Muối trung hòa là muối mà trong đó các nguyên tử H của gốc axit đã được thay thế hết bởi cation kim loại hoặc cation NH₄⁺

Hay nói cách khác, muối trung hòa là muối mà anion không còn H có khả năng phân li ra H⁺ . 

Đáp án D

Tinh bột là một polime thiên nhiên 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Công thức của xenlulozo là (C₆H₁₀O₅)_n

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓.

Chất màu đen đó là than hoạt tính có khả năng lọc bụi không khí.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ →  2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Crom là kim loại có độ cứng cao nhất.

Metan không làm mất màu dung dịch brom.

Số oxi hóa của crom trong hợp chất K₂Cr₂O₇ là +6

CH₃COOH có tên gọi là axit axetic

Các loại phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố Nito

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{O\left( {F{e_3}{O_4}} \right)}} = \frac{{11,6}}{{232}}.4 = 0,2 \to m = 20.\)

Cặp chất phản ứng sinh ra kết tủa là: (a).

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓.

(c) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

(b) và (d) không xảy ra phản ứng.

\(BTe:{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1 \to {m_{MgO}} = 10,7 - 0,1.27 = 8.\)

\( \to {n_{fructozo}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,02 \to m = 3,6.\)

HCOOCH₃ có phản ứng tráng bạc

Đáp án A

Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: glyxin và axit glutamic.

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ (vàng nhạt) + 2NH₄NO₃.

Tăng giảm khối lượng:

\(m = 26,35 - 0,25.22 = 20,85.\)

Dung dịch I₂ làm tinh bột chuyển sang màu xanh tím.

Etyl fomat tham gia phản ứng tráng bạc → Tạo kết tủa Ag

Anilin phản ứng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng.

\( \to {n_\pi } = {n_{C{O_2}}} + {n_X} - {n_{{H_2}O}} = 0,1 \to a = {n_{B{r_2}}} = 0,1.\frac{{10,1}}{{0,28.12 + 0,34.2}} = 0,25.\)

Thí nghiệm thu được kết tủa là: (b); (c); e).

(a) không phản ứng.

(b) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.

(c) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓.

(d) Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O.

(e) 4Ba(OH)₂ + Cr₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O.

(g) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + 4H₂O

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

(Cu + Fe₃O₄ + 8HCl → CuCl₂ + 3FeCl₂ + 4H₂O).

\(X = {C_{55}}{H_x}{O_6} \to {n_X} = \frac{{1,1}}{{55}} = 0,02 \to {n_{{O_2}}} = 0,02\left( {55 + \frac{x}{4}} \right) = 1,55 \to x = 102\)

Bảo toàn khối lượng: m = 0,02.858 + 0,06.40 - 0,02.92 = 17,72.

\(X\left\{ \begin{array}{l}
Fe:x\\
F{e_3}{O_4}:y\\
CuO:z
\end{array} \right. \to Y\left\{ \begin{array}{l}
FeC{l_2}:x + 3y\\
CuC{l_2}:z - 0,05
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
Ag:x + 3y\\
AgCl:2x + 6y + 2z - 0,1
\end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
56x + 232y + 80z = 28\\
108\left( {x + 3y} \right) + 143,5\left( {2x + 6y + 2z - 0,1} \right) = 132,85\\
2x + 6y + 2z - 0,1 = 8y + 2z + 0,05.2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,15\\
y = 0,05\\
z = 0,1
\end{array} \right. \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 1,16.\)

\(\left\{ \begin{array}{l}
C{O_2}:x\\
{N_2}:y\\
NO:2y\\
NH_4^ + :z
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
44x + 88y + 0,035.2 = 6,89\\
4y + z = 0,24\\
2x + 20y + 10z + 0,035.2 = 1,16 + 0,24
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,0575\\
z = 0,01
\end{array} \right.\)

\({n_{NaOH}} = 1,46 \to {n_{Al}} = 1,46 - 1,16 = 0,3\)

\(\left\{ \begin{array}{l}
Mg:a\\
Fe:b
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
0,3.27 + 24a + 56b + 0,04.116 = 16,58\\
40a + 80\left( {b + 0,04} \right) = 8,8
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,02\\
b = 0,06
\end{array} \right. \to \% _{Fe\left( X \right)}^m = 20,27\% .\)

