- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm³)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm³).

- Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39⁰C)             

- Nhiệt độ cao nhất W (3410⁰C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) 

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

- Kim loại dẻo nhất là Au

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch \(Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} \to X\) là Fe, Y là Cu:

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)

\(Cu + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \to 2FeS{O_4} + CuS{O_4}\)

Nhiệt luyện điều chế các kim loại sau Al

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H₂   Cu     Fe²⁺  Ag   Hg     Pt    Au

Cặp Zn, Mg vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

Các cặp còn lại chứa Cu, Ag không tác dụng với HCl.

Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra khí H₂ → Loại D.

Oxit của X bị H₂ khử thành kim loại ở nhiệt độ cao →  Loại A, B (Al₂O₃ và MgO không bị khử).

→  Kim loại X là Fe.

Fe, Al và Cr bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng).

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Các kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Dung dịch Ba(HHCO3)2 khi tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa:

\(Ba{\left( {HC{O_3}} \right)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Fe   +   H₂SO_4(loãng)  →  FeSO₄  +  H₂

CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm và mang tính oxi hóa mạnh

H₂S  tác dụng với CuSO₄ tạo kết tủa màu đen và CuS

Xà phòng hóa tristearin thu được glixerol.

PTHH: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃.

Etylpropionat là C₂H₅COOC_­2H₅

Glucozơ là chất thường dung để truyền vào cơ thể người khi cần phui5c hồi sức khỏe sau phẫu thuật, thường được gọi là huyết thanh ngọt

Tristearin là chất béo, không tan trong nước

Đimetylamin (CH₃-NH-CH₃) là amin bậc 2.

Tơ lapsan

Chất bột là than hoạt tính

Propen là anken có khả năng tác dụng với dd Br₂ và làm mất màu dd Br₂

Hợp kim Fe-C: Fe có tính khử mạnh hơn C nên Fe bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với không khí ẩm.

Số axit béo có thể tạo nên trieste là 2.

Số loại trieste được tạo =  \(\frac{{{n^2}.(n + 1)}}{2} = \frac{{{2^2}.(2 + 1)}}{2} = 6\)

→ Số trieste được tạo ra tối đa thu được là 6.

2Al → 3H2

0,2         0,3

mAl = 5,4 → %mAl = 54%

%mFe = 46%

Các hợp chất của sắt khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi sẽ tạo thành Fe₂O₃

Đặt a, b là số mol Mg, Fe.

\( \to {m_X} = 24a + 56b = 10,4\)

\({n_{{H_2}}} = a + b = 0,3\)

\( \to a = 0,2;b = 0,1\)

\( \to \% Fe = \frac{{56b}}{{10,4}} = 53,85\% \).

Chất X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. X không tác dụng Na, NaHCO₃ → X là este.

M_X = 60 → X là este đơn chức.

Gọi công thức của X là RCOOR’

→ M_R + M_R’ = 60 – 12 – 16.2 = 16

→ M_R = 1 (H) và M_R’ = 15 (CH₃) → thỏa mãn.

Vậy CTCT của X là HCOOCH₃ (metyl fomat).

X là glucozơ (đường nho) và Y là sobitol.

PTHH: C₆H₁₂O₆ + H₂ → C₆H₁₄O₆.     

\(\begin{array}{l}
{C_6}{H_{12}}{O_6} \to 2C{O_2} \to 2N{a_2}C{O_3}\\
180.............................2.106\\
m................................318
\end{array}\)

\( \to {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}}\) phản ứng \(= \frac{{318.180}}{{2.106}} = 270\)

\( \to H = \frac{{270}}{{360}} = 75\% \)

\({n_X} = {n_{HCl}} = \frac{{{m_{muoi}} - {m_X}}}{{36,5}} = 0,04\)

\(\to {M_X} = 103\): X là NH₂-CH(C₂H₅)-COOH.

Có 2 tơ tổng hợp trong các tơ trên là nilon-6 và tơ olon.

Còn lại các tơ xenlulozơ axetat, visco là tơ bán tổng hợp (nhân tạo).

nX trong mỗi phần = 0,2

\({n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_2}A{g_2}}} = 0,1 \to \) Hai khí còn lại có số mol bằng nhau

→ Mỗi phần X gồm C₂H₂ (0,1), CH₄ (0,05) và H₂ (0,05)

Đốt Y cũng giống đốt X nên:

\({n_{C{O_2}}} = 0,1.2 + 0,05.1 = 0,25\)

\({n_{{H_2}O}} = 0,1.1 + 0,05.2 + 0,05.1 = 0,25\)

Bảo toàn O: \(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

nO2 = 0,375

V = 8,4 lít.

(a) \(BaC{l_2} + KHS{O_4} \to BaS{O_4} + KCl + HCl\)

(b) \(NaOH + Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2} \to CaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)

(c) \(N{H_3} + {H_2}O + Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} \to Fe{\left( {OH} \right)_3} + N{H_4}N{O_3}\)

(d) NaOH dư \( + AlC{l_3} \to NaCl + NaAl{O_2} + {H_2}O\)

(e) Cu + FeCl₃ dư \( \to CuC{l_2} + FeC{l_2}\) 

Quy đổi X thành C và H₂O.

