right.\)

\(\to {{m}_{X}}=60a+74b+72.0,04=6,3\text{ (1)}\)

Đổi dữ kiện: Trung hòa 3,15g X cần 0,045 mol NaOH

→ Trung hòa 6,3g X cần \({{n}_{NaOH}}=\frac{6,3}{3,15}.0,045=0,09(mol)\to a+b+0,04=0,09\text{  (2)}\)

Giải (1) và (2) \(\Rightarrow a=0,02;b=0,03\to %{{m}_{C{{H}_{3}}COOH}}=\frac{0,02.60}{6,3}.100%=19,05%\)

Muối gồm

\(\left\{ \begin{align} & {{n}_{Lys{{(HCl)}_{2}}}}={{n}_{Lys}}=\frac{7,35}{147}=0,05 \\ & {{n}_{Gly(HCl)}}={{n}_{Gly}}=\frac{15}{75}=0,2 \\ & {{n}_{KCl}}={{n}_{KOH}}=0,3 \\ \end{align} \right.\to {{m}_{muoi}}=0,05(147+36,5.2)+0,2(75+36,5)+0,3.74,5=55,65(g)\)

Đáp án D

\(\sum{{{n}_{e}}=\frac{I.t}{F}=\frac{2.14475}{96500}}=0,3(mol)\)

\(\sum{{{n}_{e\text{ trao doi}}}}=0,3\text{ mol}<2{{n}_{C{{u}^{2+}}}}\to \)Cu chưa bị điện phân hết và khí thoát ra là Cl₂ và có thể có cả O₂.

Nếu chỉ có khí Cl₂: \(\begin{matrix} C{{u}^{2+}}+2e\to Cu \\ 2C{{l}^{-}}-2e\to C{{l}_{2}} \\ \end{matrix}\to \left| \begin{align} & {{n}_{C{{u}^{2+}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{e}}=0,15(mol) \\ & {{n}_{C{{l}^{-}}}}={{n}_{e}}=0,3(mol) \\ \end{align} \right.\)

\(\to C{{H}_{3}}OH={{m}_{C{{u}^{2+}}}}+{{m}_{C{{l}^{-}}}}=64.0,15+35.5.0,3=20,25\ne 14,75\to \) Loại

→ có cả O₂ thoát ra → m_{dung dịch giảm} \(={{m}_{Cu}}+{{m}_{C{{l}_{2}}}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}\)(có thể quy đổi thành \({{m}_{CuC{{l}_{2}}}}+{{m}_{CuO}}\))

Đặt số \({{n}_{CuC{{l}_{2}}}}=a;{{n}_{CuO}}=b\) (quy đổi Cu, Cl₂, O₂ thành CuCl₂ và CuO cho đơn giản)

BTNT (Cu): \(a+b=0,15mol\)

m_{(dung dịch giảm)} \(=135a+80b=14,75gam\)

\(\to a={{n}_{CuC{{l}_{2}}}}=0,05mol\to {{n}_{NaCl}}=0,05.2=0,1mol\) (bảo toàn nguyên tố Cl)

\(\to {{C}_{{{M}_{NaCl}}}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đáp án B

Có quá trình khử. \(4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}+3e\to NO+2{{H}_{2}}O\)

Có \({{n}_{{{H}^{+}}}}=1\text{ mol, }{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,6mol\to {{H}^{+}}\) hết \(\to 2{{n}_{Cu}}+{{n}_{F{{e}^{2+}}}}\) nhận tối đa \(=\frac{3}{4}{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,75mol\)

Quá trình oxi hóa. \(Cu\to C{{u}^{2+}}+2e\) và \(F{{e}^{2+}}\to F{{e}^{3+}}+1e\)

\({{n}_{e}}\) cho tối đa \(=2{{n}_{Cu}}+{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=2.0,15+0,3=0,6mol<\)n_{e nhận tối đa}

Vậy chứng tỏ NO được tính theo số mol e cho \(\to NO=0,6/3=0,2mol.\)

\(\to V=4,48\) lít

Đáp án B

Đặt \({{n}_{Ba}}=a,{{n}_{BaO}}=2a\) và \({{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=3a(mol)\)

\(\to {{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Ba}}=a\to \sum{{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}}=a+2a+3a=6a=\frac{6V}{22,4}\to \sum{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}=\frac{12V}{22,4}\)

Công thức tính nhanh:

\({{n}_{CO_{3}^{2-}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}-{{n}_{C{{O}_{2}}}}\to {{n}_{CO_{3}^{2-}}}=\frac{12V}{22,4}-\frac{8V}{22,4}=\frac{4V}{22,4}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=\frac{98,5}{197}\to V=2,8(l)\)

\(\to {{n}_{Ba}}=0,{{125}^{mol}},{{n}_{BaO}}=0,{{25}^{mol}},{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,{{375}^{mol}}\)

\(\to m=0,125.137+0,25.153+0,375.171\to \) X là axit → Loại A.