Thạch cao nung có công thức hóa học là CaSO₄.H₂O. 

Đáp án B

Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là 3

Đáp án D

Al không phải là chất lưỡng tính

Đáp án C

Kim loại tan hoàn toàn trong nước (dư) ở nhiệt độ thường là K

Đáp án B

CH₃NHCH₃ là amin bậc hai

Đáp án A

Khi làm lạnh đột ngột chất X được “Nước đá khô”. Công thức của X là CO₂. 

Đáp án B

Kim loại sắt khi tác dụng với Cl₂ (lấy dư) sau đây tạo muối sắt (III)

Đáp án D

Hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố cacbon

Đáp án B

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃. 

Đáp án A

X là chất rắn, dạng sợi màu trắng, không tan trong nước. Tên gọi của X là xenlulozơ.

Đáp án C

Một vật làm bằng sắt tráng thiếc (sắt tây), trên bề mặt vết sây sát tới lớp sắt. Khi vật này tiếp xúc với không khí ẩm thì Fe bị oxi hóa. 

Đáp án A

Etyl axetat có công thức phân tử là C₄H₈O₂

C₆H₁₂O₆ + 12CuO ⟶ 12Cu + 6CO₂ + 6H₂O

CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

(trắng)                       (xanh)

Đáp án D 

Đáp án C

NH₂CH₂COOH. 

(amino axit điều kiện thường chúng là chất rắn).

Lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)₂ tạo thành sản phẩm có màu đặc trưng là màu tím.

Đáp án A

Chất tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ là Fe, Cu, Zn.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Dung dịch X gồm Fe²⁺, Fe³⁺, H⁺, SO₄^2-.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Khi NaOH phản ứng với Fe²⁺, Fe³⁺ và H⁺ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố)

Đáp án cần chọn là B

Chọn đáp án D

Tơ tằm là tơ tự nhiên.

Tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ enang là tơ tổng hợp.

Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp hay còn gọi là tơ nhân tạo.

m = 0,1 × 146 + 0,3 × 56 – 0,1 × 18 = 29,6 gam.

n_Fe = n_H2 = 0,045 mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe:

nFe₃O₄ = 0,015 mol

[O] + H₂ → H₂O.

nH₂O = n_O = 0,06 mol ⇒ m = 1,08(g)

Dung dịch X sau phản ứng gồm NaAlO₂ (a mol) và NaOH dư (a mol).

A. Sai, Dung dịch X có pH lớn hơn 7.

B. Đúng, Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X thu được Al(OH)₃: a mol.

C. Sai, Thể tích khí H₂ thu được là 33,6a lít.

D. Sai, NaOH tác dụng được với CuSO₄.

Chất tác dụng được với khí CO (đun nóng) là CuO, FeO, O₂.

m = 0,15 ÷ 2 ÷ 0,5 × 180 = 27 gam.

Dựa vào 4 đáp án ta thấy X là este: Este + NaOH → muối và ancol

Z bị oxi hóa tạo axeton (CH₃COCH₃) → Z là ancol bậc 2 (CH₃CH₂(OH)CH₃ )

→ este phải có công thức là: HCOOCH(CH₃)₂

Đáp án cần chọn là: C

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 6n_X + 1,54.2 = 2nCO₂ +1   (1) 

Bảo toàn khối lượng: m + 49,28 = 44nCO₂ + 18   (2)   và m + 3n_X.56 = 18,64 + 92n_X    (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ n_X = 0,02 mol; nCO₂ = 1,1 mol ; m = 17,12 gam

⇒ k = 6 ( có 3pi gốc H.C)

Khi cho X tác dụng với H₂ thì a = 0,02 mol

nX₅ + nX₃ → poli(hexametylen adipamit) + 2nH₂O

→ X₅, X₃ là: H₂N-[CH₂]₆-NH₂ ; HOOC-[CH₂]₄-COOH

Vì X không chứa N → X₁, X₂ không chứa N → X₃ không chứa N

→ X₃ là HOOC-[CH₂]₄-COOH ; X₅ là H₂N-[CH₂]₆-NH₂

X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

→ X₁ là NaOOC-[CH₂]₄-COONa

X(C₈H₁₄O₄) + 2NaOH X₁ + X₂ + H₂O

Sản phẩm có H₂O → X còn 1 gốc axit

→ X là: HOOC-[CH₂]₄-COOC₂H₅

→ X₂ là C₂H₅OH

2X₂ + X₃ → X₆ + 2H₂O

→ X₆ là: C₂H₅OOC-[CH₂]₄-COOC₂H₅

→ M_X6 = 202 g/mol

Đáp án cần chọn là C

T tạo kết tủa với Na₂SO₄ nên T là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄↓.

Trong dãy có 2 hiđroxit tan trong nước là NaOH và Ba(OH)₂

Mà đã biết T là Ba(OH)₂ rồi nên ⇒ X là NaOH.