\({n_C} = {n_{{O_2}}} = 0,4\)

nH2O = 0,38

\(\Delta m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{CaC{O_3}}} =  - 15,56\)

Giảm 15,56 gam.

(a) đúng.

(b) đúng, vì este không tạo được liên kết H giữa các phân tử như axit và ancol có cùng số nguyên tử C.

(c) đúng, vì poliisopren là chất hữu cơ có thành phần C, H.

(d) đúng, vì Ala-Ala không tạo hợp chất màu tím; Ala-Ala-Ala tạo được hợp chất màu tím.

(e) sai, tơ nilon-6,6 được trùng ngưng bởi hexametylenđiamin và axit ađipic.

(g) đúng, vì chất béo lỏng có các liên kết đôi C=C nên dễ bị oxi hóa bởi không khí hơn so với các chất béo rắn.

\({n_{{H_2}}} = 0,065 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,13\)

\({n_O} = \frac{{6,13.23,491\% }}{{16}} = 0,09 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,03\)

\(\begin{array}{l}
2O{H^ - } + A{l_2}{O_3} \to 2AlO_2^ -  + {H_2}O\\
0,06......0,03........0,06
\end{array}\)

Dung dịch Y chứa \(AlO_2^ - \left( {0,06} \right),O{H^ - }\left( {0,13 - 0,06 = 0,07} \right)\) và các cation kim loại.

\({n_{{H^ + }}} = 0,16 > {n_{O{H^ - }}} + {n_{AlO_2^ - }}\) nên Al(OH)3 đã tan trở lại một phần.

\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{AlO_2^ - }} + {n_{O{H^ - }}} - 3{n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}}\)

\( \to {n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = 0,05\)

\( \to {m_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = 3,9\)

(2) → X1 là C2H5COONa

(3) (4)  → X2 là (COONa)₂, Y là (COOH)₂.

(1) tạo H₂O nên X có 1COOH.

X là: \({C_2}{H_5} - COO - C{H_2} - C{H_2} - OOC - COOH\)

→ X3 là \({C_2}{H_4}{\left( {OH} \right)_2}\)

Phát biểu D sai.

\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 2{n_O} \to {n_O} = 0,32 \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,08\)

Dung dịch Y chứa FeCl2, FeCl3 và CuCl₂.

Đặt a, b, c là số mol \(FeC{l_3},Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2},Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2}\)

\({m_X} = 162,5a + 188b + 180c + 232.0,08 = 24,018\left( 1 \right)\)

Bảo toàn N: \({n_N} = 2b + 2c = 0,024\left( 2 \right)\)

Bảo toàn electron: \(c + 0,08 = 0,024.3 + {n_{Ag}}\)

\( \to {n_{Ag}} = c + 0,008\)

\(m \downarrow  = 143,5\left( {3a + 0,736} \right) + 108\left( {c + 0,008} \right) = 115,738\left( 3 \right)\)

Giải hệ (1), (2), (3):

a = 0,02; b = 0,006 và c = 0,006

→ nX = 0,112

→ %n_FeCl3 = 17,86%

Các axit béo gọi chung là A. Các muối đều 18C nên X có 57C và A có 18C.

Số \(C = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_E}}} = \frac{{369}}{{14}} \to {n_X}:{n_A} = 3:11\)

Trong phản ứng xà phòng hóa: nX = 3e và nA = 11e

\( \to {n_{NaOH}} = 3.3e + 11e = 0,2 \to e = 0,01\)

Quy đổi E thành \({\left( {{C_{17}}{H_{35}}COO} \right)_3}{C_3}{H_5}\left( {3e} \right),{C_{17}}{H_{35}}COOH\left( {11e} \right)\) và H2 (-0,1)

nE = 57,74

Quy đổi E thành \(HCOOH\left( a \right),{C_2}{H_4}{\left( {OH} \right)_2}\left( b \right),C{H_2}\left( c \right)\) và \({H_2}O\left( { - 2b} \right)\)

 \({m_E} = 46a + 62b + 14c - 18.2b = 9,28\)

 \({n_{C{O_2}}} = a + 2b + c = 0,37\)

 \({n_{{H_2}O}} = a + 3b + c - 2b = 0,34\)

 \( \to a = 0,13;b = 0,03;c = 0,18\)

\({n_{NaOH}} = 0,1;{n_{KOH}} = 0,05 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,15 > 0,13\) nên nOH- dư \( = 0,15 - 0,13 = 0,02\)

Chất rắn gồm \9HCOO - \left( {0,13} \right),C{H_2}\left( {0,18} \right),N{a^ + }\left( {0,1} \right),{K^ + }\left( {0,05} \right),O{H^ - }\left( {0,02} \right)\)

→ m rắn = 12,96

(1) Sai, là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, HCl đặc có tính háo nước kém H₂SO­₄ đặc nên ít có tác dụng trong phản ứng este hóa.

(3) Sai, tách thành 2 lớp, este không tan nổi lên trên, phần còn lại nằm dưới.

(4) Đúng

(5) Đúng