Lý thuyết chung về kim loại

Lí thuyết chung về kim loại MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(387) 1291 23/09/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

    Kim loại

    Nhóm (hoặc họ)

    IA, IIA (trừ H)

    IIIA (trừ Bo)

    Một phần của nhóm IVA, VA và VIA

    Các nhóm B

    Họ lantan và actini

    Nguyên tố

    s

    p

    p

    d

    f


    II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI

    1. Tính chất chung

    Nguyên nhân: do các electron tự do gây ra

    Tính dẻo

    Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

    Tính ánh kim

    Những kim loại có tính dẻo cao:

    Au, Ag, Al, Cu, Sn, …

    Các kim loại dẫn điện tốt nhất theo thứ tự giảm dần:

    Ag, Cu, Au, Al, Fe, …

    Hầu hết các kim loại đều có tính ánh kim

    2. Tính chất riêng

    Khối lượng  riêng

    Nhiệt độ nóng chảy

    Tính cứng

    - Li có khối lượng riêng nhỏ nhất (nhẹ nhất)

    - Osimi (Os) có khối lượng riêng lớn nhất (nặng nhất)

    D < 5g/cm3 : kim loại nhẹ

    D > 5g/cm3 : kim loại nặng

    - Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (-39oC, là chất lỏng ở to thường)

    - W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất (3410oC)

    - Cs là kim loại mềm nhất (độ cứng là 0,2)

    - Cr là kim loại cứng nhất (độ cứng là 9)

    Nhìn chung, một số tính chất riêng của kim loại phụ thuộc vào độ bền của liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể, … của kim loại.

    III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG

    Đặc trưng của kim loại là tính khử : $M\xrightarrow{{}}{{M}^{n+}}\,\,+\,\,\,ne$

    1. Tác dụng với phi kim

    Hầu hết các kim loại khử được phi kim thành ion âm

        2Cu + O2 → 2CuO

        2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  

    2. Tác dụng với axit

    HCl, H2SO4 loãng

    H2SO4 đặc, HNO3 đặc

    Những kim loại đứng trước H có thể khử được ion H+

    Ví dụ: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

    Cu không phản ứng

    Hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) đều khử được HNO3 và H2SO4 đặc

    Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

    Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    * Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội

    3. Tác dụng với nước

    - Những kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca, … khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường

         2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    4. Tác dụng với dung dịch muối

    - Kim loại hoạt động mạnh hơn có thể đẩy được ion kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

         Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    - Kim loại có tính khử mạnh (Na, K, Ca, Ba) tác dụng với nước ở điều kiện thường, nên không đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (387) 1291 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12