Cần nắm một số tính chất vật lý riêng của một số kim loại:

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm³)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm³).

- Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39⁰C)             

- Nhiệt độ cao nhất W (3410⁰C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) 

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

- Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất là Ag

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H₂   Cu     Fe²⁺  Ag   Hg     Pt    Au

KL muốn tác dụng với HCl phải đứng trước H

Mg đứng sau Na trong dãy hoạt động hóa học

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H₂   Cu     Fe²⁺  Ag   Hg     Pt    Au

Dựa vào kiến thức về các hợp chất quan trọng của kim loại kiềm.

Thủy ngân là kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng

Các KL: K, Na, Ca, Ba,... thường dễ tác dụng với H₂O ở điều thường

Al₂O₃ là oxit tính lưỡng tính dễ tác dụng với axit và bazơ

Fe  +  2HCl  →  FeCl₂  +  H₂

2Fe  +  3Cl₂  → 2FeCl₃

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K   Na   Mg    Al    Zn     Fe     Ni      Sn      Pb     H₂   Cu     Fe²⁺  Ag   Hg     Pt    Au

                                                            Tính khử giàm

Cặp Fe-Zn do Zn mạnh hơn nên Zn sẽ bị ăn mòn

Hỗn hợp Al và oxit sắt gọi là hỗn hợp tecmit có khả năng tạo nhiệt lượng lớn để hàn các đường ray tàu hỏa

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) thường dùng để đúc tượng, bó bột khi xương gãy

Thành phần muối trong nước biển phần lớn là NaCl

Sắt bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng).

Cr  +  2HCl  → CrCl₂  +  H₂

CO₂ có khả năng thăng hoa và tạo môi trường lạnh, dùng để bảo quản thực phẩm an toàn

(1) đúng, vì sau bước 1, trong cả hai ống nghiệm xảy ra phản ứng giữa Zn và dung dịch axit H₂SO₄.

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

(2) đúng, vì Zn tác dụng trực tiếp với axit H₂SO₄ (bị ăn mòn) → ăn mòn hóa học.

(3) đúng, vì axit HCl loãng và H₂SO₄ loãng có tính chất hóa học tương tự nhau (bản chất là H⁺ + Zn).

(4) sai,

- Ở ống nghiệm 1, Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄ tạo ra Cu bám mẩu kẽm (Zn – Cu) cùng nhúng trong dung dịch chất điện li trong ống nghiệm → ăn mòn điện hóa.

- Ở ống nghiệm 2, Zn không phản ứng với dung dịch MgSO₄ → không xảy ra ăn mòn điện hóa.

(5) đúng, vì sau khi nhỏ CuSO₄ vào ống nghiệm 1 sẽ làm cho lượng khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.

Đáp án C

nAg = 0,1 mol => n glu = 0,05 mol

=> m = 0,05.180 = 9g

Đáp án B

A sai vì saccarozo không phản ứng với AgNO₃/NH₃

B. đúng

C. sai vì saccarozo không phản ứng với H₂/Ni,t^o

D. sai vì saccarozo không phản ứng với AgNO₃/NH₃

Đáp án A

Saccarozơ vẫn phản ứng với Cu(OH)₂ trong NaOH ở nhiệt độ thường (chỉ thể hiện phản ứng với Cu(OH)₂ tính chất của ancol còn NaOH ko hề tham gia phản ứng ở đây)

- Hòa tan các chất vào nước lạnh, xenlulozo và tinh bột không tan, saccarozo tan

- Sau đó đun nóng H₂O, tinh bột ngậm nước tạo thành dung dịch hồ tinh bột.

- Cho I₂ vào, hồ tinh bột có màu xanh tím

→ Đáp án C

- Glucozơ có tính chất đặc trưng của ancol đa chức → phản ứng với Cu(OH)₂ tạo thành phức đồng có màu xanh lam.

2C₆H₁₂O₆ (Glucozơ) + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu (phức đồng glucozơ) + 2H₂O

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc → xuất hiện kết tủa bạc màu trắng

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH -^to→ CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

→ Phản ứng với Cu(OH)₂ hay [Ag(NH₃)₂]OH nhận biết được sự có mặt glucozơ có trong nước tiểu.