Fe(OH)₃ không phản ứng với NaOH, còn Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

Theo đó tương ứng Y là Fe(OH)₃ và Z là Al(OH)₃.

(c) Sai, Vì glucozơ tạo một dung dịch đường trên lưỡi, sự phân bố các phân tử đường trong quá trình hòa tan là quá trình thu nhiệt, do đó ta cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh.

Dung dịch E chứa AlO₂^– (0,5 mol), Ba²⁺ (0,4 mol), OH^– (BTĐT: 0,3 mol)

Tại n_HCl = 0,56k → nH⁺ = nOH^- + 4nAlO₂^- - 3nAl(OH)₃ ⇒ 0,56k = 0,3+ 2 - 9a (3)

Tại n_HCl = 0,68k → nH⁺ = nOH^- + 4nAlO₂^- - 3nAl(OH)₃ ⇒ 0,68k = 0,3 + 2 - 6a   (4)

Từ (3), (4) suy ra: k = 2,5 và a = 0,1.

Đặt CTTQ của X là C_nH_{2n + 2 – 2k} (a mol).

Khi cho X tác dụng Br₂ thì: (14n + 2 – 2k).a = 6,32 (1) và ka = 0,12   (2)

Khi đốt cháy X thì: n_X : nCO₂ = 0,1 : 0,22 → n = 2,2 .

Thay vào n vào (1), (2) suy ra: a = 0,2 và k = 0,6 

Trong 0,1 mol X có: nO2 = 3,5.0,1 = 0,35 mol → V = 7,84 (l)

Tránh sai lầm, tốt nhất các bạn nên đồng nhất số liệu toàn bài.

Nghĩa là gấp đôi số liệu 100ml lên là 200ml và tương ứng gấp đôi các giả thiết đi cùng.

Cho 200ml X + Ba(OH)₂ dư thu được 0,4 mol BaCO₃↓ → ∑n_{C trong X} = 0,4 mol.

mà C_{trong X} gồm 0,2 mol C_{trong CO2} rồi nên rõ y = C_{trong K2}CO₃ = 0,2 mol.

Cho từ từ 200ml X + 0,3 mol HCl → 0,24 mol CO₂. Về nguyên tắc, ta phải xét 2 TH dung dịch X có gì?

TH₁: X gồm KHCO₃ và K₂CO₃. Gọi lượng phản ứng với HCl lần lượt là x, y mol.

→ có x + 2y = 0,3 mol và x + y = n_CO2↑ = 0,24 mol → x = 0,18 mol và y = 0,06 mol.

Tỉ lệ x ÷ y = 3 ÷ 1 → 200ml X gồm 0,3 mol KHCO₃ và 0,1 mol K₂CO₃ (theo bảo toàn ∑n_{C trong X} = 0,4 mol).

→ theo bảo toàn nguyên tố K có ngay giá trị x = 0,1 mol.

(a) Sai, Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon.

Gọi k là số liên kết π trong X → nCO₂ – n_H2O = (k – 1).n_X

→ n_π(X) – n_X = n_CO2 – n_H2O

Đặt x là số mol gốc COO có trong X → n_O(X) = 2x mol và n_{π (COO)} = x mol

- Khi đốt cháy X: Bảo toàn Oxi: n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

→ 2x + 2.1,27 = 2n_CO2 + 0,8

→ n_CO2 = (0,87 + x) mol

→ n_{π (X)} = n_CO2 – n_H2O + n_X = (0,87 + x) – 0,8 + 0,33 = 0,4 + x

Vì chỉ có liên kết π ngoài COO mới phản ứng được với Br₂

→ n_{π (gốc hidrocacbon)} = n_{π (X)} – n_{π (COO)} = (0,4 + x) – x = 0,4 mol

→ n_Br2 = 0,4 mol

Đáp án cần chọn là: A

Theo các dữ kiện đề bài suy ra X là HO-C₆H₄-COO-C₆H₄-COOH

Các phát biểu trên đều đúng.

5,7 gam là hỗn hợp nên phản ứng của Fe với dung dịch sau điện phân được thể hiện:

\(\underbrace {{\rm{ Fe }}}_{9,5{\rm{ gam}}}{\rm{ + }}\left\{ \begin{array}{l}\overbrace {{\rm{Cu}}{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right)}_2}}^{x{\rm{ mol}}}\\{\rm{ }}\underbrace {{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}_{ \to 0,2{\rm{ mol}}}\end{array} \right\} \to \underbrace {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right)}_{\rm{2}}}}_{\left( {x + 0,075} \right){\rm{ mol}}}{\rm{ + }}\underbrace {{\rm{NO}}}_{0,05{\rm{ mol}}}{\rm{ + }}\underbrace {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}_{ \to 0,1{\rm{ mol}}}{\rm{ + }}\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}{\rm{Fe}}\\{\rm{Cu}}\end{array} \right\}}_{5,7{\rm{ gam}}}.\)

BTKL kim loại có: 9,5 + 64x = 56 × (x = 0,075) + 5,7 → x = 0,05 mol.