+ 9264 giây:  \( \to {n_{C{l_2}}} = {n_{{O_2}}} = \frac{{{n_e}}}{6} = 0,04 \to {n_{NaCl}} = 0,08.\)

+ t giây: \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{0,11}}{{11}} = 0,01 \to {n_{{O_2}}} = 0,1 - 0,04 = 0,06 \to {n_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = 0,15 \to m = 32,88.\)

\(X \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}
C{O_2}\\
C{H_2}\\
N{H_3}
\end{array} \right. \to {n_{N{H_3}}} = 0,4 \to {n_{C{H_2}}} = \frac{{2,625 - 0,4.0,75}}{{1,5}} = 1,55 \to {n_{NaOH}} = {n_{C{O_2}}} = 0,5 \to m = 20.\)

Z chứa muối sunfat nên Ba²⁺ kết tủa hết.

\(3,11 = 2,33 + 0,78 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = 0,01 \to {n_{BaO}} = 0,01\)

\( \to Z\left\{ \begin{array}{l}
N{a^ + }:x\\
A{l^{3 + }}:y\\
C{l^ - }:0,1\\
SO_4^{2 - }:0,02
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
23x + 27y + 0,1.35,5 + 0,02.96 = 7,43\\
x + 3y = 0,1 + 0,02.2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,05\\
y = 0,03
\end{array} \right. \to X\left\{ \begin{array}{l}
Al:0,04\\
Na:0,05\\
BaO:0,01
\end{array} \right. \to m = 3,76.\)

\(\frac{E}{2} \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{C_2}{H_3}NO:x\\
C{H_2}:y\\
{H_2}O:z\\
HCOO{C_2}{H_5}:t
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
2\left( {57x + 14y + 18z + 74t} \right) = 249,56\\
0,5x - z = 0,11\\
97x + 14y + 68t = 133,18\\
2,25x + 1,5y + 0,5t = 3,385
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,42\\
y = 1,26\\
z = 0,1\\
t = 1,1
\end{array} \right.\)

\({\bar C_{X;Y;Z}} < 11 \to {\left( {C{H_2}} \right)_T} > \frac{{1,26 - \left( {0,1.11 - 0,42.2} \right)}}{{1,1}} = 0,9 \to T = C{H_3}COOC{H_3} \to {n_{C{H_2}\left( {X;Y;Z} \right)}} = 0,16\)

\( \to m{x_{tb}} = 4,2 \to \left\{ \begin{array}{l}
X = AlaVal:a\\
Y = Gl{y_3}Ala:b\\
Z = Gl{y_4}Ala:c
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a + b + c = 0,1\\
8a + 9b + 11c = 0,42.2 + 0,16\\
2a + 4b + 5c = 0,42
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,02\\
b = 0,02\\
c = 0,06
\end{array} \right. \to \% _{Y\left( E \right)}^m = 4,17\% .\)

→ n_{este hai chức} = n_NaOH – n_X = 0,225 → n_{este đơn chức} = 0,135 → tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 5.

\(E\left\{ \begin{array}{l}
{C_n}{H_{2n - 6}}{O_2}\\
{C_m}{H_{2m - 6}}{O_4}
\end{array} \right. \to \frac{{{n_{{H_2}O}}}}{{{m_E}}} = \frac{{3\left( {n - 3} \right) + 5\left( {m - 3} \right)}}{{3\left( {14n + 26} \right) + 5\left( {14m + 58} \right)}} = \frac{{0,37}}{{12,22}} \to 3n + 5m = 61 \to \left\{ \begin{array}{l}
n = 7\\
m = 8
\end{array} \right.\)

Thủy phân X thu được các axit cacboxylic không no, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử; 2 ancol không no, đơn chức và 1 ancol no, đơn chức → E gồm CH₂=C(CH₃)COOCH₂C≡CH; CH₂=CHCH₂OOC-CH=CH-COOCH₃; CH₂=CHCH₂OOC-C(COOCH₃)=CH₂.