→ Đáp án D

Xenlulozo -⁽¹⁾→ C₁₂H₂₂O₁₁ (glucozo) -⁽²⁾→ C₂H₅OH -⁽³⁾→ CH₂=CH-CH=CH₂ -⁽⁴⁾→ caosu buna

(1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

(2) C₆H₁₂O₆ -^{enzim, 30-35o}C→ 2C₂H₅OH + CO2

(3) 2C₂H₅OH -^to, xt→ CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O

(4) nCH₂=CH-CH=CH₂ -^to, xt→ -(-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

→ Đáp án A

Theo bài ra X có công thức C_nH_2nO_a ⇒ loại C vì có thêm Clo và S

Loại B, D vì không thỏa mãn tỉ lệ C : H

→ Đáp án A

nBr₂ phản ứng cũng chính là số mol stiren dư là 0,01 mol

⇒ khối lượng polime sinh ra là: 5,2 – 0,01.104 = 4,16 gam

→ Đáp án A

Tơ nilon – 6,6 có công thức phân tử [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n

M_{1mắt xích} = 226

Số lượng mắt xích là: 27346 : 226 = 121

Tơ capron: [-NH-(CH₂)₅-CO-]_n có M của 1 mắt xích là 113

Số lượng mắt xích là: 17176 : 113 = 152

→ Đáp án C

PVC hay Poli (vinyl clorua) là (C₂H₃Cl)_n hay C_2nH_3nCl_n.

→ 1 mắt xích ứng với n = 1 ⇒ CT của 1 mắt xích: C₂H₃Cl.

kC₂H₃Cl + Cl₂ → C_2kH_3k–1Cl_k+1 + HCl.

\( \to \% mCl = \frac{{35,5.(k + 1)}}{{12.2k + 1.(3k - 1) + 35,5.(k + 1)}}.100\%  = 66,7\%  \to k = 2\)

⇒ trung bình 1 phân tử Cl₂ tác dụng với 2 mắt xích

→ Đáp án D

Cao su tự nhiên được cấu tạo từ các mắt xích là polime của isoprene (-C₅H₈-)

Suy ra số mắt xích bằng 105000 : 68 ≈ 15444

→ Đáp án A

Cao su buna [CH₂-CH=CH-CH₂]_n

n = 40000/54 ≈ 740

→ Đáp án C

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một số kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.

Tecmit không phải là hợp kim, là hỗn hợp của Al và Fe₂O₃

Inox là hợp kim của Fe

Đuy ra là hợp kim của Al Đồng thau là hợp kim của Cu 

Tính khử kim loại Mg > Zn > Ag Khi phản ứng với CuCl₂ thì Mg phản ứng trước Zn Sau đó, Cu tạo ra phản ứng tiếng với AgCl

Vì sau phản ứng có 3 kim loại →Ag, Cu, Zn

Đáp án D 

Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kém, thiếc, chì phản ứng với Hg(HNO₃)₂ dư sẽ xảy ra các phản ứng:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg

Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe dư

Đặt số mol Ag, Cu và Fe trong Z lần lượt là a, b, c

m_{hỗn hợp} = 108a + 64b + 56c = 8,12 (1)

khi cho Z tác dụng với HCl, chỉ có Fe phản ứng tạo khí

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe = n_H2 = 0,03 mol, hay c = 0,03 mol (2)

xét phản ứng của 2,8 gam Fe ( 0,05 mol) và 0,81 gam Al (0,03 mol) với dung dịch X.

Sau phản ứng này Fe còn dư ( 0,03 mol) nên toàn bộ Al đã phửn ứng hết

Quá trình nhường electron:

Al → Al³⁺ + 3e

0,03              0,09

Fe → Fe²⁺ + 2e

0,02                0,04

Bảo toàn e: a + 2b = 0,13 (3)

Từ (1), (2) và (3), suy ra: a = 0,03 mol; b = 0,05 mol; c = 0,03 mol

C_M(AgNO3) = 0,15M

Fe bị ăn mòn điện hóa khi đứng trước kim loại đi cặp với nó hoặc với phi kim: Fe-Cu, Fe-C

Theo dãy điện hóa, Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên khi xảy ra ăn mòn điện hóa, Zn bị ăn mòn trước.

⇒ Zn là anot, Fe là catot.

Do môi trường điện li là không khí ẩm (chứa O₂ và H₂O) nên chất nhận e ở catot là O₂.

⇒ Anot: Zn → Zn²⁺ + 2e

Và: Catot: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẫu thử.

Mẫu thử tạo kết tủa xanh là Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư là AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Mẫu thử có khí mùi khai bay ra là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO₄.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr₂(SO₄)₃.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Nhận biết được CO₃^2-

3Cu + 2 NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺(màu xanh) + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Những phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa – khử (1,3,5,6)

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

(3) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

(4) 2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

(5) Fe₂O₃ + 2Al -^to→ 2Fe + Al₂O₃

(6) Fe + Cl₂ → FeCl₃

→ Đáp án B

A, C sai: HCl và H₂SO₄ loãng không hòa tan được kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học như Cu, Ag

D sai: H₂SO₄ đặc nguội không hòa tan được Al, Fe (Al, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO¬4 đặc nguội và HNO₃ đặc nguội)

→ Đáp án B