→ đọc ngược dung dịch ra 0,1 mol CuO (từ 0,2 mol H⁺) và y mol CuCl₂.

→ dung dịch đem điện phân là 2y mol NaCl và 4y mol Cu(NO₃)₂

→ bảo toàn số mol Cu có: 4y = 0,1 + y + x

→ y = 0,05 mol.

Vậy giá trị của m = m_{dung dịch giảm} = 0,1 × 180 + 0,05 × 135 = 14,75 gam.

Chọn đáp án D.

Khí clo đi ra có lẫn khí hidroclorua và hơi nước nên lần lượt dẫn qua:

Bình (1) đựng dung dịch NaCl để hấp thụ khí HCl.

Bình 2 đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thu hơi nước làm khô khí.

Bình (3) để đứng thu khí Cl₂ khô vì khí clo nặng hơn không khí, khí này rất độc phá hủy niêm mạc đường hô hấp. Miệng bình có bông tẩm xút để xử lí Cl₂ thừa không cho thoát ra môi trường vì clo phản ứng được với NaOH.

Có thể thay thế HCl đặc bằng H₂SO₄ đặc, khi đó chất rắn trong bình cầu là NaCl và KMnO₄.

Không đổi bình (1), (2) vì khí Cl₂ thu được sẽ có lẫn tạp chất (lưu ý bước làm khô luôn là cuối cùng).

Không thay thế H₂SO₄ đặc bằng CaO vì nó sẽ hấp thụ khí Cl₂.

Vậy các ý sai là (b), (d), (f).

Ta có n_CO2 = 0,25 mol, nH₂O = 0,18 mol và n_Ag = 0,12 mol.

+ Vì E có pứ trắng bạc

⇒ E chứa \(\left\{ \begin{array}{l}(X)HCOOH:x\\(Y){C_m}{H_{2m - 2k}}{O_2}:y\\(Z){C_n}{H_{2n - 2k - 2}}{O_4}:z\end{array} \right.\) với k = ∑π/Gốc hidrocacbon

+ PT theo n_Ag là: x + z = 0,06 mol (1)

+ Theo BTKL ta có: m_E = m_C + m_H + m_O ⇒ m_O = 3,52 gam ⇒ n_O = 0,22 mol.

⇒ PT bảo toàn oxi ta có:2x + 2y + 4z = 0,22 mol (2)

+ Từ (1) và (2) ⇒ y + z = 0,05 mol.

+ Vì n_CO2 – nH₂O = 0,07 ⇒ ky + z = 0,07

⇒ 0,05k + z = 0,07 ⇒ k = 1 và z = 0,02 mol.

⇒ x = 0,04 mol và y = 0,03 mol.

⇒∑n_CO2 = 0,04×1 + 0,03×m + 0,02×n = 0,25 mol.

⇒ 3m + 2n = 21.

Giải pt nghiệm nghuyên ⇒ n = 3 và m = 6.

⇒ Y là CH₂=CH–COOH và T là HCOO–CH₂–CH₂–OOC–CH=CH₂.

⇒ Chất rắn thu được gồm có:

\(\left\{ \begin{array}{l}HCOOK:0,06\\C{H_2} = CH - COOK:0,05\\KO{H_d}_u:0,04\end{array} \right.\)

⇒ m_Rắn = 0,06×84 + 0,05×110 + 0,04×56 = 12,78 gam ⇒ Chọn C

Quy X về Na, K, Ba và O với số mol 3x, 2x, 7x và y 

⇒ BTe: 3x + 2x + 7x × 2 = 2y + 0,035 × 2

%m_O = \(\dfrac{{16y}}{{1106x + 16y}}\) = 0,0799.

⇒ giải hệ cho: x = 0,01 mol; y = 0,06 mol ⇒ ↓ gồm: BaSO₄ (0,07 mol).

và Al(OH)₃ [4 × 0,04 – (0,19 – 0,06) = 0,03 mol

⇒ m = 18,65 gam.

X là CH₃COOH₃NCH₂COOC₂H₅ và Y là (COOCH₃)₂.

⇒ muối khan gồm CH₃COONa (0,15 mol), H₂NCH₂COONa (0,15 mol) và (COONa)₂ (0,2 mol)

⇒ a = 53,65 gam

HCl + Y → sinh NO ⇒ ban đầu H⁺ hết ⇒ n_H⁺ = 4n_NO + 2n_O.

⇒ n_O = 0,3 mol ⇒ nFe₃O₄ = 0,075 mol

Bảo toàn electron cả quá trình:

2n_Cu + nFe₃O₄ = ∑n_NO ⇒ n_Cu = 0,06 mol ⇒ m = 21,24(g)