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
{C_3}{H_3}OH:3\\
{C_3}{H_5}OH:5\\
C{H_3}OH:5
\end{array} \right. \to \frac{{{m_1}}}{{{m_2}}} = \frac{{3.56 + 5.58}}{{5.32}} = 2,8625.\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 0,16 < {n_{{H_2}O}} = 0,26 \to {\rm{ancol no}} \to {n_Y} = 0,1 < {n_{NaOH}} \to {n_{{\rm{este cua phenol}}}} = \frac{{0,4 - 0,1}}{2} = 0,15\)

\(BTKL:m = \left( {0,16.12 + 0,26.2 + 0,1.16} \right) + 0,15.18 + 34,4 - 0,4.40 = 25,14.\)

Các cấu tạo của X là: H₂NCH₂COOCH₂CH₂CH₃; H₂NCH₂COOCH(CH₃)₂; CH₃CH(NH₂)COOCH₂CH₃; CH₃CH₂CH(NH₂)COOCH₃; (CH₃)₂C(NH₂)COOCH₃.

\({n_{{P_2}{O_5}}} = 0,015 \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,03 \to {m_{N{a_3}P{O_4}\max }} = 0,05.164 = 8,8 > 6,88 \to \) NaOH hết

\(\begin{array}{l}
 \to \left\{ \begin{array}{l}
NaOH:x + 0,06\\
{H_3}P{O_4}:0,05
\end{array} \right.\\
TGKL:0,05.98 + 22\left( {x + 0,06} \right) = 6,88 \to x = 0,03.
\end{array}\)

(b) → X₃ là axit; (c) → X₃ = C₆H₄(COOH)₂ → X₄ = C₂H₄(OH)₂.

(a) → X = HOOC-C₆H₄-COOCH₃ → X₂ = CH₃OH → X₅ = C₆H₄(COOCH₃)₂ →M_X5 = 194

(a) HOOC-C₆H₄-COOCH₃ + 2NaOH → C₆H₄(COONa)₂ + CH₃OH + H₂O.

(b) C₆H₄(COONa)₂ + H₂SO₄ → C₆H₄(COOH)₂ + Na₂SO₄.

(c) nC₆H₄(COOH)₂ + nC₂H₄(OH)₂ → (-CO-C₆H₄-COO-CH₂-CH₂-O-)_n + 2nH₂O.

(d) C₆H₄(COOH)₂ + 2CH₃OH → C₆H₄(COOCH₃)₂ + 2H₂O.

Chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃ là: NaOH; Cu; Ba; Fe; AgNO₃; NH₃.

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃.

FeCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl.

Thí nghiệm xảy ra phản ứng là: (a); (b); (c); (d); (e); (g).

(a) CH₃NH₂ + CH₃COOH → CH₃COONH₃CH₃.

(b) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O →  nC₆H₁₂O₆.

(c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

(d) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ →  Br₃C₆H₂NH₂ + 3HBr.

(e) H₂NC₃H₅(COOH)₂ + HCl →  ClH₃NC₃H₅(COOH)₂.

(g) HCOOCH₃ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O →  CH₃OCOONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃.

Phân tích đồ thị:

+ Đoạn 1: 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓.

+ Đoạn 2: 3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ →3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃↓.

+ Đoạn 3: Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

+ Đoạn 4: không còn phản ứng xảy ra.

\( \to {n_{BaS{O_4}}} = 0,03 \to \left\{ \begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = 0,01\\
{n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}\max }} = 0,03 \to {n_{Al{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}}} = 0,01
\end{array} \right. \to m = 5,55.\)

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là:

(1) Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

(2) Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

(3) Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Thí nghiệm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học là: (a); (c); (d).

(a) Gang là hợp kim của sắt và cacbon.

(b) Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ → không thỏa mãn điều kiện (1).

(c) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.

(d) Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu.

(e) Không thỏa mãn điều kiện (3).

2Al (M) + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (X).

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ (Y) + 3BaCl₂ + 4H₂O.

Ba(AlO₂)₂ + 2CO_{2 dư} + 4H₂O → Ba(HCO₃)₂ + 2Al(OH)₃ (Z).